湖北省荆州中学高三12月月考理综化学试题Word版含解析.pdf

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1、流过多少汗，流下多少泪，只为高考这一天；付出多少时间，付出多少努力，只为高考这一刻；高考这条路就算布满荆棘也要披荆而过，请相信天道酬勤，请相信付出一定会有回报，对自己充满信心，加油，祝高考成功顺利。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 K-39 Mn-55 Ba-137 第 I 卷选择题 7. 化学与人类生产、生活密切相关, 下列有关说法正确的是 A浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂 B夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量NO2 C缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 D明矾可以使海水

2、淡化，从而解决“淡水供应危机” 【答案】 C 考点：考查化学与生活的判断 8. 氢化铝钠由于具有储氢性能而备受关注，它可用氢化物、铝、高压氢在烃或醚溶剂中反应 制得： 42 2322NaAlHHAlNaH。下列说法正确的是 ANaAlH4中氢元素的化合价为 +1 价 B若有 1 mol NaAlH4生成，则转移 4 mol 电子 C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3: 2 D氢化铝钠溶于水时除有气泡产生外，还有大量的白色沉淀生成 【答案】 C 【解析】 试题分析： ANaAlH 4中氢元素的化合价为 1 价， A 错误； B若有 1molNaAlH 4生成，则 转移 3mol 电子， B

3、错误； C铝是还原剂，氢气是氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的 量之比为3: 2， C 正确； D氢化铝钠溶于水时生成氢气和偏铝酸钠，没有大量的白色沉淀生 成， D 错误，答案选C。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 9. 用 A N表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 A在标准状况下，22. 4L CH4与 18gOH 2 含有的分子数均为 A N Bmol1.0 1 L的 3 FeCl溶液中含有 3 Fe的数目小于0. 1 A N Cmol1.0 22O Na中含有的阴离子的数目为0. 2 A N Dmol1.0铁粉与足量水蒸气在高温下反应，生成的 2 H分子数为0. 15 A N

4、 【答案】 A 【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算 【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件 和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本 题中铁与H2O 的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时 才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。 必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加 德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复 习切实提高得分率。 10.W、X、Y、Z 均为短

5、周期主族元素，原子序数依次增加.W、X、Y 的简单离子均能促进水 的电离， W 是非金属性最强的元素，Y 元素原子的最外层电子数是X 元素原子的最外层电子 数的 2 倍。下列说法正确的是 A单质的沸点：WY B简单 离子的半径： WX C阴离子的还原性：ZW DY 与 Z 能形成离子化合物 22Z Y 【答案】 B 【解析】 试题分析： W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W 是非金属性最强的元 素， W 是 F；W、X、Y 的简单离子均能促进水的电离，Y 元素原子的最外层电子数是X 元素 原子的最外层电子数的2 倍，所以 X 是 Al，Y 是 S，则 Z 是 Cl； A常温

6、下硫是固体，单质 的沸点： W Y， A 错误； B核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减 小，则简单离子的半径：WX，B 正确； C氯元素非金属性强于硫，则阴离子的还原性：Z W，C 错误； DY 与 Z 能形成共价化合物，D 错误。答案选B。 考点：考查元素推断及元素周期律的应用 11. 下列说法不正确 的是 AC2H6和 C9H20一定互为同系物 B丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3 种二肽 C葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量 D向鸡蛋清溶液中加入饱和( NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解 【答案】 B 考点：考查有机物结构和性

7、质判断 12. 下列方案中，依照相应实验药品及图示装置进行实验，能达到相应实验目的的是 方案 浓硝酸Na2S AgCl 溶液NaOH 溶液 浓醋酸CaCO3NaOH 溶液（过量）Na2SiO3溶液 浓盐酸KMnO 4 NaBr 溶液KI 溶液 浓硫酸蔗糖KMnO 4溶液（过 量） 石灰水 A用来验证溶解度：S( Ag2S） S( AgCl ) B用来验证酸性：CH3COOHH2CO3 H2SiO3 C用来验证氧化性：KMnO4Cl2Br2I2 D用来验证蔗糖与浓硫酸作用后有SO2和 CO2产生 【答案】 D 【考点定位】本题考查化学实验方案的评价 【名师点晴】该题为高频考点，涉及酸性比较、氧化

8、还原反应、沉淀生成与转化、物质的制 备及性质等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意 实验装置的作用及评价性分析。选项B 是易错点。 13、 图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化。 在不同温度下， 分别向 H2O2溶液（20g L 1 ）中加入相同体积且物质的量浓度均为0. 5molL 1 的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间 的变化如图乙所示。 从图中得出的结论不正确的是 AH2O2的分解反应为放热反应 B断裂共价键所需的能量：2E( OO) 1 E( O=O) C加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快 D相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性

