《2019高考化学第2章(化学物质及其变化)第2节离子反应考点(4)离子的综合推断讲与练(含解析).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学第2章(化学物质及其变化)第2节离子反应考点(4)离子的综合推断讲与练(含解析).pdf（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1 。 。 。 内部文件，版权追溯 考点四离子的综合推断 李仕才 离子综合推断题的解题技巧 1 利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典 型性质， 又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象 推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题 目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。 在具体推断过程中，要注意以下几点： (1) 把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑。 (2) 推断过程中，前后的结论不应该矛盾。因此，前面已下结论的离子，在后面的推断 过程中可不再
2、重叙。若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因。 (3) 解题时要遵循以下几个原则： 肯定性原则。根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子( 记住几种常见 的有色离子： Fe 2、Fe3、 Cu2、MnO 4、CrO 2 4、Cr2O 2 7) ； 互斥性原则。 当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有的 知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。 电中性原则。任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。这 个隐含条件往往不被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中各种阳离子一一被 排除后，根据电中性的特点，最后剩余的
3、那种阳离子肯定有；反之亦然。 进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液 中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量BaCl2溶液时， 过量的离子 (Ba 2、Cl )将影响 对原溶液中是否有Ba 2或 Cl 的判断产生干扰； 还会有一些离子随实验过程中的变化而消失 ( 如原溶液中的AlO 2在过量酸条件下转化为Al 3) ，可能对后续的检验造成影响。 (4) 在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不 能判定存在与否的离子。并且这三个方面的离子应是相互独立的，任何一种离子只能出现一 次，不能重复出现。 当然有的题目中不一定三种情况都
4、需要回答，但分析问题时都应该考虑 到。 2 电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 2 离子定量推断试题常根据离子的物质的量( 或浓度 ) 定量推断最后一种离子的存在：如果 多种离子共存， 且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否 存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 1某溶液中可能存在Br 、CO2 3、SO 2 3、Al 3 、I 、 Mg2、Na等 7 种离子中的某几种。 现取该溶液进行实验，得到如下现象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色， 且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加 入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉
5、溶液，溶液不变蓝色。 已知： 5Cl2I26H2O=10HCl 2HIO3 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( ) AAl 3、 Mg2、SO2 3 B Mg 2、CO2 3、I CAl 3、 SO2 3、I D Al3、Br、SO2 3 解析：根据溶液中有Br 和 CO2 3，根据离子共存原则，不存在Al 3、Mg2；根据溶 液中无 SO 2 3；根据不能确定是否含有I ，因为在中氯水可能把 I 氧化成 IO 3，致使溶 液不变蓝色。 答案： A 2甲、乙、丙、丁由H 、Na 、Al3、Ba2、OH 、Cl 、HCO 3中的两种组成，可以发生 如图转化，下列说法正确的是( ) A甲为
6、 AlCl3，乙为 NaHCO3 B溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe 2、NO 3、SO 2 4 C在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO 3Ba 2OH=BaCO 3 H2O D白色沉淀A可能溶解在溶液D中 解析：根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为HCl、AlCl3。且甲与乙、丙均能 生成 NaCl 和无色气体B。则甲为NaHCO3，丙为 HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，还有沉淀 3 A，则乙为AlCl3，丁为 Ba(OH)2，A选项错误； Fe 2、NO 3在酸性条件下发生氧化还原反应不 能共存， B选项错误； 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为2HCO 3Ba 2 2
7、OH =BaCO 3 CO 2 3 2H2O，C选项错误；无色溶液D为 NaOH溶液或 Na2CO3溶液，白色沉淀A为 Al(OH)3， Al(OH)3能溶解在NaOH 溶液中， D选项正确。 答案： D 3今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 4、Cl 、Mg2、 Ba 2、 CO2 3、SO 2 4，现取三份100 mL 溶液进行实验： (1) 第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生； (2) 第二份：加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol ； (3) 第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉 淀质量为2.
