2020版高考化学（江苏专用）一轮课件：专题23　化学实验基本方法 .pptx

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1、第四部分 化学实验基础 专题23 化学实验基本方法,高考化学 (江苏省专用),A组 自主命题江苏卷题组,五年高考,考点一 常见化学仪器的使用,1.(2018江苏单科,5,2分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 ( ) A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2 尾气,答案 B A项,灼烧碎海带应在坩埚中进行,错误;C项,用MnO2和浓盐酸制备Cl2需要加热,错 误;D项,吸收尾气中的Cl2要用NaOH溶液,不能用饱和NaCl溶液,错误。,关联知识 灼烧固体常在坩埚中进行

2、;制取Cl2时,KMnO4和浓盐酸在常温下反应,MnO2和 浓盐酸在加热条件下反应;制取Cl2后常用饱和食盐水除HCl,用浓硫酸干燥,用NaOH溶液吸收 尾气。,2.(2017江苏单科,4,2分)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能 达到实验目的的是 ( ),答案 B 本题考查化学实验基础知识。A项,制取SO2应用Cu和浓H2SO4反应,错误;B项,SO2能 使品红溶液褪色,可用品红溶液验证SO2的漂白性,正确;C项,收集SO2应用向上排空气法,错误; D项,尾气处理时,应用NaOH溶液吸收,导管不能伸入液面以下,否则易引起倒吸,错误。,知识拓展 常见的防倒吸装置,3

3、.(2011江苏单科,7,2分)下列有关实验原理或实验操作正确的是 ( ) 图甲 图乙 A.用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL 0.500 0 molL-1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 molL-1 H2 SO4溶液 C.实验室用图甲所示装置制取少量氨气 D.实验室用图乙所示装置除去Cl2中的少量HCl,答案 D A项,用水润湿的pH试纸测量溶液pH可能会引起误差;B项,最后所得溶液的体积不 是100 mL;C项,收集氨气的试管口应塞一团棉花,不能塞橡胶塞。,4.(2010江苏单科,7,2分)下列有关实验原理或操作正确的是 ( ) A

4、.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干 D.用广范pH试纸测得0.10 molL-1 NH4Cl溶液的pH=5.2,答案 B A项,NO可与空气中的O2反应生成NO2,且NO与空气密度很接近,不宜用排空气法收 集,故不正确;C项,洗涤沉淀时不能用玻璃棒搅拌,否则滤纸可能会破损,故不正确;D项,广范pH 试纸测出的pH为整数,故不正确。,考点二 化学实验基本操作 试剂存放及安全知识,5.(2019江苏单科,5,2分)下列实验操作能达到实验目的的是 ( ) A.用经

5、水湿润的pH试纸测量溶液的pH B.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 molL-1 NaOH溶液 C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2,答案 D 本题涉及化学实验基本操作的知识,通过对基本操作能否达到实验目的的判断,考 查了化学实验与探究的能力,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。 A项,用pH试纸测溶液的pH时,用水湿润pH试纸相当于稀释溶液,可能导致测量的pH出现误差, 错误;B项,不能在容量瓶中直接溶解固体溶质,错误;C项,AlCl3易水解,在加热蒸干AlCl3溶液时, HCl挥

6、发,留下的固体是Al(OH)3,错误;D项,SO2可被NaOH溶液吸收,CH2 CH2与NaOH溶液不 反应且不溶于NaOH溶液,正确。,易错警示 A项易忽略湿润pH试纸对溶液的稀释,C项易忽略AlCl3的水解。,6.(2015江苏单科,7,2分)下列实验操作正确的是 ( ) A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pH B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗23次 C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D.用装置乙加热分解NaHCO3固体,答案 B A项,测溶液的pH时,pH试纸不能用水湿润;B项,中和滴定时为减小误差,滴定管要用 所盛装的

7、溶液润洗2 3次;C项,用分液漏斗分液时,下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从 分液漏斗上口倒出;D项,加热NaHCO3固体发生反应:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,试管口 应略向下倾斜,防止生成的水倒流到试管底部使试管炸裂。,易错警示 pH试纸测溶液pH时不能润湿,在测气体的酸碱性时可以润湿;pH试纸不能测氯水 的pH。,知识归纳 用分液漏斗进行分液操作时,下层液体先从下口放出,上层液体后从上口倒出。,7.(2016江苏单科,6,2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能

