1988-1997年10年高考化学.pdf

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1、1989年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题及评分标准 可能用到的数据 原子量H1He 4C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al27P31 S32 Cl35.5Ar40 Cu 63.5Ag 108 答案的编号 (A、B、C、D)填入括号内 .如果试题只有一个正确答案,选多 个者不给分 ;如果试题有两个正确答案,只选一个答案或选了一个正确答案 和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分 . 一、选择题 (每题 1分,共12分) 1.下列物质中 ,属于高分子化合物的是 (A)淀粉(B)油脂(C)棉花(D)蔗糖答 2.下列盛放物质的方法 ,错误的是 (A)把汽油放在带橡皮塞的玻璃

2、瓶中 (B)把硝酸银溶液放在棕色玻璃瓶中 (C)把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中 (D)把氢氟酸放在玻璃瓶中答 3.只能用排水集气法收集的气体是 (A)H 2 (B)NO(C)CH4(D)C3H8答 4.现有5种气体 :H2、NO2、SO2、CO2、H2S,在实验室里能用 启普发生器来制取的是 (A)、(B)、 (C)、(D)、答 5.在允许加热的条件下 ,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯 化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是 (A)AgNO 3 (B)BaCl 2 (C)NaOH(D)NH 32 H2O 答 6.等摩尔的氢气和氦气在同温同压下具有相同的 (A)原子数(B)体积(C

3、)质子数(D)质量答 7.下列溶液中的 Cl -与50毫升1摩尔/升氯化铝溶液中的 Cl-相等的是 (A)150毫升1摩尔/升氯化钠(B)75毫升2摩尔/升氯化铵 (C)150毫升3摩尔/升氯化钾(D)75毫升1摩尔/升氯化铝答 8.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大 于Y元素的阳离子半径 ;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子 半径小于 Y元素的原子半径 .X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 (A)XYZ(B)YXZ (C)ZXY(D)ZYX 答 9.与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是 答 10.90时水的离子积 KW=3.83 10-13,该温度

4、时纯水的 pH值 (A)等于7 (B)小于7(C)大于7(D)无法确定答 11.下列说法正确的是 (A)二氧化硅溶于水显酸性 (B)二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸 (C)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸 性比碳酸强 (D)二氧化硅是酸性氧化物 ,它不溶于任何酸答 12.下列说法 错误的是 (A)石油中含有 C5C11的烷烃 ,可以通过石油的分馏得到汽油 (B)含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 (C)煤是由有机物和无机物组成的复杂的混和物 (D)煤中含有苯和甲苯 ,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 答 二、选择题 (每题 2分,共28分) 13.下列

5、反应中 ,气体反应物只能作还原剂的是 (A)氯气通入石灰水 (B)二氧化碳通入苯酚钠的水溶液 (C)一氧化氮与硝酸反应生成三氧化二氮和水 (D)二氧化氮与水反应答 14.pH值和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸钠溶液反应,在 相同条件下 ,放出二氧化碳气体的体积是 (A)一样多(B)醋酸比硫酸多 (C)硫酸比醋酸多(D)无法比较答 15.在100毫升0.1摩尔/升醋酸溶液中 ,欲使醋酸的电离度和溶液的pH值 都增大 ,可以采用的方法是 (A)加少量 1摩尔/升氢氧化钠溶液 (B)加少量 1摩尔/升盐酸 (C)加100毫升水(D)加热答 16.已知下列两个热化学方程式 2H2(气)+O2

6、(气)=2H2O(液)+571.6千焦 C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)+2220.0千焦 实验测得氢气和丙烷和混和气体共5摩尔完全燃烧时放热 3847 千焦,则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 (A)1:3 (B)3:1(C)1:4 (D)1:1 答 17.99毫升0.5摩尔/升硫酸跟 101毫升/升氢氧钠化溶液混和后 ,溶液的 pH 值为 (A)0.4 (B)2(C)12 (D)13.6 答 18.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 0.5摩尔氨气标准状况下 22.4升氦 4时9毫升水 0.2摩尔磷酸 钠 (A)(B) (C)(D)答 19.在强

