氧化还原反应配平习题.docx

1、1.观察法观察法适用于简单的氧化-复原方程式配平。配平关键是观察反响前后原子个数变化，找出关键是观察反响前后原子个数相等。例1：Fe3Ol+CO=Fe+CO2分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fes。,反响生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反响至少生成4个CO2分子。解：Fe304+4C03Fe+4C02有的氧化-复原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。例2：P4+P2I4+H2O=PH1HH3PO1分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒P4+P2I4+4H20PH4

2、RH3PO4第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒P4+P2I4+4H20PH1HH3PO4第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的0、HP4+516P2I4+4H205/4PHJ+HR第四步：使磷元素守恒1332P1+516P2L1+4O5/4PHJ+HFO,去分母得13P4+10P2I4+128H2040PH4I+32H3P042、最小公倍数法最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数例3：Al+Fe3O,Al203+Fe分析：出现个数最多的原子是氧。它们反响前后最小公倍数为“34”，由此把FesO,系数乘以3,AUX,系数乘以4,最后配平其它

3、原子个数。解：8Al+3Fe3044Al203+9Fe3：奇数偶配法奇数法配平关键是找出反响前后出现次数最多的原子，并使其单(奇)数变双(偶)数，最后配平其它原子的个数。例4：FeS2+O2%Fe2O3+SO2分析：由反响找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeSz变双(即乘2,然后配平其它原子个数。解：4FeS2+lIO2VK2Fe203+8S024、电子得失总数守恒法这种方法是最普通的一方法，其根本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。对某些较复杂的氧化复原反响，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。例5：FeS+HzSOK浓)=Fe

4、2(SO1)3+S+SO2+H2O分析：先标出电子转移关系FeS+SOs.l2Fe2(SO1)3+S+S02+H20该反响中FeS中的Fe,S化合价均发生变化，可将式中FeS作为一个“整体”，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e。2FeS+3S0l,.1Fe2(SO4)3+2S+3S02+0然后调整未参加氧化复原各项系数，把HzSOi调平为6H?S()”把乩0调平为6HQ。解：2FeS+6S0r.1Fe2（SO1）3+2S+3S02+6H20（二）零价法对于FesC,Fe；P等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将Fe3C,Fe；P中各元素视为零价。零价法思想还是把

5、FesC,FesP等物质视为一整价。例7：Fe3C+HNO3%Fe（NO3）3+CO2+NO2+H2OFe3C+HNO3%XFe（NO3）3+CO2+NO2+H2O再将下边线桥上乘13,使得失电子数相等再配平。解：Fe3C+22HN03（浓）3Fe（NO3）3+C02+13N02+IlH2O练习：Fe3P+HNO3*BFe（NO3）3+N0+H3P01+H20得3Fe3P+41HN03=9Fe（NO3）3+14N0+3HsP0,+16H20（三）歧化反响的配平同一物质内同一元素间发生氧化-复原反响称为歧化反响。配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作复原剂。接下来按配平一般氧化-复原方

6、程式配平原那么配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。例8：C12+KOH（热）=KC1O3+KC1+H2O分析：将Ch写两遍，再标出电子转移关系3C12+6KOH=KC1O3+5KC1+3H2O第二个Ch前面添系数5,那么KCl前需添系数10；给KCK）3前添系数2,将右边钾原子数相加，得12,添在KOH前而，最后将C12合并，发现可以用2进行约分，得最简整数比。解：3Ch+6K0HKC1O3+5KC1+3O（四）逆向配平法当配平反响物（氧化剂或复原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化一复原方程式时，如从反响物开始配平那么有一定的难度，假设从生成物开始配平，那么问题迎刃而解。例9：P+

7、CuSO4+H2OCu3P+H3PO4H2SO4分析：这一反响特点是反响前后化合价变化较多，在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数。此题生成物一侧变价元素较多，应选右侧，采取从右向左配平方法（逆向配平法）。应注意，以下配平时电子转移都是逆向的。P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4所以，CuP的系数为5,LPO,的系数为6,其余观察配平。解：11P+15CuS04+24H205Cu3P+6H3P04+15H2SO45、原子个数守恒法（待定系数法）任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反响物和生成物的系数分别是a、b、c0然后根据方程式两边系数关系，

8、列方程组，从而求出a、b、c最简数比。iJ10：KMnO4+FeS+H2SO4.K2SO1+MnS0,+Fe2（SO1）3+S+H2O分析：此方程式甚为复杂，不妨用原子个数守恒法。设方程式为：aKMnOl+bFeS+cH2SO4,.dK2SO,+eMnSOl+fFe2（SO1）3+gS+hH2O根据各原子守恒，可列出方程组：a=2d（钾守恒）a=e（锌守恒）b=2f（铁守恒）b+c=d+e+3f+g（硫守恒）4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒）c=h（氢守恒）解方程组时，可设最小系数（此题中为d）为L那么便于计算：得a=6,b=10,d=3,e=6,f=5,g=10,h=24o解：6K

