浙教版中考化学专题复习分析计算题训练.pdf

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1、409818631.doc 第 1 页 化学分析计算题 1、小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g 样品，放入质量为50.0g 烧杯中，再 往烧杯内加入足量的100.0g 稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数 据如下 反应时间t0 t1t2 t3 烧杯总质量 g 161.4 161.2 161.0 161.0 求： （1）反应产生的氢气质量； （2）该铁合金中铁的质量分数； （3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数。（本题计算结果准确到0.1） 2、 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下： 取

2、该石灰石样品16 克放入烧杯，把80 克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样 品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算： 序号加入稀盐酸的质量/ 克剩余固体的质量/ 克 第一次20 11 第二次20 6 第三次20 2.8 第四次20 n （1）上表中 n的数值为。 （2）样品中碳酸钙的质量分数为。 （3）小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下： 解：设盐酸的溶质质量分数为x CaCO3+2HClCaCl2+H20+C02 100 73 13.2g 80x 100：7313.2 ：80x x12% 小明的计算过程中存在明显错误，你能通过列式计算进

3、行纠正吗？ 3、横亘在我市衢江、开化、常山的千里岗山脉的岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50 亿吨，是我市制 造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从三衢山捡来的石灰石做纯 度分析，进行了如下实验： 用天平准确称取20 克石灰石放入甲图A 装置中，同时加入足量稀盐酸； 测量 C 装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线； 根据实验结果计算该石灰石的纯度。 请分析回答下列问题： 甲图中装置B 的作用是。 根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。 忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C 装置测得的二氧化碳质量与反应

4、产生的二氧化碳质量相等吗？_试分析原因。 稀盐酸 石灰石 浓硫酸 A B C 甲图 浓 NaOH 0 1 2 3 4 5 6 t(分) 8 6 4 2 6.6 mCO2(克) 乙图 第 3 题图 足量的 409818631.doc 第 2 页 4、石灰石是我市最丰富的矿藏之一，用途极为广泛。除了可以用于生产生石灰和水泥外，工业上还常常 用沉淀法生产碳酸钙。用这种方法得到的碳酸钙是一种极细的粉末，在工业又称为轻质碳酸钙，是一种 重要的工业原料，具有很高的经济价值。我市某工厂利用下列工艺流程生产轻质碳酸钙： 请根据以上信息回答下列问题： 工厂每天用16 吨含碳酸钙65% 的石灰石作为原料，如果碳酸

5、钙在高温下全部分解，可得到多少吨生石 灰？ 假设石灰石中的杂质在高温下不发生化学反应，计算结果保留一位小数 氢氧化钠是上述生产轻质碳酸钙工艺流程中的副产品，工厂为了提高经济效益，通常回收氢氧化钠固 体出售。现市场上氢氧化钠固体的价格为每吨3400 元，如果该工厂每天生产10 吨轻质碳酸钙，试计算 工厂每天可从出售氢氧化钠固体中得到多少收入？ 根据初中已学的知识，如果还是用石灰石作为原料，请你按照题给的生产轻质碳酸钙工艺流程，写出 另一种制取轻质碳酸钙的方案。并议一议你设计的方案是否适宜工业上生产，有什么优缺点。（可能用到 的相对原子质量：C12 Ca 40 O 16 Na 23 H 1 ） 5

6、、某钙片的标签如右图所示，此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。 (1)请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。2 分 (2为测定这种钙片含钙量，小东每次取10 片钙片放入已称量的盛有足量盐酸的烧杯中，发生的化学反 应是： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2，充分反应后再称量烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实 验，数据如下： 请计算每片此钙片含碳酸钙的质量。4 分 你认为应该建议厂家如何更改标签? 2 分 6、某校地处工业园园附近，空气中经常弥漫着刺激性气味，这引起了同学们的思考 【提出问题】这种有刺激性气味的气体可能是s02，该气体司能来自学校附近的工厂 【实地调查】工业圆区内

7、有一家使用含硫燃料的化工厂。 【查阅资料】 s02 能被碘 (12) 氧化： S02十 l2+2H20=H2S04+2HI碘液能使淀粉变蓝 【设计实验】在一定质量分数的碘液中加入适量的淀粉糊，得到蓝色的测试液；甲、乙、丙三组同 学用三支相同的l00ml 注射器，各抽取5ml 测试液，然后到校园的操场中进行实验( 每次抽取80ml 空气， 抽气后，用橡皮塞堵住注射器口，充分振荡，再打开橡皮塞排出余气，然后进行第二次抽气，如此反复。 直至测试液变为无色，记录抽气的总次数)。 409818631.doc 第 3 页 【实验分析】在实验中，每次抽取的空气要进行充分振荡的目的是_ 。 三组同学都到同一地