7、酸性溶液中能大量共存、并且溶液为无色透明的离子组是 答 20.某离子 X 2+的最外层电了排布是 5s2.当把固体 XCl 2溶于水配制成溶液 时,需加入少量的单质 X和盐酸 .由此判断下列说法正确的是 (A)X 元素常见的化合价是 +2和+4 (B)X(OH) 2是强碱 (C)XCl 2溶液显酸性 (D)X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性答 (A)往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多 (B)加入催化剂有利于氨氧化的反应 (C)高压有利于合成氨的反应 (D)500左右比室温更有利于合成氨的反应答 22.下图容器中盛有海水 ,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 (A)4213(B)2134 (

8、C)4231(D)3241答 23.下列离子方程式正确的是 答 24.乙烯的丙烯按 1:1(摩尔)聚合时 ,生成聚合物乙丙树脂 ,该聚合物的结 构式可能是 答 25.下列有机反应的化学方程式正确的是 (A)CH3CH2OH C140浓硫酸 CH2=CH2+H2O (B)CH3CH2Br+CH3CH2OH+NaOHCH3CH2OCH2CH3+NaBr+H2O (C)CH2=CHCH=CH2+Br2BrCH2CHBrCHBrCH2 和BrCH2CHBr=CHCHBr( 即两种物质都有 ) (D)CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH NaOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 答

9、 26.X、 Y、 Z三种元素的原子 ,其最外电子层排布分别为ns 1、 3s23p1和2s22p4, 由这三种元素组成的化合物的分子式可能是 (A)XYZ2(B)XYZ3(C)X2YZ2(D)X3YZ3 答 三、选择题 (每题 3分,共15分) 27.体积为V毫升、密度为 d克/厘米3的溶液 ,含有分子量为 M的溶质 m克, 其摩尔浓度为 C摩尔/升,质量百分比浓度为 W%.下列表示式中正确的是 答 28.在273和1.013 105帕斯卡条件下 , 将1.40克氮气、 1.60克氧气和 4.00克氩气混和 ,该混和气体的体积是 (A)3.36升(B)6.72升 (C)8.96升(D)4.4

10、8升答 29.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是 (A)3p亚层上有 2个未成对电子的原子和 4p亚层上有 2个未成对电子 的原子 (B)3p亚层上只有 1个空轨道的原子和 4p亚层上只有 1个空轨道的原 子 (C)最外层电子排布为 1S2的原子和最外层电子排布为2S 2P6的原子 (D)最外层电子排布为 1S2的原子和最外层电子排布为2S2的原子 答 30.右图表示外界条件 (温度、压力 )的变化对下列反应的影响 L(固)+G(气)2R(气)-热 在图中 ,Y轴是指 (A)平衡混和气中 R的百分含量 (B)平衡混和气中 G的百分含量 (C)G的转化率 (D)L的转化率答

11、 31.一定条件下 ,将等体积 NO和O2的混和气体置于试管中 ,并将试管倒 立于水槽中 ,充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的 (A) 4 1 (B) 4 3 (C) 8 1 (D) 8 3 答 四、(本题共 14分) 32.下列有机化合物中 ,有的有多个官能团 : (1)可以看作醇类的是 (填入编号 ) ; (2)可以看作酚类的是; (3)可以看出羧酸类的是; (4)可以看出酯类的是. 33.一氯丁烯 (C4H7Cl)的同分异构体只有 8种,某学生却写了如下 10种: 其中,两两等同的式子是和, 和。 34.有4种钠的化合物 W、X、Y、Z,根据以下反应式判断 W、X、Y、Z 的分子式

12、. WX+CO2+H2O Z+CO2X+O2 Z+H2OY+O2X+Ca(OH)2Y+CaCO3 W是,X是,Y是,Z是. 35.在适当的温度和压力下 ,4体积某气态化合物完全分解后产生1体积 磷蒸气和 6体积氢气 ,由此可推断该气态化合物的分子式为,该分解反 应的化学方程式为. 36.某温度时 ,在2升容器中 X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化 线如下图所示 .由图中数据分析 ,该反应的化学方程式为; 反应开始至 2分钟,Z的平均反应速度为. 37.将等体积的 0.4摩尔/升CH3COONa溶液与 0.2摩尔/升HNO3溶液相混 和,混和液中各离子浓度按由大到小的顺序排列为. 38.配

