2019届全国卷高三化学高考模拟测试题(月考试题共六套含答案).pdf

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1、1 2019 届高三化学模拟测试题（一） 1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项现象或事实解释 A 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会产生一道道光柱气溶胶产生的丁达尔效应 B 炒菜时加碘盐要在菜准备出锅时添加食盐中的碘受热易升华 C 明矾常用作净水剂明矾具有杀菌消毒功能 D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 水果中的葡萄糖能与高锰酸钾发生 氧化还原反应 【答案】 A 【题型】选择题 【难度】一般 2下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 选 项 操作和现象结论 A 向盛有 2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/LKCl溶液，再

2、滴加 0.1mol/LKI溶液。试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) B 向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液，溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与 H2SO4不反应 C 在 KI 溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡，液体分层，下层溶液 呈紫红色 氯的非金属性比碘强 D 用pH 试 纸 测 定 同 浓 度 的NaClO 溶 液 和CH3COONa溶 液 的pH，弱酸的酸性： 2 pH(NaClO)pH(CH3COONa) HClO异戊烷 新戊烷 C. 乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应 D. 判断苯分

3、子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据是：邻二甲苯只有一种结构 【答案】 A 【解析】 A项，等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的 CO2与消耗的O2的物质的量均 相同，则A和 B最简式相同，不一定为同系物，如C2H2与 C6H6，故 A错误； B项，有机物一 3 般 C数越多沸点越高，烃类同分异构体，支链越多，沸点越低，故B正确； C项，乙醇与乙 酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯：CH3COOH+CH 3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于 有机反应中的酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故 C正确；D项，如果苯分子中存在单、 双键交替，则邻二甲苯就应该有2 种不同

4、的结构，故D正确。综上，选A。 【题型】选择题 【难度】一般 5四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。X 元素最常见气态氮化物与其最高 价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物下列说法正确的是 X Y Z W A. 简单离子半径：W Z Y B. 气态氢化物的稳定性：Y Z W C. 最常见气态氢化物的沸点：Y X Z D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z W 【答案】 C 【题型】选择题 【难度】一般 6直接甲醇燃料电池以其供电量大、持续时间长而极具发展前景，其工作原理如右图。下 列关于它的说法正确的是 A. 电子自 b 极经外电路流向a 极 B. b 极的电极反应式为O2

5、+4e - +4H += 2H 2O C. 质子交换膜中的H +流向 a 极 4 D. 用该电池电解CuSO 4溶液，理论上每生成0. 1 molCu消耗氧气 1.12 L 【答案】 B 【题型】选择题 【难度】一般 7 A、 B、 C、 D为短周期主族元素， 25时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1molL -1 ） 的 pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 简单离子半径：D离子 C离子 A离子 B离子 B. D 元素氧化物的水化物一定是强酸 C. B 、C的简单离子都能破坏水的电离平衡 D. 氢化物还原性：C D 【答案】 D 【解析】由题意A、B、C、D是短

6、周期主族元素且原子序数依次增大，最高价氧化物对应的 水化物 ( 浓度均为0.1mol/L)溶液的 pH，B对应 pH=13，说明 B是钠， A对应 pH=1，A是氮， C对应 pH1，所以 C是硫， D对应 pH=1，所以 D 是 Cl。A. 一般而言，电子层数越多，离 子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：C 离子 D 离子 A离子 B离子，故 A错误； B. 次氯酸是弱酸，故B错误； C. 钠离子不水解，不都能 破坏水的电离平衡，故C错误； D. 元素的非金属性越弱，氢化物还原性越强，非金属性：C D，则还原性： ，故 D正确；故选D。 【题型】选择题 【难

7、度】一般 8某研究性学习小组设计实验用30mL浓硫酸与10mL无水乙醇共热制备乙烯气体、并测定 5 乙醇转化成乙烯的转化率。已知生成的乙烯气体中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等杂质。有关 数据如下： 熔点/ 沸点/ 溶解性颜色状态密度 g/cm 3 乙醇-114.1 78.3 与水、有机溶剂互溶无色液体0.79 乙醚-116.2 34.5 不溶于水，易溶于有机溶剂无色液体0.7135 （1）制备乙烯 从 AE中选择必要的装置完成实验，并按气流方向连接的顺序为_（填仪器接口 的字母编号） 。 D 装置中发生反应的离子方程式_实验后，检验D 溶液中含有CO3 2-的实验方 案为 _。 E装置的主要