8、达到实验目的的是 ( ),答案 C A项,NH4Cl受热分解生成NH3和HCl,遇冷后二者又迅速化合,收集不到NH3;B项,CO2 应长进短出;D项,干燥NaHCO3应在干燥器内进行,不能在烧杯内进行,更不能直接加热,加热会 导致NaHCO3分解。,规律方法 实验室制NH3多数采用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热的方法,不能用NH4Cl单独加热; 侯氏制碱法通入气体顺序:先NH3后CO2;气体与溶液反应时应将气体直接通入溶液中,气体从 长导管进,从短导管出;干燥NaHCO3固体应在干燥器内进行,不能直接加热。,8.(2019江苏单科,21B,12分)丙炔酸甲酯( )是一种重要的有机化工原料,

9、沸 点为103105 。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 实验步骤如下: 步骤1:在反应瓶中,加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。 步骤2:蒸出过量的甲醇(装置如图)。 步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5% Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。,步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯。 (1)步骤1中,加入过量甲醇的目的是 。 (2)步骤2中,如图所示的装置中仪器A的名称是 ;蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的 是 。 (3)步骤3中,用5% Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是 ;分离出有机相的操作名称为 。 (4)

10、步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是 。,答案 (1)作为溶剂、提高丙炔酸的转化率 (2)(直形)冷凝管 防止暴沸 (3)丙炔酸 分液 (4)丙炔酸甲酯的沸点比水的高,解析 本题涉及的考点有常见化学仪器的识别和使用、实验基本操作等。主要考查化学基 础知识、基本实验方法和技能,借助有机化工原料的制备、分离和提纯的实践活动,体现科学 探究与创新意识的学科核心素养。 (1)步骤1中,加入过量甲醇可以增大与之反应的丙炔酸的转化率,并作为溶剂使反应物充分接 触,加快反应速率。 (2)据题给装置示意图可知仪器A为(直形)冷凝管;为了防止暴沸,通常在发生酯化反应的蒸馏 烧瓶中加入碎瓷片。 (3)类比乙酸乙

11、酯制备实验中饱和Na2CO3溶液的作用,可知步骤3中5% Na2CO3溶液的作用是除 去丙炔酸;丙炔酸甲酯与Na2CO3溶液互不相溶,可用分液法分离出丙炔酸甲酯。 (4)由于丙炔酸甲酯的沸点大于100 ,故步骤4中蒸馏时不能用水浴加热。,9.2012江苏单科,19(3),6分废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验 室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下: (3)已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化 物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算

12、)。,实验中可选用的试剂:30%H2O2、1.0 molL-1 HNO3、1.0 molL-1 NaOH。 由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为: ; ;过滤; ; 过滤、洗涤、干燥;900 煅烧。,答案 (3)向滤液中加入适量30% H2O2,使其充分反应 滴加1.0 molL-1 NaOH,调节溶液pH约为5(或3.2pH5.9),使Fe3+沉淀完全 向滤液中滴加1.0 molL-1 NaOH,调节溶液pH约为10(或8.9pH11),使Zn2+沉淀完全,解析 (3)制备ZnO时要先把滤液中的Fe2+、Fe3+除去,而Fe2+和Zn2+沉淀时的pH接近,故应先把 Fe2+氧化为Fe3+

13、,然后通过调节pH把Fe3+除去。,B组 统一命题、省(区、市)卷题组,考点一 常见化学仪器的使用,1.(2016北京理综,7,6分)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是 ( ),答案 C A项属于溶解;B项属于溶解和浓缩;D项则属于液体的转移。,规律方法 此题可采用排除法解题。过滤适用于固体和液体间的分离,而A、B、D三项均不 是分离操作。,2.(2017课标,9,6分)下列实验操作规范且能达到目的的是 ( ),答案 B A项,酸式滴定管的“0”刻度在上方,且下部尖嘴部分无刻度,放出液体体积大于2 0.00 mL,A错误;碘易溶于有机溶剂,所以可用酒精洗去附着在试管壁的碘单质,B正确;测定

