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1、2012 泰州化学中考模拟试题 （考试时间： 60 分钟满分： 60 分） 请注意： 1.本试卷分为选择题和非选择题两个部分。 2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 相对原子质量：H1 Cl2 O16 Ca40 Na23 Cl35。 5 第一部分选择题 （共 20分） 第 1 题第 10 题。每小题只有一个 选项符合题意。每小题 1 分，共 10 分。 1以下是小文同学所做的家庭小实验，其中发生的主要是物理变化的是 检查沼气纯度B自制叶脉书签C自制汽水D保鲜膜保鲜能力测试 2下列化学用语中，对“ 3”的含义表述不正确 的是 A3H 3 个氢原子B 3H2O3 个水分子 CA
2、l 3+铝元素的化合价为 +3 DSO31 个三氧化硫分子中含有3 个氧原子 3下列实验操作中错误的是 4已知氯原子的结构示意图为,下列说法正确的是 A氯原子核内有17 个质子B一个氯原子的质量为17g C在化学反应中氯原子易失电子D氯离子核外有17 个电子 5化学实验对于学习化学十分重要，下列对相关实验现象的描述正确的是 A红薯片上滴碘酒，红薯片表面变蓝 B氨气通入酚酞试液后溶液变蓝 C铁丝在空气中燃烧产生黑色固体 D聚乙烯在空气中灼烧有刺激性气味 6下列实验室常用仪器所属材料分类错误的是 A试管 无机非金属材料B药匙 合成材料 C镊子 金属材料D石棉网 金属材料 7人体缺乏维生素C（简写
3、VC）就会患坏血病。右图为某品牌维生素 C 片说明书的一部分。 根据信息进行的下列计算，错误的是 A每片含VC质量为 10mg B若成人每天对VC的最低需要量为 60mg， 每天可服用该品牌维生素C 片 3 次 CVC中含碳、氢、氧三种元素的质量比为 6：8：6 DVC中碳元素的质量分数计算式为 8下列实验数据合理的是 A用 pH 试纸测得某地雨水的pH 为 5 B用 10 ml 量筒量取了6.53 ml 水 C20g 食盐溶于100g 水，溶质质量分数为20% D用托盘天平称得纯碱的质量为10.57g 9糖类 (碳水化合物 )是人类从食物中摄取的主要营养成分之一。下列物质中不属于 糖类的是
4、A油脂B葡萄糖C蔗糖D淀粉 10小亮同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 A N2性质稳定 填充食品袋 乙醇具有可燃性 可用作燃料 B 三种化石燃料 煤、石油、汽油 构成物质的三种微粒 分子、 原子、 离子 C 氯化铵不能与草木灰混合施用 氢氧化钠不能用于改良酸性土壤 D 在酱油中加入铁强化剂以补充铁元素 面团中加入纯碱使蒸出的馒头松软可口 第 11题第 15 题，每小题有一个或两个 选项符合题意，每小题2 分，共 10 分。 11下列有关物质的检验、鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是 选项实验目的所用试剂或方法 A 检验一瓶气体是否为CO2燃着的木条 B 鉴别氢氧化钠溶液
5、和饱和石灰水升高温度 C 除去 NaOH 溶液中的Na2CO3稀盐酸 D 分离铁粉和铜粉混合物稀硫酸 12下列物质的化学式、俗名和类别全部正确的是 A纯碱Na2CO3 盐B酒精C2H5OH 氧化物 C熟石灰Ca(OH)2 碱D小苏打NaHCO3 酸 13某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作 用的过程中，胃液pH 变化的情况是（如下图） 14已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是 A此反应中化学计量数之比： (CH4)： (O2)=5：2 BA 是有机物， C、D 是无机物 C 点燃前，要先检验A 的纯度，防止爆炸D 化学方程式CH4
6、+2O2=CO2+2H2O 15你玩过 “ 盖房子 ” 的游戏吗？如右图所示，游戏规则是根据 “ 上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻 物质间反应均有气体产生” 来堆物质。根据上述游戏规则 适合图中、三处位置的物质是 A 石灰水氯化镁溶液一氧化碳 B 碳酸钠溶液二氧化 碳硫酸铜溶液 C 镁硫酸铜溶液氯化镁溶液 D 氢氧化钡溶液氯化铵溶液氧气 第二部分非选择题 （共 40 分） 16 （7 分）今年 “ 世界水日 ” (3 月 22 日)，宣传主题是 “ 水与链式安全” （1）保持水的化学性质的最小微粒是（填字母） A H 和 O BH2O C 2H 和 O D H 和 O 2 （