13、平下列化学方程式 ,将系数填在括号内 . Cu2S+ HNO3= Cu(NO3)2+ H2SO4+ H2O 五、(本题共 8分) 实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜: 序号（1）（2）（3）（4）（5）（6） 仪 器 及 装 置 图 图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口,接口的弯曲和伸 长等部分未画出 .根据要求填写下列各小题空白. 39.如果所制气体从左向右流向时,上述各仪器装置的正确连接顺序是 (填各装置的序号） ( )接( )接( )接( )接( )接( );其中,(2)与(4)装置相 连时,玻璃管接口 (用装置中字母表示 )应是接. 40.装置(2)的作用是;

14、 装置(4)的作用是; 装置(6)中发生反应的化学方程式是. 41.实验开始时 ,应首先检难装置的;实验结束时 ,应先熄灭处 的酒精灯 . 42.在装置 (5)的烧瓶中 ,发生反应的化学方程式为 43.待充分反应后 ,装置(1)的玻离管中剩余物呈色.冷却后 ,将制得 的产物配成饱和溶液 ,溶液呈色. 六、(本题共 11分) 44.固体A、B都由两种相同的元素组成 .在A、B中两种元素的原子个数 比分别为 1:1和1:2.将A和B在高温时煅烧 ,产物都是 C(固体)和D(气体).由D最 终可制得 E(酸),E和另一种酸组成混和酸 ,常用于制取有机炸药 . E的稀溶液和 A反应时,生成G(气体)和

15、F(溶液),G通入D的水溶液 ,有浅黄 色沉淀生成 . 在F中滴入溴水后 ,加入氢氧化钾溶液 ,有红褐色沉淀生成 ,该沉淀加热时 又能转变为 C.根据上述事实回答 : (1)A的分了式是,B的分子式是. (2)写出下列反应的化学方程式 B煅烧生成 C和D G通入 D溶液中 在F中滴入溴水 (3)写出A和E反应的离子方程式 45.在红磷存在时 ,羧酸跟溴起反应 ,可以在连接羧基的碳原子上导入溴 原子.例如: 把下列各步变化中指定分子式的有机产物的结构式填入空格内: 七、(本题共 12分) 46.氢气和氧气的混和气体 ,在120和一定压强下体积为 a升,点燃后发 生反应 .待气体恢复至原来温度和压

16、强时,测得其体积为 b升。原混和气体中 氢气和氧气的体积各是多少升? 47.18.4克NaOH和NaHCO3固体混和物 ,在密闭容器中加热到约 250,经 充分反应后排出气体 ,冷却,称得剩余固体质量为 16.6克.试计算原混和物中 NaOH的百分含量 . 1989年试题答案及评分标准 一、(每题1分,共12分) 1.A、C 2.A、D 3.B 4.A 5.C 6.B、C 7.C、D 8.D 9.A、D 10.B11.B12.D 二、(每题2分,共28分) 13.C14.B15.A、C16.B17.C 18.A19.A20.A、C21.B、D22.A 23.D24.A、B25.C26.A、D

17、三、(每题3分,共15分) 27.B、D 28.C29.B、C30.B31.C 四、(共14分) 32.(1)B、D (2)A、B、C(3)B、C、D(4)E (每空0.5分,共2分.每空少答或多答者 ,不给分 ) 33.F和G;I和J(每组两空全对 ,给1分,否则不给分 .共2分) 34.W是NaHCO3X是Na2CO3 Y是NaOHZ是Na2O2 (每空0.5分,共2分) 35.PH3;4PH3=P4+6H2 (每空1分,共2分) 36.3X+Y=2Z;0.05摩尔/升2分 (每空1分,共2分) (2分.只少答 OH -而其它离子浓度的顺序都对者,给1分) 38.3Cu2S+22HNO 3

18、=6CuNO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O(2分) 五、(共8分) 39.(5)接(3)接(4)接(2)接(1)接(6)或(3)接(5)接(4)接(2)接(1)接(6); (此空1.5分,错一个序号扣 0.5分,错两个以上不给分 ) C接B(或B接C) (每空0.5分,共1分) 40.除去氯气中混杂的水蒸气;除去氯气中混杂的氯化氢气体; Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2O (每空0.5分,共1.5分) 41.气密性 ,(1) (每空0.5分,共1分) (写总化学方程式给 2分;写两个分步化学方程式 ,1个给1分) 43.棕褐(或棕黄 ),绿(每空0.5分,共1分) 六

