晶体结构和性质练习题.pdf

《晶体结构和性质练习题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《晶体结构和性质练习题.pdf（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、晶体结构和性质练习题 一、选择题 ( 本题包括 15 小题，每小题3 分，共 45 分) 1下列式子为分子式的是( ) ANH4Cl BCu CSiO2 D I2 2下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是( ) ANH4NO3 B SiO2 C 冰DO2 3下列说法正确的是( ) A冰融化时，分子中HO键发生断裂 B分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 C分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高 D分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 4(2011 年高考四川卷) 下列说法正确的是( ) A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B分子中含两个氢原子的酸一定

2、是二元酸 C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 5金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是( ) A4 B 3 C 2 D 1 7(2011 年石家庄高二检测 ) “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论， 下列类推结论中正确的是( ) A第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺 序也是： HClH2SPH3 BA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4 ；则 VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH 3PH3NH3 C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D

3、干冰 (CO2)是分子晶体，则SiO2 也是分子晶体 8下列有关晶体的叙述正确的是( ) A金属晶体含有金属阳离子和自由电子 B原子晶体一定是单质 C分子晶体一定是化合物 D金属晶体的硬度原子晶体的硬度分子晶体的硬度 9下列叙述中正确的是( ) A离子晶体中肯定不含共价键 B属于离子晶体的物质都溶于水 C由分子组成的物质其熔点一定较低 D原子晶体中除非极性键外不存在其他类型的化学键 10下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是( ) Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O2 BCl3 CO2 SiO2 920 97.8 1291 190 2073 107 57 1723 A.只要

4、含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B在共价化合物分子中各原子都形成8 电子结构 C同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 11 (2011 年武汉高二检测) 由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离 子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是( ) A晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等 B晶体中一定只有离子键没有共价键 C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 12下列性质适合于离子晶体的是( ) 熔点 218 ，难溶于水 熔点 3900 ，硬度很大，不导电 难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减

5、弱 难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电 A B C D 13 (2010 年高考大纲全国卷 ) 下面关于SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是( ) A最小的环上，有3 个 Si 原子和 3 个 O原子 B最小的环上，Si 和 O原子数之比为12 C最小的环上，有6 个 Si 原子和 6 个 O原子 D存在四面体结构单元，O处于中心， Si 处于 4 个顶角 14下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( ) ACH4SiH4GeH4SnH4 BKClNaClMgCl2MgO CRbKNaLi D石墨 金刚石 SiO2钠 15 (2011 年长沙高二检测) 下列关于晶体的说法一定正确

6、的是( ) A分子晶体中都存在共价键 BCaTiO3 晶体中每个Ti4 和 12 个 O2 相紧邻 CSiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 解析：选B。稀有气体都是单原子分子，它们的晶体中不存在共价键，A项不正确；在题目 所给晶体结构模型中，每个Ti4 周围有3 个 O2 与之相邻，晶体中每个Ti4 周围共有3 8 1/2 12 个 O2 ， B项正确；在SiO2 的晶体中Si 、O以单键相结合，故每个硅原子与 4 个氧原子结合，C项不正确；金属汞的熔点比I2 、蔗糖等的熔点低，D项不正确。 二、非选择题 ( 本题包括5 小题，共 55 分

7、) 16(8 分) 在金刚石的网状结构中，由碳原子形成的最小环上有_个碳原子，每个碳 原子上的任意两个C C键的夹角都是 _( 填角度 ) 。某种二氧化硅晶体的结构相当于 把金刚石晶体中每个碳原子都换成硅原子，再在每两个硅原子连线的中点放置一个氧原子。 (1) 下列关于二氧化硅晶体的叙述正确的是_ 。 A二氧化硅晶体中没有单个的SiO2 分子存在 B晶体中与同一硅原子相连的四个氧原子处于同一正四面体的4 个顶角 C与上述四个氧原子相连的另外四个硅原子也处于同一个正四面体的四个顶角 (2) 该晶体中由硅、氧原子组成的最小环为_元环，最小环上共有_个氧原子。 17 (8 分)A、B、C、D、E都是

8、元素周期表中前20 号元素，原子序数依次增大，B、C、D同 周期， A、D同主族， E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的 水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题： (1)A 和 D的氢化物中，沸点较低的是_( 填“A”或“ D”) ；A和 B的离子中，半径较 小的是 _( 填离子符号 ) 。 (2)C 在元素周期表中的位置是_ 。 (3)A 和 E可形成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元) 结构如 上图所示，阳离子( 用“”表示 )位于该正方体的顶角或面心，阴离子(用“。”表示 ) 均位 于小正方体的中心。该化合物的

9、电子式是_。 18(12 分)(1) 氯酸钾熔化时，微粒间克服了_；二氧化硅熔化时，微粒间克服了 _；碘升华时，粒子间克服了_ _ 。三种晶体熔点由高到低的顺序是_ _ 。 (2) 下列六种晶体： CO2 、NaCl、Na 、Si、CS2 、金刚石，它们的熔点从低到高 的顺序为 _( 填序号 ) 。 (3) 在 H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2 、HF中，由极性键形成的非极性分子有_， 由非极性键形成的非极性分子有_，能形成分子晶体的物质是_，含有 氢键的晶体的化学式是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_， 五种物质的熔点由高到低的顺序是_ 19 (14 分)X、Y、Z、W为按原

10、子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知： X 元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。 Y 元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在 W原子的电子排布中， p 轨道上只有1 个未成对电子。 Z 元素的电离能数据见下表(kJ/mol)： I1 I2 I3 I4 496 4562 6912 9540 请回答： (1)Z2Y2 的电子式为 _含有的化学键类型为_ Z2Y2为_晶体。 (2)X 、Y、Z 三种元素所形成的常见化合物的名称为_；XY2的结构式为 _ _，分子立体构型为_。 (3)X 、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是_

11、( 填名称 ) ；晶 体 ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是_ _ 。 解析：由题意知X、Y、Z、W分别为： C、O、Na、Cl。 (1)Na2O2 的电子式为：Na2 Na，含有离子键、非极性共价键，为离子晶体。 (2)C 、O 、Na三种元素所形成的常见化合物为碳酸钠；CO2的结构式为： OO ，是直线形分子。 (3)C 、O 、Na、Cl 四种元素所形成的单质中，原子晶体金刚石熔点最高，硬度最大；由于N aCl 为离子晶体，而CCl4 为分子晶体，故NaCl 晶体的熔点比CCl4 晶体的熔点明显高。 答案： (1)Na 2 Na离子键、非极性共价键离子(2) 碳酸钠OO 直线形 (3)

12、 金刚石NaCl 为离子晶体而CCl4 为分子晶体 20 (13 分)(2011年高考课标全国卷) 氮化硼 (BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂 为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和 BN，如下图所示： 请回答下列问题： (1) 由 B2O3制备 BF3 、BN的化学方程式依次是_、_ _ ； (2) 基态 B原子的电子排布式为_；B和 N相比，电负性较大的是_，BN 中 B元素的化合价为_； (3) 在 BF3分子中， FBF 的键角是 _，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和 过量 NaF作用可生成NaBF4 ，BF4-的立体构型为 _； (4) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与 N原子之间的化学键为_ _，层间作用力为_； (5) 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚 石相当，晶胞边长为361.5 pm 。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、 _个硼 原子，立方氮化硼的密度是_g cm 3( 只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德 罗常数为NA)。