8、点进行实验的好处在于 _ 。 【反思交流】同学们的行动得到了老师的肯定，为进一步确定s02 的来源，同学们又开始了新的探 究。你认为三组同学的下一步操作是如何进行的? _ 。 【实验结论】污染校园空气的气体是S02。进一步探究表明，该污染源主要来自校园附近的化工厂。 7、某学生在课外活动中用一定量的生铁（含碳的铁）样品和盐酸反应来制取氢气，所做的4 次实验结果 记录如下表（已知碳和盐酸不反应）： 实验编号样品质量（ g）盐酸质量（ g）生成氢气的质量（g） 1 3.0 100 0.10 2 4.2 100 0.14 3 6.0 100 0.20 4 7.5 100 0.20 根据上述实验结果进

9、行分析、计算，并回答下列问题： （1）上述实验中，生铁样品一定有剩余的组的编号是。 （2）生铁样品的纯度是。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是。 8、实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。某同学用 质 量 为 10 克的石灰石和100 克过量的稀盐酸反应，该同学测得的 有 关 实验数据如图函数关系。（假定杂质不溶于水，也不参加反应。 ） 请回答下列问题： （1）10 克石灰石中碳酸钙的质量是多少克？ (2)产生二氧化碳的质量是多少克？ (3)从图中有关实验数据，计算参加反应的 稀盐酸的质量分数是多少？ 9、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。 (1)CuSO4是

10、重金属盐，能与蛋白质发生 _变化 (选填“物理”、 “化 学” )，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。 (2)为了测定废 液中 CuSO4的质量分数，该小组取了100g 废液，逐滴加入NaOH 溶液至 过量测得生成Cu(OH)2，沉淀 (无其它沉淀 )的质量与所加NaOH 溶液的质 量关系如上图所示： 说明图中的OA 段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。 计算废液中CuSO4的质量分数 (写出计算过程 )。 如果仍取l00g 废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥 称得质量为mg，能否用含m 的代数式表达废液中CuSO4的质量分数 ? (填

11、“能”或“不能”) 10、欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样 品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案： 方案一：称取石灰石样品质量8g；用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；将固体残余物放在 干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g ；计算。 409818631.doc 第 4 页 方案二：称取石灰石样品质量8 g；加入质量分数为7.3%的盐酸 100 g，使碳酸钙完全反应；向 反应后的溶液中加入含溶质3.2 g 的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；计算。 请回答下列有关问题： (1) 碳酸钙在高温下分解的化

12、学方程式是； (2)100 g 质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为g； (3) 你认为上述方案中，切实可行的是方案，不选用另一方案的原因是； (4) 求方案二样品中碳酸钙的质量分数。 11、某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠 96% 。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得 烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g ，再把 100g 稀盐酸平均分成四 份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下： 所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次 充分反应后烧杯及所盛物质 总质量 /g

13、181.2 204.4 228.6 253.6 请你据此分析计算： (1) 第一次加入盐酸溶液后，在反应起始时烧杯内物质的总质量是克。 第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是克。 （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） （ 3）第三次加入的盐酸是否完全发生反应？（填“是”或“否” ） （4）请求出每克盐酸溶液完全反应产生的二氧化碳质量是多少克？ 12、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe 粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe 粉会 转变成 Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度( 已变质的Fe

14、 粉占变 质前 Fe 粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。 步骤 (1) 取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。 步骤 (2) 取步骤 (1) 中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、 洗涤、 干燥得固体1.2 g。 步骤 (3) 取步骤 (2) 中的滤液，加入足量的NaOH 溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷 却、称量，得到8.0g Fe 2O3( 注：滤液中的Fe 元素已全部转化为Fe2O3) 。求： (1)8.0 g滤渣中 Fe 和 Fe2O3两种物质的总质量。 (2) 该“脱氧剂”在未变质时，Fe 粉

15、和活性炭的质量之比。 (3) 该“脱氧剂”的变质程度。 13、刘明用石灰石( 杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制 取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上 有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加 Na2CO3溶液， 加入 Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所 示。 (1) 在加入 Na2CO3溶液的过程中， 开始时没有发现沉淀生成，说明滤 液中的溶质除含有CaCl2外，还含有 _ ； (2) 计算 Na2CO3溶液中溶质的质量分数。( 计算结果精确到0.1%)

16、409818631.doc 第 5 页 14、已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和 NaCl 组 成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10的稀盐酸。放出气 体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问 题： (1) 当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7(填、 ) 。 (2) 当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液( 常温 )，通过计算求 出其中溶质的质量分数。( 计算结果保留一位小数) 15、我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳 等为原料先制得N.HCq ，进而