8、33 g 。 根据上述实验，以下推测正确的是( ) AK 不一定存在 B100 mL 溶液中含0.01 mol CO 2 3 CCl 可能存在 DBa 2一定不存在， Mg2可能存在 解析： 本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。 (1)Cl 、CO2 3、SO 2 4均可与 Ag 反应产生沉淀； (2) 说明溶液中含有NH 4；(3) 说明溶液中含 有 CO 2 3和 SO 2 4， 从而确定原溶液中一定没有Mg 2和 Ba2 。 利用所给数据可知每份溶液中n(NH 4) 0.04 mol ，n(CO 2 3) 0.02 mol ，n(SO 2 4) 0.0
9、1 mol ，根据溶液中电荷守恒关系，可知K 必然存在， Cl不能确定是否存在。 答案： C 4有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg2 、Al 3、Fe2、Ba2、NO 3、 SO 2 4、 Cl 、I、HCO 3，实验如下： 实验步骤实验现象 取少量该溶液，加入几滴甲基橙溶液变红 取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 取中反应后的上层清液，加入 AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 取少量该溶液，加入NaOH 溶液 有白色沉淀生成，当NaOH 过量时，沉淀部分 溶解 由此判断：
10、 (1) 溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。 (2) 写出中反应的离子方程式_。 4 写出中沉淀部分溶解的离子方程式_。 (3) 为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验的离子( 如为溶液反应， 说 明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_ 。 解析：原溶液无色，则其中不含有Fe 2；实验说明溶液呈酸性，所以 HCO 3不能大量 存在；实验说明溶液中含有NO 3，因为 I 能被 HNO 3氧化，所以I 不能大量存在；实验 说明原溶液中含有SO 2 4，则肯定不含Ba 2；实验无法说明原溶液中是否含有 Cl ，因为实 验引入了Cl ；实验说明溶液中含有 Mg 2和 Al
11、3。 答案： (1)Mg 2、Al3、NO 3、SO 2 4 Fe 2、I、HCO 3、 Ba 2 (2)3Cu 8H 2NO 3= 3Cu 22NO 4H 2O Al(OH)3OH =AlO 22H2O (3) 应检验是否有K 和 Cl；检验 K用焰色反应，检验 Cl 用稀硝酸和硝酸银 5有一无色溶液，可能含有Fe 3、Al3、 Mg2、Cu2、NH 4、K 、CO2 3、Cl 、SO2 4等离 子中的几种， 为分析其成分， 取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下表所示。 实验的主要内容现象 焰色反应 ( 透过蓝色钴玻璃) 紫色火焰 加 BaCl2溶液和稀盐酸白色沉淀 逐渐加入过量
12、 NaOH溶液 生成白色沉淀的量与加入NaOH 的量如下图所示 加入 Na2O2无色无味气体、白色沉淀 (1) 不需要进行任何实验就能确定肯定不存在的离子是_，除此以外原溶液中 还一定不存在的离子有_。 (2) 写出中ab 段反应的离子方程式：_， 由此推出离子物质的量浓度比为_。 (3) 若中每生成3.2 g 的气体时放出Q kJ 的热量，试写出相应的( 离子型 ) 热化学方程 式： _。 解析：由溶液是无色的知Cu 2、Fe3不存在；由知一定有 K ；由知溶液中一定有 5 SO 2 4；由知一定含有Al 3、Mg2，由 Al3、Mg2与 CO2 3不能共存知溶液中无CO 2 3。由图象 中生成沉淀与溶解Al(OH)3时所用 NaOH物质的量关系知溶液中c(Al 3) c(Mg2 )11。 Na2O2遇水会生成NaOH 与氧气，由气体无味知原溶液中没有NH 4。 答案： (1)Fe 3、Cu2 NH 4、CO 2 3 (2)Al(OH) 3OH =AlO 22H2O 11 (3)2Na2O2(s) 2H2O(l)=4Na (aq) 4OH(aq) O 2(g) H10Q kJmol 1