2018年河南省郑州市高考化学一模试卷.pdf

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1、个人资料整理仅限参考 2018 年河南省郑州市高考化学一模试卷 一、选择题共 15 小题，每小题 3 分，满分 45 分） 13 分）“ 天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美” 是我们的共同愿望。下列说 法不正确的是） APM2.5是指粒径不大于 2.5m 的可吸入悬浮颗粒物 B煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 C开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2 D生活污水直接排放，可引起水体富营养化 23 分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是） A标准状况下， 2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NA B25时， 1L 0.1mol?L 1CH 3COOH溶液中所含的

2、 H +数目为 0.1 N A C常温常压下， 1.4 g N2与 CO 的混合气体中所含原子总数为0.1 NA D50 mL12 mol?L 1 的浓盐酸与足量 MnO2反应，转移的电子数为0.3 NA 33 分）下列有关有机化合物的叙述正确的是） A分子式为 C2H6O 的有机物具有相同的化学性质 B分子式为 C8H10的芳香烃共有 3 种 C在水中的溶解度：甲酸甲酯乙酸 D可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 43 分）下列指定反应的离子方程式正确的是） A用石墨电极电解MgCl2溶液： Mg2 +2Cl+2H 2O MgOH） 2+Cl2+H2 B向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3

3、 +3CO 32 Al 2CO3）3 C向 CaHCO3）2溶液中滴加少量 NaOH 溶液： Ca 2+2HCO 3 +2OH CaCO3+CO32 +2H 2OF0BiKWJly7 D向 FeNO3）3溶液中加入过量的HI 溶液： 2NO3 +8H+ +6I 3I2+2NO +4H2OF0BiKWJly7 53 分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是） A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 个人资料整理仅限参考 B锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 63 分）根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确

4、的是） 选项实验操作、现象结论 A向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间 后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银 镜现象出现。 淀粉未水解 B取少量绿矾FeSO 4?7H2O）溶于稀硫酸溶 液中，滴加KSCN溶液，溶液未变红 色 绿矾未因氧化而变质 C将适量Cl2通入NaBr 溶液中，再加入 CCl4，振荡。静置，下层液体呈橙红 色。 Cl2的氧化性大于 Br2 D向含等物质的量浓度的Cu 2+ 、Zn 2+ 溶液 中，滴加Na2S 溶液，先生成黑色沉 淀，静置，继续滴加Na2S 溶液，又产 生白色沉淀。 Ksp CuS ）Ksp ZnS ） AABBCCDD 73 分）常温下，下列各组离子在指定溶液中

5、能大量共存的是） A无色透明溶液中： K +、MnO 4 、Cl、H+ B=10 12 的溶液中： Na +、K+、NO 3 、ClO CpH=12 的无色溶液： K +、Na+、CH 3COO 、Br D含 Na2SO3的溶液中： K +、H+、Cl、NO 3 83 分）a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外 电子数总数与 b 原子次外层电子数相同。 C所在周期数与族序数相同。 d 与 a 同族。下列叙述正确的是）F0BiKWJly7 A含氧酸的酸性： ed 个人资料整理仅限参考 B原子半径： bcda C由 a 和 b 两种元素形成的化合物不可能含共价键 Db

6、、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应 93 分）已知草酸晶体H2C2O4?2H2O）的熔点为 101，170分解。下列选用 的装置和药品能达到实验目的是）F0BiKWJly7 A B C D 制取 SO2制备 SO2 H2C2O4?2H2O分解分离苯与溴苯 AABBCCDD 103 分）在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是） AS SO3H2SO4 B粗硅SiCl4Si CNH3NOHNO3 DCuCuSH2S 113 分）将过量 H2O2溶液加入含 NH4）2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗 棕 红 色 晶 体M 化 学 式 为CrNH3） 3O4 ， 其 离 子 方

7、 程 式 为 ： CrO4 2 +3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH +O 2，测得 M 中有 2 个过氧键。下列叙述正确 的是）F0BiKWJly7 AM 中 Cr 的化合价为 +3 B参与反应的 H2O2全部被氧化 C向 FeSO4溶液中滴加几滴M 的溶液，没有明显现象 D转移 0.2mol 电子时，生成 M 的质量为 16.7g 123 分）如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解 质为 Na2S2和 NaBr3，放电后分别变为Na2S4和 NaBr下列叙述正确的 个人资料整理仅限参考 是）F0BiKWJly7 A放电时，负极反应为3NaBr2e NaBr 3+

