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1、高考化学总复习资料整理总结一、记形状、记用途、突破仪器的使用1常见计量仪器(1)量筒量取液体时，要选择合适规格的量筒，量取液体体积与量筒规格相差越大，准确度越小；量筒应放在水平桌面上，读数时，视线、刻度线和凹液面最低处保持水平。量筒的刻度(毫升数)自下而上增大，没有“0”刻度。读数保留小数点后1位，如8.2 mL。特别提醒用于量度液体体积，不能作反应器，绝对不能加热，也不能用于配制溶液或稀释溶液。(2)容量瓶用于一定物质的量浓度的溶液的配制。容量瓶上有三个标示：容积、使用温度和刻度线。常用容量瓶的规格有：25 mL、50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、250 mL、500 m
2、L、1 000 mL。特别提醒一定容积规格的容量瓶只能配制该容积体积的溶液，如不是一定规格体积的溶液，应采取向上靠的原则，如配制480 mL 0.1 molL1的NaOH溶液应选用500 mL的容量瓶。配制溶液时，一定要等溶液冷却后再向容量瓶中转移。定容时，应使用胶头滴管。容量瓶不能长期盛放溶液，配制好的溶液及时转移到试剂瓶中。(3)滴定管其刻度从上到下依次增大，有“0”刻度。25 mL的滴定管(液面在“0”刻度以上)所盛液体总体积大于25 mL。装液体前要先用待装液润洗，开始滴定前所装液体液面位于0刻度或大于0刻度，并记下此时刻度。酸式滴定管用来盛中性或酸性溶液，可以用来盛强氧化性溶液，如酸
3、性高锰酸钾溶液；但不能盛装强碱性溶液，如氢氧化钠溶液，防止玻璃活塞处发生粘连。碱式滴定管最下部分为一段橡胶管，因此不能盛强氧化性溶液，以免使橡胶管老化。读数保留小数点后2位，如8.20 mL。(4)托盘天平托盘天平由托盘(分左右两个)、指针、标尺、调节零点的平衡螺母、游码、分度盘等组成。能精确到0.1 g。称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。易潮解的药品。必须放在玻璃皿(如小烧杯、表面皿)里称量。(5)温度计使用温度计时要注意其量程，注意水银球部位玻璃极薄(传热快)，不要碰着器壁，以防破裂，水银球放置的位置要合适。如测液体温度时，水银球应置于液体中
4、；做石油分馏实验时水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。特别提醒标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。0刻度在上边的仪器是滴定管，0刻度在中间的仪器是温度计，没有0刻度的仪器是量筒。托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；(标尺中央是一道竖线，不是零刻度线)。选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0 mL液体用10 mL量筒；量取21.20 mL高锰酸钾溶液用25 mL的酸式滴定管；配置100 mL 15%的氢氧化钠溶液用100 mL容量瓶。使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。2分离提纯仪器(1)漏斗普通漏斗用于制过滤器，向小口容器中倾注液体。特别提醒不能加热，也不能向其
5、中倾倒热的液体，以防炸裂。过滤过程中不能搅拌漏斗中的液体，以免将滤纸戳破。长颈漏斗在气体发生装置中用于向反应器中加注液体。特别提醒长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下(即形成液封)，以防止所制气体从长颈漏斗的上口逸散。分液漏斗常见有梨形分液漏斗和球形分液漏斗。a梨形分液漏斗用于分离互不相溶的两种液体混合物。分液时要打开上部塞子(或使塞子上的凹槽或小孔对准漏斗口的小孔)，使下层液体顺利流出。特别提醒上层液体要从分液漏斗的上口倒出。b球形分液漏斗主要用来组装制气装置。使用时，其下端管口不能伸入液面以下；打开分液漏斗活塞前要先打开上部塞子(或使塞子上的凹槽或小孔对准漏斗口的小孔)，以使内外气压保持平衡，
6、利于液体顺利滴下。特别提醒以上几种漏斗形状、用途各不相同，在回答仪器名称时，一定要准确，如过滤时所用的“漏斗”应准确回答“普通漏斗”。(2)洗气瓶除去气体中的杂质。一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液；装入液体不宜超过容积的；气体的流向为长进短出。(3)干燥管用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为颗粒状，常用无水CaCl2、碱石灰、P2O5。特别提醒干燥剂或吸收剂的选择；一般为大口进气，小口出气。(4)U形管和干燥管一样，用于干燥或吸收某些气体，也只能用固体干燥剂，一般采取左进右出的原则。(5)冷凝管常用于分离沸点相差较大的互溶液体化合物。冷却水的流向为“下进上出”。二、想连接、想作用、学会仪器的创