19、、(共11分) 44.(6分) (1)FeS,FeS 2 (每空1分,共2分) (1分) 2H2S+H2SO3=3S+3H2O (1分) (1分) (3)FeS+2H+=Fe2+H2S (1分) 注:H 2SO3写成SO2+H2O,也给分 .如反应物写成 H2S+SO2,不给分 . 45.(5分) 七、(共12分) 46.(5分) 2H2+O2=2H2O (0.5分) (1分) (1分) (0.5分) 47.(7分) 混和物加热时的化学方程式为： (也可写成NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O) 若混和物中 NaOH和NaHCO3的物质的量之比为 1:1,则加热后应失重 (1分) 若混

20、和物中 NaOH和NaHCO3的物质的量之比大于或小于1:1,则 混和物的失重分别应小于或大于2.67克.(1分) 现混和物失重为 18.4-16.6=1.8克(克),说明混和物中 NaOH过量. (1分) 设NaOH质量为 x,NaHCO3质量为 18.4-x, NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 1990 年高考化学试题及答案 可能用到的数据 原子量： H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 I127 Hg201 一、选择题 (本题共有5 小题，每小题1 分,共 5 分)说明：每小题是有一个选项符合

21、题意请将它的选 项编号 A、B、C、D)填入括号内。 1. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是： (A) 石油的产量(B) 乙烯的产量(C) 合成纤维的产量 (D) 硫酸的产量 2. 设 NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是： (A)2.3 克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA (B)18 克水所含的电子数目为NA (C) 在常温常压下 11.2 升氯气所含的原子数目为NA (D)32 克氧气所含的原子数目为NA 3. 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论 点： 原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相 (A) 只有(B)

22、 只有(C) 只有 (D) 有 4. 下列四种物质，只能跟NaOH 溶液作用，不能跟盐酸作用的是： (A)NaHS (B)NaAlO2 (C)KHSO4(D)CH3COONH4 5. 以下贮存物质的方法正确的是 (A) 少量白磷贮存在二硫化碳中 (B) 水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 (C) 少量钠贮存在酒精中 (D) 少量钠贮存在煤油中 二、选择题 (本题共有 20 小题, 每小题 2 分, 共 40分) 说明：每小题是有一 个选项符合题意请将它的选 项编号 A、B、C、D)填入括号内。 若正确答案只包含一个选项，多选时， 该小题为零分；若正确 答案包括两个选项， 每选对一个给一分， 但只要

23、选错一个， 该小题就为 零分。 6.X、Y、Z分别代表 3 种不同的短周期元素。 X元素的原子最外层电子排 布为 ns1；Y元素原子的 X电 子层中有 2 个未成对电子； Z 元素原子的 L 电子层的 P 亚层中有 4 个电 子。由这 3 种元素组成的化 合物的分子式可能是： (A)X3YZ4(B)X4YZ4(C)XYZ2 (D)X2YZ4 7. 某元素 X的核外电子数等于核内中子数。 取该元素单质 2.8 克与氧气充 分作用，可得到 6 克化合 物 XO2。该元素在周期表中的位置是： (A) 第三周期(B) 第二周期(C) 第主 族(D) 第主族 8. 下列说法正确的是 (A) 可逆反应的特

24、征是正反应速度总是和逆反应速度相等 (B) 在其它条件不变时 , 使用催化剂只能改变反应速度, 而不能改变化学 平衡状态 (C) 在其它条件不变时 , 升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移 动 (D) 在其它条件不变时 , 增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 9. 下列说法正确的是 (A) 酸式盐的溶液一定显碱性 (B) 只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等, 它们反应后的溶液就呈中 性 (C) 纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等 (D) 碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍 10. 把 0.05 摩 NaOH 固体分别加入下列100 毫升液体中 ,

25、溶液的导电能力 : (A) 自来水(B)0.5 摩/ 升盐酸(C)0.5 摩/ 升醋 酸(D)0.5 摩/ 升氯化铵溶液 11. 已知: 2FeCl32KI2FeCl22KClI22FeCl2Cl22FeCl3判断下 列物质的氧化能力由大 到小的顺序是： (A)Fe 3+Cl 2I2(B)Cl2Fe 3+I 2(C)I2Cl2Fe 3+ ( D)Cl2I2Fe 3+ 12. 下列各组物质气化或熔化时, 所克服的微粒间的作用 (力), 属同种类型 的是： (A) 碘和干冰的升华(B) 二氧化硅和生 石灰的熔化 (C) 氯化钠和铁的熔化(D) 苯和已烷的蒸 发 13. 下列离子方程式不正确的是：

