初中化学方程式配平练习.pdf

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1、- 1 - 化学方程式的配平方法 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、 Al + O 2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 3、 Fe + O2 Fe3O4 4、Al + MnO2 Mn + Al2O3 5、 N2 + H 2 NH3 6、Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序O 、C、Fe） 1、 CO + Fe 2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、

2、C + Fe3O4 Fe + CO2 5、 CO + FexOy Fe + CO 2 6、 C + FexOy Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4 Fe + H2O 9、 H2 + FeXOY Fe + H2O 10、H2 + WO3 W + H2O 11、 CO + O 2 CO2 12、Fe + H2O H2+ Fe3O4 13、 Al （OH ）3+ HCl AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H

3、2 + O2CO2+ H2O 3、 C + Fe 2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca （OH ）2 CaCl2 + Ca （ClO）2 + H2O 四、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分 去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、 C2H2 + O2CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C22H46 + O 2CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N2 5、 As2O3+ Zn + HClAsH3+

4、ZnCl 2+ H2O 6、CXHY+ O2CO2+ H2O - 2 - 五、题型变化： 1、3Cu+8HNO 3 =3Cu（NO3）2+2X+4 H2O ，求 X的化学式为。 2、R+3O 2=2CO2+3H2O 求 R的化学式为。 3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2求 R的化学式为。 4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出 a、b、c 之间的等量关系。 六、根据信息书写化学方程式练习： 1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸 气组成。试写出反应的化学方程式。 2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的

5、酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH ）在酶的作用下与空 气 中 的 氧 气 作 用 ， 生 成 了 醋 酸 （ CH3COOH ） 和 水 ， 请 你 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。 3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS ）。 在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成 硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应 中铁由 +2价升到 +3 价，硫元素的化合价由。 4、壁画颜料中的铅白 Pb2(OH)2CO3 由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS ），影 响画面

6、的色泽。 当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处 理硫化铅的化学方程式。 5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被 氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空 气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推 动力。试写出其中涉及的化学方程式： 、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：； 、高氯酸铵受热分解：； 6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产 物除水是液体外，其余都是气体，一

7、种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出 此反应的化学方程式：。 7、砷化氢 AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写 出该反应的化学方程式： 8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反 应的化学方程式： 有关化学方程式的计算 1. 一般解题步骤：(1) 审清题意，设未知量(2) 正确写出有关的化学方程式(3) 求出相关 物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边(4) 列出比例式(5) 求出未 知量(6) 简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解

8、、答仔细. 2. 注意事项：(1) 化学方程式必须书写正确(2) 同一题目中不同未知量不能用同一字母表示 (3) 各相关物质的相对分子质量必须计算准确(4) 各相关量必须写在对应物质化学式的下面 (5) 代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量) 3. 常用换算计算式： (1) 气体密度 (g/L) (2) 物质纯度 - 3 - 练习： ( 一) 选择题： 1. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝. 在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( ) A.27：32：102 B.27 ：24：43 C.4：3：2 D.108 ：96：204 2. 现有氢气和氧气共10g，点燃使

9、之充分反应，生成7.2g 水，则反应前氧气质量可能是( ) A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g 3. 在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6gX 与 Y完全反应后，生成 4.4gR，且反应生成 R和 M的质量比为 11： 9，则在此反应中 Y和 M的质量之比为 ( ) A.23：9 B.16 ：9 C.32 ：9 D.46 ：9 4. 在反应 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应，生成4.4gC，又知 D的相对分子质量 为 18，则 A的相对分子质量为 ( ) A.23 B.46 C.48 D.92 5、在 2A3BC4D的反应中，已

10、知 68gA与 40gB恰好完全反应，生成24gC ，若 A物质的相对分子 质量为 136，试求 D物质的相对分子质量是 1电解 54g 水，可得到氢气 A6g B3g C1.5g D8g 2电解水得到的氢气和氧气的质量比是 A21 B48 C116 D18 3质量相同的硫和磷， 分别在氧气中完全燃烧， 生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g 和 b g， 则 a 与 b 的关系是 Aab Bab Cab D无法确定 4甲、乙两位同学各用6.5g 锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则 甲、乙两位同学制得氢气的质量 A甲的多 B甲、乙一样多 C乙的多 D无法确定 5

