《全国通用2019版高考化学一轮复习专题突破训练4化学平衡图像的分类突破201804142157.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国通用2019版高考化学一轮复习专题突破训练4化学平衡图像的分类突破201804142157.pdf（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1 。 。 。 。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 专题突破训练 (四) 化学平衡图像的分类突破 1已知反应：2SO2(g) O2(g)2SO3(g) HT1 C 根据题意和化学图像可知，B 点 SO2的平衡浓度为0.03 mol L 1，A 项错误；根据 题意和化学图像可知， A点 SO2的平衡浓度为0.04 molL 1， O 2的平衡浓度为0.02 molL 1，SO 3的平衡浓度为0.16 molL 1，A点对应温度下的平衡常数 K c 2 3 c 2 2c2 0.16 2 0.04 20.02 800，B 项错误；达到平衡后，缩小容器体
2、积，体系压强增大，化学反 应速率加快，平衡正向移动，C 项正确；温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间 越短，所以T1T2，D项错误。 2下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像 和实验结论表达均正确的是( ) 【导学号： 97500141】 2 A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp2 C 根据图像，升高温度，平衡正向移动，正反应H0，A 错；反应实质是Fe 3 3SCN Fe(SCN)3，K 和 Cl不参加化学反应， KCl 浓度增大不影响化学平衡，B 错；使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C 正确；此反应为反应前后气体物 质的量
3、不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断 加入 B， A的转化率增大，D错。 3 (2018 东 营 一 中 模 拟 ) 用CO 合 成 甲 醇 (CH3OH)的 化 学 方 程 式 为CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) HT2T3 B正反应速率：v(b)v(d) ，v(a)v(c) C平衡常数：K(a)K(c) ，K(b) K(d) D平均摩尔质量：M(b)M(d) ，M(a)M(c) ， D项错误。 4(2018湖州三校联考) 根据下列有关图像，说法正确的是( ) A由图甲知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的Hv逆， C错误；由图丙可知，反应进行
4、到4 min 时，则消耗的反应物的物质的量为0.12 molL 110 L 1.2 mol ，所以放出的热量为 51.6 kJ ， D正确。 5甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g) H2(g) HQ，甲醇的平衡转化率随温 度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) AQ0，A错误； 600 K 时， Y 点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率， 说明反应逆向进行，即v( 正)0，p2p1 B反应： H0，T2T1或 HT1 C 反应中温度降低，A 的平衡转化率升高，说明平衡向正反应方向移动，故正反应 是放热反应，Hp1，A 错误；反应中T1温度下反应先达到平衡，说明T1T2，温度
5、降低，n(C) 增大，说明平 衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，HT1，则 温度升高，A的平衡转化率增大， 说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应， H0， D错误。 7. (2018 安徽十校联考) 一定温度下，将1 mol A 和 1 mol B 气体充入2 L 恒容密闭容器， 发生反应A(g) B(g)xC(g) D(s) ，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的 一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 ( ) 【导学号： 97500142】 5 A反应方程式中的x1 Bt2时刻改变的条件是使用催化剂 Ct3时刻改变的条件是移去少量物质D
6、 Dt1t3间该反应的平衡常数均为4 Dt2时刻时 C的浓度瞬间增大，且平衡不发生移动，排除法：温度、催化剂均不可， 只改变 C的浓度也不符合，只能采取相当于加压的措施或体积不变的情况下同时加入一 定比例的A、B、C，所以此反应为等体积反应，x2， A、B 项错误； C 项， D 为固体， 错误； D项，t1时刻达到平衡时，依据三段式进行计算： A(g) B(g)2C(g) D(s) 始态 1 0.5 0.5 0 0 反应的量 1 0.25 0.25 0.5 0.25 平衡 1 0.25 0.25 0.5 0.25 K4，t1t3间温度相同，正确。 8. (1)2SO2(g) O2(g)2SO
7、3(g) H198 kJ mol 1 是制备硫酸的重要反应。在容 积为V L 的密闭容器中起始充入2 mol SO2和 1 mol O2，反应在不同条件下进行，反应 体系总压强随时间的变化如图所示。与曲线a 相比，曲线b 改变的条件是 _，判 断的依据 _ _ 。 (2) 一定条件下一氧化碳和氢气可合成清洁能源甲醇，其化学方程式为CO(g) 2H2(g) 一定条件 CH3OH(g) HQ。 该可逆反应的平衡常数表达式为_，分析下图可知，A、B、 C三点平衡常数KA、 KB、KC的大小关系是_，压强：p1_p2( 填“”“”“KC；比较同温度下A、B两点 CO转化率再结合该可逆反应的正 反应为气