9、Mn0l+10FeS+24S0,s3K2SOl+6MnSO1+5Fe2(SO1)3+10S+240例11：Fe3C+HNO3.CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O分析：运用待定系数法时，也可以不设出所有系数，如将反响物或生成物之一加上系数，然后找出各项与该系数的关系以简化计算。给Fe：3C前加系数a,并找出各项与a的关系，得aFe3C+HNO3XaC02+3aFe(NO3)3+(l-9a)NO+12H2O依据氧原子数前后相等列出3=2a+3,33a+2(l-9a)+l2a=l22代入方程式1/22Fe3C+HNO3.三,l22C02+322Fe(NO3)3+1322N0+l20化为更简整数即

10、得答案：Fe3C+22HN03.C02+3Fe(NO3)3+13N0+llH206、离子电子法配平某些溶液中的氧化复原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反响”式写出，再把复原剂失电子的“半反响”式写出，再根据电子得失总数相等配平。例11、KMnO4+SO2+H2OK2SO4+MnSO4H2SO4分析：先列出两个半反响式KMnO4+8H_+5eMn+40SO2+2H20-2e%SOr+4H*将2,5,两式相加而得离子方程式。2KMnO1+5SO2+2OK2SO4+2M11SO4+2H2SO4下面给出一些常用的半反响。1)氧化剂得电子的半反响式稀硝酸：NO3-+4H+3e%NO

11、2H20浓硝酸：NO3-+2H+eNO2+H2O稀冷硝酸:2N03-+10H+8eN2O+H2O酸性KMnO4溶液：MnOt+8H+5e容Mn2+4H20酸性MnO2:MnO2+4H+2e%Mn2+2H20酸性K2CmO7溶液：Cr2O72+14H+6e2Cr3+7H2O中性或弱碱性KMnO4溶液：MnO1+2H20+3e%MnO2-+40H-2)复原剂失电子的半反响式：SO2+20-2e%SO+4H*SO32-+20H-2c%S(V-+H2OH2C2O4-2e%2C02+2H*7、分步配平法此方法在浓硫酸、硝酸等为氧化剂的反响中常用，配平较快，有时可观察心算配平。先列出“0”的设想式。H2

12、SO4(浓)SO2+2H20+0HNO3(稀)%2N0+H20+302HN03(浓)%2NO2+H2O+02KMnO1+3S0.,K2S04+2MnS04+3H20+50K2Cr2O7+14S0.lK2SOl+Cr2(SO1)3+30此法以酸作介质，并有水生成。此时作为介质的酸分子的系数和生成的水分子的系数可从氧化剂中氧原子数目求得。例12：KMnO4+H2S+H2SO4K2SO4+2M11SO4+S+H2O分析：H2SO4为酸性介质，在反响中化合价不变。KMno4为氧化剂化合价降低“5”,%S化合价升高“2”。它们的最小公倍数为“10”。由此可知，KMnOl中氧全部转化为水，共8个氧原子，生

13、成8个水分子，需16个氢原子，所以膝。4系数为“3O解：2KMn04+5H2S+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5S+8H20第四节氧化复原反响方程式的配平一、填空题(共23题，题分合计Ill分)1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4,可作复原剂。NaBK1极易溶于水并与水反响产生H2,反响后硼以BO2一形式存在，且反响前后硼元素化合价不变。写出NaBC与水反响的离子方程式：，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子复原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Al+的废液。完成以下离子方程式(将系数及化学式填于空格内)Au3+BH4_+_=Au+BO2_+H2O2.在反响3BrF

14、3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O?中，当有5mol水未参加氧化复原反响时，由H2。复原的BrF3为mol；由BrF3复原的BrF3为mol：总的被复原的BrF3为mol。3.(1)Ck的系数为小那么AgF系数为,判断的依据是o(2)AgaO3系数为4。2系数为C，那么AgCl的系数为,判断的依据是O4 .希尔(Hi11.R)将别离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被复原成草酸低铁。试答复以下问题：希尔反响(填是“或“不是“洸反响。(2)希尔实验中每生成ImoI氧气，电子转移数目为。(3)希尔实验的主要意义是o5 .在酸性条件下，将MnoJ、Fe2F

