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1、第 1 页 共 1 页 中考化学试题分类汇编溶液 1、 （安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A甲的溶解度大于乙的溶解度 B两种物质的溶解度都随温度升高而增大 Ct1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 Dt1时，甲饱和溶液溶质质量分数为50% 2. （福州） 实验室用硝酸钾固体配制100.0 g 溶质质量分数为3.0% 的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A. 用 50mL 量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取 C. 将固体直接投人童筒中溶解 D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞 3. （呼和浩特）20时，将等质量的a、b 两种固
2、体，分别加入到盛有lO0g 水的烧杯中， 充分搅拌后现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，a、b 两种固体的溶解度曲线如图丙。 下列说法正确的是 第 2 页 共 2 页 A.图丙中 M 表示 b 的溶解度曲线B.图甲溶液中溶质的质量分数a 大于 b C.图乙中 a、b 溶液一定是不饱和溶液D. 30 时 a、b 溶液溶质质量分数不相等 4. （苏州）实验室配制50g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.
3、量取水时，用规格为50mL 的量筒量取42.5mL 蒸馏水 5. （苏州） A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图5 所示。下列 分析正确的是 A.t1时， A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.t2时，把50gA 放入 50g 水中能得到A 的饱和溶液， 其中溶质和溶液的质量比为13 C.将 t2时， A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至t1， 所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BC=A 第 3 页 共 3 页 D.将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 6. (重庆 B 卷 ) 下图是甲、 乙两种固体物质在水中的溶 解度曲线。下列说法不正确的是（D ） A、10 时，甲
4、、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B、保持 20 ，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变 成饱和溶液 C、30 时，将 40g 甲物质加人50g 水中，充分溶解后溶液的质量为80g D 、10 时，将两种饱和溶液升温至30 ，溶液中溶质的质量分数都增大 7. (天津 ) 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是C A. 面粉B. 泥土C. 蔗糖D. 汽油 8.（宜宾）右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确 的是 A甲、乙两种物质的溶解度都不相等 B将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法 Ct1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15% Dt2时，将30
5、克乙物质放入100 水中，所得溶质的质量为130 克 9. (上海 ) 生活中属于溶液的是（C ） A、草莓酱B、蒸馏水C、蔗糖水D、 玉米糊 第 4 页 共 4 页 10. （张掖） 20时，取下表中的四种物质各20 克，分别加入到100 克水中充分溶解后， 有固体剩余的是（A） 常见物质的溶解度（20） 物质名称氯酸钾硝酸钾氯化钠蔗糖 溶解度 /克7.4 31.6 36.0 203.9 A氯 酸钾B硝酸钾C氯化钠D蔗 糖 11. (南昌 ) 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt1时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 Ct2时等质
6、量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1时， 两溶液中溶质质量分数相等 D氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似 12. （扬州）在 “ 粗盐的初步提纯实验” 中，下列操作正确的是（BC） 用装置甲溶解固体B.用装置乙进行过滤 C.用装置丙蒸发滤液D.用装置丁称量固体 第 5 页 共 5 页 13. （扬州） KNO3 与 NH4Cl 的溶解度曲线如图 下列说法错误的是（B） A.常温下， NH4Cl 易溶于水 B.t2C 时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等 C.t3C 时， KNO3 的溶解度大于NH4Cl 的溶解度 D.两种饱和溶液从t2C 降到 t1C 时，均有晶体析出 14. （南京
7、） 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线 如右图，下列说法正确的是（D ） A甲的溶解度比乙 Bt2时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 Ct1时，将50g 水加入 15g 甲物质中，可得到65g 溶液 D要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶液的方法。 15. （黄冈）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如 图所示。下列说法正确的是B A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.t1时，甲、乙两种物质各50g 分别加入到100g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是 140g C.t2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 第 6 页 共 6 页 D.t
