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1、2010 年普通高等学校招生全国统一考试重庆卷） 绝密 启用前 2010年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 理科综合能力测试试题卷 以下数据可提供解题的参考： 相对原子质量：H1 C 12 O 16 Cu 40 第一部分（选择题共126 分） 本部分包括21 小题，每小题6 分，共 126 分，每小题只有一个选项符合题意 6.减缓温室气体排放是2009 年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生 温室气体的是 A用纯碱制玻璃B用煤炭作燃料C用铁矿石炼铁D用氨制碳酸铵 7.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是 8.下列叙述正确的是 A铝制容器可盛装热的H2SO4 B AgI 胶体在
2、电场中自由运动 C K 与水反应比Li 与水反应剧烈D红磷在过量Cl2中燃烧生成 PCl3 9能鉴别MgI2, AgNO3, Na2CO3,NaAlO2，四种溶液的试剂是 A. HNO3B.KOH C. BaCl2D. NaClO 10. ,当反应达到平衡时，下列措施升温；恒容通入 惰性气体；增加CO 的浓度；减压；加催化剂；恒压入惰性气体；能提高COCl 2转化率的是 A. B. C. D. 11. 贝诺酯是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式（反应条件略去） 如下： 下列叙述错误的是 A.FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B.1mol 阿司匹林最多可消耗
3、2mol NaOH C.常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 D.C6H7NO 是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物 12.已知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ; H=-72KJ/mol, 蒸发 1mol Br2(l)需要吸收的能量为30KJ,其他的相关数据如 下表： 则表中 a 为 A.404 B.260 C.230 D.200 13.pH=2 的两种一元酸x 和 y，体积均为100ml,稀释过程中pH 与溶 液 体 积 的 关 系 如 图13 所 示 。 分 别 滴 加NaOH溶 液 （c=0.1mol/L ）至 pH=7,消耗 NaOH 溶液体积为Vx,V y,则 A.x 为
4、弱酸， VxVyB. x 为强酸， VxVy C.y 为弱酸， VxVyD. y 为强酸， VxVy 26.(15 分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主 要 成 分为金属M 和Ca，并含有3.5%(质量分数）C Oa. （1）Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图 （）Ca与最活跃的非金属元素形成化合物，的电子式为，的沸点比与Si形成的化合 物的沸点 （）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： 342 C()PFeOCaOaPOFe 高温 （）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变 成红褐色()nM OH .则金属 M 为_；检测 M
5、n+的方法是 _（用离子方程式表达） 。 （5）取 1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成224ml. 2 H（标准状况） ，再向溶液中通入适量的 2 CO，最多 能得到 3 CaCOg. 27.（15 分）某兴趣小组用题27 图装置探究氨的催化氧化。 27 题图 （1）氨催化氧化的化学方程式为_. （2）加热玻璃管2 一段时间后，积压1 中打气球鼓入空气，观察到2 中物质呈红热状态；停止加热后仍 能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）. （3）为保证在装置4 中观察到红棕色气体，装置3 应装入 _；若取消3，在 4 中仅观察到大量白 烟，原因是 _. （4）为实现氨催化氧化，也可
6、用装置5 替换装置 _（填装置代号） ；化合物 X 为_（只写 一种），Na2O2的作用是 _. 28.（16 分）阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E 和 R 两种阻垢剂 （部分反应条件略去）. （1）阻垢剂E 的制备 A 可由人类重要的营养物质_水解制得（填“糖类” 、 “油脂”或“蛋白质” ）. B 与新制的Cu(OH) 2反应生成 D，其化学方程式为_. D 经加聚反应生成E，E 的结构简式为 _. （2）阻垢剂R 的制备 n GJmGJ为取代反映，J 的结构简式为_. J 转化为 L 的过程中， L 分子中增加的碳原子来源于_ 。 由 L 制备 M 的反
7、应步骤依次为： 2222 HOOCCHCH COOHBrHOOCCH CHBrCOOHHBr 催化剂 、_、_(用化学方程 式表示 ) 1 molQ的同分异构体T（碳链无支链）与足量NaHCO3溶液作用产生 2molCO 2,T 的结构简式为 _（只写一种） 。 29 （ 14）钒（ V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 （1） V2O5是接触法制硫酸的催化剂。 一定条件下， 2 so与空气反应t min 后， 2 so和 3 so物质的量浓度分别为a mol/L,b mol/L, 则 SO2起始 物质的量浓度为_mol/L ；生成 SO3的化学反应速率为_mol/(L?m
8、in)。 工业制制硫酸，尾气SO2用_吸收。 （ 2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原 理如题 29 图所示 29 题图 当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为_. 充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由_色变为 _色。 放电过程中氢离子的作用是_和_； 充电时若转移的电子数为3.011023个， 左槽溶液中n(H +) 的变化量为 _. 2010 年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 理科综合能力测试试题答案 26.(15 分)(1)第四周期第 A 族；(2) ；高 (3)2P+5FeO+3CaO 高温 Ca3（PO4）2+5Fe； （ 4）Fe;Fe+3SCN -=Fe(SCN) 3；(5)1.1 27.(15 分) (1)4NH3+5O2 催化剂 4NO+H 2O；(2)放热 (3)浓 H2SO4； 生成的 NO 与 O2反应生成 NO,NO 2与水反应生成 HNO 3，NH3与 HNO3反应生成了 NH4NO3； （4） 1；NH 4Cl；与 HCl 反应生成O2