14、醋 酸钠溶液的pH时应使用干燥的pH试纸,若润湿会使测定结果不准确,C错误;在配制一定物质 的量浓度的溶液时,不能用容量瓶溶解溶质,应用烧杯,D错误。,易错警示 使用湿润的pH试纸测定溶液的pH,相当于稀释了被测溶液,如果溶液为中性,则没 有影响;如果溶液显酸性,则测定的pH偏大;如果溶液显碱性,则测定的pH偏小。因此,使用湿润 的pH试纸测溶液pH的操作不规范,测试结果可能有误差。,考点二 化学实验基本操作 试剂存放及安全知识,3.(2017课标,8,6分)本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火 上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之

15、。”文中涉及 的操作方法是 ( ) A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取,答案 B 本题取材于古文典籍,考查我国古代在化学方面的成就与物质分离、提纯的关 系。砒霜是固体,用火加热,“砒烟上飞着覆器”说明砒霜由固体直接变为气体,为升华;“遂 凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之”,说明遇冷后砒霜蒸气又变为固体,为凝华,B项 正确。,审题指导 近年来,高考中屡屡出现以“古文典籍”为载体的试题,意在增强民族自信、文化 自信。应从中提取相关的“信息”与化学基础知识相结合,常涉及物质的分离、提纯操作,金 属的冶炼和元素化合物知识等。,4.(2016课标,9,6分)下列有关实验的操作正确的是 ( )

16、,答案 D A项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不断搅拌使产生的热 量迅速扩散,以防液体溅出,故错误;B项,制O2结束时应先移出导管后熄灭酒精灯,以防倒吸引 起试管炸裂,故错误;C项,应先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓硫酸除水蒸气,否则制得的Cl2中 会含有水蒸气,故错误。,规律方法 稀释浓硫酸时要牢记“酸入水”;加热条件下制取并用排水法收集气体的实验结 束时,应先撤导管后撤酒精灯;实验室制备气体除杂时,应最后除水蒸气。,5.(2019课标,27,14分)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行 乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下: + +CH3CO

17、OH,实验过程:在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分摇动使固体完全溶解。缓 慢滴加 0.5 mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70 左右,充分反应。稍冷后进行如下操作。 在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固体,过滤。 所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。 滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。 回答下列问题: (1)该合成反应中应采用 加热。(填标号) A.热水浴 B.酒精灯 C.煤气灯 D.电炉 (2)下列玻璃仪器中,中需使用的有 (填标号),不需使用的有 (填名称)。,(3)中

18、需使用冷水,目的是 。 (4)中饱和碳酸氢钠的作用是 ,以便过滤除去难溶杂质。 (5)采用的纯化方法为 。 (6)本实验的产率是 %。,答案 (1)A (2)BD 分液漏斗、容量瓶 (3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶) (4)生成可溶的乙酰水杨酸钠 (5)重结晶 (6)60,解析 本题涉及的考点有常用化学仪器的识别和使用,化学实验基本操作,物质分离、提纯的 方法和判断,有机物的制备等。通过常用药物阿司匹林的制备与提纯,考查学生的化学实验探 究能力,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。 (1)该合成反应需维持瓶内温度在70 左右,采用热水浴加热最合适。 (2)中在不断搅拌下将反应后的混合物倒

19、入冷水中,应在烧杯中进行并用玻璃棒搅拌;过滤用 到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,不需使用分液漏斗和容量瓶。 (3)温度降低,乙酰水杨酸晶体的溶解度减小,故中使用冷水的目的是充分析出乙酰水杨酸固 体。 (4)中过滤得到乙酰水杨酸粗品,中加入饱和NaHCO3溶液,乙酰水杨酸可以与饱和NaHCO3 溶液反应,生成可溶的乙酰水杨酸钠,便于过滤除去难溶杂质。 (5)纯化乙酰水杨酸固体的方法为重结晶。 (6)结合已知数据,判断出醋酸酐过量,利用水杨酸质量计算出乙酰水杨酸的理论产量为9.0 g, 故本实验的产率为 100%=60%。,知识拓展 水浴加热的特点:受热均匀;加热温度易于控制;加热温度不超过10