8、2时甲、 乙的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量甲一 定大于乙 16. (孝感 ) 如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法错 误的是 D At2时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a bc BP 点表示 t1时， a、c 两种物质的溶解度相等 C将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 Dt2时，将30g a 物质加入到50g 水中充分搅拌，得到80g a 的饱和溶液 17. (宜昌 ) 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌， 不能 得到溶液的是D A食盐 B蔗糖 C酒精 D 植物油 18. (雅安 ) 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。 甲的溶解 度曲线如
9、右图所示，下列说法正确的是D A甲的溶解度是102.5g B甲的溶解度随温度的升高而增大 C20时， 100 g 甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g D. 将 70甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体 第 7 页 共 7 页 析出 19. （厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1 所示。下列说法中正确的是D A.t1时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B. t2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C. t2时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D. t2时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3，为达饱和状态，需加入甲的质量大 于乙 20. (眉山
10、 ) 关于溶液的说法正确的是（D ） A、溶液都是无色透明的B、水可以溶解任何物质 C、均一，稳定的液体都是溶液D、饱和溶液不一定是浓溶液 21. (眉山 ) 下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（B ） 氧化钙硝酸铵浓盐酸氯化钠 A 、 B 、 C、D、 22. (眉山 ) 如图所示， 甲图表示氯化钠在水 中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（C ） A、由甲图可知，氯化钠在40时的溶解度为36.6g B、由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大 第 8 页 共 8 页 C、比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾
11、晶体 D、比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质 23. (乐山 ) 20时，在三个各盛有100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不 含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是C A所得溶液可能都是饱和溶液 B三溶液中溶质的质量分数乙丙甲 C升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D20时，甲的溶解度最小 24. (佛山 ) 下列有关溶液的说法正确的是（A ） A.配制好 6的 NaCl 溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl 溶液浓度仍为6 B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C.KNO3 饱和溶液一定比不饱和溶
12、液溶质质量分数大 D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 25.(北京 )下列饮品属于溶液的是A A蔗糖水B牛奶 C 果粒橙D豆浆 26.(北京 )a，b 两种物质的溶解度曲线如下图所示下列说法不正确的是B 物质甲乙丙 未溶解固体的质量/g 7 0 3 第 9 页 共 9 页 A将时b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B将时a 的饱和溶液降温至，溶液质量不变 C时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab D将时a、b 的饱和溶液分别降温至，两溶液的溶质质量分数相等 27.(揭阳 )要配制 100g 5%的 NaCl 溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪 器是（B） A、烧杯、试管、
13、玻璃棒B、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C、烧杯、胶头滴管、漏斗D、烧杯、酒精灯、玻璃棒 28.(成都 )通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是B A、蔗糖溶液B、酒精溶液C、氯化钠溶液D、澄清石灰水 29.(成都 )将 60的硝酸钾溶液降温至20，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是A A、60时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B、20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到 30.(泉州 )右图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的D A甲的溶解度大于乙的溶解度 B乙的溶解度不受温度的影响 第 10 页 共 10 页 Ct1时
