2020版高考化学（课标Ⅲ）一轮课件：专题三 离子反应 .pptx

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1、专题三 离子反应,高考化学 (课标),A组 课标卷区题组,五年高考,考点一 离子共存,考点二 离子方程式书写,1.(2019课标,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 ( ),A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 B.水中的N 、S 、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后,水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应H+OH- H2O,答案 A 本题涉及离子交换树脂净化水的知识,通过离子交换原理的应用,考查了学生接 受、吸收、整合化学信息的能力,科学实践活动的创造和应用,体现了科学探究与创新意识的 学科核心素养。 由图可知,经过阳离子交换树脂,Ca

2、2+、Na+、Mg2+被H+替换,由电荷守恒可知阳离子数目增多,A 项错误;再经阴离子交换树脂得到纯净水,则N 、Cl-、S 被OH-替换,H+与OH-结合生成水: H+OH- H2O,水的导电能力减弱,B、C、D项正确。,知识拓展 离子交换树脂可有效地滤去水中Cl-、Ca2+、Mg2+等离子,降低水质的硬度。,2.(2011课标,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2+H2S B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HC +OH- C +H2O C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HS

3、 D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O,答案 D A项,FeS被稀硝酸氧化为Fe3+和S;B项,漏掉了N 与OH-的反应;C项,少量SO2通入苯 酚钠溶液中,产物为C6H5OH和S ;D项,正确。,3.(2016课标,28,14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从 废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:,以下是一种废钒催化剂回收工艺路线: 回答下列问题: (1)“酸浸”时V2O5转化为V ,反应的离子方程式为 ,同时 V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成

4、分是 。 (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为V ,则需要氧化剂KClO3至少为 mol。 (3)“中和”作用之一是使钒以V4 形式存在于溶液中。“废渣2”中含有 。,(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4 R4V4O12+4OH-(ROH为强 碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈 性(填“酸”“碱”或 “中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是 。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。,答案 (1)V2O5+2H+ 2V +H2O(2分) SiO2(2分) (2)0.5(2分) (3)Fe(OH)3

5、和Al(OH)3(2分) (4)碱(2分) (5)K+(2分) (6)2NH4VO3 V2O5+2NH3+H2O(2分),解析 (1)V2O5及V 中的V均为+5价,“酸浸”时,发生非氧化还原反应,根据原子守恒及电荷 守恒不难写出离子方程式;“酸浸”时,V2O5转化成V ,V2O4转化成VO2+,K2SO4可溶于水,Fe2O3 及Al2O3分别转化成Fe3+和Al3+,所以“废渣1”的主要成分是SiO2。 (2)欲使3 mol VO2+变为V 需转移3 mol e-,1 mol KClO3作氧化剂生成Cl-转移6 mol e-,所以需 KClO3至少0.5 mol。 (3)“中和”时加入KOH

6、溶液,钒以V4 形式存在于溶液中,K2SO4可溶,Fe3+和Al3+分别转化成 Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀进入“废渣2”。 (4)该反应的逆反应为洗脱过程,增大c(OH-),有利于平衡向左移动,所以淋洗液应呈碱性。 (5)由流程图可以看出,H+在酸浸时损耗,钒转化为V4 (阴离子),Fe3+及Al3+转化为沉淀,所以 “流出液”中阳离子最多的是K+。 (6)“煅烧”时肯定得到V2O5,其他物质自然写出。,考查点 本题的考查点主要有方程式的书写、氧化还原反应的相关计算、化学平衡移动和 元素化合物的性质等。,思路分析 (1)分析V2O5转化为V 前后矾元素的化合价可以写出离子方程式。 (2

7、)按照氧化还原反应中得失电子守恒的规律可以计算出结果。 (3)熟悉铁、铝化合物的性质。 (4)依据化学平衡移动原理可以得出答案。 (5)分析流程中各种阳离子的变化。 (6)反应前后各元素化合价不变,反应为分解反应。,B组 课标、课标、自主命题省(区、市)卷题组,考点一 离子共存,1.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.0.1 molL-1 NaOH溶液:Na+、K+、C 、Al B.0.1 molL-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S 、Mn C.0.1 molL-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 mol

8、L-1 H2SO4溶液:K+、N 、N 、HS,答案 A 本题涉及离子共存的知识,通过对指定条件下离子能否共存的判断,考查了分析和 解决化学问题的能力,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。 A项,在NaOH溶液中,Na+、K+、C 、Al 相互之间不发生化学反应,可以共存,正确;B项,Fe2 +具有还原性,Mn 具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存,错误;C项,C 和Ba2 +可以结合成BaCO3沉淀,不能大量共存,错误;D项,在酸性条件下,N 可将HS 氧化,不能大量 共存,错误。,2.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.