26、(B) 铜片插入硝酸银溶液 :CuAg +=Cu2+Ag (D) 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe 3+SCN-Fe(SCN)2+ 14. 下列各组离子中 , 在碱性溶液里能大量共存 , 且溶液为无色透明的是： 15. 分别由下列四组物质制取气体：浓盐酸和MnO2；(NH4)2SO4和 Ca(OH)2；NaCl 和 H2SO4( 浓) ； (A) (B) (C) (D) 23. 今有 H2和 CO( 体积比为 1:2) 的混和气体 V升，当其完全燃烧时，所需 O2的体积为： (A)3V 升(B)2V 升(C)V 升(D)0.5V 升 24. 把 100 克 10KNO 3溶液的浓度增加到20

27、，可以采用的方法是： (A) 蒸发掉 45 克水(B) 蒸发掉 50 克水 (C) 加入 10 克 KNO3固体(D) 加入 15 克 KNO3 固体 25. 若 20 克密度为 d 克/ 厘米 3 硝酸钙溶液里含 1 克 Ca 2+， 则 NO 3 - 离子的浓 度为： (A)d 400摩尔/ 升(B)20/d 摩尔/ 升 (C)2.5d 摩尔/ 升(D)12.5d 摩尔/ 升 三、选择题 (本题共有 5 小题，每小题 3 分, 共 15 分) 说明：每小题是有一 个选项符合题意请将它的选 项编号 A、B、C 、D)填入括号内。 26. 某元素的醋酸盐的分子量为m ，相同价态该元素的硝酸盐的

28、分子量为 n。则该元素的此种化合 价的数值为： (A)n m 3 (B)n m m n (C)mn6 (D)mn3 27. 在 373K时，把 0.5 摩 N2O4气通入体积为 5 升的真空密闭容器中， 立即 出现棕色。反应进行到2 秒时， NO2的浓度为 0.02 摩/ 升。在 60 秒时，体系已达平衡，此时容器内压强 为开始时的 1.6 倍。 下列说法正确的是： (A) 前 2 秒, 以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01 摩/ 升2秒 (B) 在 2 秒时体系内的压强为开始时的1.1 倍 (C) 在平衡时体系内含 N2O40.25 摩 (D) 平衡时, 如果压缩容器体积 ,

29、则可提高 N2O4的转化率 28. 把 80毫升 NaOH 溶液加入到 120毫升盐酸中，所得溶液的 pH值为 2 如 果混和前 NaOH 溶液和盐酸的 摩尔浓度相同 , 它们的浓度是： (A)0.5 摩/ 升(B)0.1摩/ 升(C)0.05 摩/ 升 (D)1 摩/ 升 29. 将两个铂电极插入500 毫升 CuSO 4溶液中进行电解，通电一定时间后， 某一电极增重 0.064 克( 设 电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化) 。此时溶液 中氢离子浓度约为： (A)4310 -3 摩/ 升(B)2310 -3 摩/ 升(C)1310 -3 摩/ 升(D)1310 -7 摩/

30、升 30. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是： (A)(CH3)2CHCH 2CH2CH3(B)(CH3CH2)2CHCH3 (C)(CH3)2CHCH(CH3)2(D)(CH3)3CCH2CH3 四、( 本题包括 6 小题, 共 20 分) 31.( 本小题 2 分) 完成并配平化学方程式 ( 在空格内填入系数或化合物的 分子式 ) 。 32.( 本小题 2 分) 请写出五种化学性质不同的物质的分子式, 这些分子都 各具有 10 个电子 . 它们的分 子式 是: 、 。 33.( 本小题 2 分) 请写出六种你学过的有机化合物的结构简式，这些化合 物燃烧后产生的 CO2