14、，甲的饱和溶液升温到t2时（不考虑水分的 蒸发）会有晶体析出。 Dt2时，甲与乙的溶解度相等 31.（2015?德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（D） A t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B将 甲、乙的饱和溶液从t2降到 t1，两者均有晶体析出 C将 甲的溶液从t1升到 t2，其溶质的质量分数一定增大 D 当温度高于t1而低于t2时，乙的溶解度比甲的溶解度小 32.(陕西 )将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的 图像不正确的是【D 】 33.(河南 )下表是 KCl 和 KNO3 在不同温度下的溶解度。下列说法不正确
15、的是C 温度 / 20 30 40 50 溶 解 度KCl 来34.0 37.0 40.0 42.6 第 11 页 共 11 页 A20时， KCl 的溶解度大于KNO3 的溶解度 B两种物质溶解度相等的温度在2030之间 C40时， 5g KCl 中加 10g 水可得 33.3%溶液 D50时， 10g KNO3 中加 20g 水，充分溶解后再降温到30，有 KNO3 固体析出 34.（哈尔滨）右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 （C） A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙 Ct2时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定
16、小于甲饱和溶液中溶质的质量分数 Dt2时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1，析出晶体的质量甲一定 大于乙 35.(鄂州 )取四份20时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确 的是（ D ） A保持温度不变，蒸发10g 水后，溶液中溶质的质量分数增大 /g来KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 第 12 页 共 12 页 B保持温度不变，加入10g 硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大 C保持温度不变，蒸发10g 水后，硝酸钾的溶解度增大 D降温至10时，硝酸钾的溶解度减小 36.(郴州 )下列利用了乳化原理的是C A用汽油除去衣服上的油污B用稀硫酸除铁
17、锈 C用洗洁精除去餐具上的油污D用盐酸除去水垢 1.（福州）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。 (1) 表 3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 40时，氯化钠的溶解度为_g。 碳酸钠的溶解度随温度的升高而_（填“增大”或“减小”） 。在 20时， 将 100g 的水加入30 g 碳酸钠中， 充分搅拌后得到的是_（填“饱和溶液” 或“不 饱和溶液”） ，将上述溶液升温到30$，该溶液的溶质质量分数为_ (计算结果精 确到 0.1%)。 10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是_。 (2) 将 足 量 的 稀 盐 酸 加 入 一 定 量
18、的 铁 、 铜 混 合 物 中 ， 写 出 其 中 反 应 的 化 学 方 程 式 第 13 页 共 13 页 _。 图 7 是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化 关系，其中表示正确的是_（填标号）。 36.6 增大饱和溶液23.1% 碳酸钠饱和溶液 Fe + 2HCl = FeCl2+H2 A C 2.（广州）右图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题： （ 1 ） NaCl的 溶 解 度 随 温 度 变 化 的 规 律 是 _。 （2）30时， KNO3 溶液的最大浓度（溶质质量分数） 为_ （只列计算式，不需要计算结果）。 （3）60时，10g NaCl 和 90g KNO3
19、 完全溶解于100g 蒸馏水，冷却到 30后， _ （“ 有” 或“ 没有 ” ）NaCl 析出，有_g KNO3 结晶析出。 （1）NaCl 溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高 第 14 页 共 14 页 3.（广州）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4 溶液。 （1）配制 50g 质量分数为6%的 Na2SO4 溶液。 计算：需要Na2SO4 3.0g，水 47.0g 称量：用托盘天平称量3.0g 的 Na2SO4 。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相 同的纸片，先，然后，至托盘天平恰好平衡。 量取：用量筒量取47.0mL 水。请在右图中画出47.0mL 水的液面位置。 溶解。
20、 （2）稀释溶液。 （由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL ） 取 1mL6% 的 Na2SO4 溶液加水稀释至100mL，得到溶液a； 若用 3.0g Na2SO4 配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是mL。 4. （益阳）下表为两种物质在不同温度时的溶解度 温度 /0 20 40 60 80 100 溶解度 /g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 第 15 页 共 15 页 请回答： （1）60 时， KCl 的溶解度是 g； （2）40 时，将 30 g KCl 加入到 5
21、0 g 水中，充分溶解后所得溶液是 溶液（填写 “ 饱 和” 或“ 不饱和 ” ） ； （3）将 20 时 KNO3 和 KCl 的两种饱和溶液升温至60 ，则两种溶液的溶质质量分数大 小关系是： KNO3 KCl （填写 “ ” 、“ ” 或“ ” ） 。 （1） 45.5 （2）饱和（ 3） 5. （益阳）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和形管中均有适量水， 现向小试管中注入适量浓硫酸。 请回答： （1）可观察到饱和澄清石灰水； （2）形管中a、b 液面变化情况是 （选填序号）。 Aa 液面上升， b 液面下降 Ba 液面下降， b 液面上升 （1）变浑浊（或其他合理答案)