9、0.1 molL-1 KI 溶液:Na+、K+、ClO-、OH- B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N 、N 、S C.0.1 molL-1 HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、N D.0.1 molL-1 NaOH 溶液:Mg2+、Na+、S 、HC,答案 B 本题考查离子反应和离子共存。A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化 性,二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不 发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中的H+与CH3COO-形成弱电解质CH3COOH而不能大 量共存,错误;D项,Na

10、OH溶液中的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HC 反应 生成H2O和C 而不能大量共存,错误。,方法技巧 判断离子能否大量共存应先看清题中所给的“隐含”条件,然后按照“一色、二 性、三特殊、四反应”进行判断。,3.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 ( ) A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N 、Si C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+S +Ba2+OH- BaSO4+H2O,答案

11、C Mn 的水溶液呈紫红色,A项不正确;酸性溶液中Si 不能大量存在,且N 与Si 在溶液中会发生相互促进的水解反应,B项不正确;酸性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确;稀 硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O,D项不正 确。,4.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( ) A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S 、Cl- B. =110-13 molL-1的溶液中:N 、Ca2+、Cl-、N C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N 、S D.水电离的c(H+)=11

12、0-13 molL-1的溶液中:K+、Na+、Al 、C,答案 B A项,使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+与OH-不能大量共存。B项, =110-13 mol L-1的溶液显酸性,N 、Ca2+、Cl-、N 在酸性条件下能大量共存。C项,与Al反应放出H2的溶 液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下N 易氧化Fe2+,HNO3与Al反应不能生成H2;碱性条件 下Fe2+不能大量存在。D项,由水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液可能显酸性也可能显碱性, 酸性溶液中,Al 、C 不能大量存在。,5.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A.N 、Ba

13、2+、Br-、C B.Cl-、S 、Fe2+、H+ C.K+、Na+、S 、Mn D.Na+、H+、N 、HC,答案 C A项,Ba2+与C 不能大量共存;B项,S 与H+、S 与Fe2+不能大量共存;D项,H+与 HC 不能大量共存。,考点二 离子方程式书写,6.(2019江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH- Al +H2 C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N +2H+ Cu2+2NO2+H2O D.向Na2SiO3溶液中滴加

14、稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+,答案 A 本题涉及的考点有离子方程式的正误判断、元素及其化合物的性质,通过离子方 程式正误判断的形式考查了学生对知识的识记、再现、辨认能力,体现了以宏观辨识与微观 探析为主的学科核心素养。 A项,Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水,离子方程式为Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O, 正确;B项,铝粉能与NaOH溶液反应制取H2,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2, 错误;C项,铜与稀硝酸反应生成NO,离子方程式为3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H2O, 错误;D项,Na2SiO3易溶

15、于水,应用离子符号表示,故向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸发生反应的离 子方程式为Si +2H+ H2SiO3,错误。,易错警示 铝与NaOH溶液反应时,水参与反应;铜与浓HNO3反应时生成NO2,与稀硝酸反应时 生成NO。,7.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( ),答案 A 本题涉及离子方程式的书写及正误判断,通过实验现象分析发生的反应,考查分析 和解决化学问题的能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。 A项,悬浊液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液后,N 与OH-结合 成NH3H2O,平衡正

16、向移动而使沉淀逐渐溶解,正确;B项,红褐色液体是Fe(OH)3胶体,不是沉淀, 错误;C项,得失电子不守恒,电荷不守恒,错误;D项,稀硝酸具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,错 误。,知识拓展 书写氧化还原反应的离子方程式时,要满足三个守恒:原子守恒;电荷守恒; 得失电子守恒。,8.(2019北京理综,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 molL-1 H2C2 O4的pH=1.3),由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 ( ) A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4+2H2O B.酸性:H2C2O4H2CO

