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1、第 1 页 共 28 页 选修 4 化学反应原理全套同步练习-第一章 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 【基础知识】 1人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能。 2我们用 H 表示，其单位常用。放热反应的 H 为（填正或负）值。 3能表示的关系的化学方程式，叫做。 【巩固练习 】 1下列说法正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D吸热反应只能在加热的条件下才能进行 2下列说法正确的是（） A热化学方程式的计量数只表示分子的个数B热化学方程式中只需标明生成物的状态 C反应
2、热指的是反应过程中放出或吸收的热量D有能量变化的不一定是化学变化 3 根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) H =293.23kJ/mol 分析下列说法中正确的是（） AS(s)+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/mol BS( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/mol C1mol SO2的键能的总和小于 1mol 硫和 1mol 氧气的键能之和D1mol SO2的键能的总和大于1mol 硫和 1mol 氧气的键能之和 4下列说法正确的是（）A焓变是指1mol 物质参加反应时
3、的能量变化B当反应放热时 H0，反应吸热时 H H2C H1 0，达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（ ） A温度、体积不变，充入氩气B体积不变，对体系加热C温度、体积不变，充入氯气D温度不变，增大容器体积 3在一定条件下，发生CO（g）NO2（g） CO2（g） NO（g） H 0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施 （填 增大 、 减小 或 不变 ） ： （1） 降低温度，Cl2的转化率； v正；（2） 保持容器体积不变， 加入 He， 则 HCl 的物质的量。 （3）保持容器压强不变，加入He，则 O2的体积分数； （4）若温度和体积不变，反应从Cl2和 H2O 开始至平
4、衡， 在这个变化过程中，容器内气体的密度，相对分子质量。 20某温度下： A + B2C，反应达到平衡状态。 （1）如果 A 为气体，且增大压强时，通过平衡移动使A 的平衡浓度增大，则B 为（填状态），原因 是。 （2）如果减少或增加B 物质的量，平衡不移动，则B 是（填 状态 ） 。 （3）如果升温， C 的平衡浓度降低，此反应的逆反应是（填 吸热 或 放热 ）反应。 21在一容积为2 L 的密闭容器内加入0.2 mol 的 N2和 0.6 mol 的 H2， 在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g ) H0 反应中 NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图： （1）根
5、据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应 速率 v(NH3)为 。 （2）该反应的化学平衡常数表达式K。 （3）反应达到平衡后，第5 分钟末，保持其它条件不变， 若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为。 A0.20 mol/L B0.12 mol/L C0.10 mol/L D 0.08 mol/L （4）反应达到平衡后，第5 分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填 向 逆反应方向 、 向正反应方向 或 不 ） ，化学平衡常数_（填 增大 、 减小 或 不变 ） 。 （5）在第 5 分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8 分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度
6、约为0.25 mol/L ） ，请在上图中画出第5 分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲 22工业生产硝酸的流程图如下 请回答下列问题： （1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用（任写一条） 。 （2）已知N2(g) + 3H 2(g) 2NH3(g) ； H 92.4kJ mol 1。请回答： 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和 NH3的量） ，反应速率与时间的关系如右图所示。图中tl时引起 平衡移动的条件可能是。 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。 温度为 T 时，将 2a mol H2和 a mol N2放入 t0t1t2t3t4t5t6 空气 氮 气 氢气 氨气 铂铑网 一氧化氮 吸收塔 空气 硝酸