2019高考化学第2章(化学物质及其变化)第3节氧化还原反应考点(2)氧化还原反应的规律讲与练(含解析).pdf

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1、1 。 。 。 内部文件，版权追溯 考点二氧化还原反应的规律 李仕才 1氧化还原反应的三大规律 (1) 守恒规律 氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： 质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 电子守恒： 即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应 方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。 电荷守恒： 离子方程式中， 反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相 等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe 3Cu=Fe2Cu2( 错 误) ，2Fe 3Cu=2Fe2Cu2( 正确 ) 。 (2) 转化规律 同种元素的相邻价态间不发生氧化还原反应

2、。 价态归中规律 即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高， 但升高与降低的化合价不能交叉。如KClO36HCl=3Cl2KCl 3H2O ，氧化剂为KClO3，还 原剂为 HCl，氧化产物为Cl2，还原产物为Cl2。 邻位转化规律 氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态，如：a.Cl 被氧化成 Cl2，而不是更 高价态氯元素；b.S 2一般被氧化为 S，S单质一般被氧化成SO2；c.Cl 作还原剂时， ClO 、 ClO 3作氧化剂，一般被还原成Cl2，而不是 Cl 。 价态歧化规律 “中间价 高价低价”。 具有多种价态的元素( 如氯、硫、氮和磷元素

3、等) 均可发生歧化反应，如：Cl2 2 2NaOH=NaCl NaClOH2O 。 (3) 先后规律 同时含有几种还原剂时 加入氧化剂 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如： 在 FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe 2 Br ，所以 Fe2 先与 Cl2反应。 同时含有几种氧化剂时 加入还原剂 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如：在含有 Fe 3、Cu2、H的溶液中加入铁粉， 因为氧化性Fe 3 Cu 2H，所以铁粉先与 Fe 3 反应，然后依次为 Cu 2、 H。 2氧化还原反应规律的应用 判断正误 ( 正确的打“”，错误的打“”) 3 1 向浓 H2SO4中通入 H2

4、S气体， 1 mol浓硫酸转移电子数可能是6NA， 也可能是 2NA。 ( ) 21 mol Cl2与 Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2NA。( ) 31 mol KClO 3与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6NA。( ) 4SO2的还原性较强，而浓H2SO4具有很强的氧化性，所以浓H2SO4不能干燥SO2气体。 ( ) 5将少量的Cl2通入 FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式为Cl22Br =2Cl Br 2。 ( ) 6实验室可用如下原理制备Cl2：MnO 42Cl 4H=Mn2Cl 2 2H2O。( ) 一、电子守恒规律在化学计算中的应用 对于氧化还原反应的计算，要根据氧

5、化还原反应中得失电子守恒，即反应中氧化剂得电 子总数与还原剂失电子总数相等进行计算。利用守恒思想， 可以抛开烦琐的反应过程，只要 把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 (1) 应用得失电子守恒解题的一般步骤 “一找物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 “二定得失”确定一个原子或离子得失电子数( 注意化学式中的原子个数) 。 “三列关系”根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 n( 氧化剂 ) 变价原子个数化合价变化值n( 还原剂 ) 变价原子个数化合价变化 值 (2) 多步连续进行的氧化还原反应的有关计算 对于多步连续进行

6、的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找 出起始物和最终产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。 1在一定条件下KI 、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3 个反应得失电子数目相 等，则 KI、Zn、 FeBr2的物质的量之比为( ) A123 B 321 C632 D 236 解析：由题意知，3 个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，假定参加反应的氯气为 4 1 mol ，则根据各反应的化学方程式可得出需要：n(KI) 2 mol ，n(Zn) 1 mol ，n(FeBr2) 1 mol 2 3 2 3 mol ，故 n(KI) n(Zn) n(FeBr 2

7、) 2 mol 1 mol 2 3 mol 632。 答案： C 2某铁的氧化物(FexO)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将 Fe 2 完全氧化。 x 值为 ( ) A0.80 B 0.85 C0.90 D 0.93 解析：根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe 3转移的电子数和 Cl2转移的电子数相等。 标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol。 则有： 1.52 56x16(3 2 x ) x 0.01 ， x0.80 ， 故选 A。 答案： A 3现有 24 mL 浓度为 0.05 mol L 1 的 Na2SO3溶液

8、恰好与20 mL 浓度为 0.02 mol L 1 的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素Cr 在还原产物中的 化合价为 ( ) A 2 B 3 C 4 D 5 解析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一 定是 Na2SO3，其中 S元素的化合价从 46；而 Cr 元素的化合价将从 6n( 设化合价 为 n) 。 根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有 0.05 molL 10.024 L(6 4)0.02 molL 10.020 L 2(6 n) ，解得 n 3。 答案： B 4 Na2Sx在

9、碱性溶液中可被NaClO氧化为 Na2SO4， 而 NaClO被还原为NaCl， 若反应中Na2Sx 与 NaClO的物质的量之比为116，则 x 的值为 ( ) A2 B3 C4 D5 解析：本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。 Na2S 2/x xxNa2S 6 O4NaCl 1 O NaCl 1 得关系式 1 6 2 x x162， x5。 答案： D 5取 x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的 NO2 气体和 672 mL 的 N2O4气体 ( 都已折算到标准状态) ，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠 溶液，生成沉淀质量