17、3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2+H2O C.H2C2O4有还原性,2Mn +5C2 +16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O,答案 C 本题考查的知识点有中和反应、强酸制弱酸反应、氧化还原反应和酯化反应等, 通过实验的形式考查学生的分析能力和判断能力,体现了证据推理与模型认知的学科核心素 养。 C项中H2C2O4是弱酸,在书写相关离子方程式时不应拆成C2 和H+,故错误。,审题技巧 题干里明确提到室温下0.1 molL-1 H2C2O4溶液的pH=1.3,说明H2

18、C2O4是弱酸,所以 书写相关反应的离子方程式时是不能将其拆分的。,9.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应:C +CaSO4 CaCO3+S B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I +6H+ I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3 2Fe +3Cl-+4H+H2O D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+ Cl2+H2,答案 A 本题考查离子方程式的正误判断及元素化合物的性质。CaCO3是难溶物,CaSO4是 微溶物,向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4固体

19、,固体CaSO4会转化为更难溶的CaCO3沉淀,A项正 确;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I-+I +6H+ 3I2+3H2O,B项错误; KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2Fe +3Cl-+5H2O, C项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-,D项错误。,方法技巧 离子方程式正误判断可从电荷、原子、得失电子是否守恒,是否符合反应事实,是 否符合用量关系等进行快速判断。,10.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.钠与水反应:Na+2H

20、2O Na+2OH-+H2 B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC +OH- CaCO3+H2O,答案 B 本题考查离子方程式的正误判断。A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时, 阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2+2 OH-+2H+S BaSO4+2H2O;D项,N 也参与反应,正确的离子方程式为N +HC + Ca2+2OH- CaCO3+NH3H2O+H2O

21、。,规律方法 判断离子方程式正误的方法 一查是否符合反应事实; 二查“ ”“ ”“”“”是否使用恰当; 三查拆分是否正确; 四查是否漏写离子反应; 五查是否符合反应物的“量”过量、少量、足量等; 六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。,11.(2016江苏单科,5,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H+2N Cu2+2NO2+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe 2Fe2+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:

22、Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+,答案 C A项,铜与稀硝酸反应生成NO,故错误;B项,电荷不守恒、得失电子不守恒,故错误;C 项,Al(OH)3不溶于氨水,故正确;D项,Na2SiO3能溶于水且完全电离,应拆开,故错误。,12.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解 释事实的方程式中, 的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11) ( ) A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH- C.该消毒液与洁厕灵(主要成

23、分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-,答案 B A项,用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO,即Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B项,饱和 NaClO溶液的pH约为11是因为ClO-水解,该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH;C 项,消毒液中的ClO-和洁厕灵中的Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2;D项,白醋中的 CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO,增强消毒液的漂白作用。,C组 教师专用题组,考点一

24、离子共存,1.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N 、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S 、I- C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S,答案 C Al3+和S2-发生相互促进的水解反应,生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A项错误;酸性 溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D项错 误。,2.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是 (

25、) A.Na+、Ca2+、Cl-、S B.Fe2+、H+、S 、ClO- C.Mg2+、N 、Cl-、S D.K+、Fe3+、N 、SCN-,答案 C A项,CaSO4微溶,Ca2+和S 不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+、 S 、ClO-不能大量共存。C项,可以大量共存。D项,Fe3+和SCN-反应会生成配合物Fe(SCN)3, 不能大量共存。,3.(2014安徽理综,8,6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 ( ) A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I- Fe2+I2 C.和B

26、a(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+S +Ba2+3OH- Fe(OH)3+BaSO4 D.1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe,答案 D Fe3+与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存,A项错误;B项,离子方程式电荷不守 恒,正确的为2Fe3+2I- 2Fe2+I2;C项,离子配比错误,正确的为2Fe3+3S +3Ba2+6OH- 2Fe(OH)3+3BaSO4;D项,足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe,质量为11.2 g,正确。,考点二 离子方程式书写,4.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应

27、的离子方程式正确的是 ( ) A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中C 的水解:C +H2O HC +OH- C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I +I-+6H+ I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC +Ba2+OH- BaCO3+H2O,答案 D A项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为Cl2+H2O H+Cl-+ HClO;B项,正确的离子方程式为C +H2O HC +OH-;C项,离子方程式电荷不守恒,正确 的离子方程式为I +5I-+6H+ 3I2+3H2O;D项正确。,5.(2013课标

28、,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ Cu+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C +2H+ H2O+CO2 D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+,答案 D A项,正确的离子方程式为:Fe+2H+ Fe2+H2;B项,Na首先与H2O反应生成 NaOH和H2,然后OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2;C项,正确的离子方程式为:HC +H+ H2O+ CO2;D项,Fe(OH)3比Mg(OH)2更难