20、0 。,6.(2017课标,26,14分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用 途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题: (1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中 通入空气,溶液逐渐变红。由此可知: 、 。 (2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。 将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。 仪器B的名称是 。 将下列实验操作步骤正确排序 (填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为 m3 g。,a.点

21、燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温 根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x= (列式表示)。若实验时按a、d次 序操作,则使x (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓 缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 C、D中的溶液依次为 (填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为 。 a.品红 b.NaOH c.BaCl2,d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式

22、。,答案 (1)样品中没有Fe() Fe()易被氧气氧化为Fe() (2)干燥管 dabfce 偏小 (3)c、a 生成白色沉淀、褪色 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3,解析 (1)样品溶于水滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化,说明样品中无Fe3+;再向试管中通 入空气,溶液逐渐变红,说明有铁离子产生,即亚铁离子易被氧气氧化为铁离子。(2)根据仪 器构造可知B是干燥管。由于装置中有空气,空气中的氧气能氧化硫酸亚铁,所以加热前需 要排尽装置中的空气;熄灭酒精灯后,要先冷却至室温,再关闭K1和K2,最后称量,即正确的排序 是dabfce。加热后剩余固体是硫酸亚铁,质量为(m3-m1)g,

23、生成水的质量为(m2-m3)g,则 FeSO4xH2O FeSO4 + xH2O 152 18x (m3-m1)g (m2-m3)g 则 = ,解得x= ;若实验时按a、d次序操作,在加热过程中部分硫酸 亚铁被氧气氧化为硫酸铁,导致m3偏大,因此x偏小。 (3)实验后残留的红色粉末为Fe2O3,根据得失电子守恒可知必然有SO2产生,结合原子守恒可 知气体产物中还有SO3,则检验的试剂应选择品红溶液和BaCl2溶液,由于SO3可溶于品红溶液 中,故应先检验SO3。由题意可以得到硫酸亚铁高温分解的化学方程式为2FeSO4 Fe2O3+ SO2+SO3。,C组 教师专用题组 (2018天津理综,9,

24、18分)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下 采样和检测方法。回答下列问题: .采样 采样系统简图 采样步骤: 检验系统气密性;加热器将烟道气加热至140 ;打开抽气泵置换系统内空气;采集无 尘、干燥的气样;关闭系统,停止采样。 (1)A中装有无碱玻璃棉,其作用为 。 (2)C中填充的干燥剂是(填序号) 。,a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O5 (3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示 意图,标明气体的流向及试剂。 (4)采样步骤加热烟道气的目的是 。 .NOx含量的测定 将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液

25、中,使NOx完全被氧化成N ,加水稀释至100.00 mL。量 取20.00 mL该溶液,加入V1 mL c1 molL-1 FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2 molL-1 K2Cr2O 7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2 mL。 (5)NO被H2O2氧化为N 的离子方程式为 。 (6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。 (7)滴定过程中发生下列反应: 3Fe2+N +4H+ NO+3Fe3+2H2O Cr2 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O 则气样中NOx折合成NO2的含量为 mgm-3。,(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低

26、”或“无影响”)。 若缺少采样步骤,会使测定结果 。 若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果 。,答案 (18分)(1)除尘 (2)c (3) (4)防止NOx溶于冷凝水 (5)2NO+3H2O2 2H+2N +2H2O (6)锥形瓶、酸式滴定管 (7) 104 (8)偏低 偏高,解析 (1)无碱玻璃棉可吸附除去烟道气中的粉尘。(2)干燥NOx应选择酸性干燥剂。注意无 水CuSO4可用于检验水,一般不用作干燥剂。(3)D相当于尾气处理装置,吸收NOx可用NaOH溶 液。(5)NO被氧化为N ,H2O2被还原为H2O。(6)盛放K2Cr2O7溶液及量取20.00 mL稀释液均用 酸式滴定管,