22、 （2）B 6. （益阳）根据下列坐标图回答： 第 16 页 共 16 页 （1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 t2时，甲、乙的溶解度均为30g 。 将甲、乙、丙三种物质t1时的饱和溶液升温到t3，所得溶液中溶质的质量分数最大 的是丙。 （2） 某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水 （含 NaCl、 MgCl2 ） 2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。 沉淀的化学式为AgCl 。 模拟海水中氯的质量分数是1.775% 。 7. （呼和浩特） （1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g 溶质质量分数为5%的氯 化钠溶
23、液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水。 （2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为（填字母序号） 。 第 17 页 共 17 页 （3） 经检测， 所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。 氯化钠固体不纯称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出 （1）47.5mL（或 47.5 毫升没有单位不给分） （1 分） （2） C B D E A （1 分） （3）（全部答对给2 分,漏选得 1 分，有错误选项不得分。） 8. (重庆 A 卷 ) 下图是 X、Y、Z 三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。 （1）如果要配制相同浓度
24、的Y、Z 饱和溶液，需要把温度控制在 _。 （2）t1时，将X、Y、Z 的饱和溶液都升温到t3，溶液仍然饱和的是_的溶液。 （3）t3时，将 X、Y、Z 的饱和溶液都降温到t1，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序 为_。 （1）t2 （2） Z （3）YZX 9. (资阳 ) KCl 在不同温度下溶解度的数据如下表： 第 18 页 共 18 页 温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶 解 度 /g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 （1）60时， 100 g 水中最多可溶解KCl_g 。
25、 （2）90时， 100 g 饱和 KCl 溶液冷却到30时，溶液的质量（选填“ ” 或“ ” 或“ ” ） _100 g。 （3）40时， KCl 饱和溶液中溶质质量分数为_；该溶液升温到60时，溶液属于_ 溶液（选填 “ 饱和 ” 或 “ 不饱和 ” ） 。 （1）45.5； （2）； （3）28.6%（0.286 或 40 140或 2 7，28%29% 可） ；不饱和； 10. (上海 ) 溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。 下表是KNO3 、KNO3 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水） 。 温度（）0 20 40 60 80 100 KNO3 13.3
26、 31.6 63.9 110 169 246 KNO3 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 I.上表中的两种物质在40时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是 KNO3 饱和溶液的质量分数（不要求计算） 。 II.请写出一种将KNO3 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。 III.20 时，将20gNaCl 放入 50g 水中，所得溶液的质量是g。 第 19 页 共 19 页 IV.从 NaCl 溶液中得到NaCl 晶体的方法是。 用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。 所得三个溶液中： 一定属于饱和溶液的是， 溶液中溶剂质量的大小关系是。 1
27、1. (张掖 ) 在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1 所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解升温到80时，发现甲固体全部溶解，乙 固体析出，丙固体没有明显变化 （1）室温时，乙（选填 “ 甲” 、“ 乙 ” 或“ 丙” ）溶液可能是不饱和溶液 （2）图 2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c（填 “a”、“b”或“c”，下同）， （3）t2时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c ba 第 20 页 共 20 页 （4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g需要氯化钠的质量为7.5克，该 同学按下图所示步骤依次操作： 其中操
28、作错误的步骤是AB（填字母）；E 中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解若 上图 A 中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5克 12. (张掖 ) 小宁需要配制80g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“ 叶脉书签 ” 如图是配 制该氢氧化钠溶液的实验操作示意 图 【实验步骤】 （1）计算：需要氢氧化钠固体8g，水72mL （水的密度以1.0g/cm3 计） （2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为100mL（填 “10mL ” 、“50mL ” 或 “ 100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中 （3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全