8、2Na + B充电时，阳极反应为2Na2S22e Na 2S4+2Na + C放电时， Na +经过离子交换膜，由 b 池移向 a池 D用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 LH2时，b 池生成 17.40gNa2S4 133 分）青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿素需采用较高温度， 产品药效较差，改用低想，乙醚冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢 青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是） F0BiKWJly7 A青蒿素的分子式为C15H21O5 B双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素 C青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应 D低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂 143 分）

9、常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸HA）溶液中，测得混合溶液 的 pH 与离子浓度变化关系如图所示 已知： p=lg 下列叙 述不正确的是）F0BiKWJly7 个人资料整理仅限参考 AKaHA）的数量级为 10 5 B滴加 NaOH溶液过程中，保持不变 Cm 点所示溶液中： cH +）=cHA ）+cOH）cNa+） Dn 点所示溶液中： cNa +）=cA）+cHA） 153 分）向浓度均为 0.010mol?L 1 的 Na2CrO4、NaBr 和 NaCl的混合溶液中逐 滴加 入 0.010mol?L 1 的 AgNO3溶液 。 已 知KspAgCl）=1.77 10 10 ， Ks

10、pAg2CrO4）=1.1210 12，K spAgBr）=5.3510 13，Ag 2CrO4 为砖红色 ，下 列叙述正确的是）F0BiKWJly7 A原溶液中 nNa +）=0.040 mol BNa2CrO4可用作 AgNO3溶液滴定 Cl 或 Br 的指示剂 C生成沉淀的先后顺序是AgBr一 Ag2CrO4一 AgCl D出现 Ag2CrO4沉淀时，溶液中 c Cl ）：c Br）=177：535 二、解答题共 6 小题，满分 55 分） 165 分）烃 A 在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如下图。已知 烃 A 在标准状况下的密度为1.16g?L 1，加热时 B 与新制氢氧化

11、铜产生砖红 色沉淀， E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。F0BiKWJly7 请回答： 个人资料整理仅限参考 1）B中官能团的结构简式为。 2）C+DE 的化学方程式为。 3）下列说法正确的是 aC物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈 b有机物 C 、D、E 可用饱和 Na2CO3溶液鉴别 C实验室制备 E 时，加入浓盐酸做催化剂 dB 能被酸性 KMnO4溶液氧化。 177 分）短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中 甲、乙为单质， A、B、C、D 为化合物， B为气体， C 为白色沉淀。回答下列 问题：F0BiKWJly7 1）若 B 为常见的碱性气体， C不溶于

12、 NaOH 溶液。 甲的电子式为。 写出 AB +C 的化学方程式。 2）若 B 为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨。 工业上制取乙的化学方程式为。 写出 D 溶液与过量氨水反应的离子方程式。 1811 分）某学习小组用凯氏定氮法Kjeldahl method）来测定农产品中氮的含 量，测定过程如下： F0BiKWJly7 用热浓硫酸处理0.25 g 谷物样品，把有机氮转化为铵盐。 用图所示装置处理上述铵盐夹持装置略去）。 个人资料整理仅限参考 回答下列问题： 1）实验前要检验 B 装置的气密性，具体操作为。 2）盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为。玻璃管 2 的作用是。烧瓶中

13、 碎瓷片的作用是。F0BiKWJly7 3）将“ 谷物处理后所得的铵盐 ” 加入三颈瓶中，打开玻璃塞。旋开K2，加入足量 氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B 装置。 F0BiKWJly7 B装置中反应的离子方程式为。 C装置冰水混合物的作用是。 滴定、计算氮的含量。 4）取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10 mol?L 1 的 NaOH 溶液滴定，重复滴定3 次，平均消耗 19.30mLNaOH 溶液。F0BiKWJly7 该滴定的指示剂应选择。 a 甲基橙 b 酚酞 c甲基橙或酚酞 该谷物样品中氮的百分含量为。保留 2 位小数） 1911 分）工业上用铬铁矿FeO?Cr

14、2O3、含SiO2、Al2O3杂质）生产红矾钠 Na2Cr2O7）的工艺流程如图： F0BiKWJly7 1）上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是填序号），被氧化的元素 是写元素符号）。 个人资料整理仅限参考 2）滤渣 1 的主要成分是写化学式），写出步骤发生反应的离子方程 式。 3）操作 1 包括、过滤、洗涤、干燥。 4）向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出 该转化过程的离子方程式。F0BiKWJly7 2013 分）NOx是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去 NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝 选择性催化剂法SCR ） 、湿法脱

