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1、第 17 讲 期末复习一 知识回顾： 第一章：化学反应与能量 定义： 在化学反应过程中放出或吸收的热量； 符号单位： H；一般采用KJmol -1 测量： 可用量热计测量 研究对象： 一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。 表示方法： 放热反应 H0，用 “+”表示。 燃烧热： 在 101KPa下， 1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。 定义： 在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH2O 时的反应热。 中和热强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=-57.3KJ mol -1 弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热| H|7 表达式 p
2、H的计算 pH的测定方法 只受温度影响，升温K增大 KW=c(H +) c(OH-) 适用于纯水、酸碱盐的水溶液 升温促进水的电离 抑制水的电离（pH之和为 14的酸与碱 对水电离的抑制程度相同） 促进水的电离（pH 之和为 14的两种盐 对水电离的促进程度相同） 可溶 易溶 难溶 微溶 沉淀溶解平衡 物质的溶解性 溶解平衡 实质及特征 溶度积 Ksp 沉淀反应的应用 沉淀的生成、溶解及转化 平衡的移动 第四章：电化学 电化学应用 金属腐蚀与防护 电解应用 氯碱工业 电镀 铜电解精炼 电冶金 金属腐蚀 金属防护 本质 类型 金属失去电子，被氧化 化学腐蚀 电化学腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 本质防
3、止金属被氧化 方法 改变金属内部的组织结构或在金属表面覆盖保护膜 应用电化学原理进行防护 牺牲阳极的阴极保护法 外加电源的阴极保护法 定义 原理 工业上应用电解饱和NaCl 溶液的方法来制取NaOH、 Cl 2、 H2， 并以它们为原料生产一系列化工产品，成为氯碱工业 饱和 NaCl 溶液的电解；离子交换膜 定义 条件 应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金 镀件做阴极，镀层金属做阳极，电镀液中含有镀层金属离子 粗铜做阳极，纯铜作阴极，电解液可用硫酸铜溶液；阳极泥 电解熔融氯化钠制金属钠 电解熔融氧化铝制金属铝 电化学应用 金属腐蚀与防护 电解应用 氯碱工业 电镀 铜电解精炼 电冶
4、金 金属腐蚀 金属防护 本质 类型 金属失去电子，被氧化 化学腐蚀 电化学腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 本质防止金属被氧化 方法 改变金属内部的组织结构或在金属表面覆盖保护膜 应用电化学原理进行防护 牺牲阳极的阴极保护法 外加电源的阴极保护法 定义 原理 工业上应用电解饱和 NaCl溶液的方法来制取 NaOH、Cl2、H2， 并以它们为原料生产一系列化工产品，成为氯碱工业 饱和NaCl溶液的电解；离子交换膜 定义 条件 应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金 镀件做阴极，镀层金属做阳极，电镀液中含有镀层金属离子 粗铜做阳极，纯铜作阴极，电解液可用硫酸铜溶液；阳极泥 电解熔融氯化钠制金属钠 电解熔融氧化铝制金属铝