29、溶解 【拓展思维】 第 21 页 共 21 页 假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐 酸的质量是多少？ （反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ） 13. (安顺 ) 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答： 0时，三种物质溶解度的大小关系是。 t2时，将50 g 固体甲加入到50 g 水中，充分搅拌 后所得溶液的质量为。 若甲中含有少量乙，应用法提纯。 丙 乙甲（或甲 ac （4）氢氧化钠固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c 物质的溶解度减小，析出晶 体。 24.(黔东南 )含有铵根离子的物质称为农业成产中的铵态氮肥
30、，下表是氮肥氯化铵在不同温度 下的溶解度： 第 28 页 共 28 页 温度（ 0C）0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度（g/100g 水）29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 60.2 （1）从表可知，在700C 时， 50 克水中最多可以溶解氯化铵克 （2）烧杯 A 是 700C 时，含有100g 水的氯化铵不饱和溶液， 经过如下图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的 蒸发） ，则到 C 烧杯是，溶液的质量为g。 （3）右图所示，是对氯化铵性质的探究实验： 图 1 说明氯化铵溶于水会：热量； 图 2 观察到湿润的红色石蕊试纸变色。 在农业
31、生产中（填“能”或“不能” ） 将铵态氮肥与碱性物质混用 （1）30.1 （2）137.2 （3）吸收蓝不能 25.（海南）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题： （1）氯化钠的溶解度曲线是（填“ A”或“ B” ） 。 （2）60时， 100g 水中加入 90g 硝酸钾，充分溶解，所得溶液是（填“饱和” 或“不饱和” ）溶液。当60的该溶液降温到10时，析出晶体的质量为g。 第 29 页 共 29 页 26.(陕西 )下图是对20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。 （1）蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 n 的数值是。 （2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随
32、温度变化的趋势是（填字母）的。 A随温度升高而增大B随温度升高而减小C无法判断 （1）不饱和11（2）C b a c 溶解度 /g 90 80 70 60 50 40 30 20 10 10 20 30 40 50 温度 / 第 30 页 共 30 页 27.(大庆）硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示： （1）图中 abc 三点中属于不饱和溶液的是。 （2）由 c 点到 a 点可采取的措施。 （3）若 KNO3 溶液中混有少量的NaCl 杂质，可以采取 方法获得较纯净的KNO3 （4）若将 b 点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%， 在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的 图像是
33、。 M1 溶质 M1 溶质M1 溶质 M1 溶质 第 31 页 共 31 页 A B C D 28.(荆州 )A 、B 两种固体物质的溶解度曲线如右图所示， 请根据曲线图回答下列问题。 （1）现有常温下B 的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂 质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有 。 （2）现有一杯t1时含 A、B 两种物质且均饱和的混合溶 液，若要从中分离出少量A 的纯净物，其操作方法是。 （3）下列说法正确的是。 第 32 页 共 32 页 t2时， A 的溶液中溶质的质量分数一定比B 的溶液中溶质的质量分数大； 将 t2， A、 B 的饱和溶液分别降温至t1，此时两溶液中的质量
34、分数相等； 在 t1时，用两份等量的水分别配制成A、B 的饱和溶液，这两种溶液的质量相等； 在 t2时，用等量的A、B 分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g 和 m2g，则 m1 m2。 29.( 郴 州 ) 右 图 是a、 b 、 c 三 种 固 体 物 质 的 溶 解 度 曲 线 ， 请 回 答 下 列 问 题 ： (1)若使 a、c 的饱和溶液同时析出晶体，方法是。 (2) 时 ， a、 c 两 物 质 的 溶 解 度 相 等 。 气 体 的 溶 解 度 随 温 度 的 变 化 规 律 与 （填“ a” 、 “b”或“ c” ）相似。 (3)在t2时， a、 b、 c 三种饱和
35、溶液降温至t1时溶质的质量分数由大到小的顺序 是，析出晶体最多的是（填 “a”、“b”或“ 无法确定 ” ） 。 (4)在 t2时， 将 150 克 a 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水克。 30.（2015?株洲）如图所示为硝酸钾氯化钠硼酸（H3BO3 ）的溶解度曲线图由图可 知： 第 33 页 共 33 页 （1）当温度为10时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为 （请用序号作答） （2） 当温度为25时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为 =（请用序号作答） （3）要将 P 点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、蒸发 溶剂或降低温度（任写一条）等 30.（2015?株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的 硫酸请回答下列问题： （1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是2% （2）要把 50g 上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出 计算过程） 解： （1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：198%=2%； （2）解：设稀释后溶液的质量为x 50g 98%=x10%， 第 34 页 共 34 页 x=490g， 需要水的质量 =490g50g=440g， 答：要把50g 质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g