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1、题型三物质结构元素周期律高考命题规律2020年高考必备2015年2016年2017年2018年2019年卷卷卷卷卷卷卷卷卷卷卷卷卷卷命题角度1原子结构的判断9913命题角度2元素周期律与元素周期表化学键121291210139命题角度3元素的“位、构、性”关系与元素推断1312129命题角度1原子结构的判断高考真题体验对方向1.(2019全国,13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为XYZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足
2、8电子稳定结构答案C解析由题给化合物的结构可知,W为第A族金属元素;Z最外层有7个电子,由“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”可知,X核外电子数为14,即X为硅元素;由四种元素为同一短周期元素可知,W为钠元素;Z为氯元素;Y为P元素。NaCl的水溶液呈中性,A项错误;元素非金属性的顺序为Z(Cl)Y (P)X(Si),B项错误;P的最高价氧化物的水化物为磷酸,是中强酸,C项正确;P原子最外层有5个电子,与Si共用两对电子,加上得到Na的1个电子,因此最外层满足8电子稳定结构,D项错误。2.(2019江苏,2)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油
3、开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为18的氯原子:1718ClB.N2的结构式:NNC.Na+的结构示意图: D.H2O的电子式:HOH答案:D解析:中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35,原子符号为1735Cl,A项错误;氮气分子中两原子间有三对共用电子,其结构式为NN,B项错误;Na+的结构示意图为 ,C项错误;水的电子式为HOH,D项正确。3.(2018江苏,2)用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为8的氮原子:78NB.HCl的电子式:H+Cl-C.NH3的结构式:D.Cl-的结构示意图: 答案:C解析:中子数
4、为8的氮原子的质量数为15,应表示为715N,A项错误;HCl为共价化合物,电子式为HCl,B项错误;Cl-的结构示意图为,D项错误。4.(2017北京,7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是117176Ts答案D解析117号元素位于第七周期第A族,根据同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱可知,Ts在同族元素中非金属性最弱,A项、C项正确;同位素原子的质子数相同,中子数不同,由于
5、原子的质子数=核外电子数,故电子数也相同,B项正确;核素符号左上角的数字表示质量数,根据质量数=质子数+中子数,则中子数为176的Ts核素的质量数为117+176=293,符号为117293Ts,D项错误。5.(2017江苏,2)下列有关化学用语表示正确的是()A.质量数为31的磷原子:1531PB.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式:Ca2+Cl2-D.明矾的化学式:Al2(SO4)3答案:A解析:A项,1531P左上角的数字表示质量数,左下角的数字表示质子数,正确;B项,氟原子的最外层有7个电子,错误;C项,CaCl2的电子式应为Cl-Ca2+Cl-,错误;D项,明矾的化学式为KA
6、l(SO4)212H2O,错误。6.(2016全国,9)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案A解析根据a的原子中只有1个电子,可知a为氢元素,依据b2-和c+离子的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知b为氧元素,c为钠元素,最后根据d与b同族且为短周期元素可知,d为硫元素。NaH中H为-1价,A项错误;由H2O、H2O2、Na2O、Na
7、2O2、SO2、SO3等物质可知,B项正确;原子半径由大到小的顺序为NaSOH,C项正确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。7.(2015全国2,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案B解析因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,
8、所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)b(S)a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D项正确。典题演练提能刷高分1.(2019黑龙江哈尔滨六中高三月考)科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质。经测定,该物质易溶于水,在水中以
9、SO42-和N4H44+两种离子形式存在,植物的根系极易吸收N4H44+,但它遇到碱时,会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是()A.N4和N2互为同素异形体B.14N与14C互为同位素C.N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用D.对于反应8NH3+4C5OHN4+4C5NH2+6H2+4H2O,每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子答案B解析N4与N2都是N元素的单质,A对;14N与14C是不同元素的原子,B错;草木灰的主要成分是K2CO3,水解显碱性,N4H4(SO4)2中的N4H44+在碱性条件下生成的N4分子不能被植物吸收,C对;反应8N
10、H3+4C5OHN4+4C5NH2+6H2+4H2O中4 mol NH3被氧化生成1 mol N4,转移电子的物质的量为12 mol,则生成0.1 mol N4转移电子的物质的量为1.2 mol,D对。2.(2019湖南长沙第一中学高三月考)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.元素Y的单质在常温下能与浓硝酸发生反应B.元素X与氢形成的原子比为11的化合物有多种C.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