7、2）家庭生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是。消毒剂高铁酸钠 （ Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。 高铁酸钠中铁元素的化合价为。 （3）请写出下列与水有关反应的化学方程式，其中反应类型判断正确，也能确定水中含有氢、 氧元素的是（填序号）。 A B C 反应信息H2和 O2反应电解水水与 Na 反应生成NaOH 和 H2 化学方程式 反应类型化合反应分解反应置换反应 17（4 分） K2CO3和 KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。 温度 /20 30 50 60 80 溶解度 /g K2CO3110 114 121 126
8、 139 KNO331.6 45.8 85.5 110 169 （1）图中能表示KNO 3溶解度曲线的是 （填“ 甲” 或“ 乙” ） 。 （2） M 点的含义是。 （3）30 时，向 114 g K2CO3固体中加入100 g 水，充分溶解后， 所得溶液是（填 “ 饱和 ” 或“ 不饱和 ” ）溶液，升温至40，该溶液中溶质的质量分数（填 “ 变大 ” 、 “ 变小 ” 或“ 不变 ” ） 。 18 （5 分）以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略，各步反应均是 恰好完全反应） 。图中 A、B、X 均为无色气体，Y 能使澄清石灰水变浑浊；E、F 为常见 金属。 （ 1）B
9、的化学式为 _ _；X 的化学式是；浅绿色溶液中阳离子的符号为_ _。 （ 2）写出图中生成黑色固体甲的化学方程式_ （ 3）在上述反应中，包含了初中阶段学过的全部化学反应的基本类型，请写出属于复分解反 应的化学方程式： 19 （4 分）下图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好。 （ 1）挤压胶头，滴入稀盐酸。证明二氧化碳已收集 满的方法是。 （2）生成的二氧化碳在装置内与1、 2 处的溶液反 应， 1 处的反应现象是，2 处的反应 现象是。 （3）用橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再反复挤压几次 胶头。一段时间，氢氧化钠溶液被吸进了微型气 体实验器和微型集气瓶中。这是由于
10、（写化学方程式） 20 （5 分）在户外聚会时，化学老师点燃了一支自制的蜡烛，同学们发现这支蜡烛不易被风 吹灭，原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝。老师指出金属丝的成分 可能是Mg、Al 、Fe 中的一种或两种。回校后，老师提供了Mg、Al 、 Fe 三种已知金属 和 MgSO4、 Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4四种盐溶液，以及未知金属的样品。指导同学们 先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分。 （1）三种已知金属的参照实验 试剂 Mg Al Fe MgSO4 溶 液 有气泡产生。 Al2(SO4)3 溶液 有大量气泡产生， 一段时间后金 属表面有白色固体附着。 F
11、eSO4溶液 有大量气泡产生， 一段时间后金 属表面有灰黑色固体附着。 试管底部有灰黑色固 体析出。 CuSO4溶液 有大量气泡产生， 一段时间后金 属表面有红色固体附着。 一段时间后金属表面 有红色固体附着。 一段时间后金属表面 有红色固体附着。 用“”标记的实验有相同的现象，“”处应记录的是；表中的 “ 灰黑色固体 ” 的成分 为_。Al 与 CuSO4溶液反应的化学方程式为。 （ 2）未知金属成分的探究 该小组同学将两根未知金属丝分开，如图所示放入CuSO4溶液中， 观察到的现象记 录如下： 通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的 金属丝成分是。用老师提