15、硝等。F0BiKWJly7 请完成下列问题： 1）汽车发动机工作时会引发反应N2g）+O2g）?2NOg）。2000 K 时，向固定容 积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2发生上述反应，各组分体积分数 ）的变化如图 1 所示。 N2的平衡转化率为。F0BiKWJly7 2）在密闭、固定容积的容器中，一定最NO 发生分解的过程中， NO 的转化率 随时间变化关系如图2 所示。 反应 2NOg）?N2g）+O2g）H0 填“ ” 或“ ” ）。 一定温度下，能够说明反应2NOg）?N2g）+O2g）已达到化学平衡的填 序号）。 a容器内的压强不发生变化 b 混合气体的密度不发生变化 CNO、N

16、2、O2的浓度保持不变 d.2vNO）正=vN2）逆 3）干法脱硝： SCR选择性催化剂法）技术可有效降低柴油发动机在空气过量条 件下的 NO 排放。其工作原理如下： F0BiKWJly7 个人资料整理仅限参考 尿 素 CONH 2）2 水 溶 液 热 分 解为 NH3 和 CO2， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。 反应器中 NH3还原 NO 的化学方程式为。 4）湿法脱硝：采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足 量碱性 NaClO2溶液中通入含 NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分 析结果如下表： F0BiKWJly7 离子NO3 NO2 Cl

17、 c/mol?L 1） 2.010 4 1.010 4 1.7510 4 NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释原因。 依 据 表 中 数 据 ， 写 出 NaClO2溶 液脱 硝 过 程 中 发 生 总 反 应的 离子 方程 式。 218 分）砷 As）是第四周期第 A 族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、 H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： F0BiKWJly7 1）工业上用砷废渣制H3AsO4的反应为： 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常将 含砷废渣主要成分为As2S3）制成浆状，加压通O2氧化。分别分析 “ 制成浆 状” 、

18、“ 加压通 O2” 对该反应的影响。F0BiKWJly7 2）已知： Ass ）+H2g）+2O2g）H3AsO4s）H1 2Ass ）+O2g）As2O5s）H2 H2g）+O2g）H2Ol）H3 则反应 As2O5s）+3H2Ol）2H3AsO4s） 的H=。 3）H3AsO3和 H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数平衡时某物种的依度占 各物种浓度之和的分数）与pH 的关系分别如图 1 和图 2 所示。F0BiKWJly7 个人资料整理仅限参考 以酚酞为指示剂变色范围pH：8.010.0），将 NaOH 溶液逐滴加入到H3AsO3 溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要

19、反应的离子方程 式为。F0BiKWJly7 已知 H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3，则 Ka2=。 个人资料整理仅限参考 2018 年河南省郑州市高考化学一模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题共 15 小题，每小题 3 分，满分 45 分） 13 分）“ 天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美” 是我们的共同愿望。下列说 法不正确的是） APM2.5是指粒径不大于 2.5m 的可吸入悬浮颗粒物 B煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 C开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2 D生活污水直接排放，可引起水体富营养化 【分析】 APM2.5是直径等于或小于2.5m 的悬

20、浮颗粒物。 B煤的气化和液化过程都有新物质生成。 C、植树造林，增加植被面积有利于吸收二氧化碳，有利于降低大气中二氧化碳 的含量。 D、生活污水中含有大量的氮和磷。 【解答】 解：APM2.5 是指空气中直径等于或小于2.5m 的悬浮颗粒物，它能 较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严 重，故 A 正确。F0BiKWJly7 B煤的气化和液化过程都有新物质生成，属于化学变化，故B错误。 C、植树造林，增加植被面积有利于吸收二氧化碳，有利于降低大气中二氧化碳 的含量，所以要开展植树造林活动，故C正确。F0BiKWJly7 D、生活污水中含有大量的氮和磷，不经过处理会引起

21、水体富营养化，故D 正 确。 故选： B。 【点评】 本题主要考查水体富营养化的形成与危害，意在强化学生对相关知识 的识记、理解与运用。 23 分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是） A标准状况下， 2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NA 个人资料整理仅限参考 B25时， 1L 0.1mol?L 1CH 3COOH溶液中所含的 H +数目为 0.1 N A C常温常压下， 1.4 g N2与 CO 的混合气体中所含原子总数为0.1 NA D50 mL12 mol?L 1 的浓盐酸与足量 MnO2反应，转移的电子数为0.3 NA 【分析】 A、标况下己烷为液体。 B、醋酸是

