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1、高考化学总复习资料整理总结1为了除去铁粉中少量的铝粉，可以选取下列哪种溶液()A浓盐酸B浓硝酸C浓硫酸 D氢氧化钠溶液解析：NaOH溶液与铝反应而与Fe不反应，由此可除去少量杂质铝粉。两者都能与浓盐酸反应，都能与浓硝酸、浓硫酸发生钝化。答案：D 2最近科学家冶炼出了纯度高达99.999 9%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是()A硬度比生铁低 B在潮湿空气中放置不易生锈C在冷的浓硫酸中可钝化D与4 molL1盐酸反应的速率比生铁快解析：本题主要考查合金和原电池的有关知识，较易。纯铁的硬度比合金大，熔沸点比合金低；很难发生原电池反应，不易生锈；易钝化；生铁发生原电池反应比纯铁与盐酸反应的速
2、率快，D说法不正确。答案：D3一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是()ANaOH溶液浓度增大，并放出H2B溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C溶液的质量减小，有H2放出D钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶的响声解析：钠投入饱和NaOH溶液，发生反应为2Na2H2O=2NaOHH2，其现象与钠在水中的反应现象相同，D正确。因原溶液是饱和的，故B、C正确，A错误。答案：A4某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此推断正确的是()AX一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属BX是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属CX是金属，Y也是金属；X
3、是非金属时，Y也是非金属DX、Y都是金属时，Y一定比X活泼解析：Cu可与AgNO3溶液反应生成Ag，Cu活泼性强于Ag，Fe与CuSO4溶液反应可置换出Cu，也可与NaHSO4后应置换出H2，B正确；C错。答案：B 5(多选)用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是()A火焰温度太低不能使铝燃烧B铝在空气中能很快形成氧化膜 C氧化铝的熔点比铝的熔点高D用酸处理时未能将氧化铝溶解解析：铝在空气中能很快形成氧化膜，氧化铝的熔点比铝的熔点高，形成一个“兜子”使铝熔化而不滴落。答案：BC6下列说法正确的是()A电解氯化镁饱
4、和溶液，可制得金属镁B煤可经分馏获得洁净的燃料C非金属材料中不可以含有金属元素D用丁达尔效应可区分胶体和溶液解析：制镁是电解熔融的MgCl2；煤的加工是干馏；无机非金属材料中也可以有金属元素，如普通玻璃。答案：D 7实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18 g，则该氧化物粉末可能是()AFe2O3和MnO2 BMnO2和V2O5CCr2O3和V2O5 DMnO2和Cr2O3解析：9 g铝粉可以提供1 mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1 mol电子对应的质量就应该是18 g。三价铁得到1 mol电子对应的质量为18.7 g，四价M
5、n得到1 mol电子对应的质量为13.8 g，故A项正确。答案：A 89.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A0.2 mol中子 B0.4 mol电子C0.2 mol质子 D0.4 mol分子解析：由2Na2D2O=2NaODD2知，产生的气体为0.2 mol；0.2 mol D2含有0.4 mol中子、0.4 mol质子、0.4 mol电子。 答案：B9有关钠的叙述正确的是()A2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜C钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na具有强
6、氧化性D钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡解析：2.3 g钠与97.7 g水反应生成4 g NaOH和0.1 g H2，因此反应后所得溶液的质量为2.397.70.199.9 g，NaOH的质量分数大于4%，A对；钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是氢氧化铜分解，生成氧化铜，B错；钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作还原剂，Na具有弱氧化性，C错；钠、钾合金在常温时呈液态，可用作原子反应堆的导热剂，D错。答案：A10镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为3
7、2C摩尔质量之比为23D反应速率之比为23解析：由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为32，质量之比为43，故A项正确，B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为89，C项错。由图像镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为23，则二者的速率之比为32，D项错。答案：A11已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A._，B._，C._，D._，E._，F._。(2)写出反应的化学方程式_，反应的离子方程式_。 解析：本题考查考生对铁及其化合物的综合应用能力，同时考查分析判断与逻辑推理能力。从最初的条件看框图很
8、模糊，不能直接得出结论，但找到“题眼”“红褐色固体F”，就可迅速推断出F是Fe(OH)3。从而得出A为Fe，黑色晶体为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。答案：(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Fe3=3Fe212.某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H2体积，设计了右图装置进行实验。(固定装置省略)(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？_。(2)反应开始后，试管中能观察到现象的是_。 (3)已知有关物质的密度(K)：0.86
9、gcm3、(Na)：0.97 gcm3、(煤油)：0.8 gcm3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间_(填“长”或“短”)，其原因是_。解析：从图可见，钠被大头针固定在煤油中，而钠的密度比煤油大，重力的作用可使钠在失去固定后下落；反应开始后，钠将落在煤油和水(钠)(水)的界面上，有气泡产生，使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和煤油的界面上，又发生反应，重复发生上述现象直到钠块反应耗尽逐渐消失。答案：(1)按住橡皮塞，将大头针向上拔出(2)钠在水和煤油界面上上下沉浮，并不断减少直至消失；同时有气泡产生(3)长钾的密度比钠小；产
10、生少量气体即可使钾上浮进入煤油中(每次反应的量少)；钾的密度与煤油接近，在煤油中滞留时间长13为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是_；样品中铝的质量为_g。(2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_，氧化铁与铝的质量比是_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb_。解析：(1)铝热剂中的铝与NaOH反应，铝与氢气的关系式为：2Al 3H2227 g322.4 Lm
11、(Al)b L所以m(Al) g g。(2)根据反应：2AlFe2O32FeAl2O3，氧化铁与铝的质量比为：m(Fe2O3)m(Al)160548027。(3)在铝热反应后的生成物中加入足量盐酸，Al2O3、Fe均与盐酸发生反应，但盐酸与Fe反应才放出气体。Fe2HCl=FeCl2H2，要知道放出多少气体，必须知道铁的质量或Fe2O3的质量，但题目要求是Al、Fe与盐酸反应产生H2体积比，只要知道铝热剂中Al与Fe元素的物质的量之比即可求出。2Al Fe2O3 2Fe 3H22H2 bc故bc32答案：(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)2AlFe2O3Al2O32Fe
12、8027(3)2314钛(Ti)被誉为“21世纪金属”，是继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下：(1)Ti的原子序数为为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。(2)步骤加Fe的目的是_；步骤冷却的目的是_。(3)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)；H393.
13、5 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)；H141 kJmol1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。反应TiCl42Mg=2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是_。解析：本题要求学生通过对提供图表的观察理解，结合题设提取所需信息并能选择和调用自己贮存的知识，将它们加以迁移重组得到问题的答案。(3)问中废液应是图示水浸生成H2TiO3同时生成的H2SO4溶液(TiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4)，应加入碱性物质处理。(4)小题考查反应热的计算。依盖斯定律，根据已知、可推出2C(s)O2(g)=2CO(g)的H2(393.5)566kJmol1221 kJmol1，由此结合可推算出题问H(221141)kJmol180 kJmol1答案：(1)四B(2)将Fe3还原为Fe2 使Fe2析出(或分离、或得到)FeSO47H2O(3)FeSO47H2O石灰(或碳酸钙、废碱)(4)80 kJmol1防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用6