11、a g 二价金属溶于足量稀硫酸中， 完全反应后产生 b g 氢气，则此金属的相对原子质量是 6用氢气还原 2 价金属氧化物 a g ，得到金属 b g ，则该金属的相对原子质量是 71g 氢气和 a g 某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合 价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是 A(8a)n B(a8)n C(a8)n D(a16)n 8氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g 水，则原混合气体 中含有氢气的质量可能是 A8g B12g C11g D无法确定 9在 ABCD的化学反应中， 20gA和 10gB恰好完全反应生

12、成5gC 。若当 D的式量为 74.5 ，5gA 和 5gB发生反应时，生成D的质量是 A2.62g B3.46g C4.27g D6.25g 10加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g，则生成氧气的质量为 A(ac)g B(c b)g C(abc)g D(abc)g - 4 - （二）计算题： 1、电解 54g 水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？ 2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5 克，问需用含碳酸钙 质量分数为 96的大理石多少克？ （反应式为： 2HCl+CaCO 3CaCl2+H2O + CO2）

13、 3、 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下， 用排水集气法收集4 瓶 （每瓶 250mL ） 氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L ） 4、将 25 克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4 克固体混合物： （提示：反应化学方程式可以参造填空题第2 题的第 4 小题） 求：（ 1）生成多少克氧气？ （2）有多少克氯酸钾分解？ （3）15.4 克物质中含有哪些物质各多少克？ 5、通过计算回答： 12克镁和 12 克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？ 6. 把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示. 第一次

14、第二次第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 (1) 第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的 SO2三种物质的质量比为： _ _ ； (2) 通过计算求 出第二次实验生成SO2多少克？(3) 在表中填写第三次实验生成SO2的质量 . 7. 把 10gKClO3和 MnO 2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g. 计算原混合物中 KClO3的 质量分数 . 8.CO和 CO2的混合气体 10g，通过足量灼热的 CuO ，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀 25g. 求原混合物中 CO的质量 . - 5 - 9. 某样品为 Cu和 CuO的混合物，为测定样

15、品中CuO的含量，取用 20g 此样品，分四次向其中加入稀 盐酸与之充分反应 . 相应数据见下表： 第次加入稀盐酸的体积 /mL 剩余固体的质量 /g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：(1)20g 此样品中 Cu的质量2)样品中 CuO的质量分数(3) 用氢气充分还原 5g 此样品可得到固 体多少克？ 10. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝. 在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是多少？ 11. 在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6gX 与 Y完全反应后， 生成 4.4gR，且反应生成 R和 M的质量比为 11： 9，则在此反应中 Y和 M的质量之比为多少？

16、12. 在反应 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应，生成4.4gC，又知 D的相对分子质量 为 18，则 A的相对分子质量为多少？ 13制取五氧化二磷142 克，需燃烧多少克磷 ?消耗多少克氧气 ?（4 分） 14医疗上需要 180 千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水?同时可得到 多少千克的氢气 ? 15电解 54 克水能够得到标准状况下的氧气多少升（标准状况下氧气的密度为1。429 克升）？ 16用多少克含杂质为10的氯酸钾反应，可制得2 克氧气 ? - 6 - 17现有氯酸钾和二氧化锰混合物15 克，加热使它完全反应，结果发现试

17、管内固体物质质量比原来 减少了 48 克，试回答：（ 7 分） (1) 生成多少克氧气 ? （2）充分反应后 , 试管内含有哪些固体物质 , 其质量分别为多少克 18将 6.5g KClO3和 MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反应完毕后，冷却试管后称量， 剩有 4.58g 固体物质。计算： （1）制得 O2多少克？ （2）4.58g 固体中含有哪些物质？各多少克？ 19喜庆节日中需 10 千克的氢气充气球，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水? 20、实验室要制取 96 克的氧气，理论上需要分解多少克的高锰酸钾？ 21煤是重要的化工原料。 用煤作原料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二 氧化硫气体，造成环境污染和形成酸雨的重要原因。某工厂用含硫1% 的煤未经处理直接燃烧排放， 一天向大气排放了4 吨二氧化硫气体，该厂一天燃烧该煤多少吨?