27、稀释液在滴定过程中需放在锥形瓶中。(7)20.00 mL溶液中剩余Fe2+的物质的量 为(6c2V210-3)mol,则参加反应的N 的物质的量为(c1V110-3-6c2V210-3) mol,依据氮原子 守恒,V L气样中NOx折合成NO2的物质的量为 (c1V1-6c2V2)10-3mol,质量为 (c1V1-6c2V2)10-3 46g,含量为 mgm-3= 104mgm-3。(8)若缺少采 样步骤,会使气样中含有空气,部分NOx与O2、H2O共同反应,导致测得的NOx含量偏低;若Fe- SO4标准溶液部分变质,则导致V2偏小,使计算出的NOx含量偏高。,解题指导 (8)若FeSO4标

28、准溶液部分变质,则滴定消耗的K2Cr2O7溶液体积会偏小,由第(7)问 NOx含量表达式可知结果会偏高。,A组 20172019年高考模拟考点基础题组 考点一 常见化学仪器的使用,三年模拟,1.(2019第一次全国大联考江苏卷,5)下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是 ( ) A.装置甲用于实验室制NH3 B.装置乙用于制取碳酸氢钠晶体 C.装置丙用于除去食盐水中的泥沙 D.装置丁用于测氯水的pH,答案 C A项,氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在温度稍低时又生成氯化铵,难以收集 到氨气,故错误;B项,制备碳酸氢钠晶体时,应先将氨气通入饱和的氯化钠溶液,然后再通入二 氧化碳,且气体应长导管

29、进入,故错误;C项,泥沙不溶于水,可用过滤的方法除去食盐水中的泥 沙,故正确;D项,氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,可漂白pH试纸,所以 无法用pH试纸测氯水的pH,故错误。,2.(2019第一次全国大联考江苏卷,12)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ),答案 C A项,苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠与NaHCO3,不能说明苯酚的酸性强于H2CO3的 酸性,故错误;B项,实验现象表明沉淀中有BaCO3,但加入的Na2CO3溶液是饱和的,不能说明二者 Ksp的相对大小,故错误;D项,浓度相等的Na2SO3溶液和Na2CO3溶液,后者的pH大,说明对应酸的 酸

30、性:H2SO3H2CO3,但H2SO3不是S的最高价氧化物的水化物,所以不能由此得出C与S的非金属 性强弱的关系,故错误。,疑难突破 BaSO4中加入饱和Na2CO3溶液,碳酸根离子浓度大,c(C )和c(Ba2+)的乘积大于碳 酸钡的Ksp,故有碳酸钡沉淀生成。不能说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。,对比突破 酸性:碳酸苯酚碳酸氢根 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液,生成苯酚钠与NaHCO3; 向苯酚钠溶液中通少量CO2,生成苯酚和NaHCO3。,3.2019启东、海门、通州联考,19(2)(3)科学研究发现,铬的化合物有毒,对环境有很大的危 害。Cr(+6价)有致癌作用,其毒性

31、是Cr(+3价)毒性的100倍。某科研小组采用如下方案对含铬 的废水进行处理和回收利用。 已知:在酸性条件下用NaHSO3可将+6价Cr还原成+3价。 铬和铝及其化合物的化学性质相似。 无水三氧化铬易升华,在高温下能被氧气氧化。氯化铬晶体(CrCl66H2O)难溶于乙醚,易溶于 水和乙醇,易水解。 回答下列问题: (2)已知CCl4的沸点为76.8 ,为保证得到稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是 。 (3)在实验室中进行灼烧所需的主要仪器是 。,答案 (2)水浴加热 (3)坩埚,解析 (2)因CCl4沸点为76.8 ,故可用高于76.8 的热水进行水浴加热以获得CCl4气体,且水 浴加热较为

32、温和,所得CCl4气流较稳定。 (3)过滤所得滤渣为Cr(OH)3,灼烧Cr(OH)3可得到Cr2O3,实验室中灼烧固体应使用坩埚。,考点二 化学实验基本操作 试剂存放及安全知识,4.(2019江苏三校联考,12)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ),答案 D A项,浓盐酸具有挥发性,挥发出的HCl气体也能使苯酚钠溶液变浑浊,故错误;B项, 稀硫酸与银氨溶液反应,破坏了银镜反应的环境,所以不能根据无银镜出现就判断蔗糖未水解, 故错误;C项,加入的Na2CO3溶液是饱和的,不能说明二者溶度积的相对大小,故错误。,易错提醒 蔗糖、淀粉实验室的水解环境通常是酸性的,要检验水解产物葡萄糖

