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1、胶体 元素与物质的分类 知识铺垫新知预习自主测试 1.溶液及溶液的组成 (1)定义:溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均 一、稳定的混合物。 (2)溶液的组成:溶质和溶剂。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的 质量。 2.饱和溶液与不饱和溶液的定义及其相互转化 (1)在一定温度下,一定量的溶剂里不能继续溶解某种物质的溶液 叫做该物质的饱和溶液;还能继续溶解某种物质的溶液叫做该物质 的不饱和溶液。 知识铺垫新知预习自主测试 一、分散系 【微思考1】胶体一定是液体状态吗?胶体一定是无色的吗? 提示:都不一定。胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶;胶体不 一定无色,如氢氧化铁胶体是红褐色的。 知识铺
2、垫新知预习自主测试 二、胶体 1.定义 分散质的微粒直径介于1100 nm之间的分散系。 2.分类 依据分散剂状态分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。 知识铺垫新知预习自主测试 3.性质和应用 4.胶体的净化 渗析:利用半透膜将胶体与溶液分离的方法。 知识铺垫新知预习自主测试 【微思考2】向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸,先产生红褐色沉淀,继 续滴加稀盐酸,红褐色沉淀又溶解,为什么? 提示:向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸,胶体先发生聚沉形成Fe(OH)3 沉淀,继续滴加稀盐酸,酸碱发生中和反应,Fe(OH)3沉淀又溶解。 知识铺垫新知预习自主测试 1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。 (1)
3、胶体、浊液与溶液的本质区别在于分散系是否有丁达尔现 象。 ( ) (2)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。( ) (3)直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体。( ) (4)胶体的分散质微粒直径很小,可以透过半透膜。 ( ) 答案:(1) (2) (3) (4) 2.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔现象的是 ( ) A.NaCl溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.盐酸D.碘酒 答案:B 解析:Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象。 知识铺垫新知预习自主测试 3.关于胶体的叙述不正确的是( ) A.加热或搅拌可能使胶体发生聚沉 B.胶体能透过半透膜,但不能透过滤纸 C.可用丁达尔现象
4、区分溶液和胶体 D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷 答案:B 解析:胶体中的分散质粒子不能透过半透膜,但能透过滤纸。 探究1探究2素养脉络随堂检测 胶体的性质 问题探究 胶体具有一定的稳定性,具有丁达尔现象和电泳的性质,在一定 条件下胶体还能发生聚沉,胶体因具有这些性质而在生产和生活中 具有广泛的应用。 (1)胶体为什么比较稳定? 提示:主要原因是同种胶体粒子带同种电荷,胶粒相互排斥,胶 粒间无法聚集成大颗粒形成沉淀从分散剂中析出。次要原因是 胶粒小,质量轻,其运动方向时刻在发生变化,不易发生聚集而沉 降。 探究1探究2素养脉络随堂检测 (2)已知鸡蛋清溶液是一种胶体,现有三瓶无色液体:NaC
5、l溶液、 Na2SO4溶液、鸡蛋清溶液,根据已学过的知识鉴别它们。 提示:用激光笔照射这三瓶无色液体,在与光线垂直的方向进 行观察,产生丁达尔效应的是鸡蛋清溶液;用小试管分别取2 mL 另外两种液体,分别向里面滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀的是 Na2SO4溶液,无明显现象的是NaCl溶液。 (3)除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙采用什么方法? 提示:溶液、胶体中的分散质微粒均能透过滤纸,浊液不能透过, 因此除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙可用过滤的方法。 (4)氢氧化铁胶体通电后与电源负极相连的区域颜色加深说明了 什么? 提示:氢氧化铁胶粒带正电荷,通电后向电源负极
6、附近移动。 探究1探究2素养脉络随堂检测 知识归纳 1.分散系 (1)定义:把一种(或几种)物质分散到另一种物质里所得到的体 系。 (2)分类 按照分散质粒子的直径: 按照分散质和分散剂的状态: 如烟属于气固分散系,雾属于气液分散系, 悬浊液属于固液分散系,合金属于固固分散系。 探究1探究2素养脉络随堂检测 2.三种分散系的比较 探究1探究2素养脉络随堂检测 温馨提示(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直 径在1100 nm之间,而不是产生丁达尔现象。 (2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质,因胶体粒子较大不能透过 半透膜,可用渗析法提纯胶体。 (3)丁达尔现象是物理变化而不是化学变
7、化。 (4)明矾作净水剂是利用明矾溶于水生成Al(OH)3胶体,胶体具有 吸附性;但胶体没有杀菌消毒的作用。 (5)胶体不带电荷,胶体粒子(分散质微粒)可能带电荷,淀粉胶体中 的胶体粒子不带电荷。 探究1探究2素养脉络随堂检测 典例剖析 例1胶体与溶液最简单的鉴别方法和本质区别是 ( ) A.分散质粒子直径大小;是否有丁达尔现象 B.是否无色透明;是否稳定 C.是否有丁达尔现象;分散质粒子直径大小 D.是否稳定;能否电泳 答案:C 解析:胶体分散系与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大 小,鉴别溶液和胶体最简单的方法是看其是否具有丁达尔现象。 探究1探究2素养脉络随堂检测 对点训练下列说法正