10、为17.02 g 。则 x 等于 ( ) A8.64 B 9.20 5 C9.00 D 9.44 解析：反应流程为 Mg Cu 浓HNO 3 Mg 2、Cu2 NaOH 2 2 NO2、 N2O4 x g17.02 gm(OH ) ， 而 OH 的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓 HNO3 得电子的物质的量，即：n(OH ) 8.96 L 22.4 L mol 11 0.672 L 22.4 L mol 121 0.46 mol ， 所以 x g 17.02 g 0.46 mol 17 gmol 19.20 g 。 答案： B 6在 PCuSO4H2O Cu3PH3PO4H2SO4

11、( 未配平 ) 的反应中， 7.5 mol CuSO 4可氧化 P 的物质的量为 _mol 。生成 1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为 _mol。 解析：设 7.5 mol CuSO4氧化 P的物质的量为x；生成 1 mol Cu3P时，被氧化的P的物 质的量为y 根据得失电子守恒得： 75 mol (2 1) x(5 0) x1.5 mol 1 mol 3(2 1) 1 mol 0 ( 3) y(5 0) y1.2 mol 所以参加反应的P的物质的量为1.2 mol 1 mol 2.2 mol 。 答案： 1.5 2.2 二、先后规律的应用 熟记常见的强弱顺序 氧化性： KMn

12、O 4Cl2Br2Fe 3I 2稀 H2SO4S 还原性： Mn 2Fe 3 6 7现有下列三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO 416HCl( 浓 )=2KCl2MnCl2 5Cl2 8H2O 若某溶液中含有Fe 2、Cl和 I，要除去 I 而不氧化 Fe 2和 Cl，可以加入的试剂是 ( ) ACl2BKMnO4 CFeCl3D HCl 解析：根据所给化学方程式判断氧化性顺序为KMnO 4Cl2FeCl3I2，选项 D不具备氧化I 的能力，而 A、B项中两物质除能氧化I 外，还能氧化 Fe 2 ，不符合题意，故选C。

13、 答案： C 8 已知溶液中可发生反应：2FeBr2Br2=2FeBr3， 现向 100 mL的 FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2( 标准状况 ) ，充分反应后测得溶液中Cl 和 Br的物质的量浓度相等，则原 FeBr2溶液 的物质的量浓度为( ) A2 mol L 1 B1 mol L 1 C0.4 mol L 1 D0.2 mol L 1 解析：由题意可知，Fe 2的还原性强于 Br ，若 Cl2只氧化 Fe 2，Cl和 Br的物质的量 浓度不会相等，故部分Br 被氧化。设 FeBr2的物质的量为x,3.36 L Cl2的物质的量是0.15 mol，转移电子的物质的量共0.3 mo

14、l 。则根据电子守恒得：x(2x 0.3 mol)0.3 mol ， 解得 x 0.2 mol ，故 FeBr2溶液的物质的量浓度为2 mol L 1。 答案： A 9在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各 0.01 mol 的酸性混合溶液中加入0.01 mol 铁粉，经搅拌后发生的变化应是( ) A铁溶解，析出0.01 mol Ag和 0.005 mol Cu B铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出 H2 C铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe 3 D铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu 2 解析：因为氧化性Ag Fe3

15、Cu2H，所以先发生反应 2Ag Fe=2Ag Fe2，其中 0.005 mol 的铁粉与0.01 mol 的 AgNO3反应，析出0.01 mol Ag，再发生： 2Fe 3Fe=3Fe2 ，其中剩余的 0.005 mol铁粉与 0.01 mol的 Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe 3。 答案： C 10向含有Fe 2、I 、Br 的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如 7 下图所示。有关说法不正确的是( ) A线段 BC代表 Fe 3物质的量的变化情况 B原混合溶液中c(FeBr2) 6 mol L 1 C当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe

16、 22I 2Cl 2=2Fe 3 I 24Cl D原溶液中n(Fe 2) n(I) n(Br ) 213 解析：根据还原性Br X 中 Cl( 均 为正价 ) 。 假设 KX中 Cl 为 a 价， KZ中 Cl 的化合价为b 价， 依据化合价守恒原理及KX KY 3KZ，有 a13(b a) ，把 a 1、a3、a5 代入上式讨论，可知a 5时， b7 符合 题意。则KX中 Cl 的化合价为 5。 答案： C 12已知 G、Q 、X、 Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系( 未配 平) ： G Q NaCl Q H2O 电解 XH2 Y NaOH G QH2O 9 Z NaO

17、H Q XH2O 这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( ) AG、Y、Q 、 Z、X BX、 Z、Q 、G、Y CX、Z、Q 、 Y 、G DG 、 Q 、Y、Z、X 解析：由得出Q价态高于G ，因为 G必介于 Q和 1 价的 Cl 之间， 1 价为 Cl 元素 的最低价；将该结论引用到，Y介于 Q与 G之间，故有Q价态高于 Y，Y价态高于G ；分析 ： H2O中的 H化合价降低，则Q中的 Cl 元素转变为X中的 Cl 元素，化合价必升高，则得 出 X价态高于 Q；最后分析：Z 介于 Q 、X之间，则X价态高于Z，Z 价态高于Q。 答案： A 13已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl NaClO3。在相同 条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO 、NaClO3DNaClO3、NaClO4 解析：已知反应中氯元素的化合价：1 变为 5 和 1， 符合歧化转化规律。 既然 NaClO2 也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低，选项D 化合价均升高；选项B、 C与题意相符，但选项C中 NaClO不是最终产物。 答案： B