7、新1常用仪器的创新使用(1)干燥管的创新使用组装防倒吸装置。组装类似启普发生器装置。(2)碱式滴定管的创新使用组装量气装置。(3)四氯化碳和水的巧妙组合组装防倒吸装置。(4)恒压设计装置。2常规装置的创新使用(1)收集气体。a.从左管进，收集比空气密度大的气体，即向上排空气法；b.从右管进，收集比空气密度小的气体，即向下排空气法。排液集气，导气管短进长出。洗气，用于气体的除杂。(2)用于量气。(3)安全瓶，组装防倒吸装置。(4)有多种用途：除杂、干燥、吸收、防止倒吸等操作。如用水吸收NH3时，左管液面高于右管液面，由于重力作用，液面既不会超过左管球部，也不会越过右管球部。三、按规范、想安全、学
8、会基本实验操作1几个先后(1)制取气体时：先检验装置气密性后装药品。(2)用排水法收集气体时：先排净装置中的空气后再收集；实验结束后，先移出导管后再撤酒精灯。(3)用石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体性质时：先用蒸馏水润湿试纸。(4)中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液；观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点；读数时，先等片刻，后读数。(5)点燃可燃性气体时：先验纯再点燃。(6)焰色反应实验中：每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸灼烧至无色，再做下一次实验。(7)定容操作：先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1 cm2 cm后，再用胶头滴管定容。(8)主体实验加
9、热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止爆炸，如氢气还原氧化铜；有的是保证产品的纯度，如氮气与镁反应制氮化镁；有的是防止空气中的某些成分影响实验测量的准确性，如用燃烧法测氨基酸的组成；用CO加热还原氧化铜时，实验结束后，先取出后端浸在液体中的导管，在玻璃管冷却后才能停止通入CO。(9)检验卤代烃水解产物中的X时，需先用HNO3酸化(中和碱)，再加AgNO3溶液；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液；用I2检验淀粉时，溶液中不能有碱。(10)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和硫酸，再加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。
10、2几个上下(1)用排气法收集气体时，相对分子质量大于29时，用向上排空气法；相对分子质量小于29时，用向下排空气法。(2)分液操作时，下层液体从下面出口流出，上层液体从上口倒出。(3)用水冷凝气体时：下口进水，上口出水。(4)判断萃取后液体的位置：密度小的溶剂在上，密度大的溶剂在下。3几个不能(1)酸式滴定管不能装碱性溶液；碱式滴定管不能装酸性溶液或氧化性溶液(能与橡胶反应的溶液)。(2)容量瓶不能作反应容器；不能在容量瓶中溶解或稀释溶液；不能贮存溶液，配制好即转移到试剂瓶中。(3)量筒不能作反应容器；不能在量筒中溶解或稀释溶液。(4)中和滴定的锥形瓶不能用待测液(或标准液)润洗。(5)加热后
11、的坩埚、蒸发皿不能直接用手拿，应用坩埚钳夹取。(6)化学药品不能用手接触；不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味；绝不能品尝药品。4几个标志(1)灼烧充分的标志：连续两次称量，质量差不超过0.1 g。(2)滴定终点的标志：滴加最后一滴溶液时，溶液由A颜色变成B颜色，且半分钟内不再变化(或且半分钟内不再变成A颜色)。注A颜色、B颜色分别指滴定过程中两种具体的颜色5试纸的使用及用途试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触，防止污染试剂；除pH试纸外，其他试纸在检验气体时必须用蒸馏水润湿，切记pH试纸不能润湿，如果用润湿的pH试纸测溶液的pH时可能使测量结果不准确。特别提醒中学中所接触试纸一般为广泛pH试纸，所