31、和 H2O (气)的体积比符合如下比值 ( 各写三种 ) ：VCO2VH2O2 的 有、。 VCO2VH2O0.5 的 有、。 34.( 本小题 6 分) 有 A、B、C、D 、E、F 六瓶未知溶液。 它们是 MgSO 4、BaCl2、 (NH4)2CO3、AgNO 3、 HBr和 NaOH 。 为了鉴别，各取少许溶液进行两两混和试验， 结果如右表， 表中“”表示有沉 淀或生成微溶化合物， “”表示有气体生成， “”表示观察不到明 显的现象变化。由此可 以判断： A是、B是、C是、 D是、E是、F是。 (34 题) (35 题) 35.( 本小题 5 分) 由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E

32、，请在下列方 框内填入合适的化合物的结 构简式。并请写出 A和 E的水解反应的化学方程式。 A水解：。 E水解：。 36.( 本小题 3 分) 某化肥厂用 NH3制备 NH4NO3已知：由 NH3制 NO的产率是 96% 、NO 制 HNO3的产率是 92% ， HNO 3跟 NH3反应生成 NH4NO3。则制 HNO3所用去的 NH3的质量占总耗 NH3质 量(不考虑生产上的其它损 耗）的% 。 五、( 本题共 8 分) 37.( 本小题 6 分) 电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC2+2H2O=C 2H2+Ca(OH)2 使反应产生的气体排水， 测量排出水的体积， 可计算出标准状况乙炔

33、的 体积，从而可测定电石中 碳化钙的含量。 (1) 若用下列仪器和导管组装实验装置： 如果所制气体流向从左向右时， 上述仪器和导管从左到右直接连接的顺 序(填各仪器、导管的 序号) 是：( )接( ) 接( ) 接( ) 接( )接( ) 。 (2) 仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次 ) ： 称取一定量电石，置于仪器3 中，塞紧橡皮塞。 检查装置的气密性。 在仪器 6 和 5 中注入适量水。 待仪器 3 恢复到室温时，量取仪器4 中水的体积 ( 导管 2 中的水忽略 不计) 。 慢慢开启仪器 6 的活塞，使水逐滴滴下， 至不发生气体时， 关闭活塞。 正确的操作顺序 (

34、用操作编号填写 ) 是。 (3) 若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中 含有杂质。 (4) 若实验时称取的电石1.60 克，测量排出水的体积后， 折算成标准状况 乙炔的体积为 448 毫升， 此电石中碳化钙的百分含量是% 。 38.( 本小题 2 分) 有两瓶 pH=2的酸溶液， 一瓶是强酸， 一瓶是弱酸。 现只 有石蕊试液、酚酞试液、 pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来 判别哪瓶是强酸：。 六、( 本题共 12 分) 39.( 本小题 5 分) 工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质 量的百分比 (x%)来表示漂 白粉的优劣，漂白

35、粉与酸的反应为： Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO 4+2Cl2+2H2O 现为了测定一瓶漂白粉的x，进行了如下实验。 称取漂白粉样品 2.00 克，加水研磨后，转入 250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0 毫升，加入 过量的 KI 溶液和过量的稀 硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI 完全反应后，用 0.100 摩升 的 Na2S2O3标准溶液滴定反 应中生成的碘，反应如下 :2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 滴定时用去 Na2S2O3 溶液 20.0 毫升。试由 上述数据计算该漂白粉的x。 40.( 本小题 7 分)A、B两种化合物的

36、溶解度曲线如右图。现要用结晶法从 A、B混和物中提取 A。( 不考 虑 A、B共存时，对各自溶解度的影响。) (1) 取 50 克混和物，将它溶于100 克热水，然后冷却至20。若要使 A 析出而 B 不析出，则混和物中B 的质量百分比 (B%)最高不能超过多少？ ( 写出推理及计算过程。 ) (2) 取 W克混和物，将它溶于100 克热水，然后冷却至10。若仍要使 A 析出而 B 不析出，请写出在下 列两种情况下 , 混和物中 A的质量百分比 (A) 应满足什么关系式。 (以 W 、a、b 表示。只需将答案 填写在下列横线的空白处 .) 答：当 W a+b 时，A。 当 W a+b 时，A。