9、越强，H2O2分解的速率越快 【答案】 D 【解析】 试题分析： A反应物总能量高于生成物总能量，因此H2O2的分解反应为放热反应，A 正确； B反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，因此根据图像和方程 式可知断裂共价键所需的能量：2E( OO)1E( O=O) ，B 正确； C根据图乙可知加入 相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快，C 正确； D根据图乙可知相同温度下，加入 不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越慢，D 错误，答案选D。 考点：考查反应热、外界条件对反应速率的影响 三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。考生根据要求作答) （一）必考题（

10、共129 分） 26( 15 分） ( 10 分 ) 某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题： （1）甲组同学拟配制5% 的 H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2 的稳定性与pH 的关系如图所示。则配制 H2O2溶液时应滴入几滴 _（填“稀硫酸”或“氨水”） 。 （2）乙组同学向一支试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴入几滴甲 组同学配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN 溶液，溶液变红， H2O2 与 Fe 2+发生反应的离子方程式为 _；另取一支试 管，向其中加入SO2与 BaCl2混合溶液 2 mL ，再滴入几滴5% 的 H2O2溶液，现象是 _。 （3）丙组同学取2mL

11、KMnO 4溶液于试管中，向其中滴几滴 5% 的 H2O2溶液，发现溶液逐渐 褪色，该反应中的还原剂是_（填化学式） 。 （4）丁组同学向一支试管中加入2mL5% 的 H2O2溶液、 0. 5 mL 乙醚、 1 mL l mol/ L H2SO4 溶液和 34 滴 0. 5mol/ LK2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色( CrO5的乙醚溶液），一段时 间后上层蓝色消失。 乙醚的主要作用是_。 开始时， H2O2溶液与 K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5， 该反应属于 _ （填“氧化还原” 或“非氧化还原” ）反应。 一段时间后，乙醚层中的CrO5与水相中的H +作用生成 Cr 3+并

12、产生无色气泡，从而使蓝色逐 渐消失，该反应的离子方程式为_。 【答案】（1）稀硫酸（ 2 分） （2）2Fe 2+ H 2O2+2H +=2Fe3+ 2H 2O（2 分） ； 产生白色沉淀（2 分） （ 3）H2O2（2 分） （4）萃取CrO5（2 分）非氧化还原（2 分）4CrO5+12H + =4Cr3+ +7O 2 +6H2O(3 分) （3） KMnO4溶液中滴H2O2逐渐褪色，发生反应2MnO4 +5H2O2+6H + 2Mn2+5O 2+ 8H2O， 说明 KMnO 4为氧化 剂， H2O2为还原剂。 （4）乙醚与水分层，且上层乙醚层为CrO5的乙醚溶液，则乙醚可作为萃取剂萃取C

13、rO5。 从 CrO5的结构可知，一个O 是- 2 价其余 4 个 O 是 - 1 价，则 Cr 为+6 价。 K2Cr2O7中 Cr 也 为+6 价，所以该反应属于非氧化还原反应。 CrO5生成 Cr 3+并产生无色气泡即 O2， 反应的离子方程式为4CrO5+12H + 4Cr3 +7O 2+ 6H2O。 考点：考查过氧化氢的性质实验设计与探究 27（ 14 分）甲醇即是重要的化工原料，又可直接作燃料，以CO 或 CO2为碳源均可合成甲醇。 （ 1）水煤气在催化剂的作用下反应可合成甲醇，已知： 4H2( g)+ 2CO( g)CH3OCH3( g)+H2O( g) ； H=- 204. 9

14、KJmol/ L； CO( g)+ 2H2( g)+ CH3OH( g) CH3OCH3( g)+ H2O( g) ； H=- 114. 2kjmol/ L 反应 CO( g)+ 2H2( g)CH3OH( g) 的 H=_。 在 恒 温 恒 容 条 件 下 ， 向 某 容 器 中 充 入 一 定 量 的H2和CO可 发 生 反 应 ： CO( g)+ 2H2( g) CH3OH( g)，判断该反应已达平衡状态的标志有 _（填字母） a混合气体的质量保持不变b混合气体的密度保持不变 c混合气体的相对分子质量保持不变dCO 的体积分数保持不变eV 逆( H2) V正(CH3OH) 据研究，该反应

15、过程中起催化剂作用的是Cu2O，反应体系中含有的少量 CO2有利于维持催 化剂 Cu2O 的量不变，原因是 _（用化学方程式表示） （2）利用 CO2也可以合成甲醇。已知CO2和 H2在一定条件下会发生反应： CO2( g)+ 3H2( g) CH3OH( g)+H2O( g) 。为研究温度和压强对该反应的影响，将 1molCO2 和 3molH2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得平衡时甲醇的物质的量与压强、 温度的关系如图。 压强 p1、p2、p3从大到小的顺序为。 若反应在A 点对应条件下达到平衡时气体的总体积为7L， 则 A 点时对应温度下反应的平衡 常数 K( A)= （结果