17、生产出纯碱。其生产过程用化学方程式可简要表示为： NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3NaClNaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3十 H2O+CO2 （1） “侯氏制碱法”生产过程中涉及到的基本反应类型是。 A置换反应B化合反应C分解反应D复分解反应 （2）第步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是。 若第步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因 是。 （3）若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用右图中的装置进行实验。主要实验 步骤如下： 用天平准确称量出干燥试管的质量为20.2 克，然

18、后称 取 4.0 克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精 灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸 钠的质量 23.5 克。 停止加热前，要进行的操作是。 该试样中纯碱的质量分数为。 16、某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g 样品溶于30g 水后，再加入13.7g 氢氧化钠 浓溶液共热，两者恰好完全反应( 硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的 反应方程式为：NH4NO3NaOHNaNO3H2ONH3 ) 。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测 量 2 分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示： 试回答下列问题： (1) 请在下

19、面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的 质量随时间变化的关系曲线； (2) 表中 m约为； (3) 硝酸铵样品的纯度为； (4) 试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的质量) 。 时间 s 0 20 30 40 60 80 100 120 增加的质量g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7 409818631.doc 第 6 页 17、某课外活动小组的同学将16 克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，用下图所示装置进行实验。图中铁架 台等装置已略去。请回答有关问题： （1）实验中最多能得到铜多少克？(写出计算过

20、程) （2）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和 生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜 和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它 产物。反应一段时间后停止加热，冷却到室温。 反应前、后测得的数据如下： 分析数据发现， 反应中消耗碳和氧元素的质量(填“ 大于 ” 或“ 小于 ” 或“ 等于 ”)生成二氧化碳的 质量。下列4 项中跟这一结果有关的有哪几项？。 （填编号） A装置中还有一部分CO2未被 NaOH 溶液吸收 B氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有 CO C氧化铜和炭粉没有完全反应 D该反应不符合质量守恒定律 （3）有同学认为用图示装置C 代替上面的装置A，加热前先通一会气体X

21、，停止加热后再通一会该 气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题。你认为在O2、N2和 H2三种气体中， X 应选择哪一种气体？。 18、镁将成为21 世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。 （1）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为 2 Mg+CO2=C+2MgO ，此反应类型属于( ) A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应 （2）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取7.8 g 镁铝 合金样品，投入到足量的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8 克，则该合金中，镁和铝的质量比为 （3）老师每次做有关镁

22、的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一 层灰黑色的“外衣” ，这层灰黑色的外衣是什么物质呢? 装置反应前反应后 A 试管的质量36.2 克 氧化铜和炭粉混合物的质量20.0 克 试管和固体物质的质量54.8 克 B 反应后瓶内液体比反应前增重1.1 克 气体 X C NaOH 溶液 A B 点燃 409818631.doc 第 7 页 猜想 ：小明认为可能是MgO ；小亮认为可能是Mg2(OH)2 CO3；小龙 认为可能是Mg(OH) 2。小龙认为小明的猜想是错误的，其理由 是。 实验探究 ：小亮按上图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现， 澄清石灰水变浑浊，

23、同时受热的试管内产生了白色固体。 实验分析 ：实验后，小亮认为小龙的猜测也是错误的，其理由是 查阅资料得出结论：Mg(OH) 2和 Mg2(OH)2 CO3都可以加热分解，产 物均为氧化物，据此请你写出Mg 2(OH)2 CO3加热分解的化学方程 式. （4）将一些氧化铜粉末加入到100 克质量分数为26.13%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该溶 液中加入20g 镁粉 ,充分反应后 ,过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍为20g 。求：得到的固体中含多少克 铜？（不考虑镁与水的反应） 19、某校科学兴趣小组的同学准备测定由NaOH 和Na2CO3组成的样品中Na2CO3 的质量分数。 (

24、1) 第一小组利用左下图装置测定该样品中 Na2CO3 的质量分数。实验过程中，用电子天平 测得的数据如下表。 根据以上数据进行计算，该样品中Na2CO3的质量分数为。（精确到 1） 虽然第一小组实验操作规范、无误，但得到的质量分数却比实际值略小。原因可能是(答一条即可。 下同 ) 。 为减小误差，该小组在原方案的基础上进行改进。改进措施是 。 (2) 第二组选用另一种方案测定该样品中Na2CO3的质量分数。实验流程如下： 则： A是 (填化学式 ) 。该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法 是。 称量项目质量 /g NaOH 、Na2CO3样品的质量930 锥形瓶的质量4120 锥形瓶的质量十稀盐酸的质量( 过量 ) 14120 锥形瓶的质量十稀盐酸的质量十全都Na0H 和 Na2CO3样品的质量，第一次称量的质量 14850 锥形瓶的质量十稀盐酸的质量十全都Na0H 和 Na2CO3样品的质量，第二次称量的质量 14830 锥形瓶的质量十稀盐酸的质量十全都Na0H 和 Na2CO3样品的质量，第三次称量的质量 14830