29、溶,可以发生沉淀的转化。,知识拓展 判断离子方程式的正误时,要看反应是否符合事实,主要看反应能否进行或反应产 物是否正确。还要看化学用语是否准确,即“ ”“ ”“”“”及化学式拆分等 是否符合事实,如NaHCO3不能拆写成“Na+H+C ”。,6.(2015四川理综,11,16分)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业 制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。 稀H2SO4 活化硫铁矿 FeCO3 空气 硫铁矿烧渣 滤液 滤液 滤液 FeSO4晶体 活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H

30、2O 15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反 应。请回答下列问题: (1)第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。 (2)检验第步中Fe3+是否完全还原,应选择 (填字母编号)。 A.KMnO4溶液 B.K3Fe(CN)6溶液 C.KSCN溶液 (3)第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉 淀,滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。 (4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。,已知25 ,101 kPa时: 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H=-

31、1 648 kJ/mol C(s)+O2(g) CO2(g) H=-393 kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) 2FeCO3(s) H=-1 480 kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。 (5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池, 电池放电时的总反应为4Li+FeS2 Fe+2Li2S,正极反应式是 。 (6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧 渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残

32、留的硫 酸忽略不计。按上述流程,第步应加入FeCO3 kg。,答案 (1)Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O (2)C (3)Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+ (4)4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g) H=-260 kJ/mol (5)FeS2+4Li+4e- Fe+2Li2S或FeS2+4e- Fe+2S2- (6)0.011 8ab-0.646c或 -,解析 (1)稀硫酸与Fe2O3发生复分解反应,离子方程式为Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O。(2)检验 Fe3+是否完全还原,只需要检验溶液中是否有Fe3+即可,常选择试剂KSCN溶液

33、,滴入KSCN溶液 后若无现象,证明Fe3+已完全还原;若溶液变红,说明Fe3+未完全还原。(3)通入空气后,空气中的 O2将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+易发生水解产生H+,使溶液的pH降低。(4)由反应:4Fe(s)+3O2 (g) 2Fe2O3(s) H=-1 648 kJ/mol ,C(s)+O2(g) CO2(g) H=-393 kJ/mol ,2Fe(s) +2C(s)+3O2(g) 2FeCO3(s) H=-1 480 kJ/mol ,根据盖斯定律可知,+4-2可得: 4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g) H=-260 kJ/mol。(5)

34、由电池放电时的总反应4Li+ FeS2 Fe+2Li2S可知,Li作负极,FeS2在正极得到电子,正极反应式是FeS2+4e- Fe+2S2-或 FeS2+4Li+4e- Fe+2Li2S。(6)依据题意知,硫铁矿烧渣中加H2SO4浸取后滤液中含有n(Fe3+)= mol=6c mol;浸取烧渣中Fe2O3时消耗n(H2SO4)= n(Fe3+)= 6c mol=9c mol;浸取液中加入活化硫铁矿还原Fe3+过程中生成n(H2SO4)= n(Fe3+)= 6c mol=3.43c mol; 加入FeCO3调pH时,发生反应:FeCO3+H2SO4 FeSO4+H2O+CO2,故n(FeCO3

35、)=n(H2SO4)= mol-9c mol+3.43c mol=(0.102ab-5.57c)mol,即m(FeCO3)=(0.102ab-5.57c)mol116 g,mol-1=(11.8ab-646c)g=(0.011 8ab-0.646c)kg。,A组 20172019年高考模拟考点基础题组,三年模拟,考点一 离子共存,1.2018云南昭通五校联合测试(八),9在水溶液中能大量共存的一组是 ( ) A.Fe2+、Na+、ClO-、Cl- B.Al3+、Mg2+、S 、C C.H+、Ca2+、Cl-、N D.Al 、Cl-、H+、K+,答案 C Fe2+、ClO-之间能够发生氧化还原反

36、应,在溶液中不能大量共存,A错误;Al3+、Mg2+ 与C 在溶液中不能大量共存,B错误;H+、Ca2+、Cl-、N 之间不发生反应,在溶液中能够大 量共存,C正确;Al 、H+之间能够发生反应,在溶液中不能大量共存,D错误。,2.(2019云南新平一中月考,9) 常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组 是 ( ) A.1.0 molL-1的HNO3溶液:N 、Ag(NH3)2+、Cl-、S B. =10-11的溶液:Na+、Ba2+、N 、Cl- C.滴入酚酞显红色的溶液:Ca2+、Al3+、N 、HC D.滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液:Na+、Fe2+、ClO-、S,答