8、作用是_。 （2）测定乙烯 反应结束后，用移液管移取C 中溶液20mL （不考虑溶液体积变化）于锥形瓶中，先加入约 2mL稀硫酸酸化再用0.1000mol/L的 Na2C2O4溶液滴定未反应完的KMnO 4。 已知： C2H4CO2+H2O ； C2O4 2- CO2+H2O；MnO4 -Mn2+ 以下情况使得测定乙烯的量偏高的是（ _） A在用蒸馏水清洗碱式滴定管后，直接装Na2C2O4标准液 B.锥形瓶清 洗干净后残有大量水珠 C.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡 D读数时，滴定前平视，滴定后俯视 油定终点的现象为_。 已知用去Na2C2O4溶液 20.00mL，则乙醇转化成乙烯的转化

9、率为_。 【答案】ah i f g d SO2+ 2OH =SO 3 2 + H2O 、CO2+ 2OH =CO 3 2 + H2O 取 少许 D溶液于试管中， 先滴加足量的双氧水，然后再加入一定量的硫酸，产生能使澄清石灰 水浑浊的气体，则证明D溶液中含有CO3 2 冷凝并收集乙醚 CD 溶液由粉红色变成无色，且半分钟内不变色。 2.91% 6 【题型】填空题 【难度】一般 9“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理 是保驾护航的基础。 7 （1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO(s) 被 CO还原成 Fe 和 CO2的热化学方程 式_ 。 已知：

10、 Fe2O3(s) 3CO(g)=2Fe(s) 3CO2(g) H1 25 kJm ol 1 3Fe2O3(s) CO(g)=2Fe3O4(s) CO2(g) H247 kJ mol 1 Fe3O4(s) CO(g)=3FeO(s) CO2(g) H319 kJ mol 1 （2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co 2与肼 （N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。 写出该反应的离子方程式：_。 在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应 3N2H4 （g）N2（g） 4NH3（g） 保持温度不变， 向容积固定的容器中充入一

11、定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态 的是 _ a. 容器内压强不随时间改变 b. 单位时间内生成amol N2的同时，生成4molNH3 c. N2H4 和 NH3的物质的量之比保持不变的状态 d. 混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态 若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，其中曲线b 表示的是 _（物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采 取的合理措施有_ （任写一种） 。 （3）大气污染气的主要成分是SO2和 NO2。利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可以吸 收 SO2，还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。 8 a 极为 _ （填

12、“阴”“阳”） b 极的电极反应式为_。 简述该装置能吸收SO2的原理： _。 【答案】 FeO(s) CO(g)=Fe(s) CO2(g) H11 kJ mol 1 2Co 2 N2H4 4OH 2Co N 2 4H2O a c d NH3降低反应温度或增加压强 等 阳极 2HSO3 - +2e - = S2O4 2-+2OH- 或 2HSO3 - +2e - + 2H + = S 2O4 2- +2H2O SO2在 a 极发生氧化反 应，电极反应式：SO2-2e -+2H 2O=4H + SO 4 2- ，H +通过阳离子交换膜进入 b 极室。 9 【题型】填空题 【难度】一般 10高铁酸

13、钾是环保型水处理剂，制备原理如下： （1）从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 _。吸收尾气的试剂可能是_。 （2）洗涤产品常用75% 酒精作洗涤液，不用蒸馏水，其目的是_。 （3）写出“氧化”中化学方程式_。 （4）已知 3KC1OKClO3+2KC1 ，下列是制备次氧酸钾的装置： B 装置中试剂可能是_（填代号）。 a. 饱和碳酸氢钠溶液 b.饱和食盐水 c.浓硫酸 d.稀硫酸 C装置的水槽中盛装_（填“热水”或“冰水”）。 （5）为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：5.0000 g K2FeO4样品溶于稀硫酸中，充 分反应后，配制成250 mL 溶

14、液。准确量取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加足量的KI 溶液， 并滴加指示剂，用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液 20.00 mL 。 已知有关反应：4FeO4 2- +20 H +=4Fe3+3O 2+10H2O ， 2S2O3 2- +I2=2I -+S 4O6 2- 。 如果配制的溶液中含少量K2FeO4，会使测得结果_（填“偏高”、“偏低”或“无 影响”）。 进行上述实验需要定量仪器有电子天平、滴定管、量筒和_。 该高铁酸钾产品纯度为_。 【答案】 1 ：1 烧碱（或纯碱）溶液 减少产品损失 2Fe(OH)3+4KOH+3KC1O =2