22、弱电解质，不能完全电离。 C、氮气和 CO的摩尔质量均为28g/mol 。 D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应。 【解答】 解：A、标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的 量，故 A 错误。 B、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中氢离子的个数小于0.1NA个，故 B错误。 C、 氮气和CO 的 摩尔 质 量均 为 28g/mol ，故 1.4g 混合物 的物 质的量 为 0.05mol，而两者均为双原子分子，故0.05mol 混合物中含有的原子个数为 0.1NA个，故 C正确。F0BiKWJly7 D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全

23、， 则反应转移的电子数小于0.3NA个，故 D错误。F0BiKWJly7 故选： C。 【点评】 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握 公式的运用和物质的结构是解题关键。 F0BiKWJly7 33 分）下列有关有机化合物的叙述正确的是） A分子式为 C2H6O 的有机物具有相同的化学性质 B分子式为 C8H10的芳香烃共有 3 种 C在水中的溶解度：甲酸甲酯乙酸 D可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 【分析】 A分子式为 C2H6O 的有机物为乙醇或甲醚。 B分子式为 C8H10的芳香烃，一定含苯环，侧链为乙基或2 个甲基。 C含 COOH的有机物易溶于水，酯不溶

24、于水。 D乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。 【解答】 解：A分子式为C2H6O 的有机物为乙醇或甲醚，类别不同，性质不 个人资料整理仅限参考 同，故 A 错误。 B分子式为 C8H10的芳香烃，一定含苯环，侧链为乙基或2 个甲基， 2 个甲基 存在邻、间、对位置，则芳香烃共有4 种，故 B 错误。F0BiKWJly7 C含 COOH 的有机物易溶于水，酯不溶于水，则在水中的溶解度：甲酸甲酯 乙酸，故 C正确。 D乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、 洗气，故 D 错误。 故选： C。 【点评】 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有 机反应、同

25、分异构体为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 B为解答的易错点，题目难度不大。F0BiKWJly7 43 分）下列指定反应的离子方程式正确的是） A用石墨电极电解MgCl2溶液： Mg2 +2Cl+2H 2OMgOH） 2+Cl2+H2 B向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3+3CO 3 2Al 2CO3）3 C向 CaHCO 3）2溶液中滴加少量 NaOH 溶液： Ca 2+2HCO 3 +2OH CaCO3+CO3 2+2H 2OF0BiKWJly7 D向 FeNO3）3溶液中加入过量的HI 溶液： 2NO3 +8H+6I 3I2+2NO +4H2OF0BiKWJly7 【分

26、析】 A惰性电极电解氯化镁溶液时生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气。 B铝离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝、二氧化碳气体，不会生 成碳酸铝。 C氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀，产物中不存在碳酸根离子。 D碘化钾过量，铁离子也参与反应。 【解答】 解：A用石墨电极电解MgCl2溶液，阳极氯离子放电、阴极水电离的 氢离子放电，该反应的离子方程式为：Mg2 +2Cl +2H2OMgOH） 2+Cl2+H2，故 A 正确。 F0BiKWJly7 B向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液，铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，正确 的离 子方 程 式 为： 2Al3 +3H 2O+3CO3 2 2AlOH）3+3

27、CO 2， 故 B 错 误。 个人资料整理仅限参考 F0BiKWJly7 C向 CaHCO 3）2溶液中滴加少量 NaOH 溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠 和水，正确的离子方程式为：Ca 2+HCO 3 +OHCaCO 3+H2O，故 C 错误。 F0BiKWJly7 D向 FeNO3）3溶液中加入过量的HI 溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应， 正确的离子方程式为：Fe 3+NO 3 +4H +4I 2I2+NO +2H2O+Fe 2+，故 D 错 误。F0BiKWJly7 故选： A。 【点评】 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度 的试题，注意掌握离子方程式正

28、误判断常用方法：检查反应物、生成物是否 正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式， 检查是否符合原化学方程式等。 F0BiKWJly7 53 分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是） A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【分析】 发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解 答 【解答】 解：A光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故 A 选。 B发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不选。 C发生电解反应