8、体体积减小的反应，即增大压强向气体体积减小的方向移动，CO转化率增大， 即p1v 逆。 【答案】(1) 升高温度曲线 b 表示的是到达平衡的时间少，反应快且压强也大，或 起始时，曲线b 表示的压强大 (2)K c3 cc 2 2 KAKBKC 9(2018佛山质检)在恒容密闭容器中通入CH4与 CO2，使其物质的量浓度均为1. 0 molL 1，在一定条件下发生反应： CO2(g) CH4(g)2CO(g) 2H2(g) ，测得 CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示： 则： (1) 该反应的H_0( 填“”) 。 (2) 压强p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为_。 压强为p4时，在
9、 b 点：v( 正)_v(逆 )( 填“”) 。 (3) 对于气相反应，用某组分(B) 的平衡压强p(B) 代替物质的量浓度c(B) 也可表示平衡 7 常数 ( 记作Kp) ，则该反应的平衡常数的表达式Kp _；如果p40.36 MPa，求 a 点的平衡常数Kp_ ( 保留 3 位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 总压物质的量分数) 。 (4) 为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2 条速率 浓度关系曲线：v正c(CH4) 和v逆c(CO)。 则：与曲线v正c(CH4)相对应的是上图中曲线_( 填“甲”或“乙” ) 。 当降低到某一温度时，反应重新达到平衡
10、，相应的平衡点分别为_( 填字母 ) 。 【解析】(1) 根据图示，压强不变时，升高温度，CH4的平衡转化率增大，说明平衡向 正反应方向移动。根据升温时，平衡向吸热反应方向移动，可知正反应为吸热反应， H0。(2) 该平衡的正反应为气体分子数增大的反应，温度不变时，降低压强，平衡向 正反应方向移动，CH4的平衡转化率增大，故p4p3p2p1。压强为p4时，b 点未达到平衡， 反应正向进行， 故v( 正)v( 逆) 。(3) 由用平衡浓度表示的平衡常数类推可知，用平衡压 强表示的平衡常数Kp p 2 p 2 2 p2pCH4 。p4时 a 点 CH4的平衡转化率为80% ，则平衡 时c(CH4)
11、 c(CO2) 0.2 mol L 1， c(CO)c(H2) 1.6 mol L 1，则 p(CH4) p(CO2) p4 0.2 0.2 21.6 2 1 18 p4，p(CO) p(H2) p4 1.6 0.2 21.6 2 8 18 p4， 故Kp 8 18p 4 2 8 18p 4 2 1 18p 4 1 18p 4 8 4p2 4 18 21.64。(4) CH4的浓度由1.0 mol L 1 逐渐减小，而CO的浓 度由 0 逐渐增加，故v正c(CH4) 相对应的曲线为乙。降低温度，正、逆反应速率均减 小，平衡向逆反应方向移动，则CH4的浓度增大，而CO的浓度减小，故相应的平衡点分
12、 别为 B、 F。 【答案】(1) (2)p4p3p2p1 (3) p 2 p 2 2 p2p4 1.64 (4) 乙B、 F 8 10 (2018陕西九校模拟) 在两个容积均为1 L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2) 充入 H2和 CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g) 6H2(g) C2H4(g) 4H2O(g) H。 CO2的平衡转化率(CO2) 与温度的关系如下图所示。 (1) 此反应的平衡常数表示式K _，P点对应温度下，K的值为 _。 (2) 该反应的H_0( 填“”“”“”“2.0 。(4) 相同温度下，Q点二氧化碳的转化率小于平衡时的转化率，说明Q点未到达
13、 平衡，反应向正反应方向进行，逆反应速率增大，到P点平衡状态时不变，故在氢碳比 为 2.0 时，Q点v( 逆) 小于P点的v( 逆 )。 【答案】(1) c2H4c 4 2 c 2 2c 6 2 64 (2) (4) 11(2018大连模拟) 甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇： 3H2(g) CO2(g)CH3OH(g)H2O(g) ，在某密闭容器中充入3 mol 氢气和 1 mol 二氧 9 化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示： 图 A 图 B 试回答下列问题：【导学号： 97500143】 (1) 该反应是_( 填“放热”或“吸热” ) 反应
14、。该反应平衡常数的表达式为 _，为了降低合成甲醇的成本可以采用的措施是_( 任意写 出一条合理的建议) 。 (2) 解释OT0内，甲醇的体积分数变化趋势：_ _ 。 (3) 氢气在Q点的转化率 _( 填“大于”“小于”或“等于”，下同) 氢气在W点 的转化率； 其他条件相同， 甲醇在Q点的正反应速率_甲醇在M点的正反应速率。 (4) 图 B表示氢气转化率(H2) 与投料比 V2 V2 的关系，请在图 B中画出两条变化曲 线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是 1.0110 5 Pa；另一条曲线对应的压强是 3.0310 5 Pa 。( 其他条件相同 ) 【解析】
15、(1)W点表示在T0时反应达到平衡状态，达到平衡之后，升高温度，甲醇的 体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应。该反应平衡常数的 表达式K c 3c2 c 3 2c2 ，为了降低合成甲醇的成本可以采用的措施是：增加 CO2的充入量。 (2) 温度低于T0时，反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数 逐渐增大。 (3)Q点时反应未达到平衡状态，反应正向进行，甲醇的体积分数增大，氢气 的转化率增大，所以Q点氢气的转化率小于W点的。Q点和M点对应体系中各物质的浓 度相同，M点对应的温度较高，反应速率较大。(4) 其他条件不变，随着氢气与二氧化碳 体积比增大， 氢气的转化率减小；该反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强， 氢气转化率增大。 【答案】(1) 放热K c3c2 c 3 2c2 增加 CO2的充入量 ( 任意写出一条合理 的建议即可 ) (2) 温度低于T0时，反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大 (3) 小于小于 10 (4) 如图