12、测pH为整数，不含小数。6测定100 mL NaOH溶液中含有Na2CO3的物质的量浓度的实验操作取样 结论。(1)检验所加试剂是否过量的操作静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量。(2)洗涤沉淀的操作来源:学科网ZXXK向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水滤出后，再重复12次。(3)检验沉淀是否洗净的操作取最后的滤出液加入硝酸银滤液，若没有沉淀产生，则洗涤干净。7检查装置气密性的方法(1)装置(2)方法微热法如图甲，A.把导管b的下端浸入水中，用手紧握试管a将其捂热；B.b导管口会有气泡冒出；C.松开手后，水又会回升到导管b中，证明整个装置气密性良好。液差法a
13、启普发生器：如图乙，向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于溶液的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性良好。b简易发生器：如图丙，连接好仪器，向B管中注入适量水，使B管液面高于A管液面，静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。液封法如图丁，关闭止水夹K，从长颈漏斗加水至浸没下端导管口，若漏斗颈出现稳定高度的水柱，证明装置不漏气。四、明思路、想原理，突破物质的分离提纯1物质的分离提纯解题思路通常根据样品的性质和状态来确定，具体如下：(1)固体样品：加热(灼烧、升华、热分解)；溶解过滤洗涤沉淀干燥；溶解加热蒸发结晶(或蒸发浓缩冷却结晶过滤)。(2)液体样品：分液(互不相溶的两种液体)；蒸馏(互相
14、溶解但沸点不同的液体)；萃取(从溶液中提取溶质)分液。2常见混合物的分离与提纯方法(1)粗盐的提纯：溶解加过量BaCl2(除SO)、过量Na2CO3(除Ca2、Ba2)、过量NaOH溶液(除Mg2)过滤滤液中加入适量稀盐酸(调pH7)加热蒸发结晶(当有较大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干)。(2)海带(紫菜)中提取碘：海带(紫菜)烧成灰加水溶解过滤滤液中通入氯气加入四氯化碳，振荡(萃取)分液下层溶液进行蒸馏得到单质碘。(3)皂化反应后的混合物(硬脂酸钠、甘油、水)：加入食盐搅拌过滤得硬脂酸钠(肥皂)滤液进行蒸馏得甘油。(4)乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇：加入饱和碳酸钠溶液，振荡，分液。(5)分离
15、氯化镁和氯化铝的混合物：样品溶解加入过量NaOH溶液，过滤a.沉淀洗涤后加稀盐酸至恰好溶解边通HCl边加热蒸发浓缩冷却结晶得氯化镁晶体；b.滤液通入过量CO2过滤沉淀加稀盐酸至恰好溶解边通HCl边加热蒸发浓缩冷却结晶得氯化铝晶体。(6)FeCl3溶液中有FeCl2：通入过量氯气或加入过量双氧水。(7)FeCl2溶液中有FeCl3：加入过量铁粉，充分反应后过滤。3物质的分离与提纯答题注意的问题(1)对于过滤操作：若试题中保留沉淀，一般应“过滤、洗涤、干燥得纯净固体”，若试题中需要知道沉淀质量，必须“过滤、洗涤、干燥、称量”。(2)对于结晶操作：溶解度随温度升高而增大的物质、受热易分解的物质以及结
16、晶水合物，通常采用冷却结晶法，具体操作是“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”；溶解度随温度升高变化不大的物质通常采用蒸发结晶法，具体操作是“加热蒸发，当出现大量晶体时停止加热，用余热蒸干”。(3)对于蒸馏实验：烧瓶中应加碎瓷片防止暴沸，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。(4)对于萃取分液实验：a.萃取剂必须具备的条件；b.分液应注意的4点。4常见的除杂实验(1)除去C2H5Br中的Br2可用亚硫酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶液。(2)除去CaCl2溶液中的盐酸可用碳酸钙。(3)除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤。(4)除去CO2中的SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶
17、液、溴水。(5)除去H2中的H2S可用硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰。(6)除去CH4中的HCHO可通过盛水的洗气瓶。(7)除去Mg中的Al可用氢氧化钠溶液。(8)除去BaSO4中的AgCl可用氨水。(9)除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或98.3%的浓硫酸。五、化学实验装置图思维程序规范化1解读实验装置的连接解决策略(1)仪器的组装可按下列顺序连接：气体发生装置除杂装置收集装置(或性质验证装置)尾气吸收装置。(2)根据实验的目的及每个装置中的药品选择除杂的顺序。除杂洗气装置的连接应遵循“长入短出”，收集气体要根据气体的密度选择“进气口”和“出气口”。(3)对于有气体参加或生成的反应