11、D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2答案C解析因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则X是碳元素;Y是地壳中含量最丰富的金属元素,为铝元素;Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序数依次增大,Z为硫元素;W是制备一种高效电池的重要材料,是锂元素。元素Y为Al,常温下能与浓硝酸发生钝化反应,故A正确;元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等,故B正确;元素W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4,则Li+的最外层只有两个电子,不满足8电子的稳定结构,故C错误;元素Z与元素X可形成共价化合物CS2,故D正确。3.(2019安徽师大附中高三9月测试)X
12、、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是()A.X元素位于第A族B.A能溶解于B中C.A和C不可能发生氧化还原反应D.B的沸点高于C的沸点答案D解析由题给信息及转化关系可推知,X、Y、Z三种元素的单质分别为O2、N2、H2,A、B、C分别为NO、H2O、NH3。X是氧元素,位于第A族,故A错误;NO难溶于水,故B错误;A是NO,C为NH3,两者能发生氧化还原反应生成氮气和水,故C错误;B为H2O,C为NH3,水分子间的氢键较氨分子间强,故水
13、的沸点比氨高,故D正确。4.(2019河北石家庄教学质量检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子;X、Y原子核外L层的电子数之比为34;X与Z同主族,且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是()A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B.简单氢化物的稳定性:XZYC.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D.原子半径:YZXW答案A解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子,则W为H元素;X、Y原子核外L层的电子数之比为34,则L层电子数分别为3、4或6、8,X与Z为同主族元素,且X、Y、Z的最外层电子数
14、之和为16,则X的L层电子数为6,X为O元素,Z为S元素,Y的最外层电子数为16-6-6=4,且Y的L层电子数为8,则Y为Si元素。H、O、S形成的亚硫酸为弱酸,属于弱电解质,A项错误;非金属性OSSi,则简单氢化物的稳定性XZY,B项正确;O、Si形成的化合物为二氧化硅,二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体,C项正确;同一主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,同一周期元素,从左向右,原子半径逐渐减小,则原子半径YZXW,D项正确。5.(2019广东肇庆第二次检测)已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素
15、的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W与Z同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是()A.X与Y形成的两种化合物中,阴、阳离子的个数比均为12B.简单氢化物Y比R的稳定,且熔、沸点高C.RY2和X2Y2均具有漂白性,均能使品红溶液褪色D.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀答案D解析X的原子半径在短周期主族元素中最大,则X为Na元素。Z的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,则m+n=8;Y的最外层电子数为m,次外层电子数为n,则n=2,由此可知m=6,则Y为O元素,Z为Si元素。W与Z同主族,则W为C元素。R与Y原子的核外电子
16、数之比为21,则R的核外电子数为16,R为S元素。X与Y可形成Na2O、Na2O2两种化合物,其阴、阳离子的个数比均为12,A项正确。Y为O元素,R为S元素,O元素的非金属性强于S元素,所以简单氢化物H2O比H2S稳定;水分子间可以形成氢键,熔、沸点比H2S的高,B项正确。SO2和Na2O2都有漂白性,都能使品红溶液褪色,C项正确。CO2与Ba(NO3)2溶液不能反应生成白色沉淀,而SO2具有较强还原性,在水溶液中被NO3-氧化成SO42-,SO42-与Ba2+生成BaSO4白色沉淀,D项错误。6.(2019江苏盐城四模)用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸,相关化学用语应用错误
17、的是()A.质子数和中子数相等的钠原子:1122NaB.氯原子的结构示意图: C.NaCN的电子式:Na+CN-D.丙烯酸的结构简式:CH3CHCHCOOH答案:D解析:质量数A=质子数Z+中子数N=11+11=22,质子数和中子数相等的钠原子符号为:1122Na,A正确;Cl原子的核外电子总数为17,其原子结构示意图为,B正确;NaCN为离子化合物,由Na+和CN-通过离子键构成,电子式为Na+CN-,C正确;丙烯酸的结构简式为CH2CHCOOH,D错误。7.(2019江苏南京、盐城二模)用化学用语表示2Na+2H2O2NaOH+H2中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为8的氧原子:88
18、OB.NaOH的电子式:NaOHC.H2O的结构式:D.Na+的结构示意图: 答案C解析:中子数为8的O原子,质量数=质子数+中子数=8+8=16,中子数为8的O原子可表示为:816O,A错误;氢氧化钠属于离子化合物,钠离子直接用离子符号表示,氢氧根离子除了标出所带电荷,还需要写出O、H的最外层电子,氢氧化钠的电子式为Na+OH-,B错误;水分子式为H2O,分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对,结构式为HOH,C正确;钠离子核内11个质子,核外电子分两层,第一层为2个,第二层为8个,离子结构示意图为,D错误。8.下列化学用语表示正确的是()A.中子数为8的氧原子:818OB.氯离子的结构
19、示意图: C.Na2S的电子式:NaSNaD.2-丙醇的结构简式:(CH3)2CHOH答案:D解析:A项,中子数为8的氧原子为816O,A错误;B项,氯离子的结构示意图为 ,B错误;C项,Na2S的电子式为Na+S2-Na+,C错误;D项,2-丙醇的结构简式为(CH3)2CHOH,D正确。9.下列叙述中,正确的是()A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同答案C解析两种微粒,若核外电子排布完全相
