2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷常用化学计量.pdf

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1、1 2017年高考化学真题分类汇编 专题 1 常用化学计量 (必修 1) 阿伏伽德罗常数和物质的量 1 （2017?新课标 -8）阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是 A1L0.1mol?L 1NH 4CL 溶液中， NH4 +的数量为 0.1NA B2.4gMg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NA C标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NA D0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA 【答案】 D 【解析】A铵根易水解，所含NH4+数小于 0.1NA，故 A 错误； B n（Mg ）=0.1mol

2、，Mg 与 H2SO4反应生成 Mg 2+，则 1molMg 参与反应转移 2mol 电子， 故 0.1molMg 参与反应转移0.2mol 电子，即0.2NA，故 B 错误； C标准状况下，22.4L 任何气体所含的分子数为1mol，故 2.24LN2和 O2的混合气体中分 子数为 0.1mol，即 0.1NA，故 C 错误； D H2+I22HI 这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为 0.2NA 。 【考点】阿伏加德罗常数。菁优网版权所有 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大， 注意气体摩尔体积指的是1mol

3、 任何气体的体积为22.4L 2(2017?新课标 -10) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA个中子 B pH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H + C 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 P Cl 键 【答案】 A 【解析】 A 11B 中含有中子数 =115=6，0.1 mol 的 11B 中含有 0.6mol 中子，含有 0.6NA 个中子，故A 正确；B没有告诉pH=1 的

4、H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有 氢离子的物质的量就数目，故B 错误； C标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C 错误； DPCl3与 Cl2生成 PCl5的反应为可逆反应，则生成 PCl5的物质的量小于1mol，增加的 P Cl 键小于 2NA，故 D 错误； 【考点】阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。菁优网版权所有 2 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【点评】 本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体 积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B 为易错点，注 意缺少溶液体积。 气体

5、摩尔体积和阿伏加德罗定律 1 （2017?新课标 -8）阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是 A1L0.1mol?L 1NH 4CL 溶液中， NH4 +的数量为 0.1NA B2.4gMg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NA C标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NA D0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA 【答案】 D 【解析】A铵根易水解，所含NH4+数小于 0.1NA，故 A 错误； B n（Mg ）=0.1mol ，Mg 与 H2SO4反应生成 Mg 2+，则 1molMg 参与反应转移

6、 2mol 电子， 故 0.1molMg 参与反应转移0.2mol 电子，即0.2NA，故 B 错误； C标准状况下，22.4L 任何气体所含的分子数为1mol，故 2.24LN2和 O2的混合气体中分 子数为 0.1mol，即 0.1NA，故 C 错误； D H2+I22HI 这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为 0.2NA 。 【考点】阿伏加德罗常数。菁优网版权所有 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大， 注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L 2(2017?新课标 -10）NA为阿伏加德

7、罗常数的值。下列说法正确的是 A 0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA个中子 B pH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H + C 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 P Cl 键 【答案】 A 【解析】 A 11B 中含有中子数 =115=6，0.1 mol 的 11B 中含有 0.6mol 中子，含有 0.6NA 个中子，故A 正确；B没有告诉pH=1 的 H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有 氢离子的物质的量就数目，故B 错误

8、； C标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C 错误； DPCl3与 Cl2生成 PCl5的反应为可逆反应，则生成 PCl5的物质的量小于1mol，增加的 P Cl 键小于 2NA，故 D 错误； 3 【考点】阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。菁优网版权所有 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【点评】 本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体 积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B 为易错点，注 意缺少溶液体积。 常用化学计量综合 1.（ 15 分） （2017?新课标 -26）凯氏定氮法是测

9、定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是 用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐， 然后通过滴定测量。已知： 333333 NHH BONHH BO； 333433 NHH BOHClNH Cl H BO 回答下列问题： （1）a 的作用是。 （2） b 中放入少量碎瓷片的目的是。 f 的名称是。 （3）清洗仪器： g中加蒸馏水；打开 1k，关闭23kk、，加热b，蒸气充满管路；停 止加热，关闭 1 kg， 中蒸馏水倒吸进入 c，原因是 ；打开2 k 放掉水，重复操作 2 3 次。 （4）仪器清洗后， g中加入硼酸（ 33 H BO ）和指示剂。铵盐试样由 d注入

10、e，随后注 入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭 3 kd， 中保留少量水。 打开 1 k ，加热 b， 使水蒸气进入 e。 d中保留少量水的目的是。 e中主要反应的离子方程式为，e采 用中空双层玻璃瓶的作用是。 （5）取某甘氨酸（ 252 C H NO ）样品 m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为 1 mol Lc的盐酸 mLV，则样品中氮的质量分数为%，样品的 纯度%。 4 【答案】（1）使容器内气体压强与外界大气压相同（或平衡压强） （2）防暴沸直形冷凝管 （3）停止加热，水蒸气变为液态，装置内压强减小 （4）液封，防漏气 432 NHOHNHH O = ；保温 （5） 1.4cV