29、，为氧化还原反应，故C不选。 D发生氧化反应，故D 不选。 故选： A。 【点评】 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应本质为 解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大F0BiKWJly7 63 分）根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是） 选项实验操作、现象结论 个人资料整理仅限参考 A向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间 后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银 镜现象出现。 淀粉未水解 B取少量绿矾FeSO 4?7H2O）溶于稀硫酸溶 液中，滴加KSCN溶液，溶液未变红 色 绿矾未因氧化而变质 C将适量Cl2通入NaBr 溶液中，再加入 CCl4，振荡。静置，下层液体呈橙

30、红 色。 Cl2的氧化性大于 Br2 D向含等物质的量浓度的Cu 2+ 、Zn 2+ 溶液 中，滴加Na2S 溶液，先生成黑色沉 淀，静置，继续滴加Na2S 溶液，又产 生白色沉淀。 Ksp CuS ）Ksp ZnS ） AABBCCDD 【分析】 A水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下。 B绿矾 FeSO4?7H2O）溶于稀硫酸溶液中，溶液中含亚铁离子。 CCl2通入 NaBr溶液中，生成溴。 D滴加 Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色 沉淀， Ksp小的先沉淀。 【解答】 解：A水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，则加银氨溶液没有在碱 性条件下，不能检验是否水解

31、，故A 错误。F0BiKWJly7 B绿矾 FeSO4?7H2O）溶于稀硫酸溶液中，溶液中含亚铁离子，则滴加KSCN溶 液，溶液未变红色，可知绿矾未因氧化而变质，故B正确。F0BiKWJly7 CCl2通入 NaBr 溶液中，生成溴，则加入CCl4，振荡、静置，下层液体呈橙红 色，可知 Cl2的氧化性大于 Br2，故 C正确。F0BiKWJly7 D滴加 Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色 沉淀， Ksp小的先沉淀，则Ksp CuS ）Ksp ZnS ），故 D 正确。F0BiKWJly7 故选： A。 【点评】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物

32、质的性质、氧化 个人资料整理仅限参考 还原反应、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。F0BiKWJly7 73 分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是） A无色透明溶液中： K +、MnO 4 、Cl、H+ B=10 12 的溶液中： Na +、K+、NO 3 、ClO CpH=12 的无色溶液： K +、Na+、CH 3COO 、Br D含 Na2SO3的溶液中： K +、H+、Cl、NO 3 【分析】 AMnO4 为紫色。 B由离子浓度关系可知，溶液显酸性。 CpH=12 的溶液显碱性。 D离子之间发生氧化还原反应。

33、【解答】 解：AMnO4 为紫色，与无色不符，且 MnO4 、Cl、H+发生氧化还 原反应不能共存，故A 错误。F0BiKWJly7 B由离子浓度关系可知，溶液显酸性，不能大量存在ClO ，故 B错误。 CpH=12 的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，且均为无色，故 C正确。 DH +、SO 3 2、NO 3 发生氧化还原反应，不能共存，故 D 错误。 故选： C。 【点评】 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反 应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断， 题目难度不大。 F0BiKWJly7 83 分）a、b、c、d、e 为原子序数

34、依次增大的短周期主族元素，a 原子核外 电子数总数与 b 原子次外层电子数相同。 C所在周期数与族序数相同。 d 与 a 同族。下列叙述正确的是）F0BiKWJly7 A含氧酸的酸性： ed B原子半径： bcda C由 a 和 b 两种元素形成的化合物不可能含共价键 Db、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应 个人资料整理仅限参考 【分析】 a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电 子总数与 b 原子次外层的电子数相同，则a 的核外电子总数应为8，a 为 O 元素，则 b、c、d、e 为第三周期元素， c 所在周期数与族数相同，c 应为 Al 元素

35、， d 与 a 同族， d 应为 S元素， b 可能为 Na 或 Mg，e 的原子序数最大， e 为 Cl，以此来解答。F0BiKWJly7 【解答】 解：由上述分析可知， a 为 O，b 为 Na 或 Mg，c 为 Al，d 为 S，e 为 Cl， A非金属性 ClS，则最高价含氧酸的酸性为ed，不是最高价含氧酸无此规 律，故 A 错误。 B同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：bcda，故 B 正确。 C由 a 和 b 两种元素形成的化合物若为过氧化钠，含OO 共价键，故 C 错 误。 Db、c 元素对应最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝时，可反应生 成偏铝酸钠和水，故D 错误