37、 1990年试题答案及评分标准 一、( 本题共有 5 小题, 每小题 1 分, 共 5 分) 1.B 2.A 3.D 4.C 5.D ( 每小题只有 1 个选项符合题意 . 只选 1 项且选对者给 1 分, 其它选法 该小题均为 0 分) 二、( 本题共有 20 小题, 每小题 2 分, 共 40 分) 6.B、D 7.A、C 8.B、C 9.C 10.B、D 11.B 12.A、D 13.B、C 14.B、D 15.A 16.D 17.C 18.A、C 19.B、D 20.C 21.A 22.B 23.D 24.B 25.C （每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。对于正确答案只包括1 个

38、选项的： 只选 1 项且选对者给 2 分；其 它选法，该小题均为0 分。对于正确答案包括2 个选项的：只选 2 项， 且全选对者给 2 分；只选 1 项且 选对者给 1 分；其它选法，该小题均为0 分。) 三、( 本题共有 5 小题, 每小题 3 分, 共 15 分) 26.A 27.B 28.C 29.A 30.D (每小题只有 1 个选项符合题意。只选1 项且选对者给 3 分，其它选法 该小题均为 0 分) 四、( 本题共 20 分) 31.2KMnO4+5KNO2+3H 2SO4=2MnSO4+1K2SO4+5KNO3+3H2O (2 分) (除 K2SO4的系数 1 可以不写外，其它各

39、空，包括H2SO4，只要错 1 项， 该题为 0 分) 32.Ne、HF 、H2O 、NH3、CH4。(2 分) 答对 5 个，给 2 分；答对 3 个或 4 个，给 1 分；只答对 1 个或 2 个， 不给分。考生如答其它正确答 案( 如 B2) ， 也可以算答对 1 个， 但同时答 D2O和 H2O的， 只算答对 1 个。 33（气） 2 的有：CH CH 、或、 (1 分) （气） 0.5 的有： CH4、CH3OH 、NH2CONH2 (1 分) (每行 3 个全对，给 1 分，不全对不给分。两行共2 行。其它合理答案 可给分；不合理答案，如 HC C OH不给分 .) 34A：是(N

40、H4)2CO3；B是 NaOH ；C是 MgSO 4；D是 BaCl2；E是 HBr；F 是 AgNO3。( 每空 1 分, 共 6 分) 35A：是 BrCH2CH2Br( 或 BrCH2CH2OH)(1分) ； B：是 HOCH2COOH( 或 HOCH2CHO 、OHC CHO 、OHC COOH 都可以 )( 该 项不计分，写错不扣分 ) D：是 HOOCCOOH(1 分) A水解： BrCH2CH2Br+2NaOH HOCH 2CH2OH+2NaBr(1分) 或 BrCH2CH2Br+2H2O HOCH 2CH2OH+2HBr (本题共 5 分, 两个有机化合物水解反应的化学方程式,

41、 毋需配平 . 如写 出其它合理的水解产物的也 给分.) 36.53% (3 分) 答(531)范围内都给 3 分 五、( 本题共 8 分) 37(1) 接(6) 接(3) 接(1) 接(5) 接(2) 接(4) ；(2 分)( 此空 2 分，错一个 序号就不给分 ) (2) （或）(2 分)( 此空 2 分，其它 顺序的都不给分 ) (3) 其它可与水反应产生气体的 (1 分)( 此空 1分, 若答磷化 物或砷化物或硫化物等固态物质 名称都给分 , 答其它如磷化氢、硫化氢等都不给分。) (4)80% (1 分) 38各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数( 如 100 倍) ，然后用 pH试 纸

42、分别测其 pH值，pH值变化 大的那瓶是强酸。 (2 分)( 此空 2 分，答出稀释、测 pH值，指出 pH 值变化，判断正确的给2 分； 凡答稀释、测 pH值，未答判断的只给1 分；虽答稀释、测pH值, 但后面判断错误的给0 分；答 其它方法和判断的都不给分。) 六、( 本题共 12 分) 39.(5 分) 反应中消耗的 Na2S2O3为 0.10030.0200=0.00200( 摩 )(1 分) 与之反应的 I2为：1/230.00200 0.00100( 摩) (1 分) 因而 Cl2亦为 0.00100 摩(1 分) (2 分) 或列成一个总式 :(5 分) 40.(7 分) (1)