11、m ； 7.5cV m 【解析】（1）该装置利用水蒸气推动 3NH进入 g装置，故 a（空心玻璃管）的作用是使容 器内气体压强与外界大气压相同（或平衡压强）。 （2）防暴沸直形冷凝管（ 3）加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气，停止加热， 关闭 1 k 时，右侧装置内水蒸气冷凝为液态，装置内压强减小。 （4）防止漏气e采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，尽量保证水以水 蒸气形式存在。 （5）根据 N守恒，甘氨酸中的N 元素被处理成铵盐后，在e 装置中转化为NH 3进入 g 装置： 3 25243 (C H NO )(NH )(NH )(HCl)10nnnncV， 3 (N)10ncV， (N

12、)1.4 (N)100% mcV w mm 由于HCl具有挥发性， 可能有部分逸出，导致测量结果偏高，测得N的含量应为 最大值，纯度为 75 7.5 1000 100% cV cV mm 。 【考点】 探究物质的组成；化学实验基本操作；离子反应与离子方程式；化学计算。 【专题】 定量测定与误差分析 【点评】 本题考查含量的测定实验设计，为高考常见题型， 试题涉及了元素化合物的性质、 实验原理、 物质制备等， 侧重考查学生对实验方案理解及对元素化合物的知识的应用能力， 难度中等。 2 （14 分） （2017?新课标 -26）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为CaO、 SiO2，并含有一定

13、量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程 如图所示： 回答下列问题： （ 1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加 入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。 （2）沉淀 A 的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学 5 方程式为。 （3）加氨水过程中加热的目的是。沉淀 B 的主 要成分为（填化学式） 。 （4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO 4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接 获知钙的含量，滴定反应为：MnO4 +H+H 2C2O4 Mn 2+ +CO2+H2O实验中称取0.400g 水泥样品，滴定时消耗了0

14、.0500mol?L 1 的 KMnO 4溶液 36.00mL ，则该水泥样品中钙的质 量分数为。 【答案】 将样品中的Fe2+氧化为 Fe3+H2O2 SiO2SiO2+4HF=SiF4 +2H 2O 防止胶体生成，易生成沉淀。Al(OH) 3 、Fe(OH) 3 45.0% 【解析】（1）铁离子在pH 较小时易生成沉淀，加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，比 避免引入新杂质， 还可用过氧化氢代替硝酸，故答案为：将样品中的Fe 2+氧化为 Fe3+； H 2O2； （2）由以上分析可知沉淀A 为 SiO2，不溶于强酸但可与一种弱酸反应，应为与HF 的反 应，方程式为SiO2+4HF=SiF4

15、+2H 2O，故答案为：SiO2；SiO2+4HF=SiF4 +2H2O； （ 3）滴加氨水，溶液呈碱性，此时不用考虑盐类水解的问题，加热的目的是防止生成胶 体而难以分离，生成的沉淀主要是Al(OH) 3、Fe(OH) 3，故答案为：防止胶体生成，易生成 沉淀； Al(OH) 3、Fe(OH) 3； （4）反应的关系式为5Ca2+5H2C2O42KMnO 4， n（KMnO4）=0.0500mol/L 36.00mL=1.80mmol ， n（Ca 2+）=4.50mmol ， 水泥中钙的质量分数为(4.50 10 3mol40g/mol ) 100%/0.400g =45.0%， 故答案为：

16、 45.0%。 【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；硅及其化合物；铁、铝及其化合物；胶体 的性质；化学计算；菁优网版权所有 【专题】定量测定与误差分析 【点评】 本题侧重考查物质的含量的测定，为高频考点，注意把握流程的分析，把握物质 的性质，结合关系式法计算，有利于培养学生的分析能力、实验能力和计算能力，难度中 等。 3 （15 分） （ 2017?新课标 -27）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备， 铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）步骤的主要反应为： 6 FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2Cr

17、O4+Fe2O3+CO2+NaNO2 。上 述 反 应 配 平 后 FeO?Cr2O3 与NaNO3的 系 数 比 为。 该 步 骤 不 能 使 用 陶 瓷 容 器 ， 原 因 是。 （2） 滤渣 1 中含量最多的金属元素是， 滤渣 2 的主要成分是及含硅杂质。 （3）步骤调滤液2 的 pH 使之变(填“ 大 ” 或“ 小” )，原因是 (用离子方程式表示)。 （4）有关物质的溶解度如图所示向“ 滤液 3” 中加入适 量 KCl ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。 冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。 a.80b.60c.40 d.10 步骤的反应类型是。 （5）