33、的存在,必须 是碱性环境。若未将水解液调至碱性即开始加入银氨溶液或者新制氢氧化铜悬浊液,无论蔗 糖、淀粉是否水解均可能无法出现对应实验现象。,5.2019江苏七市三模,19(3)实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量的CaO、SiO2、Al2O3、 Fe2O3)为原料生产高纯MgO,其主要实验流程如下: (3)灼烧所用装置如图所示,仪器A的名称是 。为提高MgO的纯度,需充分灼烧,通过 “称量”确定灼烧已经完全的方法是 。,答案 (3)坩埚 连续两次灼烧后称得(坩埚和固体的)质量相差不超过0.1 g,解析 (3)高纯MgO是通过灼烧Mg(OH)2得到的,要判断是否灼烧完全,可连续称量两次

34、,若两次 的质量相差不超过0.1 g,则灼烧完全;若两次称量的质量超过0.1 g,则灼烧不完全,还需继续灼 烧至两次质量相差不超过0.1 g。,知识拓展 可直接加热的仪器有:(给固体加热)坩埚和试管;(给液体加热)蒸发皿和试管。,6.2019启东、海门、通州联考,16(5)(6)氯化亚铜是一种应用较广的催化剂,易水解,微溶于水, 不溶于乙醇和稀硫酸;在空气中迅速被氧化成绿色;见光易分解变成褐色。以铜矿砂(主要成 分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下: 回答下列问题: (5)“洗涤”步骤先用盐酸洗,再用无水乙醇洗涤。用无水乙醇洗涤的目的是 。 (6)在CuCl的生产过程中除环境及安全问题外,

35、还应该注意的关键问题是 。,答案 (5)除去沉淀表面的杂质,减少因溶解引起的损耗,便于快速干燥 (6)隔绝空气,避免光照,解析 (5)由题给信息CuCl“微溶于水,不溶于乙醇”可知用无水乙醇洗涤的作用应是除去沉 淀表面的杂质,减少因溶解引起的损耗,便于快速干燥。 (6)由题给信息可知,氯化亚铜“在空气中迅速被氧化成绿色、见光易分解变成褐色”,所以生 产过程中还应该注意的关键问题是隔绝空气、避免光照。,1.(2019江苏七市三模,5)取5.0 mL 18 molL-1硫酸配制100 mL 0.9 molL-1的硫酸溶液,并用Na2 CO3准确标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是 ( )

36、A.量取 B.转移 C.定容 D.标定,B组 20172019年高考模拟专题综合题组 时间:45分钟 分值:100分 一、选择题(每题4分,共40分),答案 D A项,量取5.0 mL浓硫酸时需使用规格为10 mL的量筒,故正确;B项,浓硫酸稀释后, 需冷却并用玻璃棒引流转移到容量瓶中,故正确;C项,转移溶液后,需用胶头滴管定容至100 mL,故正确;D项,硫酸应用酸式滴定管盛装,图中带橡胶管的为碱式滴定管,故错误。,规律总结 实验读数问题:托盘天平和量筒读数取一位小数,滴定管读数取两位小数,广范pH 试纸读数为整数。,对比突破 应注意区别:量筒量取浓硫酸时若仰视读数,则量取的浓硫酸偏多,导致

37、所配溶液浓 度偏大;定容时若仰视读数,则加入的水偏多,导致所配溶液浓度偏小。,2.(2019南通一模,5)下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到 实验目的的是 ( ) A.制取NH3 B.干燥NH3 C.收集NH3 D.处理尾气,答案 D A项,氯化铵与氢氧化钙共热制取氨气,加热固体物质时试管口应略向下倾斜,故错 误;B项,浓硫酸与氨气反应,不能用浓硫酸干燥氨气,应使用碱石灰干燥氨气,且用浓硫酸干燥 气体时不应用U形管,故错误;C项,由于氨气密度小于空气,导管应短进长出,故错误;D项,氨气 极易溶于水,易产生倒吸现象,用干燥管组合的装置进行尾气处理可以防倒吸,故正确。

