辽宁省沈阳二中2011届高三第五次模拟试卷化学).pdf

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1、1 沈阳二中 20102011 学年度第五次模拟考试 理科综合能力测试 第卷（选择题，共21 小题，每小题6 分，共 126 分） 一、选择题（本题包括13 小题。每小题6 分，共 78 分，每小题只有一个选项符合题意） 72011 年 3 月 11 日日本宫城发生9.0 级大地震并引起海啸和核泄露，当地环境受到严重污染。下列有关 说法正确的是 A海啸水退后可用漂白粉、84 消毒液、 ClO2的稀溶液进行消毒 B海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化 C核反应属于化学反应D生物质能的缺点是严重污染环境 8.下列说法正确的是 A. 聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴

2、别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液 C.乙酸与乙醇的酯化反应中是乙酸中羧基氢与乙醇中羟基结合生成水 D.C3H8的二氯代物有 3 种 9.据央视每周质量报告3 15 节目“健美猪”真相报道，河南孟州等地养猪场采用违禁动物药品“瘦 肉精”饲养“瘦肉精”之一盐酸克伦特罗在全世界养猪业中的使用都是违法的，最近美国FDA批 准的盐酸莱克多巴胺（另一种瘦肉精）在猪中使用后，美国养 猪户在使用前后有“黑夜与白天的差别”莱克多巴胺其结构简 式如下图以下叙述中不正确 的是 A. C18H23NO3B. 莱克多巴属于芳香族化合物 C. 每摩尔莱克多巴胺能与3molNaOH反应 D. 莱克多巴胺可燃，燃烧时产可能产生有

3、毒氮氧化物气体 10中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中错误的是 A用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液得到的产物是 Mg(OH) 2而不是 MgCO3 B用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C利用溶液的pH 与 7 的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性 D用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱 11常温下， 用 0.1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和 20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋 酸溶液，得到2 条滴定曲线，如下图所示。 若

4、以 HA 表示酸，下列说法正确的是 A滴定盐酸的曲线是图2 B达到 B、D 状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na +)=C(A-) C达到 B、E 状态时，反应消耗的n(CH3COOH) n(HCl) D当 0 mLc(Na +) c(H+) c(OH ) 12某可逆反应可设计为一新型可充放电电池，电池总反应如下： 下列说法正确的是（） A 放电过程中，正极附近溶液的pH 变小 B放电时，负极反应为 2 C充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色 D当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作 13. 下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是 选项反应离子方程式评

5、价 A FeI2和 Cl2以 5:7 的物质的 量比反应 4Fe 2+10I- +7Cl2 4Fe 3+5I 2 + 14Cl - 正确 B 碳酸氢钠溶液与足量的氢 氧化钡溶液反应 Ba 2+ 2OH- + 2HCO3 - BaCO 3+ CO3 2- + 2H2O 正确 C 金属 Na和CuSO4溶液反应Na + Cu 2+ Na + + Cu 错误。离子方程式不符合 电荷守恒原则 D 过量二氧化碳通入次氯酸 钙溶液中反应 2C1O - +H2O+CO 2 2HClO + CO3 2- 错误。生成物碳酸钙 不应写成离子形式 第卷（非选择题，共174 分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部

6、分。第22 题第 32 题为必考题，每个小题考生都必须做答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（11 题，共 129 分） 26 (14 分)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用 CO2来 生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是： CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H= -49.0 kJ mol -1 某科学实验将6 mol CO2和 8 mol H2充入一 容积为 2 L 的密闭容器中（温度保持不变）， 测得 H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示 （图中字母后的数字表示对应的坐标）

7、： 回答下列问题： （1）该反应在条件下能自发进行（填编号）。 A、高温B、低温C、任何温度 （2）该反应在08 min 内 CO2的平均反应速率是mol/(L ?min)。 （3）该反应的平衡常数K= 。 （4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线 改变的条件可能是，曲线改变的条件可能是。 若实线对应条件下平衡常数为K，曲线对应条件下平衡常数为K1，曲线对应条 t/min n(H2)/mol 10 6 4 8 2 0 2 4 6 8 a(1,6) b(3,3) c(8,2) d(11,2) 3 件下平衡常数为K2，则 K、K1和 K2的大小关