12、供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种 金属丝的成 分，则选用的试剂为。 21 （ 5 分）某学校的探究性学习小组发现，铜绿Cu2(OH)2CO3受热分解后，除生成CO 2和水 蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并 验证产生的气体。请填空： （1）提出问题：黑色固体是什么？ （2）猜想与假设：黑色固体可能是：a. 炭粉b. 氧化铜c. 。 （3）查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于 稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。 （4）设计实验方案： 向试管中的黑色固体滴加足量的（填化学式）溶液，充分反应后， 观察固体的溶解情况和所
13、得溶液的颜色。 （5）现象与结论： 如果猜想a 正确，则现象为；若现象 是，则猜想b 正确； 假如现象为，则猜想 c 成立。 22 （ 10 分）化学小组同学在课外读物中看到：“ 通常 CO2可作灭火剂，但有些物质 (如 Na)着 火，不能用CO2熄灭。 ” 他们决定探究CO2与 Na 反应的产物。 【提出猜想】 CO2与 Na 反应可能生成4 种物质： C、CO、Na2O、 Na2CO3。 【查阅资料】 Na 是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O 等物质反应。 碱性的 Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。 Na2O 是白色固体，与 H2O 反应生成NaOH。 向氯化钯 (
14、PdCl2)溶液中通入 CO，产生黑色沉淀。 【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去) 实验记录 序号实验操作主要实验现象实验结论和解释 打开 a，关闭 b，由长颈漏斗 注入稀盐酸 A 中产生大量气泡 E 中出现浑浊 E 中反应的化学方程 式为 _ 当 E 中出现浑浊时，打开b， 关闭 a，点燃酒精灯 D 中 Na 剧烈燃烧，产生白烟 内壁附着黑色、白色固体 G 中产生黑色沉淀 反应产物一定有 _和_ 取 D 中白色固体于试管中， 加水溶解，再加入石灰水 产生白色沉淀 反应产物还有 _ 实验反思 实验记录 中， E 中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的_。 若无装置
15、C，对实验有影响的物质是_。 检验第 4 种反应产物是否存在的实验方案：取D 中白色固体于试管中 _ _。 数据分析：若在实验过程中至少需要8.8g 二氧化碳参加反应，则最少需要含杂质20%的 石灰石的质量是多少？（写出计算过程） 化学参考答案 15 DCDAA 610 DCAAB 试剂两根未知金属丝 CuSO4溶液 一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属丝上没有气泡；一 段时间后，两根金属丝表面都有红色固体附着。 通电 11、B 12、AC 13、B 14、AD 15、B 16、 （ 1）B （2）煮沸+6 （3）B 化学方程式A： 2H2+O22H2O B：2H2O= 2H2 +O2C：
16、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 17 （ 1）甲（2）t1时，甲和 乙溶解度相等。 （3）饱和 不变 18 （ 1）O2CO Fe 2+ （2） 3Fe+2 O2Fe3O4 （ 3）CO+CuO Cu+CO2 （4）CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O 19 （ 1）燃着的木条放在瓶口，若熄灭则已满。（方法合理均可） （ 2）溶液变红溶液变浑浊（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 20 （ 1）无明显现象铁粉（或Fe）2Al+3 CuSO4= 2Al2( SO4)3+3Cu （ 2）Mg 硫酸亚铁溶液（方法合理均可） 21 （ 2）炭粉和氧化铜的混合物（4）HCl 或 H2SO4 （5）无明显现象固体全部消失，溶液由无色变为蓝色 固体部分消失，溶液由无色变为蓝色 22 （ 1） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O C CO Na2CO3 （ 2）排尽装置内空气，防止钠与空气中的氧气反应 （ 3）水（或H2O） （ 4）加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，向上层清液中滴加无色酚酞（方 法合理均可） （ 5）25g