15、e3厂四种离子的溶液混在一起，充分反响后，假设：(1)溶液中有剩余，那么溶液中可能还有,一定没有O(2)溶液中有Fe?+剩余，那么溶液中可能还有,一定没有。(3)溶液中有Fe?+剩余，那么溶液中可能还有,一定没有o(4)溶液中有MnOJ剩余，那么溶液中可能还有，一定没有o6 .哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铉混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，mmol高氯酸镂分解时除产生2?mol水蒸气和?mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式:7 .配平化学方程式Cu2S+HNO3-Cu(NO3)2

16、NO+H2SO4+H2O8 .某强氧化剂XO(OH)2.被亚硫酸钠复原到较低价态，如果复原24个Xo(OH)2离子到较低价态，需用含60个SO3、离子的溶液，那么X元素的最终价态为。9 .在反响3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水反响时，由HzO复原的BrR为mol；由BrF3复原的BrF3为mol；总的被复原的B*为mol。10 .在反响3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水做复原剂参加反响时，由H2。复原的BrF3为mol；由BrF3复原的BrF3为mol：总的被复原的BrF3为mol。11 .在反响3BrF3+5H2

17、O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水未参加氧化复原反响时，由H20复原的BrF?为mol；由BrF3复原的BrF3为mol；总的被复原的BrF?为mol。12 .写出以下反响的离子方程式。(1)向FeBn溶液中通入少量的Cb。(2)向FeBrz溶液中通入足量的Cl2。13 .配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。氧化剂是一氧化产物是一O14 .配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+H2SO4+NOt复原剂,氧化产物。15 .哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铉混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另

18、一种燃料分解mol高氯酸镂分解时除产生26mol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：根据此反响原理，ImOl高氯酸铉分解所产生的气体有molo16 .氮的氧化物NOX与N%反响生成N?和H2O。假设在标准状况下,1.5LNoX与2LN%恰好完全反响,写出反响的化学方程式：；NOa-=,17 .在1止+1501$04+24%0=5：1+6%04+154504反响中，地01CUSoi可以氧化磷的物质的量是,ImoI磷可氧化磷的物质的量是。18.用0.1molLNa2SO330ml可恰好将2xlO/mo1.8mol水以及一定量的

19、另一种气态物质，该气体可能是A.NOB.N2OC.N2O3D.N228. 较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反响时，可得到不同价态的复原产物。如果己反响的锌与被复原的硝酸的物质的量之比为4：1,那么硝酸的复原产物可能为A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO329. 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2CnO7溶液完全反响，那么元素Cr在复原产物中的化合价是A.+6B.+3C.+2D.030.往50mLFeBn溶液中缓慢通入L12L（标准状况）氯气，溶液中还有2/3的Br-离子未被氧化，那么原浪化亚铁溶液的物质的量浓度为A.3mol/L

20、B.2.4mol/LC.1.2mol/LD.1mol/L31 .将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化复原反响，假设生成的氧化产物是硝酸铁，而复原产物是一氧化氮，那么参加反响的硝酸共有A.0.2molB.0.02moiC.0.14molD.2.0mol32 .由硫可制得多硫化钠Na2Sx,NaQ和NaclO反响的化学方程式为：Na2S+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O假设某Na?Sx在反响中消耗的NaGO和NaOH的物质的量的比为2：1,试从求得的X值推断多硫化钠的化学式为A.Na2S3B.Na2S5C.Na2S7D.Na2S933 .某强氧化剂XO(OH广被亚硫酸钠复原到较

21、低价态，如果夏原2.4X103molXo(OH直至较低价态，需用30mL0.2molL的亚硫酸钠溶液，复原后X的最终价态为A.+1B.+2C.-2D.O34 .S3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O27,假设有5mol水参加反响时，被水复原的BrF?为A.3molB.2molC.43molD.10/3mol35 .将新制取的O.lmolLH2S溶液与OQ5molLH2SO3溶液等体积混合，完全反响后，复原产物与氧化产物的质量比为AJ：2B.2：1C.l：1D.3:136 .以下物质的质量各为ImoI时，受热完全分解，电子转移数目最多的是A.KClO3B.KMnO4C.AgID.