36、。F0BiKWJly7 故选： B。 【点评】 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素 的位置、原子结构等来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考 查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，b 元素的不确定性增大了试 题的难度，题目难度中等。 F0BiKWJly7 93 分）已知草酸晶体H2C2O4?2H2O）的熔点为 101，170分解。下列选用 的装置和药品能达到实验目的是） F0BiKWJly7 A B C D 制取 SO2制备 SO2 H2C2O4?2H2O分解分离苯与溴苯 AABBCCDD 个人资料整理仅限参考 【分析】 ACu与稀硫酸不反应。 BAl 与

37、浓硫酸常温下发生钝化。 C草酸晶体H2C2O4?2H2O）无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升 华，170以上分解，产物均为气体。 F0BiKWJly7 D苯与溴苯互溶，但沸点不同。 【解答】 解：ACu 与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，应选亚硫酸盐与硫 酸反应制备，故 A 错误。 BAl 与浓硫酸常温下发生钝化，不能制备二氧化硫，故B错误。 C草酸晶体H2C2O4?2H2O）无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升 华，170以上分解，产物均为气体，图中试管口应向上倾斜，故C 错误。 F0BiKWJly7 D苯与溴苯互溶，但沸点不同，图中蒸馏装置可分离，故D 正确。 故选： D。

38、【点评】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、 混合物分离提纯、气体的制备实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实 验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。F0BiKWJly7 103 分）在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是） AS SO3H2SO4 B粗硅SiCl4Si CNH3NOHNO3 DCuCuSH2S 【分析】 A硫燃烧一步只能生成二氧化硫。 B粗硅与干燥的Cl2反应制得 SiCl4，SiCl4被过量的 H2在 1 0001 100时还原 制得纯硅。 F0BiKWJly7 C氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与水不反应。 D硫和铜反应生成硫化

39、亚铜。 【解答】 解：A硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关 系不可以实现，故A 错误。 个人资料整理仅限参考 B粗硅与干燥的Cl2反应制得 SiCl4：Si +2C12SiCl4，SiCl4被过量的 H2在 1 000 1 100 时 还原制 得 纯硅 ： SiCl4+2H2Si+4HCl， 故 B 正 确 。 F0BiKWJly7 C氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与水不反应，则转化关系不可以实 现，故 C错误。 D硫的氧化性较弱，与铜反应生成低价的铜的硫化物，生成硫化亚铜，则转 化关系不可以实现，故D 错误。 故选： B。 【点评】 本题考查了物质性质的分析应用，主要

40、是反应产物和反应条件的理解 应用，掌握常见物质的性质，相互之间的间的反应规律是解题关键，题目难 度不大。F0BiKWJly7 113 分）将过量 H2O2溶液加入含 NH4）2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗 棕 红 色 晶 体M 化 学 式 为CrNH3） 3O4 ， 其 离 子 方 程 式 为 ： CrO4 2 +3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH +O 2，测得 M 中有 2 个过氧键。下列叙述正确 的是）F0BiKWJly7 AM 中 Cr 的化合价为 +3 B参与反应的 H2O2全部被氧化 C向 FeSO 4溶液中滴加几滴 M 的溶液，没有明显现象 D转移 0.2mol

41、电子时，生成 M 的质量为 16.7g 【分析】 A因 M 化学式为 CrNH 3）3O4 中有 2 个过氧键，中氧是 1 价，根据 化合价代数和为 0，求 Cr 的化合价。F0BiKWJly7 B、M 中有 2 个过氧键，所以过氧化氢部分被氧化。 C、过氧化氢具有氧化性，则亚铁离子被M 中的过氧化键氧化为三价铁。 D、由方程式可知每生成1molO2转移 2mol 电子，同时生成 11mol CrNH3）3O4， 由此分析解答。 F0BiKWJly7 【解答】 解：A因 M 化学式为 CrNH3）3O4 中有 2 个过氧键，则 M 中 Cr的化 合价为 +4，故 A 错误。F0BiKWJly7

