2018届高三化学12月月考试题.pdf

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1、1 成都实验中学高2015 级 2015 级上期 12 月月考试题 理科综合（化学部分） 第卷（选择题共 126 分） 可能用到的相对原子质量： H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca40 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题共13 小题，每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7下列关于化学用语的表示正确的是( C) A质子数为8、质量数为17 的原子： 17 8Cl C氯离子的结构示意图： 解析：A项，应改为 17 8O；B项，应改为；D项，应改为。 8. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（B） A1.5 gCH3 +含有的电

2、子数为 NA B在 l L 0.l mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.l N A C60g SiO2和 12g 金刚石中各含有4NA个 si O键和 4NA个 CC键 D标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的CCI 键的个数为2NA 9. 利用右图所示装置进行下列实验，能正确进行实验并得出相应实验结论的是（D） 选项实验结论 A 浓氨水CaO AlCl3溶液制备氢氧化铝 B NaCl 溶 液 电石酸性 KMnO 4乙炔具有还原性 C 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：NCSi D 稀硫酸Na2S Ag2SO4浊液 Ksp(Ag2SO4) Ksp(Ag2S) 解析A、氨气极易

3、溶于水，容易倒吸，错误；B、电石与水反应生成乙炔，乙炔与高锰酸钾溶液发 生氧化还原反应，但生成的气体中含有硫化氢等，硫化氢也能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以 不能说明乙炔的还原性，错误；C、浓硝酸有挥发性，挥发出的硝酸也会与Na2SiO3溶液反应得到硅酸沉 2 淀，因此不能证明酸性：硝酸碳酸硅酸，所以不能说明非金属性强弱，错误；D、依据沉淀容易向 更难溶的方向转化可知正确。 10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、 Y、Z 原子序数之和是W的 2 倍， X、Z 在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的 是（ C） A原子半

4、径：YZW B一定条件下，Y可置换出X C气态氢化物稳定性：ZW D 熔点 YW2XW4 11. 磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如下，下列有关叙述 不 正 确 的 是（D） A. 该物质是一种磷酸酯类化合物 B. 该有机物能发生银镜反应 C. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、还原、聚合反应 D. 1mol该有机物与NaOH 溶液反应，最多消耗5mol NaOH 12最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器“Power Trekk ，仅仅需要一勺水，它便可以产 生维持 10 小时手机使用的电量。 其反应原理为：Na4Si+5H2O=2N aOH+Na2SiO3+4H2，则下列说法正确的

5、 是( C ) A 该电池可用晶体硅做电极材料 B Na4Si 在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3 C 电池正极发生的反应为：2H2O+2e - =H2 +2OH - D当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 LH2 13. 25 时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH 3COOH 溶液，所加入溶液的体积 （ v）和混合液中pH 变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a10，下列分析的结论正确的是 （C） A在 B点有：c(Na ) c(CH3COO ) B对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有： c(Na ) c(OH )

6、 c(CH3COO ) c(H ) CC点时，c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH ) DD点时，c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(Na ) 第卷（非选择题共 174 分） 三、非选择题( 包括必考题和选考题两部分。第22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第 33 题第 38 题为选考题，考生根据要求作答。) （一）必考题（本题共11 题，共 129 分） 26(14 分)ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂( 主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2SiO2，还含 少量 Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质 ) 通过如下方法制取。 3 已

7、知： ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO 2。 部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。 金属离子Fe 3 Al 3 ZrO 2 开始沉淀时pH 1.9 3.3 6.2 沉淀完全时pH 3.2 5.2 8.0 (1) 熔融时 ZrSiO4发生反应的化学方程式为_ _ ，滤渣的化 学式为 _。 (2) 为使滤液的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pHa，则a的范围是 _；继续加 氨水至 pH b时，所发生反应的离子方程式为_ _ 。 (3) 向过滤所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 _ _ 。 (4)

8、为 得 到 纯 净 的ZrO2， Zr(OH)4需 要 洗 涤 ， 检 验Zr(OH)4是 否 洗 涤 干 净 的 方 法 是 _ 。 答案： (1)ZrSiO 44NaOH= 高温 Na2SiO3Na2ZrO32H2O H2SiO3( 或 H4SiO4) (2)5.2 6.2 ZrO 22NH 3H2O H2O=Zr(OH)4 2NH 4 (3)2NH4 CaCO3Ca 22NH 3 CO2 H2O (4) 取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则 Zr(OH)4洗涤干 净 解析(1) 锆英砂在NaOH 熔融下，生成Na2ZrO3、Na2SiO3、NaAlO2，