18、某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 100%。 【答案】 2：7 二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳 FeAl(OH) 3小CrO4 2+2H+?Cr 2O7 2+H 2O c 复分解反应m 2/(m1 0.4 294g/mol 152 g/mol) 【解析】 铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等，制备重铬酸钾，由制备流 程可知，步骤的主要反应为FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO 3Na2CrO4+Fe2O3+CO2 +NaNO2，Cr 元素的化合价由 +3 价升高为 +6 价， Fe 元

19、素的化合价由+2 价升高为 +3 价， N 元素的化合价由+5 价降低为 +3 价，由电子、原子守恒可知，反应为2FeO?Cr2O3+4Na2CO3 +7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，则 FeO?Cr2O3与 NaNO3的系数比为 2：7。 该步骤不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳， 故答案为： 2：7；二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳。 （2）由上述分析可知，滤渣1 含 Fe2O3，滤渣1 中含量最多的金属元素是Fe，滤渣2 的 主要成分是Al(OH) 3及含硅杂质，故答案为： Fe；Al（OH）3； （3）

20、中调节pH 发生 CrO42 +2H+ Cr2O7 2+H 2O，则步骤调滤液2 的 pH 使之变小， 增大氢离子浓度，平衡正向移动， 利于生成 Cr2O72 ，故答案为： 小；CrO 4 2+2H+ Cr2O7 2 +H 2O； （4）向 “ 滤液 3” 中加入适量KCl ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体，由溶解 度可知，冷却到40K2Cr2O7固体的溶解度在四种物质中最小、且溶解度较大，过滤分离 产品最多；步骤发生Na2Cr2O7+2KCl=K 2Cr2O7 +2NaCl ，反应类型是复分解反应。故答 案为： c；复分解反应； （5）用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3

21、 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为： 实 际 产 量 / 理 论 产 量 ， 由Cr原 子 守 恒 可 知 ， 则 产 率 为 m2/(m1 0.4 294g/mol 152 g/mol)100%， 7 【考点】制备实验方案的设计。铁及其化合物；铝及其化合物；化学计量； 有 【专题】无机实验综合 【点评】 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提 纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验 的结合，题目难度不大。 4 （14 分） （ 2017?新课标 -26）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工

22、农业生产中 具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。 再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和 K2） （设为装置A）称 重，记为m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为m2 g按下图连接 好装置进行实验。 仪器 B 的名称是。 将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直 至 A 恒重，记为m3 g。 a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭 K1和 K2 d打开 K1和 K2，缓缓

23、通入 N2 e称量 A f冷却至室温 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表 示） 。若实验时按a、d 次序操作，则使x （填 “ 偏大 ”“偏小 ” 或“ 无影响 ” ） （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A 接入下图所示的装置中，打 开 K1和 K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 C、D 中的溶液依次为（填标号）。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分 别为。 a品红bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e浓 H2SO4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。 【答案】 硫酸亚铁与KSCN 不反应、硫酸亚铁易被空气氧化

24、为硫酸铁。 干燥管dabcfe76(m2-m3)/9(m3-m1) 偏小 8 c、a产生白色沉淀、品红褪色2FeSO4 Fe2O3+SO2 +SO3 【解析】（1）滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，可知硫酸亚铁与KSCN 不反应，但 亚铁离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子，最终溶液变红色。故答案为：硫酸亚 铁与 KSCN 不反应；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁； （2）由仪器的图形可知B 为干燥管，故答案为：干燥管；实验时，为避免亚铁离子 被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质 量的变化，则正确的顺序为dabcfe。故答案为： dabcfe；

25、 直至 A 恒重，记为 m3 g， 应为 FeSO4和装置的质量， 则 m （FeSO4） = （m3m1） ， m （ H2O） =(m2m3)， 则 n(H2O) =(m2m3)/18、n(FeSO4) =(m3m1)/152，结晶水的数目等于=n(H2O)/ n(FeSO4) =76(m2m3)/9(m3m1) 若实验时按a、 d 次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测定结果偏 小。故答案为：76(m2 m3)/9(m3m1)；偏小； （3）实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe 元素化合价 升高， S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫

26、酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、 SO2，C 为氯化钡，用于检验 SO3，可观察到产生白色沉淀，D 为品红，可用于检验SO2， 品红褪色，故答案为：c、a；产生白色沉淀、品红褪色； 硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、 SO3、 SO2，方程式为2FeSO4 Fe2O3+SO2 +SO3 ， 故答案为： 2FeSO4 Fe2O3+SO2 +SO3 【考点】性质实验方案的设计；铁及其化合物；硫及其化合物；化学计量。优网版权所 【专题】无机实验综合 【点评】 本题以绿矾为载体，考查结晶水合物中结晶水数目的测定以及分解产物的鉴别， 侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，注意把握实验原理、实验技能以及物质 性质的分析，题目难度中等。