16、保留两位小数） 。 若 B 点对应温度下反应的平衡常数为K( B) ， 则 K( B) （填“”或“”或“二”）K( A)。 已知下表的键能数据： 化学键COHHCHHOCO 键能 / KJmol/ L803436409463750 则反应： CO2( g)+ H2(g)CO( g)+ H2O( g) 的 H= 。 【答案】（1） 90. 7kJ/ mol； cd；2Cu+CO2 Cu2O+CO （2） p1p2p3 0. 36；+207kJ/ mol （2）根据方程式可知在温度相同时，压强越大生成的乙醇物质的量越大，则根据图像可知 压强 p1、p2、 p3从 大到小的顺序为p1p2 p3。

17、A 点甲醇是0. 25mol，则 CO2( g)+ 3H2( g) CH3OH( g)+ H2O( g) 起始量（ mol）1300 转化量（ mol） 0. 250. 750. 250. 25 平衡量（ mol） 0. 752.250. 250. 25 则其平衡常数K 3 0.25 0.25 ()() 77 0.752.25 ()() 77 0.36； 升高温度甲醇的物质的量降低，这说明正反应是放热反应。B 点温度高于A 点，则K( B) K( A) 。 反应热 H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量，则反应的 CO2( g)+ H2( g) CO( g)+ H2O( g

18、) 的 H（2750+436- 803- 2463） kJ/ mol+207kJ/ mol。 考点：考查反应热计算、平衡状态判断、外界条件对平衡状态的影响等 28 （ 14 分）已知两种常见金属A（地壳中含量第二的金属）、B（红色金属） 分别与两种酸X、 Y 发生反应，其转化关系如下图所示，其中D 为红棕色气体。 回答以下问题： （1） D 为大气污染物，产生的环境污染有（列举两个） 。 （2） G 溶液蒸发、冷却结晶所得产物的俗名是。 （3）反应的化学方程式为： （4）反应的离子反应方程式为； （5） 6. 4 gB 与过量 X 溶液（ 8 mol/ L、60 mL ）充分反应后，生成的还原

19、产物有C、D，反 应后溶液中所含X 为 n mol，此时溶液中所含X 的阴离子的物质的量为mol。 （6）常温下 A 与 Y 的稀溶液能发生反应生成盐W，关于固体W 的转化关系如下图所示（无 关物质已略去） 。其中 N 是红棕色的化合物。 M 由两种化合物组成，其中含有；将通入BaCl2溶液，实验现象是。 若经反应I 得到 16 g 固体，产生的气体M 恰好被 0. 3 L 1 molL -1NaOH 溶液完全 吸收 得溶液 1，则反应IV 中发生反应的离子方程式是。 【答案】（1）光化学烟雾、酸雨； （2）胆矾或蓝矾； （ 3）Cu2H2SO4( 浓) CuSO4 2H2O SO2； （4）

20、 SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO； （ 5）( n 0. 2) （6）产生白色沉淀；2Fe3 HSO 3 H 2O=2Fe 2SO 4 2 3H 。 （3）反应的化学方程式为Cu2H2SO4( 浓) CuSO42H2O SO2； （4）二氧化硫和二氧化氮反应的化学方程式为SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO ； （5）6. 4g 铜是 0. 1mol，生成硝酸铜是0. 1mol，其中硝酸根离子的物质的量是0. 2mol。反应 后溶液中所含硝酸为n mol， 因此此时溶液中所含X 的阴离子的物质的量为( n0. 2) mol 电子。 （6）常温下铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁，硫酸

21、亚铁分解生成气体M，M 由两种化合 物组成，其中含有SO2，因此另一种是SO3；SO3溶于水生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫 酸钡沉淀，则将通入BaCl2溶液，实验现象是产生白色沉淀； N 是红棕色的化合物，则N 是氧化铁。若经反应I 得到 16 g 固体，物质的量是0. 1mol。 因此反应中转移0. 2mol ，所以根据电子得失守恒可知生成的SO2是 0. 1mol。根据铁原子守恒 可知硫酸亚铁是0. 2mol， 所以生成的SO3是 0. 1mol。 产生的气体M 恰好被 0. 3L1mol L -1NaOH 溶液完全吸收， 所以得到的溶质是0. 1mol 亚硫酸氢钠和0. 1mol 硫酸

22、钠。溶液 2 中含有 0. 2mol 铁离子，则应IV 中发生反应的离子方程式是2Fe3 HSO 3 H 2O=2Fe 2SO 4 2 3H 。 【考点定位】本题主要考查无机框图题推断的应用 【名师点晴】解题的关键是物质的推断，答题时注意常见元素化合物知识的灵活运用及根据 各物质之间的转化推断物质种类。难点是有关化学计算。注意守恒法的灵活应用，许多有关 化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系 有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；电解质溶液中的电荷守恒； 氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；从守恒思 想出发