9、Fe2O3不溶，再加入HCl 酸浸时， Fe2O3溶解生成Fe 3 ， Na2ZrO3转化成 ZrO 2， Na 2SiO3转化成 H2SiO3沉淀，NaAlO2转化成 Al 3， ZrSiO 4与 NaOH 反应为非氧化还原反应，根据元素守恒可配平反应。(2) 加入氨水，使Fe 3、Al3杂质除去，但不可使 ZrO 2 沉淀，所以pH 的范围为5.2 6.2 。继续加入氨水，使ZrO 2转化为 Zr(OH) 4沉淀，根据电荷守恒 知，产物有2 mol NH 4生成，根据N守恒知，反应物有2 mol NH3H2O参加反应，根据H、O元素守 恒知，反应物需要补充1 mol H 2O 。(3)NH

10、 4水解显酸性，加入CaCO3可生成CO2，同时促进了NH 4水 解，生成 NH3。(4) 过滤处的滤液为NH4Cl，Zr(OH)4沉淀是否洗涤干净，只要检验滤液中是否含有Cl 即可。 27. （14 分）“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO 、 CO 、NO2 - 等大气污染物和水污染物的处 理对建设美丽中国具有重要意义。 （1）已知： 4 NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同） 每 1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为 NO2CO CO2NO 812kJ 1076kJ 1490kJ 632kJ N2(g)+O2(g) 2NO(g) H+179

11、.5 kJ/mol K2 2NO(g) +O2(g)2NO2(g) H-112.3 kJ/mol K3 试写出 NO与 CO反应生成无污染物气体的热化学方程式以 及 此 热 化学方程式的平衡常数K= （用 K1、K2、K3表示） （2）污染性气体NO2与 CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L 密闭 容器中充入0.1mol NO2和 0.2mol CO ，此时容器的压强为1 个大气压， 5 秒时反应达到平衡时，容器的 压强变为原来的 29 30 ，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)= 。 若此温度下，某时刻测得NO2、CO 、CO2、N2的浓度分

12、别为amol/L 、0.4mol/L 、0.1mol/L 、1mol/L ， 要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围。 （3）电化学降解NO2 -的原理如下图： 电源的负极是（填 A或 B）阴极反应式为。 若电解过程中转移了6mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差()mm右 左 为 g 。 答案： （ 14 分） （每空 2 分） 5 （1） 22 2NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g)H=-759.8kJ/mol， 2 31 2 KK K K （2） 0.008mol/(Ls) 0a0.8 （或a0.8 ） （3） B - 222 2NO6e4H O=N8OH（或 - 222 2

13、NO6e8H =N4H O ） 32 28(除标注外，每空2 分，共 15 分) 乳酸亚铁 CH3CH(OH)COO2Fe3H2O ，Mr288 是一种常用的 补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOHFeCO32H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2O CO2。 已知 FeCO3易被氧化： 4FeCO36H2OO2=4Fe(OH)34CO2。 某兴趣小组用FeCl2( 用铁粉和稀盐酸制得) 和 NH4HCO 3制备 FeCO3的装置示意图如下： 回答下列问题： (1)NH4HCO 3盛放在装置_中 ( 填字母 ) ，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为 _ 。 (2

14、) 将生成的FeCl2溶液和 NH4HCO 3溶液混合时的操作是_ _ 。 (3) 将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 下搅拌反应。铁粉的作用是 _ 。 反 应 结 束 后 ， 无 需 过 滤 ， 除 去 过 量 铁 粉 的 方 法 是 _ 。 (4) 该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质 量分数总是大于100% ，其原因可能是_ 。经查阅文献后，该兴 趣小组改用铈 (Ce) 量法测定产品中Fe 2的含量。取 2.880 g 产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL 进 行必要处理，用0.100 0 mol

15、L 1Ce(SO 4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL 。滴定反 应如下： Ce 4Fe2=Ce3Fe3，则产品中乳酸亚铁的质量分数为 _。 答案： (1)C Fe 22HCO 3 =FeCO3 CO2 H2O (2) 待 D处的气体纯净后关闭活塞3、打开活塞2 (3) 防止 2 价的铁元素被氧化加入适量乳酸让铁粉反应完全 (4) 乳酸根离子被酸性KMnO4氧化98.50%（ 3分） 解析在装置 B中发生 Fe2HCl=FeCl2H2，当生成的H2纯净时，关闭活塞3，使 B中的压强 增大，把生成的FeCl2溶液压入到C中，使 NH4HCO 3与 FeCl2反应生

16、成FeCO3。 (4)n(Fe 2) 19.70 103 L 0.100 0 mol L159.85 103 mol ，所以乳酸亚铁的质量分数为 6 9.85103 mol 288 gmol1 2.880 g 100% 98.5%。 （二）选考题 35 【选修 3物质结构与性质】(15) 主族元素X、Y 、 Z、M 、N 的原子序数依次增大，X、Z 和 M分 属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z 原子最外层电子数是 次外层的3 倍， N元素原子的4p 轨道上有3 个未成对电子。 (1) 五种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。( 填元素符号 )