37、案 B A项,Ag(NH3)2+能与H+反应,不能大量共存;B项, =10-11的溶液呈碱性,各离子 互不反应,可以大量共存;C项,滴入酚酞显红色的溶液呈碱性,OH-能与Al3+、HC 反应,不能大 量共存;D项,ClO-能氧化Fe2+,不能大量共存。,知识拓展 与H+不能大量共存的离子(生成水或弱酸及弱酸酸式酸根离子):OH-、S2-、HS-、 S 、HS 、F-、ClO- 、CH3COO-、C 、HC 、Si 等;与OH-不能大量共存的离 子:N ,HS-、HS 、HC 等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子,如Cu2+、Al3+、Fe3+、 Fe2+、Mg2+等。,3.(2019云南师

38、大附中适应性考试,10)常温下,在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 ( ) A.含有0.1 molL-1Fe2+的溶液:Na+、ClO-、S 、Cl- B.滴加石蕊试剂呈红色的溶液:Na+、Al3+、S 、Cl- C.无色透明溶液:Mn 、S 、K+、N D.水电离产生的c(H+)=11 molL-1的溶液:C 、N 、Cl-、Ca2+,答案 B A项,溶液中Fe2+与ClO-可发生氧化还原反应,不能大量共存,A错误;B项,滴加石蕊试 剂呈红色的溶液是酸性溶液,溶液中离子之间不发生任何反应,一定能大量共存,B正确;C项, Mn 在溶液中为紫色,无色溶液中不可能大量存在Mn ,C错误;D项,溶

39、液中C 与Ca2+反应 生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,D错误。,解题关键 注意把握题给信息,明确离子的种类和性质。,4.(2018四川遂宁高中零诊,10)下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是 ( ) A.将磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+4H2O B.常温下, =0.1 mol 的溶液中,Na+、K+、Al 、HC 可大量共存 C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2 +2H+ SO2+S+H2O D.Na2S溶液中,S 、H+、Cl-、Cu2+可大量共存,答案 C 将磁性氧化铁溶于氢碘酸,发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H+2I- I2+3Fe2+4H

40、2O,A错误;常温下, =0.1 molL-1的溶液呈碱性,OH-与HC 不能大量共存,B错误;Na2S2O3溶 液中加入稀硫酸,发生反应的离子方程式为S2 +2H+ SO2+S+H2O,C正确;Na2S溶液 中,S2-会与H+反应生成硫化氢气体,S2-会与Cu2+反应生成硫化铜沉淀,H+、Cu2+不能大量存在,D 错误。,5.(2017广西柳州2月模拟,9)下列各组离子在指定溶液中,可能大量共存的是 ( ) A.加入铝能放出H2的溶液中:N 、Na+、Cl-、Br- B.水电离出的c(H+)=10-13 molL-1的溶液中:Fe3+、K+、C 、S C.室温下,KW/c(H+)=0.1 m

41、olL-1的溶液中:Al3+、Na+、Si 、HC D.使石蕊变红的溶液中:Fe2+、K+、ClO-、S,答案 A A项,加入铝能放出H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下,四种离子间不 反应,能大量共存;B项,水电离出的c(H+)=10-13 molL-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,碱性条 件下OH-和Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀,酸性条件下H+和C 、S 反应分别生成CO2、SO2气 体;C项,室温下,KW/c(H+)=0.1 molL-1的溶液呈碱性,OH-与Al3+反应生成白色沉淀,OH-和HC 反 应生成C 和水,不能大量共存;D项,使石蕊变红的溶液呈酸性,Fe2+和Cl

42、O-可发生氧化还原反 应,不能大量共存。,考点二 离子方程式书写,6.(2019西藏拉萨中学月考,9)下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( ) A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O B.钠与水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2 C.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe3+3H2O(沸水) Fe(OH)3+3H+ D.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O HClO+HC,答案 A B项,不符合得失电子守恒和电荷守恒,B错误;C项,制备氢氧化铁胶体的离子方程式 中,氢氧化铁不标沉淀符号,C错误;D