23、还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。 35.【化学 选修物质结构与性质】 （15 分） 黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸 时发生的反应为: 2KNO 3+S+3C=K2S+N2 +3CO2 。回答下列问题： （1）基态钾原子的核外电子排布式为_，第一电离能：K_ (填 “”或“”)Na。 （2） NO3 -的空间构型为 _。 （3）固态硫易溶于CS2，熔点为 112，沸点为444.8。其分子结构为，S8中硫原子的杂化 轨道类型是 _， S8分子中至多有 _个硫原子处于同一平面。 （4） N2分子中 键与 键的个数比为_， ， N2的沸点比CO 的沸点 _ （

24、填 “ 高” 或“ 低 ” ） 。 （5） K2S 的晶胞结构如图所示。其中 K +的配位数为 _，S2-的配位数为 _；若晶胞中 距离最近的两个S2-核间距为acm，则 K2S 晶体的密度为 _g cm -3（列出计算式，不必计算 出结果）。 【答案】（1） ls22s22p63s23p64s1(2 分)； (1 分 ) （2）平面正三角形（1 分） （3）sp 3（1 分） ； 4(2 分) （4） 1：2（1 分） ；低（ 1 分） （5）4（2 分） ；8（2 分） ； 3 4 110 ( 2 ) A Na (2 分) （3）根据 S8的分子结构可知，每个 S 原子的价电子对数为4 对

25、，所以硫原子的杂化轨道类型 是 sp 3，S 8分子中至多有 4 个硫原子处于同一平面。 （4） N2分子中形成氮氮三键，键与 键的个数比为1：2。N2和 CO 的相对分子质量都为 28，但 N2为非极性分子， CO 为极性分子，所以N2的沸点比CO 的沸点低。 （5） K2S 的晶胞中，每个 K +周围等距最近的 S2 -有 4 个，所以 K +的配位数为 4，每个 S2周围 等距最近的K +有 8 个，所以 S2-的配位数为 8。晶胞中距离最近的两个S2 -核间距为 acm，为每 个 面 对 角 线 距 离 的 一 半 ， 则 晶 胞 的 边 长 为2acm ， 所 以K2S 晶 体 的

26、密 度 为 =m/ V= 3 4 110 ( 2 ) A Na 。 考点：考查核外电子排布式，空间构型，杂化，分子极性，晶体计算等。 （15 分） 36从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫 非兰烃，与A 相关反应如下： 已知： KMnO4/H （1） B 所含官能团的名称为_。 （2）含两个 COOCH3基团的 C 的同分异构体共有_种(不考虑手性异构)，其中核磁 共振氢谱呈现2 个吸收峰的异构体的结构简式为_。 (3）BD ，DE的反应类型分别为_、_。 （4） G 为含六元环的化合物，写出其结构简式：_。 （5） F 在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为_。

27、（6）写出 EF 的化学反应方程式：_ 。 （7） A 的结构简式为_， A 与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_ 种(不考虑立体异构)。 【答案】（1）羰基、羧基（2 分）（2）4（2 分） CH3OOCC( CH3) 2COOCH3 （2 分） （3）加成反应 (或还原反应 )取代反应（ 2 分） （ 4）（1 分）（5）聚丙烯酸 钠 （ 1分） （6）2NaOHCH2=CHCOONaNaBr2H2O（2 分） （7）（1 分）3 （2 分） （4） D 分子内羧基和羟基发生酯化反应生成G，则 G 的结构简式为：； （5）E 为丙烯酸，与NaOH 醇溶液反应生成丙烯酸钠，加聚反应可

28、得F，名称为：聚丙酸钠。 （6） E 在 NaOH 醇溶液发生消去反应和中和反应，所以EF 的化学方程式为： ； （7）根据 B、C 的结构简式和A 的分子式C10H16可推出 A 的结构简式为：；A 中两个碳碳双键与等物质的量的Br2可分别进行进行加成反应，也可以发生1，4加成，所 以产物共有3 种。 【考点定位】本题主要是考查有机物推断与合成、官能团、反应类型、同分异构体判断以及 方程式书写 【名师点晴】要掌握典型的各类物质的代表物的空间构型进行判断物质的分子中原子是共平 面的问题。根据物质的相互转化关系，结合已知条件对物质进行推理。掌握各类化学反应类 型的特点及规律，进行有机物的合成与转

29、化。在有机场合成题中一定要注意物质官能团的转 化，找出一些新反应的断键特点。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能 团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的 转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和 最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进 行设计。同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空 间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于 反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知 反应物到目标产物。本题较全面的考查了考生对有机物的性质、物质的反应类型、物质之间 的相互转化关系和一些基本概念、基本理论的掌握和应用能力。