17、(2)Y 元素原子的价层电子的电子排布图为_，该元素的名称是_。气态分子YM2的立 体构型为 _，YM2可形成多聚体(YM2)n的原因是 _ _ 。 (3)Z 和 N形成分子 W 的结构如图所示， 化合物 W 的分子式为 _，Z、N 原子 的杂化类型分别为_、_。 (4) 已知化合物NX3是剧毒的气体， 与 AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同 时 生 成 W， 此 反 应 是 检 验 微 量NX3的 方 法 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _ _ 。 (5) 画出配离子YZ4X24的结构式： _，1 mol 该离子中含有的共价键数目为_。 答案： (1)Be O (2)铍直线形B

18、eCl2分子中 Be与另外两个 BeCl2分子的 Cl 原子形成配位键 (3)As4O6sp 3 sp 3 (4)4AsH324AgNO36H2O=As4O624Ag 24HNO3 (5)8NA 解析元素分析： Y原子的各能层电子数相同，可知核外电子层有2 层，每层 2 个电子， Y为 Be元 素； Z原子最外层电子数是次外层的3 倍，则 Z为 O元素； X、Z 和 M原子序数依次增大，且分属于不同 的周期， X 、 M元素可以形成负一价离子，可知：X为 H元素、 M为 Cl 元素； N元素原子的4p 轨道上有 3 个未成对电子， 则其核外电子排布为1s 22s22p63s23p63d104s

19、24p3，N为 As元素。(1) 同一周期， 从左向右， 元素第一电离能、电负性逐渐增大，同一主族，从上往下，第一电离能、电负性逐渐减小，可知第一电 离能最小的是Be；电负性最大的是O 。(2)Y 为 4 号元素铍 (Be) ，价电子排布式为2s 2，故其价电子排布 图为；气态分子YM2为 BeCl2，中心原子价电子对数为(2 12)/2 2，采用sp 杂化，无孤电子 对， 故其立体构型为直线形；考虑到 BeCl2分子中 Be与另外两个 BeCl2分子的 Cl 原子形成配位键， BeCl2 分子可形成多聚体(BeCl2)n。(3)O 原子最外层电子数为6，含有 2 个未成对电子，所以氧原子在一

20、般化 合物中都是形成两个共价键；As 原子最外层电子数为5，含有 3 个未成对电子，在一般化合物中都是形 成 3 个共价键；由W的结构可知，黑色小球为As 原子共 4 个，白色小球为O原子共 6 个，化合物W的 分子式为As4O6且均采用sp 3 杂化。 (4) 化合物 NX3为 AsH3，与 AgNO3溶液反应有黑色Ag 析出，同时生成 W(As4O6) ，AgNO3 Age ，4AsH 3As4O624e ，根据得失电子守恒及原子守恒可得反应方程式为4AsH3 24AgNO36H2O=As4O624Ag 24HNO3。(5) 配离子YZ4X24为Be(OH)4 2，中心原子 Be 2提供空

21、轨 7 道，配体OH 提供孤电子对形成 4 个配位键，其结构式为；1 个Be(OH)4 2存在 4 个配 位键及 4 个 OH键，则 1 mol 该离子含共价键数目为8NA。 36. 【选修 5有机化学基础】 （15 分）人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主 要负责大脑的感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐。它可由香兰素与硝基甲烷缩合， 再经锌还原水解而得，合成过程如下： 已知多巴胺的结构简式为：。请回答下列问题： （1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称 是 、。 （2）多巴胺的分子式是。 （3）上述合成过程中属于加成反应类型的是：（填反应序号）。反应的反应条件

22、 是。 （4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式：。 属于 1，3，5-三取代苯；苯环上直接连有一个羟基和一个氨基； 分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为21。 （5）请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式。 答案： （ 1）羟基、醚键 （2） C8H11O2N （3）浓硫酸、加热 （4），或 （5） +2Br2 +HBr （3 分，其余每空2 分） 解析： （ 1）香兰素分子中含有醛基、酚羟基、醚键三种官能团。（ 2）由多巴胺的结构简式 可确定它的分子式是C8H11O2N。 （3）在上述合成过程中与 CH3NO2发生加成反应 得到；是在浓硫酸存在并加热时发生消去反应得到A：； 8 与H2发生加成反 应得 到。在Zn、 HCl 发生还原反 应得 到 ；发生还原反应得到多巴胺。因此在上述合成过程中属于加成反 应类型的是。 （4）符合条件属于1，3，5- 三取代苯；苯环上直接连有一个羟基和一个氨基； 分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为21 的多巴胺的其中一种同分异 构体的结构简式：，或。 （5）有机物A与足量浓溴水反 应的化学方程式为：+2Br2+HBr。