8、系是。 （5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确 的是 。 A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率 C勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 D催化剂的使用是提高产率的有效方法 E正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益 27 (15 分 )某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸 )受热分解的产物(水除外 )，他们设计的实验 装置如下图所示： 查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O4 2H2O)熔点 1001 ，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O 能溶 于稀硫酸，立即发

9、生歧化反应生成Cu2+和 Cu。 （1）实验过程中观察到C、E 装置中的溶液均变浑浊，且D 装置中黑色粉末变为红色，写出 A 中发生反应 的化学方程式：； （2）装置 B 的作用是；指出上述装置中的不足之处：。 （3）实验结束后向装置B 的试管中加入少量酸性重铬酸钾溶液，可以观察到的实验现象是溶液由橙色变为 绿色（ Cr 3+） ，反应的离子方程式为 。 （4）有人认为D 装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu 和 Cu2O 的混合物。 实验小组进一步探究： 取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由 此可以得出的结论是。 取该红色固体与足量的

10、稀硝酸反应，写出反应的化学方程式。 28 （15 分） A、B、C、D 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。 （ 1 ） 若A为 金 属 单 质 ， D是 某 强 酸 的 稀 溶 液 ， 则 反 应C+D B的 离 子 方 程 式 为。 （2）若 A、 B 为盐， D 为强碱， A 的水溶液显酸性，则 4 C 的化学式为。 反应 B+A C 的离子方程式为。 （3）若 A 为强碱， D 为气态氧化物。常温时，将B 的水溶液露置于空气中，其PH 随时间 t 变化可能如上 图的图 b 或图 c 所示（不考虑D 的溶解和水的挥发） 。 若图 b 符合事实，则D

11、 为（填化学式），此时图b 中 x 7（填“”“” “” ） 若图 c 符合事实 ,则其 PH 变化的原因是（用离子方程式表示） ； 已 知 图c中y 7 ， B的 焰 色 反 应 为 黄 色 ， 则B溶 液 中 各 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是。 （4）若 A 为非金属单质，D 是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D C 的热化学方程式：。 36 【化学 选修：化学与技术】(15 分) 纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我 国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制

12、碱技术的联合制碱法(又称侯 氏制碱法 )。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下： ?侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件( 举二例说明 ) 、。 ?合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：、。( 填化学式 ) 这两种气体 在 使 用 过 程 中 是 否 需 要 考 虑 添 加 的 顺 序 ：( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ) ， 原 因 是：。 ?在沉淀池中发生的反应的化学方程式是：。 ?使原料水中溶质的利用率从70%提高到 90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。 从母液中可以提取的副产品的应用是( 举一例 ) 。 37 （15

13、分）现有A、 B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D 与 E 的氢化物分子 构型都是 V 型。 A、B 的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等，A 能分别与B、C、D 形成电子总数 相等的分子，且A 与 D 可形成的化合物，常温下均为液态。 请回答下列问题(填空时用实际符号)： (1) C 的元素符号是；元素 F 在周期表中的位置。 (2) B 与 D 一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足 8 电子结构，则B2D2电子式为，其固体时的晶体类型 是。 (3) 最近意大利罗马大学的FuNvio

14、Cacace 等人获得了极具理论研究意义的C4分子。 C4分子结构如右 图所示。科学家最近又用脉冲激光烧蚀CCl4又发现了 C2分子。根据以上信息， 下列 说法正确的是。 C4属于一种新型的化合物 C4沸点比 P4(白磷 )低 X Na2CO3 X 原料水 循环 II 循环 I 母液 煅烧炉合成氨厂沉淀池 Y Y (提取副产品 ) 5 C4与 C2互为同素异形体 C4稳定性比P4(白磷 )差 C4属于原子晶体 C4和 P4 (白磷 )的晶体都属于分子晶体 C4与 C2互为同分异构体 (4) C 与F 两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8 电子结构，则该分子的结构式 为，其空间构型为。