43、项,漂白粉溶液与空气中的CO2和水反应生成HClO和碳酸 钙,HClO在光照条件下分解为HCl和O2,从而失去漂白能力,D错误。,解题技巧 判断离子方程式正误常用方法:检查反应物、生成物是否正确;检查各物质拆分是 否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式;检查是否符合反应事实(如C选项无沉淀产 生)。,7.(2019云南玉溪一中调研,11)下列离子方程式的书写及评价均合理的是 ( ),答案 D A项,将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中,氯气过量,亚铁离子和碘离子都被氧化, 离子方程式为2Fe2+4I-+3Cl2 2Fe3+6Cl-+2I2,A错误;B项,Ba(HCO3)2

44、溶液与足量的NaOH溶液 反应生成碳酸钡、碳酸钠和水,离子方程式为Ba2+2HC +2OH- BaCO3+C +2H2O,B 错误;C项,SO2有强还原性,ClO-有强氧化性,过量SO2通入NaClO溶液中,发生氧化还原反应,离 子方程式为SO2+H2O+ClO- 2H+S +Cl-,C错误;D项,1 mol/L 的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的 HCl溶液等体积混合,离子方程式为2Al +5H+ Al3+Al(OH)3+H2O,D正确。,知识拓展 常见的与量有关的离子方程式: (1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应,CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐,过量或足量时生成

45、酸 式盐。 (2)向FeBr2(还原性Fe2+Br-)、FeI2(还原性I-Fe2+)溶液中通入Cl2,Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2+, 对于FeI2先氧化I-等。 (3)Fe与HNO3的反应,Fe少量时生成Fe3+,Fe过量时生成Fe2+。,8.(2018贵州贵阳摸底,5)下列解释事实的方程式不正确的是 ( ) A.用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2:Cl2+2I- 2Cl-+I2 B.工业固氮:N2+3H2 2NH3 C.用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板:2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ D.铝热法焊接铁轨:2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3,答案 D 氯气与碘化钾反应生成碘和

46、氯化钾,离子方程式为Cl2+2I- 2Cl-+I2,淀粉溶液遇碘 变蓝,A正确;氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气,反应的化学方程式为N2 +3H2 2NH3,B正确;用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板,发生反应的离子方程式为2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,C正确;焊接铁轨应用的是铝热反应,反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3,D错误。,9.(2018云南临沧一中上学期第七次月考)下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.向氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2+CO2+H2O CaCO3+2H+ B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2

47、+Cl2 C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体:ClO-+SO2+H2O HClO+HS D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大:Al3+2S +2Ba2+4OH- 2BaSO4 +Al +2H2O,答案 D 向氯化钙溶液中通入CO2气体不发生反应,A错误;以石墨作电极电解氯化铝溶液 时,阴极产生的OH-会与Al3+发生反应,B错误;向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体,发生氧化 还原反应:ClO-+SO2+H2O 2H+Cl-+S ,进而发生反应Ca2+S CaSO4,C错误;向明 矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大时,S 恰好完全转化为BaSO4沉淀,离

48、子方程 式为Al3+2S +2Ba2+4OH- 2BaSO4+Al +2H2O,D正确。,10.(2017广西南宁二中2月月考,9)下列有关的离子方程式书写正确的是 ( ) A.向铜片中滴加浓硫酸并加热,有刺激性气味气体产生:Cu+4H+S Cu2+SO2+2H2O B.服用阿司匹林过量出现水杨酸( )中毒反应,可静脉注滴NaHCO3溶液: +2HC +2CO2+2H2O C.20 mL 1.0 mol/L的明矾溶液与10 mL 3.5 mol/L Ba(OH)2溶液混合充分反应:3Ba2+6OH-+2Al3+ +3S 3BaSO4+2Al(OH)3 D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成:Ca2+2HC +2OH- CaCO3+ 2H2O+C,答案 D 浓硫酸不能拆分,A错误;酚羟基与碳酸氢钠不反应,B错误;明矾与氢氧化钡按照物 质的量之比23.5反应生成硫酸钡、氢氧化铝、偏铝酸钾,C错误;向Ca(HCO3)2溶液中加入过 量NaOH溶液,有白色沉淀生成,离子方程式为Ca2+2HC +2OH- CaCO3+2H2O+C ,D 正确。,11.(2019四川成都七中4月阶段性测试,26)氯化亚铜是化工和印染等行业的重要原料,广