20、同,则化学性质不一定相同,如Na+和O2-,A错误;由单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布,如H+,B错误;原子中核外电子数=核内质子数,元素是具有相同质子数的同一类原子,所以两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素,C正确;阴离子的核外电子排布与同一周期稀有气体原子核外排布相同,主族金属元素阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同,D错误。命题角度2元素周期律与元素周期表化学键高考真题体验对方向1.(2019全国,9)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。
21、下列叙述正确的是()A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸答案B解析本题考查了元素推断与元素周期律,难度中等偏上。由于X、Y、Z都为主族元素,首先根据“Y最外层电子数等于X次外层电子数”可推知,Y最外层电子数为2,再依据“它们原子的最外层电子数之和为10”及“X与Z同族”可推知,X为碳元素,Z为硅元素,依据“Y原子半径大于Z”可推知,Y为镁元素。碳的常见氧化物有CO2、CO,常温下为气态,而MgO常温下为固态,A项错误;碳、硅处于同主族,非金属性:CSi,故简单氢化物的稳定性:CH4SiH4,B
22、项正确;碳元素和硅元素可形成SiC,但SiC属于共价化合物,C项错误;Mg可溶于浓硝酸,但硅不与浓硝酸反应,D项错误。2.(2019北京,8)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A.In是第五周期第A族元素B.49115In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:InAlD.碱性:In(OH)3RbOH答案D解析In与Al同主族,是第五周期第A族元素,A正确;49115In的中子数是66,电子数是49,差值
23、为17,B正确;根据元素周期律,同主族从上到下,元素原子半径依次增大,故原子半径:InAl,C正确;根据元素周期律,同周期从左到右,主族元素原子半径依次减小,金属性渐弱,最高价氧化物对应水化物碱性渐弱,故碱性:RbOHIn(OH)3,D项错误。3.(2018全国,10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W
24、的氧化物对应的水化物均为强酸答案A解析根据题给条件分析,W、X、Y、Z分别是N、O、Na、Cl四种元素。O与N可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多种氧化物,O与Na可形成Na2O、Na2O2两种化合物,O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等多种氧化物,A项正确;Na2O2中既有离子键又有共价键,B项错误;Cl-和N3-、O2-、Na+电子层结构不同,C项错误;W的氧化物的水化物HNO3是强酸、HNO2是弱酸,D项错误。4.(2018全国,13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气
25、体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为WXYClOF,A项错误;HF为弱酸,盐酸是强酸,B项错误;Na2O2中有离子键、非极性共价键,ClO2中只有极性共价键,C项错误;O2、O3和F2都是气体,D项正确。5.(2017全国,9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是()A.原子半径:dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案B解析由于都是主族元素,故a原子核外电子总数只能是8,a为
26、氧元素;a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大,c所在周期序数与族序数相同,c为Al,则b为Na或Mg元素;d与a同族,则d为硫元素。A项,同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,故原子半径:Na(或Mg)AlSO,A项错误;4种元素中Na(或Mg)的金属性最强,B项正确;铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,C项错误;D项,S的氧化性弱于O2,D项错误。6.(2017全国,12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA.氢化物沸点:WWC.化合物熔点:Y2X3YZ3D.简单离子
27、的半径:YNH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析:气态氢化物的稳定性取决于非金属性的强弱,非金属性:ONSi,故稳定性:H2ONH3SiH4,A项正确;H与非金属元素通常形成共价化合物,也可与活泼金属元素形成离子化合物,B项正确;用最高价氧化物的水化物(即最高价含氧酸)酸性强弱判断非金属性强弱,由实验可知酸性:HClH2CO3H2SiO3,但不能得出非金属性:ClC,C项错误;118号元素的原子结构示意图为,故位于第七周期0族,D项正确。8.(20
28、16全国,12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简单离子半径:WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:WZ答案B解析短周期主族元素中原子半径最大的是Na,X为Na;Z的原子序数比X大且Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性,则Z为Cl;原子序数WX,且W、X的简单离子具有相同的电子层结构,W可能为O或N,Y可能为S或P;Na+和O2-(或N3-)电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,r(Na
29、+)r(O2-)或r(Na+)S(或NP),则氢化物的稳定性H2OH2S或NH3PH3,C项错误。非金属性S(或P)Cl,故酸性H2SO4(或H3PO4)XB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YZ,B项正确;未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,C项错误;氮与磷可以存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,D项错误。典题演练提能刷高分1.(2019河南六市第一次联考)X、Y、Z、W为短周期元素,X的M电子层有1个电子,Y的最外层电子数为内层电子数的2倍,Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z与W同周期,W的原子半径小于Z。下列有关说法正确的是()A.原子半径:XYZZWD.