8、确的是( ) A.溶液与胶体的本质区别是丁达尔现象 B.鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是渗析 C.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是其胶粒带有正电荷 D.FeCl3溶液可用于应急止血,其主要原因是FeCl3溶液具有杀菌 消毒的作用 答案:C 解析:溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同。鉴别溶液 和胶体的最好方法是采用丁达尔现象,分离二者的方法是渗析。 FeCl3溶液止血原因是使血液胶体聚沉。 探究1探究2素养脉络随堂检测 胶体的分离、提纯、制备及应用 问题探究 一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌,没有 制得胶体,反而出现了浑浊;另一位同学向烧杯中一次加入大量 FeCl3
9、溶液,也没有制得胶体。请你帮他们分析原因。 提示:玻璃棒搅拌和过量电解质都会使氢氧化铁胶体聚沉。 探究1探究2素养脉络随堂检测 知识归纳 1.胶体的分离和提纯 (1)胶体与悬浊液的分离 胶体微粒可以透过滤纸而悬浊液中的分散质粒子不能透过滤纸, 因此可用过滤的方法分离。 探究1探究2素养脉络随堂检测 (2)胶体的净化 胶体微粒不能透过半透膜而小分子、离子能够透过半透膜,因此 可用渗析的方法净化胶体。如除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3:将混合 物盛于半透膜制作的渗析袋中,置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里 一段时间即可。 2.Fe(OH)3胶体的制备 向20 mL煮沸的蒸馏水中滴加12 mL F
10、eCl3饱和溶液,继续煮沸, 得红褐色的Fe(OH)3胶体后立即停止加热。 探究1探究2素养脉络随堂检测 3.胶体的应用 (1)将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐。 (2)一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞。 (3)工厂常利用高压静电除大量烟尘。 (4)手被割破时,可用FeCl3溶液应急止血。 (5)海河交界处易形成三角洲。 (6)医疗上的血液透析。 (7)明矾常用作净水剂。 探究1探究2素养脉络随堂检测 典例剖析 例2已知淀粉遇碘水变蓝色。淀粉溶于水所形成的分散系属于 胶体,把淀粉和NaCl溶液装入半透膜袋,浸入蒸馏水中进行渗析。 填写下列空白。 (1)证明淀粉未透过半透膜而NaCl
11、已透过半透膜的实验方法是 。 (2)证明淀粉与NaCl溶液已分离完全的实验方法是 。 探究1探究2素养脉络随堂检测 答案:(1)取渗析后半透膜袋外面的少许液体,滴加少量AgNO3溶 液,产生白色沉淀,证明NaCl已透过半透膜。再加少量碘水,若不变 蓝,则证明淀粉未透过半透膜 (2)将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中,一会后取出半透膜袋,向 蒸馏水中再滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀产生,则证明淀粉与 NaCl溶液已完全分离 解析:淀粉分子在水中形成胶粒,根据胶粒不能透过半透膜而离 子、小分子可以透过半透膜分析回答。 探究1探究2素养脉络随堂检测 数轴法辨析三种分散系 探究1探究2素养脉络随堂检测
12、1.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是( ) A.稳定的液体 B.透明的液体 C.混合物D.化合物 答案:C 解析:浊液、溶液和胶体三种分散系均是混合物。 2.近年来,我国的一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关 闭,航班停飞。雾属于下列哪种分散系 ( ) A.乳浊液B.溶液 C.胶体D.悬浊液 答案:C 解析:雾属于胶体。 探究1探究2素养脉络随堂检测 3.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( ) A.分散质都能透过滤纸 B.都呈红褐色 C.分散质具有相同的微粒直径 D.都不能稳定存在 答案:A 解析:由于二者的分散质微粒直径均小于滤纸孔隙,故二者均能透 过滤纸,A正确;F
13、eCl3溶液呈棕黄色,B不正确;FeCl3溶液与Fe(OH)3胶 体的分散质微粒直径不同,C不正确;FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的稳 定性均较好,D不正确。 探究1探究2素养脉络随堂检测 4.关于胶体的以下几种说法,其中正确的是( ) A.判断一种分散系,只需观察其外观即可 B.Fe(OH)3胶体能发生电泳,故Fe(OH)3胶体带电 C.制豆腐、黄河三角洲的形成均与胶体性质无关 D.分离溶液和胶体可用渗析的方法 答案:D 解析:不同分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同,不是 观察其外观即可判断的,故A说法错误;胶体不带电,胶粒带电,故B说 法错误;制豆腐和黄河三角洲的形成均应用了胶
14、体的聚沉性质,故C 说法错误;溶液和胶体的分散质微粒均能透过滤纸,应用渗析的方 法分离,故D说法正确。 探究1探究2素养脉络随堂检测 5.有甲、乙、丙三种液体,它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、 NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下: 将一束光通过乙液体,无丁达尔现象; 将乙慢慢加入丙中,先出现浑浊,后液体变清。 (1)则甲为 ,乙为 ,丙为 。 (2)若要由Fe(OH)3胶体得到Fe(OH)3沉淀,可行的操作是 。 答案:(1)Fe(OH)3胶体 NaOH溶液 硅酸胶体 (2)向Fe(OH)3胶体中慢慢加入NaOH溶液(合理即可) 解析:乙无丁达尔现象,说明乙不是胶体;乙应是NaOH溶液,将乙加 入丙中,先出现浑浊,后液体变清,说明丙可与NaOH反应,则丙是硅 酸胶体,甲是Fe(OH)3胶体,若要由Fe(OH)3胶体得到Fe(OH)3沉淀可 向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液。