38、,知识总结 实验室用氯化铵和熟石灰混合加热制备氨气,用碱石灰来干燥气体,用向下排空气 法进行收集,尾气的吸收要注意防倒吸。,知识拓展 多数情况下,给试管中固体加热时试管口均略向下倾斜,一是因为反应中有水蒸 气生成;二是因为固体在保存过程中会因受潮而导致内部有湿存水。加热过程中产生的水蒸 气会在试管口处凝结,若管口不向下倾斜,会导致水流回试管底部,引起试管炸裂。特例如草酸 晶体(熔点101 )稍微加热即变为液体,故试管中加热草酸晶体时试管口应向上,使试管与桌 面成45角(与试管中加热液体一致)。,3.(2019南京、盐城二模,6)实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2并进行尾气处理,不能达到 实

39、验目的的是 ( ) A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去Cl2中的少量HCl C.用装置丙收集Cl2 D.用装置丁吸收尾气中的Cl2,答案 A A项,二氧化锰和浓盐酸只有在加热条件下才能反应制取Cl2,故错误;B项,饱和NaCl 溶液可降低Cl2的溶解度,减少Cl2的溶解损失,故正确;C项,收集密度比空气大的气体时导管应 长进短出,故正确;D项,可溶性的强碱溶液可以充分吸收有害的酸性气体,故正确。,易错警示 实验室用浓盐酸和二氧化锰制取Cl2时应注意两点:不浓不反应,不加热不反应。,知识拓展 装置丙除了用于排空气法收集气体(收集密度比空气大的气体是长进短出,收集密 度比空气小的气体是短进长

40、出)外,还可用于除杂、干燥和排水法收集气体等。,4.(2019南京、盐城一模,12)根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 ( ),答案 A A项,NaHSO3溶液显酸性,加入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊,说明反应生成苯酚,故正 确;B项,只要能将I-氧化为I2的物质,都能使淀粉-KI溶液变蓝色,不一定是H2O2溶液,故错误;C项, SO2与O2反应的化学计量数之比是21,将3体积SO2与1体积O2混合,即使不是可逆反应,也会有 SO2剩余,故错误;D项,Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于过量的KOH溶液中,无法比较两者Ksp的 大小,故错误。,知识拓展 常见的能使淀粉-KI溶液变蓝色的物质有

41、:溴水、氯水、双氧水、FeCl3溶液、 HNO3、酸性高锰酸钾溶液等。,5.(2019泰州中学、宜兴中学联考,5)为制取含HClO浓度较高的溶液,下列图示装置和原理均正 确且能达到实验目的的是 ( ),答案 C A项,用MnO2和浓盐酸制备氯气时需要加热,故错误;B项,洗气瓶中应长导管进气,短 导管出气,故错误;C项,氯水中存在反应:Cl2+H2O HCl+HClO,加入的CaCO3能与HCl反应, 使上述平衡正向移动,增大了HClO的浓度,故正确;D项,过滤时漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁, 故错误。,对比突破 用MnO2和浓盐酸制备氯气时需要加热,用KMnO4和浓盐酸制备氯气时可不必加 热。,

42、规律总结 除去Cl2中的HCl杂质,应使用饱和食盐水;除去CO2中的HCl杂质,应使用饱和NaH- CO3溶液。,6.(2019徐州、淮安、连云港调研,12)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ),答案 C A项,酸性条件下硝酸根能将Fe2+氧化为Fe3+,所以Fe(NO3)2也可能未变质,而是在加入 稀硫酸时被氧化,故错误;B项,甲醛能使蛋白质变性,而(NH4)2SO4饱和溶液使蛋白质发生盐析, 故错误;C项,Ca2+结合了碳酸氢根电离产生的碳酸根生成碳酸钙沉淀,导致溶液酸性增强,氢离 子与部分碳酸氢根反应产生二氧化碳,故正确;D项,气体X可能为NH3,NH3与二氧化硫、水反 应