30、最高价氧化物对应水化物的酸性:YZ答案B解析X的M电子层有1个电子,则X是Na元素;Y的最外层电子数为内层电子数的2倍,Y是C元素;Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z是S元素;Z与W同周期,W的原子半径小于Z,W是Cl元素。原子半径:NaSClC,A项错误;Mg2C、MgS、MgCl2都是离子化合物,B项正确;气态氢化物的稳定性:HClH2S,C项错误;最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4H2CO3,D项错误。2.(2019河南九师联盟检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Y的周期数是族序数的3倍,W的简单氢化物与X的简单氢化物
31、化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是()A.常压下,单质的沸点:WZB.Y与X形成化合物的水溶液呈碱性C.原子半径:WXYZD.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱答案B解析Y的周期数是族序数的3倍,可知Y是Na;W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键,结合W、X原子序数均比Na小,可知W的简单氢化物是NH3,X的简单氢化物是HF,即W是N,X是F;W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Z是S。常温常压下,N2是气态,S是固态,故单质的沸点:N2S,A项错误;Na与F形成化合物NaF属于强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,B项正确;电子层数越多,原子半径越大;电子层
32、数相同,核电荷数越大,原子半径越小,故原子半径:FNSr(X)r(Y)B.Y的最高价氧化物的对应水化物为强碱C.X2W4分子中既含极性键,又含非极性键D.化合物XW3的水溶液能抑制水的电离答案B解析W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大,则W为H;化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄漏,X为N,Z为Cl;化合物YZ3能促进水的电离,即能发生水解,则Y为Al。X(N)、Y(Al)、Z(Cl)简单离子半径大小关系:r(Cl-)r(N3-)r(Al3+),A项正确;Y为Al,Y的最高价氧化物的对应水化物为Al(OH)3,属于两性氢氧化物,不是强
33、碱,B项错误;N2H4电子式为HNHNHH,分子中既含极性键,又含非极性键,C项正确;NH3溶于水生成NH3H2O,NH3H2O电离出OH-,能够抑制水的电离,D项正确。4.(2019湘赣十四校第一次联考)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大,X的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z、W的单质是常见的金属,Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素,W的简单离子是同周期主族元素中简单离子半径最小的,X和Z的原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是()A.相同质量的Z和W的单质分别与足量稀盐酸反应时,Z的单质获得的氢气较
34、多B.简单气态氢化物的稳定性:XYQC.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物中的化学键类型相同D.W元素位于元素周期表中第13列答案D解析X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,则X原子有2个电子层,最外层电子数为4,则X为C元素;Z、W是常见金属,原子序数大于碳元素,处于第三周期,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,则Z为Na元素、W为Al元素;Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,则Y为N元素;Q处于第三周期,X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等,则Q的原子序数为6+11=17,则Q为Cl元素。相同质量的Na和Al分别与足量稀盐酸反应时,二者生
35、成氢气物质的量之比为m23m273=923,即Al与盐酸反应生成的氢气多,A项错误;非金属性ClNC,则氢化物稳定性HClNH3CH4,B项错误;X与Q形成的化合物为CCl4,含有共价键;Z与Q形成的化合物为NaCl,含有离子键,二者所含化学键不同,C项错误;W为Al元素,位于周期表第3周期A族,为周期表中第13列,D项正确。5.(2019安徽江南十校综合素质检测)四种短周期主族元素X、Y、Z和W,原子序数依次增大,X和Y的单质化合生成气体A,A分子中的电子数与氖原子相同;X和W的单质化合生成气体B,常温下0.1 molL-1的B溶液的pH=1;气体A和气体B相遇产生白烟;X与Z可按原子个数比
36、11形成化合物C。下列说法正确的是()A.化合物C可能为离子化合物B.Z离子的半径比Y离子的大C.Y的非金属性很强,其单质非常活泼D.最高价氧化物对应水化物的酸性Y比W强答案A解析X和W的单质化合生成气体B,常温下0.1 molL-1 B溶液的pH=1,则B是一元强酸,则X是H元素,W是Cl元素;气体A和气体B相遇产生白烟,则B是NH3,X和Y的单质化合生成气体A,A分子中的电子数与氖原子相同,所以Y是N元素;X与Z可按原子个数比11形成化合物C,Z可能是O、F、Na中的任一种,C可能是H2O2、HF、NaH中的一种。若C为NaH,则含有离子键,化合物C可能为离子化合物,A项正确;电子层结构相