15、(5) 为了除去化合物乙(A2ED4)稀溶液中混有的A2ED3，常采用 A2D2为氧化剂， 发生反应的离子方程式 为： (6) E 与 F 形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与 A2D2极为相似。 对此以下说法正确的是。 a .E2F2的结构式为： F EE F b. E2Br2与 E2F2结构相似，熔沸点： E2Br2 E2F2 c. E2F2与 H2O 反应的化学方程式可能为：2 E2F2+2H2O=EO2 + 3E +4HF 38 (15 分 )乙烯和溴水反应主要生成A，同时还有 B 和溴乙烷生成。各物质的转化关系如下图。 已知 :E 的结构简式为，I 的

16、分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。 请回答下列问题： (1) E 的分子式是 _ _;B 的结构简式是 _ (2) 在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是 _ _ _，名称是 _ _ (3) 在反应 ? 中，属于取代反应的是和_ _(填写编号 )； (4) 写出反应的化学方程式_ _ (5) J 是 I 的同分异构体，且1 mol J 与足量的NaHCO3溶液反应可放出 2mol CO2气体，请写出一种符合条 件 J 的结构简式 _ _ 6 沈阳二中 20102011 学年度第五次模拟考试 理科综合能力测试 答案及评分标准 7、A 8、B 9、C 10、C

17、 11、B 12、 D 13、A 26 （14 分） （ 1）B （2）0.125 mol/( L?min) （3）K0.5 （4）升高温度，增大压强，K1K2K。 （5）B、D 27. （ 14 分） （1） H2C2O42H2O =CO CO2 3H2O （3 分） （ 2）除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰（ 2 分） ； 无尾气处理装置（2分） （ 3）8H + + 3H2C2O4+Cr2O7 2- =2Cr3+6CO 2 + 7H2O （3 分） （ 4）红色固体中含有Cu2O（ 2分） 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O 3Cu2O

18、+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2 分） 28 （共 15 分） （1）3Fe2+ + 4H + + NO 3 = 3Fe 3+ + NO + 2H2O（ 2 分） （2）Al(OH) 3（1 分） Al 3+ + 3 AlO 2 + 6 H2O = 4 Al(OH)3 （2 分） （3） CO2（ 2 分） ，（ 2 分） 2HSO3 + O2 = 2H + + 2SO 4 2（2 分） ， c(Na +)c(HSO 3 )c(H+)c(SO 3 2)c(OH)（ 2 分） （4）C(s) + 1 2 O2(g) = CO(g) ； H= 110.6 kJmol -1（

19、2 分） 36 ?原料丰富、运输便利各 1 分 ? CO2、NH3 各 2 分 是1 分 氨气在水中溶解度大，先通氨气后通CO2产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠析出 2 分 ? NaCl+CO 2+NH3+H2O=NaHCO3 +NH4Cl 2 分 ?循环I 2 分 作化肥2 分 37 （ 15 分） （1） N(1 分) 第 3 周期第 A 族 (1 分) (2)(2 分) 分子晶体(2 分 ) (3) (2 分) (4) | Cl ClNCl (2 分) 三角锥形(1 分) (5)H2O2+H2SO3=2H + 十 SO4 2+H 2O (2 分) (6)ac (2 分) 38 （1）C8H16O4（2 分） ；CH2BrCH2OH（2 分） （2）(CH3)2C=C(CH 3)2（2 分） ； 2，3-二甲基 -2-丁烯（ 2 分） （3）（ 2 分） （4）2CH2OHCOOH +2H2O（3 分） （5）CH2=C(COOH) 2或 HOOCCH=CHCOOH （2 分） ；