18、的实验装置，一方面要考虑不漏气，检查气密性(包括气体的发生，直到气体参加化学反应之前的装置部分都不应漏气)；另一方面也要考虑装置的最后(指气体发生化学反应之后的装置部分)，要与大气相通，使多余的气体或反应产生的气体能排出(即放空)，否则由于这些气体不能排出，使得装置内压力不断增大而发生爆炸。例说识图1 (2011新课标全国卷，28)例说识图2 (2010山东理综，30)2解读成套实验装置图可能设置如下问题：(1)某一部分装置的作用；(2)某装置中所需要的药品；(3)反应原理；(4)补充装置的一部分。解决策略无论回答实验原理、仪器的作用、药品、操作，还是探究问题都应从实验目的出发，表达时要紧紧围
19、绕实验目的展开说明。例说识图3 (2011天津理综，9)例说识图4 (2010重庆理综，27)例说识图5 (2009北京理综，27)3解读实验装置的选择解决策略应用对比思想：(1)比较气体发生装置；(2)除杂装置；(3)集气装置。例说识图6 (2011山东理综，30)例说识图7 2011大纲全国卷，29(2)在实验室欲制取适量NO气体。4解读电化学实验示意图例说识图8 (2011北京理综，8)例说识图9 (2011广东理综，12)例说识图10 (2010江苏，11)例说识图11 (2011海南，12)一、药品的使用、保存及实验安全1受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱
20、和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理(2012浙江理综，8D)()2盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶(2012山东理综，11B)()3易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源(2012福建理综，6A)()4金属钠着火时，用细沙覆盖灭火(2012福建理综，6D)()5将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全(2009广东，3D)()6倾倒液体时试剂瓶标签面向手心(2007上海，9D)()7在做钠与水反应的实验时，取用钠时应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中(2007广东，10A)()8将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中(2006重庆理综，6A
21、)()9用镊子取出白磷并置于水中切割(2006重庆理综，6B)()10Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中(2006江苏，11D)()11给盛有体积液体的试管加热(2007上海，9C)()12把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶(2006重庆理综，6C)()13氢气还原CuO实验先加热再通H2(2006重庆理综，6D)()14实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70 以上的热水清洗(2010上海，12C)()15苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂(2009北京理综，5A)()16白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴(2009北京理综，5B)()17液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封(20
22、12新课标全国卷，7A)()18硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中(2012海南，4B)()答案1.，把2%醋酸改成稀NaHCO3溶液2.，把玻璃塞改成橡胶塞3.4.5.，金属在研碎的过程中会与O2反应6.7.，应用滤纸吸干钠表面上的煤油，烧杯不能装满水8.，应是“棕色”试剂瓶9. 10，应把“玻璃塞”改成“橡胶塞”11.，给试管中的液体加热时，液体不应超过试管体积的12.，实验中剩余药品不能随便丢入垃圾桶，以防污染环境和引起危险事故13.，H2与空气混合加热易发生爆炸，故应先通入H2，排净空气后再加热CuO14.，应用酒精清洗15，可作消毒剂和防腐剂16.，不能用于制造安全火柴17.18.