37、同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以无论Z是O、F、Na中的任何一种元素,N3-的半径比O2-、F-和Na+的半径都大,B项错误;Y是N元素,尽管N元素的非金属性很强,但由于N2分子中含有NN键,键能大,键长短,断裂时需要消耗很大的能量,所以N2并不活泼,C项错误;高氯酸HClO4的酸性比HNO3强,D项错误。6.(2019湖北天门、仙桃等八市模拟)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是()XYZQA.简单离子半径(r):r(Q)r(Y)r(Z)B.氧化物对应水化物的酸性:ZYC.XY2和XZ4均含有非
38、极性共价键D.标准状况下Z的单质状态与Q的相同答案A解析由元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置,可知X位于第二周期,Y、Z位于第三周期;X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,设X的最外层电子数为x,则x+x+2+x+3=17,解得:x=4,则X为C、Y为S、Z为Cl,Q为Br。电子层数越多离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径为r(Br)r(S)r(Cl),A项正确;B项中未说明是最高价氧化物对应水化物,故无法比较氧化物对应水化物的酸性,B项错误;XY2和XZ4分别为CS2和CCl4,CS2和CCl4中均不存在非极性键,C项错误;标准状况下氯气为气态,而Br2为液态
39、,二者状态不同,D项错误。7.(2019湖北部分重点中学第二次联考)第三周期元素,浓度均为0.01 molL-1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性:NRB.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C.Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH7答案D解析第三周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小,即XR为NaCl。A项中气态氢化物的稳定性:HClPH3,故A不正确;Z的最高价氧化物的对应水化物Al(OH)3不能溶于稀氨水,B不正确;Y和R形成的化合物是MgCl2,只含离子键,不
40、含共价键,C不正确;X和M两者最高价氧化物的对应水化物反应后,溶液中含Na2SiO3,Na2SiO3水解使溶液的pH7,D项正确。8.(2019安徽合肥三模)如表所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYZWA.X、Y、W三种元素简单氢化物的沸点依次升高B.Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C.由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D.X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料答案D解析根据元素在周期表中的位置可知,X、Y是第二周期元素而Z和W位于第三周期,设X原子最外层电子数是a,则Y、Z、W原子的最外层电子数分别是a+1
41、、a-1、a+2,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,则a+a+1+a-1+a+2=22,则a=5,则X、Y、Z、W分别是N、O、Si、Cl元素。Y对应的简单氢化物(H2O)沸点最高,A项错误;Z、X、W三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,B项错误;由X、W和氢三种元素形成的化合物中,氯化铵中含有离子键,C项错误;氮和硅形成的二元化合物Si3N4是一种新型无机非金属材料,D项正确。9.(2019福建龙岩质量检查)Q、W、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。W、X是金属元素,其最高价氧化物的水化物间反应生成盐和水;Q的最外层电子数是核外电子层数的3倍,W与Y可形成化合物W2Y。下
42、列说法正确的是()A.W的各氧化物中只含有离子键B.正四价Y的氧化物与Q3的漂白原理相同C.在水溶液中可制得X2Y3沉淀D.四种元素形成的简单离子中,X的半径最小答案D解析W、X是金属元素,其最高价氧化物的水化物间反应生成盐和水,可以确定W为钠,X为铝;Q的最外层电子数是核外电子层数的3倍,可以确定为氧;W与Y可形成化合物W2Y,根据化合价可以确定Y为硫。过氧化钠中既含有离子键也含有非极性共价键,A不正确。二氧化硫是和有色物质结合生成不稳定无色物质,属于暂时性漂白;臭氧是因为具有强氧化性漂白有色物质,属于永久性漂白,B不正确。硫化铝遇水剧烈水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体,C不正确。四种元素形成的简单离子中,铝离子半径最小,D项正确。10.(2019陕西咸阳一模)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是()A.原子半径:ZYXB.元素非金属性:ZYXC.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZYWD.WH4与Z元素的单