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1、2019 年浙江省舟山中考科学试题（化学部分） 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 卷 一、选择题（本题有15 小题，第1-10 小题，每小题3 分，第 11-15 小题，每小题4 分，共 50 分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 4地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获 得氢能源，下列说法错误 的是 A水是由氢元素和氧元素组成的化合物 B保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子 C水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应 D催化剂在化学反
2、应前后化学性质和质量不发生改变 【答案】 B 7 20时，把 36 克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解 （20时氧化钠的溶解度为36 克）。 对所得溶液的有关说法错误 的是 A该溶液是饱和溶液B溶液中的Na +和 Cl-个数一定相等 C溶液质量为100克D溶质与溶剂的质量比为9：25 【答案】 C 9科学兴趣小组对金属R 的活动性探究时发现：将R 放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生 成正二价的盐；将R 放入 ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确 的是 AR+MgCl2=RCl2+Mg BR+2AgCl=RCl2+2Ag CR+2HCl=RCl 2+H2 DAl+RSO
3、4= AlSO4+R 【答案】 C 11小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是 A铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、Fe3O4、 B钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2、 C氮元素的化合价由高到低：HNO 3、NH3、NO 、 D 空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2 【答案】 A 13建立结构与层次的观念，有利于我们认识纷繁复杂的客观世界。下列各项中，依次与图 中a、b、c、d四圈所表示的结构志层次对应的是 A系统器官组织细胞 B质子原子核原子分子 C地月系太阳系银河系河外星系 D动能势能机械能能量 【答案】
4、B 15归纳法是一种由个别到一般的推理方法，是科学研究的重要方法之一，但观察和研究无 法穷尽所有事实，因此通过归纳得出的结论常会出错。下列归纳所得结论正确的是 【答案】 B 卷 二、填空题（本题有9 小题， 20 空格，每空格2 分，共 40 分） 18非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986 年 8 月 21日， 大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌， 二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山谷 向下扩散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答： （1）非洲有大量的火山分布，火山是的表现之一。 （2）湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随
5、深度的减小 而，导致了二氧化碳的溶解性减小。 （3）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有的性质。 【答案】（ 1）地壳运动（2）减小（3）密度比空气大 192019年是门捷列夫元素周期表诞生150周年。某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元 素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示。 （1）根据规律，图中钠元素扑克牌应放入的位置是（填序号）。 （2）拓展小组用同样的方法将其他元素排入相应的位置，并中表中选出几种元素，与钠元 素组成了一种能和稀硫酸反应的盐。请写出该盐与稀硫酸反应的化学方程式。 【答案】（ 1）（2）Na2CO3+H 2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
6、20质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。 （1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四种药品，通过称量比较各组物质在 密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的是。 A氯化铁溶液和氢氧化钠溶液B生石灰和水 C氯化钙溶液和硝酸钾溶液D碘和酒精 （2）在一定的条件下，A 和 B 反应生成C，微粒种类变化如图所示（“”，“”表示 不同原子）。则参加反应的A、B 物质的分子数之比为。 【答案】（ 1）AB （2）2:1 242018年 11 月 26日， 某科学家宣布， 人类首次对生殖细胞进行基因编辑的双胞胎婴儿诞 生，这对婴儿的CCR5 基因经过修改而失效，使她们出生后即能天然抵抗艾
7、滋病。消息付出， 国内外科学界一片哗然，并纷纷提出质疑。 （1）艾滋病是由人类免疫缺陷病毒引起的传染病，该病毒主要破坏免疫系统中的T 淋巴细 胞，从而破坏人体第道防线，使人体易患各种传染病和恶性肿瘤。 （2）下列各项中，支持“应严禁人类生殖细胞基因编辑”这一主张的有。 A由于存在错误编辑等技术问题，被编辑婴儿存在健康风险 B北欧人群中的10%的个体天然存在CCR5 基因缺失 C被编辑者的基因会通过生殖扩散到后代个体 D该技术的应用，可能出现大规模的人类基因改造 【答案】（ 1）三（2）ACD 三、实验探究题（本题有5 小题， 25、26 小题每空格2 分， 27-29 小题每空格3 分，共40