42、 B由 M 中有 2 个过氧键，所以， 3molH2O2没有全部被氧化，故B错误。 C向 FeSO 4溶液中滴加几滴 M 的溶液，亚铁离子被M 中的过氧化键氧化为三 个人资料整理仅限参考 价铁，溶液由浅绿色变黄棕色，故C错误。F0BiKWJly7 D由方程式可知每生成1molO2转移 2mol 电子，同时生成 11mol CrNH3）3O4， 则转移 0.2mol 电子时，生成 M 的质量为 16.7g，故 D 正确。F0BiKWJly7 故选： D。 【点评】 本题是氧化还原反应知识的考查，而解题的关键是抓住信息：测得M 中有 2 个过氧键，从而确定M 中 Cr 的化合价为 +4 价是解题关

43、键，同时M 中存在过氧键能氧化亚铁离子。F0BiKWJly7 123 分）如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解 质为 Na2S2和 NaBr3，放电后分别变为Na2S4和 NaBr下列叙述正确的 是）F0BiKWJly7 A放电时，负极反应为3NaBr2e NaBr 3+2Na + B充电时，阳极反应为2Na2S22e Na 2S4+2Na + C放电时， Na +经过离子交换膜，由 b 池移向 a池 D用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 LH2时，b 池生成 17.40gNa2S4 【分析】 放电时 Na + 由 b 乙池向 a 池移动，在原电池中，阳离子移向正极，则

44、a 池为正极，得到电子，发生还原反应，b 池为负极，失去电子，发生氧化反 应。充电时与放电相反，a 池发生氧化反应，为电解池的阳极，b 池发生还 原反应，为电解池的阴极，据此分析， F0BiKWJly7 【解答】 解：A放电时，负极反应为2Na2S22e Na 2S4+2Na +，故 A 错误。 B充电时，阳极反应为3NaBr2e NaBr 3+2Na +，故 B 错误。 C在原电池中，阳离子移向正极，Na +经过离子交换膜，由 b 池移向 a，故 C 正确。 个人资料整理仅限参考 D用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 LH2时，2H +2e=H 2，气体状态不知 不能计算物质的量，故D 错

45、误。F0BiKWJly7 故选： C。 【点评】 本题综合考查原电池和电解池知识，为高考常见题型，侧重于学生的 分析能力的考查，题目难度中等，能正确写出电极反应式是该题的关键。 F0BiKWJly7 133 分）青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿素需采用较高温度， 产品药效较差，改用低想，乙醚冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢 青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是） F0BiKWJly7 A青蒿素的分子式为C15H21O5 B双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素 C青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应 D低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂 【分析】 A根据结构简式确定分子

46、式。 B青蒿素含有酯基，难溶于水。 C青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素。 D过氧键不稳定，高温时易断裂。 【解答】 解：A由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故 A 错误。 B青蒿素含有酯基，难溶于水，则双氢青蒿素的水溶性大于青蒿素，故B 错 误。 C青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素，属于还原反应，故C错误。 D过氧键不稳定，高温时易断裂，则低温可以减少药物提取过程中过氧键的 断裂，故 D 正确。 故选： D。 个人资料整理仅限参考 【点评】 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能 力，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度中等。F0BiKW

47、Jly7 143 分）常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸HA）溶液中，测得混合溶液 的 pH 与离子浓度变化关系如图所示 已知： p=lg 下列叙 述不正确的是）F0BiKWJly7 AKaHA）的数量级为 10 5 B滴加 NaOH溶液过程中，保持不变 Cm 点所示溶液中： cH +）=cHA ）+cOH）cNa+） Dn 点所示溶液中： cNa +）=cA）+cHA） 【分析】 AKaHA）=。 B水解常数只与温度有关。 C根据电荷守恒、结合m 点 cHA）=cA ）分析。 Dn 点溶液显酸性，溶液中溶质为HA 和 NaA。 【解答】 解：Am 点，cHA）=cA ），K aHA）=cH

48、 +）=104.76 ， 所以 KaHA）的数量级为 10 5，故 A 正确。 F0BiKWJly7 BNaA 的水解常数Kh=，水解常数只与温度有关，所以滴加 NaOH溶液过程中，保持不变，故 B正确。 Cm 点 cHA）=cA ），溶液中电荷守恒为：cNa +）+cH+）=cA）+cOH），则 cH +）=cHA）+cOH）cNa+），故 C正确。 F0BiKWJly7 个人资料整理仅限参考 Dn 点溶液显酸性，溶液中溶质为HA 和 NaA，所以 n 点所示溶液中： cNa +） cA ）+cHA），故 D错误。 F0BiKWJly7 故选： D。 【点评】 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，试题侧重于学生 的分析能力的考查，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守 恒、物料守恒来分析解答