22、H2S37 .向含有0.078molFeCk的溶液中通入0009molCL再参加含O.OlmoC一的酸性溶液，使溶液中的Fe?+全部恰好氧化，而XqJ一被复原成X离子，那么n值为A.3B.4C.2D.538.根据S282-+2ef2S,Mn2+4H2O-MnO4+8H+5e,推测氧化L5molM/需S?。/一的物质的量为A.1.5molB.3.75molC.3.25molD.3.125mol39.在标准状况下750mL含O3的氧气，其中假设O3完全分解，其体积为780mL,如果将此含有O3的氧气1L,通入适量的Kl溶液中，发生如下的反响：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2,那么析出k的

23、质量为A.0.68gB.0.81gC.0.91gD.1.21g40.从海水中提取溟有如下反响：5NaBr+NaBrO3+3H2S4=3Br2+3Na2S43H2O与上述反响在氧化一复原原理上最相似的反响是A. 2NaBrCl2=2NaCl+Br2B. AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4AI(OH)3I+3NaClC. 2H2S+SO2=3SI+2H2OD. 2FeCl3+H2S=2FeCl2+SJ+2HC1三、多项选择题(共8题，题分合计29分)1 .较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反响时，可得到不同价态的复原产物。如果已反响的锌与被复原的硝酸的物质的量之比为4：1,那么硝酸的复原产物可能

24、为A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO32 .R2(V离子在一定条件下能把M/氧化为MwV，假设反响后RzOT转化为R(,又知反响中氧化剂与复原剂的物质的量比为5:2,有关表达正确的选项是A. n=2B. /7=3C.氧化剂与复原剂的物质的量比为2：1D.氧化产物与复原产物的物质的量比为1：53.水溶液中RO3”与S?-在酸化后发生反响：R03h+3S+6H+=R+3S+3H2O,以下有关推断正确的选项是A.RCh-中R呈+5价B.RCh-中R呈+7价C. R原子最外层有5个电子D.R原子最外层有7个电子4 .6.4g铜跟足量的浓硝酸完全反响，以下表达中，正确的选项是A.反响中有0.4m

25、ol硝酸被复原B.反响中有0.2X6.021()23个电子发生了转移C.反响中有25.2g硝酸跟铜反响D.反响中生成了2.24LNO2(标况)5 .将11.2g铁粉投入含有0.2mol硫酸铁的溶液中充分反响后,以下结论正确的选项是A.氧化产物为0.2molB.复原产物为0.2molC.F/共有0.6molD.Feu0.1mol6 .对于反响：K2Cr2O7+HCl-*KCl+CrCl3+Cl2t+H2O,假设有在皿矽了参加反响，以下说法正确的选项是A.被氧化的HCI为1.4molB.转移电子1.806x10”C.氧化产物为0.3molD.复原剂占参加反响HCI的3/77 .以下反响中，氧化剂与

26、复原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的选项是2Na2O2+2c2=2Na2CO3+O213S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OKClo3+6HCl=KCl+3Ckt+3H2OA.B.C.D.8 .有0.5mol电子转移的是A.0.125molMn2完全氧化浓盐酸B.电解水时，阴极析出5.6L气体(标准状况下)C. 14gFe与2.5L0.1molL的盐酸完全反响D. 32gCu粉与足量的硫粉共热充分反响四、简答题(共3题，题分合计18分)1.将10.08g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中参加5.05gKNCh氧化溶液中的Fe?+,待反响完毕后，剩余的Fe?+尚需30mL0

27、5mol/L的滨水才能全部氧化，试根据计算写出三步反响的化学方程式。2 .指出以下反响是否氧化复原反响，假设是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和复原剂。(1)Fe+H2SO4=FeSO4H21(2)SO3+H2O=H2SO4(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3 .指出以下反响是否氧化复原反响，假设是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和复原剂。(l)H2SO4(浓)+NaCl（三）=NaHSO4+HClt(2)MnO2+4HCl()=MnCl2+Cl2t+2H2O(3)Cu4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O五、计算题(共2题，题分合计1

28、6分)1.为了测定血液中钙离子含量,取5mL血液样品,稀释成50mL,从中取出IOmL,参加过量草酸钾(K2C2O4)溶液，使钙离子完全转化为草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中参加IOmLo.002OmOl/LKMnCKt溶液，使草酸完全氧化，再用FeSO4溶液滴定过量KMno4溶液，当KMno4溶液的紫红色刚褪去时，耗0.0ImoI/LFeS(溶液89mLKMno4溶液和草酸、FeSO4溶液的反响可表示为：MnO4-+H2C2O4H+-*CO2t+Mn2+H2OMnO4-+Fe2+H+-Fe3+Mn2+H2O求：血液样品的钙离子含量(以IoomL血液中含钙离子多少克表示)。2.Ag铜和一定量的浓硝酸反响，随着铜的不断减少，反响生成的气体颜色也逐渐变浅，至铜片反响完毕后，共生成2.016L气体。把这些气体全部通入水中，充分反响后，还剩余气体0.896L(气体均在标准状况下测定)。求(I)A值是多少？(2)被复原的硝酸物质的量是多少？