8、 分） 25在学校组织的科学实验考查中，小明抽到的是用高锰酸钾制取氧气的实验。 （1）他看到实验桌上有上图所示的器材，要完成本实验，除选取器材外，还需 （填序号） （2）小明组装装置后，开始制取并收集氧气，实验结束时出现了水槽中的水倒流入试管的 现象，他在实验操作中的错误是。 【答案】（ 1）（2）没有在熄灭酒精灯前将导管从水槽中移出 26墨水沾到衣服上，很快就会渗入衣服，这种液体主动流进狭窄空间的现象称作“毛细现 象”。毛细现象中液面升高与哪些因素有关？某科学小组进行了如下研究： 【建立假设】液面上升的高度与细管的粗细有关。 【收集证据】为了验证假设，他们将半径分别为r、1/2r和 1/3r
9、的细玻璃管立于水中，观察 水位上升的情况（如图为示意图）。 【得出结论】根据实验现象，可得出的结论是。 【交流与表达】 发生毛细现象范围内，如果用足够长的半径为1/5r的细管，请预测水位上升的高度 为。 该小组还想研究液面上升的高度与液体种类的关系，请帮他们完成方案设计。 【答案】【得出结论】同种液体，液面上升的高度与细管的半径成反比 【交流与表达】5h 将两根半径相同的细玻璃管立于两种不同种类的液体中，比较液面上升高度 28小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、 防氧化” 等字样。 他想了解袋内粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚 酞发现
10、不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和 FeO。于是对 粉末成分做出如下猜想： 猜想一：可能是CaCO3和 Fe。 猜想二：可能是CaCO3和 Fe2O3。 猜想三：可能是。 【实验设计】小明设计了下图所示的实验 【实验与分析】 （1）向 A 装置中加入稀盐酸，B 装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。 （2）若粉末中含有Fe，装置 E 中应观察到的现象是。 【实验与分析】 上述实验中，如果将E 装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由。 【答案】猜想三：CaCO3、Fe2O3、 Fe 【实验与分析】无水硫酸铜变蓝色 【评价与反思】能，因为仍能够通过
11、D 中的 CuO 的颜色变化来判断 四、解答题（本题有7 小题，第 30、31、32小题每小题7 分，第 33 小题 6 分，第 34 小题 5 分，第 35 小题 10 分，第 36 小题 8 分，共 50 分） 31烟头掉落、炉火忘关，稍不注意就可能引发火灾。如图是某型号的干粉灭火器的结 构示意图。 （1）干粉灭火器使用时，拔下保险销，用手握紧压把，通过连杆把高连压气体容器打开。 压把属于杠杆。 （2）打开高压气体容器后，气体充满整个筒体，粉末状的灭火剂就会喷射出米，此时喷管 受到一股反冲力，这是由于。 （3）某种干粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠。当干粉灭火剂喷射到燃烧区，即能灭火。已 知：
12、碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO32Na2CO3+H 2O+CO2 请结合燃烧的条件，简述该干粉灭火器灭火的原理。 【答案】（ 1）省力 （2）力的作用是相互的 （3）碳酸氢钠喷射到燃烧物上受热分解产生水和二氧化碳；水汽化吸热降低可燃物的温度； 又由于二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大而覆盖在可燃物上隔绝氧气，从而起 到灭火的作用。 32为了使大众吃得明白、吃得健康，我国规定包装食品必须标注营养成分表，标注的内容 包括能量以及4 种核心营养素的含量值（碳水化合物即糖类），及其占营养素参考值的百分 比（ NRV% 表示每 100克该食品中，所含的营养素占人体一天所需该营养素的
13、百分比）。 以下是某品牌饼干的营养成分表，请回答下列问题： （1）每 100克该种饼干中具有2369千焦能量，这些能量不可能来自4 种营养素中 的。 （2）钠的过多摄入会引发高血压等慢性心血管疾病，因此国家卫计委推荐每人每日食盐摄 入量不超过6 克。通过计算判断。 接该企业依据的钠营养素标准，若人体摄入的钠全部来自 食盐，则人体摄入的食盐量是否符合卫计委的要求? （精确到小数点后一位） （3）每年冬季，心血管疾病的发病率与死亡率会大幅度上升，原因之一是寒冷导致血压升 高。冬季血压升高最直接的原因是。 【答案】（ 1）钠 （2） 400 =2000=2 20% 毫克 毫克克 58.5 25.1
14、23 2 NaCl Na 克克克6克 人体摄入的食盐量符合卫计委的要求 （3）冬季气温下降，血管收缩 35用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和 Mg（OH ）2】，兴趣小组为了解 具体成分进行了实验。他们取样品25 克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上， 往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示 数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为（填化学式） （2）样品中CaCO3的质量分数是多少? （3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？（精确到0
15、.1%） 【答案】（ 1）CaCl2、MgCl2 （2）CO2的质量： 25 克+100 克+150 克-268.4克=6.6 克 解：设样品中CaCO3的质量为x CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 6.6g 100 = 446.6g x x=15g 样品中 CaCO3的质量分数 = 15g 25g 100%=60% 答：样品中CaCO3的质量分数是60%。 （3）解：设反应结束后产生的MgCl2为 y 样品中 Mg(OH)2的质量为25g-15g-4.2g=5.8g Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O 58 95 5.8 克y 585.8 95 g y y=9.5g 最后溶液的质量：25g-4.2g+150g-6.6g=164.2g 样品中 MgCl2的质量分数 = 9.5 100%5.8% 164.2 g g 答：反应结束时溶液中MgCl2质量分数是5.8%。