43、生成亚硫酸铵,亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀,整个反应过程中NH3中的 氮、氢元素化合价未变,未表现出氧化性,故错误。,易错警示 强酸很容易与弱酸盐反应生成弱酸,但弱酸通常很难与强酸盐反应,如SO2、CO2与 BaCl2、CaCl2溶液不反应。,对比突破 加热、紫外线照射、强酸、强碱、重金属盐等都会使蛋白质变性,而轻金属盐的 饱和溶液则使蛋白质发生盐析。,7.(2019泰州一模,12)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ),答案 CD A项,向蔗糖中加入浓硫酸产生刺激性气味气体是浓硫酸作氧化剂而被还原生成 SO2的结果,体现出浓硫酸的强氧化性,故错误;B项,实验中体现的是

44、氯水的酸性和强氧化性,故 错误。,审题技巧 向蔗糖中加入浓硫酸放出的刺激性气味气体为SO2,必定是浓硫酸作氧化剂生成的 还原产物,该现象体现了浓硫酸的强氧化性。,考点分析 卤代烃中卤素原子的检验方法 与NaOH水溶液(或NaOH醇溶液)共热后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,产生沉淀。若沉 淀为白色则原卤代烃中含有氯原子;若沉淀为淡黄色则原卤代烃中含有溴原子;若沉淀为黄色 则原卤代烃中含有碘原子。,8.2018南通调研(一),13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( ),答案 D A项,某溶液焰色反应呈黄色,一定含有Na+,可能含有K+,要进一步确定K+是否存在, 必须透过蓝色

45、钴玻璃观察才能判断,故错误;B项,Cl与Si的非金属性的强弱应根据其最高价氧 化物的水化物HClO4与H2SiO3的酸性强弱判断,故错误;C项,在加银氨溶液之前,应先加碱中和 H2SO4,否则H2SO4会和银氨溶液反应,对实验造成干扰,故错误。,归纳总结 焰色反应是元素的性质,中学阶段Na元素、K元素通常用焰色反应来检验。,9.(2018镇江调研,13)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ),答案 BD A项,BaCl2溶液呈中性,故错误;C项,冷却后直接滴加AgNO3溶液,AgNO3会与NaOH 反应生成沉淀,对Br-的检验造成干扰,应先加稀HNO3中和NaOH后,再加AgNO3

46、溶液,故错误。,10.(2018南京、盐城、连云港二模,4)下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 ( ) A.用图1装置制取少量乙酸乙酯 B.用图2装置制少量蒸馏水 C.用图3装置制取并收集乙炔气体 D.用图4装置分离苯和苯酚,答案 B A项,制取乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液吸收时,导管不能插入液面以下,防止产生倒 吸现象,故错误;C项,乙炔的密度略小于空气,收集时不能用向上排空气法,通常用排水法收集, 故错误;D项,苯和苯酚互溶,不分层,不能用分液的方法分离,故错误。,解题关键 首先观察装置是否正确,其次看试剂是否合理,最后看是否能达到实验目的。,11.2019常州教育学会学业水平监测

47、,18(2)(3)(5分)以硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为原 料通过下列流程可以制备晶体A。 已知:25 时,Fe(C2O4)33-(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)+3C2 (aq) K=10-16。 (2)步骤水浴加热需控制40 的理由是 。 (3)某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁,取少量晶体放入试管中,用蒸馏水充分溶解,向 试管中滴入几滴0.1 molL-1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由: 。,二、非选择题(共60分),答案 (2)温度太高,H2O2分解;温度太低,Fe2+氧化速率太慢 (3)否,因为Fe(C2O4)33-转

48、化为Fe(SCN)2+反应的平衡常数(K=10-16)较小,Fe(SCN)2+浓度太小, 观察不到明显现象,所以无法检验,解析 (2)分析流程可知温度太低,反应速率太慢;温度过高,H2O2易分解。 (3)根据题意,Fe(C2O4)33-可以转化为Fe(SCN)2+,但反应的平衡常数较小,而加入的KSCN浓度 也很小,反应正向进行的程度非常小,生成的Fe(SCN)2+浓度自然就很小,故观察不到明显的现 象,无法检验。,解题关键 认真审读题中的文字信息,并能正确迁移是解题的关键。,12.2019江苏四校调研,19(1)(4分)NiSO47H2O大量用于电镀和催化剂。以含Ni2+、Co2+的混合 液,N