23、，应把“玻璃塞”改成“橡胶塞”二、仪器、用品使用及基本实验操作19用湿润的红色石蕊试纸检验氨气(2012福建理综，6B)()20在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液(2012福建理综，6C)()21中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶(2012山东理综，11A)()22用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定会引起测定值偏高；滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定，会引起测定值偏低(2012上海，10B)()23配制100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液用到的仪器是(
24、)(2012天津理综，4D)24用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH(2011江苏，7A)()25用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液(2011江苏，7B)()26“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用(2011浙江理综，8C)()27稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中(2010山东理综，14A)()28酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高(2010山东理综，14C)()29配制溶
25、液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(2010山东理综，14B)()30()(2010安徽理综，8B)31()(2010重庆理综，7B)32()(2010安徽理综，8A)33()(2010上海，6A)34用广泛pH试纸测得0.10 molL1 NH4Cl溶液的pH5.2(2010江苏，7D)()35洗涤沉淀时(见下图)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干(2010江苏，7C)()36制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸(2010江苏，7B)()37蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干(2009广东，3C)()38将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度
26、，配制成一定物质的量浓度的溶液(2009重庆理综，7A)()39用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应(2009重庆理综，7C)()40(2008江苏，6C)()41欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O 溶解在90 g水中(2007天津理综，8A)()答案19.20.，量筒不能配制溶液，应用50 mL容量瓶21.，锥形瓶不能润洗，否则所测溶液浓度偏高22.23.，还要用到100 mL容量瓶及胶头滴管 24，pH试纸不能润湿25.，量筒不能用来配制溶液，两体积混合后不是100 mL26.27.，注入顺序错28.29.，应重新配制30.，应在容量瓶液面接近
27、刻度线12 cm时进行定容31.，NaOH不能放在一般的酸式滴定管中32.33.34.，广泛pH试纸的读数只能是整数35.，洗涤沉淀时，不能搅拌36.37.38.，容量瓶中不能直接溶解固体39.，铂丝应用稀盐酸洗涤40.41.，应称取10 g ZnSO4三、仪器的使用与物质的分离、提纯42()这两种装置可用于粗盐的提纯(2012北京理综，8D)43()可用于分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(2012北京理综，8A)44()用CCl4提取碘水中的碘(2012北京理综，8B)45()用该装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体(2012江苏，6B)46用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶
28、液从分液漏斗下口放出(2012山东理综，11C)()47NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热(2012山东理综，11D)()48()除去乙醇中的苯酚(2012天津理综，4B)49()来源:Zxxk.Com从KI和I2的固体混合物中回收I2来源:学科网(2012天津理综，4C)50这两个装置会导致收集到的产品混有低沸点的物质来源:Z&xx&k.Com(2012浙江理综，28节选)()51将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁(2012海南，4C)()52室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚(2011江苏，13C)
29、()53()振荡后静置，上层溶液颜色不变(2011广东理综，23)54()可用于I2的分离与提纯(2009上海，6B改编)55用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨(2006北京理综，7D)()56草酸晶体(H2C2O42H2O)100 开始失水，101.5 熔化，150 左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)(2011上海，10D)()57除去HNO3溶液中少量的H2SO4，加入适量BaCl2溶液，过滤(2010上海，15A)()58除去C2H5OH中少量的CH3COOH，加足量CaO，蒸馏(2010上海，1
30、5D)()答案42.43.，此装置用于分离互溶且沸点相差较大的液体混合物44.45.，NH4Cl应该用冷却结晶的方法46.，应从上口倒出47.48.，苯酚和乙醇混溶49.，I2升华后还需冷凝，蒸发皿加热不需要垫石棉网50.51.，因为FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl挥发，得到Fe(OH)352.53.，上层溶液应变为无色54.55.56.57.，应选用Ba(NO3)258.四、仪器的使用与气体的制备、净化59()用FeCl2溶液吸收Cl2(2012北京理综，8C)60()用该装置制取少量纯净的CO2气体(2012江苏，6C)61()用该装置除去Cl2中的少量HCl(2012江苏
31、，6A)62()制备NH3(2012上海，16A)63()吸收NH3(2012上海，16C)64()制备NH3(2012上海，16B)65()氨气的收集、检验装置(2012上海，16D)66()用该装置制取少量氨气(2011江苏，7C)67(2011江苏，7D)()68除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶(2011浙江理综，8D)()69()(2010上海，6C)70()选择合适的试剂用该装置可分别制取少量CO2、NO、O2(2010江苏，7A)71()(2008重庆理综，8C)72()继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产