43、 在 20时, 若要 B不析出，该溶液中 B的质量不能超过 20 克，由于 A、B质量共 50 克，所以这时 A的质量超过 30克，大于它的溶解度， A析出，符合题意。即50 克 3B20 克，B40或 BP2)下,达到平 衡时,混和气体中 Z的百分含量随温度变化的曲线应为 中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 (A)只有(B)只有(C)只有(D) 16.下列反应中 ,通入的气体物质只作为氧化剂的是 (A)二氧化硫通入氢硫酸中(B)氯气通入 NaOH溶液中 (C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中(D)硫化氢通入溴水中 17.四种不含结晶水的固体 :NaHCO3、 NH4HCO3、 Cu(NO3)

44、2、 KNO3, 各取1摩在高温下 (100以上)加热完全分解 ,得到的气体体积由大到小的顺序为 (A)(B) (C)(D) 18.将固体 NH4I置于密闭容器中 ,在某温度下发生下列反应 : NH4I(固)NH3(气)+HI( 气)2HI(气)H2(气)+I2(气) 当反应达到平衡时 I 2=0.5摩/升,HI=4 摩/升,则NH3的浓度为 (A)3.5摩/升(B)4摩/升(C)4.5摩/升 (D)5摩/升 19.已知一种 H +=13 10-3摩/升的酸和一种 OH-=13 10-3摩/升的碱溶液等体 积混和后溶液呈酸性 .其原因可能是 (A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应 (B)浓的弱酸和稀

45、的强碱溶液反应 (C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应 (D)生成了一种强酸弱碱盐 20.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉 溶液和氯水 ,则溶液变为橙色 ,再加丙溶液 ,颜色无明日显变化 .则甲、乙、丙依次含 有 (A)Br -、Cl-、I- (B)Br -、I-、Cl- (C)I -、Br-、Cl- (D)Cl -、I-、Br- 21.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 22.氢化钠 (NaH)是一种白色的离子晶体 ,其中钠是 +1价.NaH与水反应放出氢 气.下列叙述中 ,正确的是 (A)NaH在水中显酸性 (B)NaH中氢离子的电子层排

46、布与氦原子的相同 (C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大 (D)NaH中氢离子可被还原成氢气 23.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙 ,可将粗盐溶于水 ,然后进行 下列五项操作 : 过滤 ,加过量 NaOH溶液,加适量盐酸 ,加过量 Na2CO3溶液，加过量 BaCl2溶液.正确的操作顺序是 (A) (B) (C) (D) 24.能正确表示下列反应的离子方程式是 (A)硫化亚铁跟盐酸反应 :FeS+2H+=Fe2+H2S (B)氯气跟水反应 :Cl2+H2O=2H+Cl -+ClO- (C)钠跟水反应 :Na+2H2O=Na+2OH-+H2 (D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液

47、反应:Ba2+SO42-=BaSO4 25.用两支惰性电极插入500毫升 AgNO3溶液中 ,通电电解 .当电解液的 pH值 从6.0变为 3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以 忽略),电极上应析出银的质量是 (A)27毫克 (B)54毫克(C)108毫克 (D)216毫克 26.在标准状况下 ,将V升A气体(摩尔质量为 M克/摩)溶于0.1升水中 ,所得溶液 密度d克/毫升,则此溶液的摩尔浓度为 27.实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量 百分比为 (A)25.0%(B)27.6%(C)72.4%(D)75.0% 还原,则元素 X

48、在还原产物中的化合价是 (A)+1(B)+2(C)+3(D)+4 29.某有机物甲经氧化后得乙(分子式为 C2H3O2Cl);而甲经水解可得丙 .1摩丙 和2摩乙反应得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2).由此推断甲的结构简式为 30.将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后 ,溶液中下列微粒的摩 尔浓度的关系正确的是 (A)CH 3COO-=Cl -=H+CH 3COOH (B)CH 3COO-=Cl -CH 3COOHH + (C)CH3COO-Cl -H+CH 3COOH (D)CH 3COO-Cl -CH 3COOHH + 第卷 可能用到的数据 : 原子量 H 1C12 N14 O16 Mg 24 S32 Cl35.5Ca 40Ag 108 四、(本题共有 2小题,共10分) 31.(6分)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用 CCl4从碘水中 萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步: (A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; (B)把50毫升碘水和 15毫升CCl4加入分液漏斗中 ,并盖好玻璃塞 ; (C)检验分液漏斗活塞和上口