32、生丁达尔效应(2011广东理综，23D)73(2008重庆理综，8D)()答案59.60.，纯碱易溶，不能控制CO2的生成与停止，生成气体中有少量HCl气体和水蒸气，无法得到纯净的CO2气体61.，NaOH也能吸收Cl262.，NH4Cl分解后在试管口又重新生成NH4Cl63.，不能防止倒吸64.65.66.，收集时不能密闭 6768.69.70.，NO不能用排空气法收集71，制备时需加热72.73.，导气管不能插入液面以下五、物质的检验与鉴别74用溴水鉴别苯和正己烷(2012广东理综，9A)()75用BaCl2溶液鉴别SO和SO(2012广东理综，9B)()76向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加
33、Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则溶液X中一定含有SO(2012江苏，13B)()77能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2(2012新课标全国卷，7B)()78某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I(2012新课标全国卷，7C)()79某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag(2012新课标全国卷，7D)()80取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2(2011江苏，13B)()81用氨水鉴别Al3、Mg2和Ag(2010天津理综，3A)()82用Ba(NO3)2溶液鉴别C
34、l、SO和CO(2010天津理综，3B)()83用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO(2010天津理综，3D)()84检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸(2010山东理综，14D)()85仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐(2009浙江理综，13A)()86用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液点燃鉴别甲烷和乙炔以上三种都可达到鉴别目的(2009上海，16)()87某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO(2007江苏，5D)()88为鉴别KCl
35、、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量(2007天津理综，8C)()89某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH(2011天津理综，3D)()90用洁净铂丝蘸取某无色溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液中有Na，无K(2011天津理综，3C)()答案74.，苯、正己烷都能萃取溴水中的溴，且现象相同75.，都生成白色沉淀76.，SO干扰77.，其他氧化性气体干扰78.，I2在CCl4层显紫色，而不是I79.，SO干扰80.，应先加KSCN，再加氯水81.，Al3、Mg2都生成白色沉淀，无法鉴别82.，BaCO3
36、、BaSO4都是白色沉淀，无法鉴别83.，CC、OH、CHO都能使酸性KMnO4溶液褪色84.，Ag干扰85.，亚硝酸钠无沉淀，氯化钠有白色沉淀，但NaNO2溶于水显碱性，若不加稀HNO3，会产生AgOH白色沉淀干扰86.，第种不能鉴别87.，SO、HCO等干扰88.89.，操作时应用浓NaOH，并加热90.，黄色能掩盖紫色的观察，应透过蓝色钴玻璃检验K六、实验现象、操作正误判断91木炭在氧气中燃烧，产生白色火焰，放出热量()92向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成()93将氯气通入无色KI溶液中，溶液可能呈黄色，也有可能呈无色()94红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成()95
37、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成()96二氧化硫气体通入品红溶液，红色褪去，加热后又恢复原来颜色()97过量的铜投入盛有浓硫酸的试管中，并加热，有刺激性气味的气体生成，反应结束，待溶液冷却后加水，溶液成蓝色()98加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生()99加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生()100铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色()来源:Zxxk.Com101将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁()102向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，
38、一会又转变为红褐色沉淀()103向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色()104将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝色()105向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若改加汽油，上层为紫红色()106将硫化钠溶液和亚硫酸钠溶液混合并滴加少量酸，有气泡产生，同时有淡黄色沉淀产生()107将金属钠加入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成蓝色絮状沉淀()108蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色()109浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存，都是为防止挥发()110浓H2SO4沾到皮肤上
39、，应立即用水冲洗，再用干抹布擦净，最后涂上NaHCO3溶液()111一支25 mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00 mL()112准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可用50 mL碱式滴定管()113滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度()114称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中()115氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄()116配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气()117试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热()118饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；可用盐析法分离油脂皂化所得的混合液()答案91.92.93.94.95.96.97.98.99.100.101.102. 103104.105.106.107.108.109.110.111.112.113.114.115.116.117.118.