15、 K2FeO4+3KCl+5H2O 10 b 、d 冰水 偏高 250 mL 容量瓶 79 2% 【题型】填空题 【难度】一般 11太阳能电池板材料除单晶硅外，还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学物质。 (1) 基态钙原子的电子排布式_，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最 密堆积，其配位数是_。 (2) 氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第_位；写出与 NO3 - 互为等电子体的一 种非极性分子的化学式_。 (3) 晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12 个硼原子（如图） ，其中有两个原子 为 10B，其余为11 B，则该结构单元有_种不同的结构类型。已知硼酸 (H3BO3) 为一元

16、弱酸， 11 解释其原因 _。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含 1mol 硼酸的晶 体中有 _mol 氢键。 (4) 六方相氮化硼的结构与石墨相似，B 的杂化方式是 _，其不导电的原因是 _。 (5) 在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl 至饱和，可得到配位数为6，组成为 TiCl36H2O 的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为 _。 (6) 钴晶体的一种晶胞是一种体心立方堆积（如同所示），若该晶胞的边长为a nm，密度为 g/cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为_。 【答案】 1s 22s22p63s23p6

17、4s2 12 3 SO3或者 BF3( 写出其他合理答案也可) 3 种 H3BO3与一个水分子可形成配位建，产生 -和一个 H+ 3 sp 2 层状结构中没有自由移动的电子 2+ 5 a 3 NA x10 -22 12 【题型】填空题 【难度】一般 12甲苯可用于合成治疗粘膜溃疡、创面等的镇痛药物苯佐卡因及食用香料F，其合成路线 如下： 已知： 13 苯环上发生取代反应规律：当苯环碳原子连有甲基时，主要在其邻位或对位上引入官能团； 当苯环碳原子连有羧基时，主要在其间位上引入官能团。 请回答下列问题： （1）B分子中含氧官能团的名称是_；试剂 a 的结构简式为 _。 （2）下列关于苯佐卡因合成路

18、线的说法中错误的是_（填字母） a步骤和可以互换 b. 反应、属于取代反应 c反应的条件为酸性高锰酸钾溶液 d反应除主要生成A外，还可能生成、 （3）质谱图显示试剂b 的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，b 的化学 名称是 _，写出 E与试剂 b生成 F 的化学方程式 _。 （4）E有多种同分异构体，符合下列条件的有_种。 苯环上有三个取代基；能发生银镜反应，且1 mol 该有机物生成4 mol Ag 写出其中一种核磁共振氢谱有4 组吸收峰，且峰面积之比为1223 的有机物的结构简 式_。 （5）参照上述合成路线及信息，根据已有知识，完善下列以甲苯为主要原料制备有机物 ( )

19、的合成路线 _（无机试剂任选） 。 【答案】羧基、硝基 ac 丙烯醇 14 6 (任写一种即可) （1）根据 B的结构简式可知B分子中含氧官能团的名称是羧基、硝基；根据已知信息和 D、E 的结构简式可知试剂a 的结构简式为。 （2）a、因为当苯环上连有甲 基时， 再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他 基团主要进入羧基的间位，所以当步骤和互换时，先氧化成羧基， 再取代则就不是对位 而是间位， a 错误； b、根据以上分析可知、均是取代反应，b 正确； c、反应为甲苯 的硝化反应，试剂是浓硫酸和浓硝酸，c 错误 ；d、根据题给信息，甲苯和与浓硝酸发生邻 位取代

20、或生成三硝基甲苯，d 正确；答案选ac； （ 3）根据以上分析可知b 的化学名称是丙烯 醇，E与试剂b生成F的化学方程式为 15 ； （4）苯环上有3 个 取代基；能发生银镜反应，且1 mol该有机物生成4 mol Ag ，说明含有2 个醛基， 【题型】填空题 【难度】一般 2019 届高三化学模拟测试题（二） 1 化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，实验则是化学学科建立和 发展的基础。下列有关化学实验的描述不正确的是 A. 在蒸馏操作中，应在加热前先通人冷凝水，停止加热后再关闭冷凝水 B. 重结晶过程中收集的热滤液应静置缓缓冷却，不要骤冷滤液 C. 稀硝酸酸化的硝酸钡溶液可

21、用于检验溶液中是否含有硫酸根 D. 实验室制备氯气时，可用饱和氯化钠溶液除去其中含有的氯化氢杂质 【答案】 C 【题型】选择题 【难度】一般 2用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是 16 选项实验目的试剂 a 试剂 b 试剂 c 装置 A 验证非金属性：SCSi 稀硫酸Na2CO3Na2Si03溶液 B 制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水 C 检验溶液X 中含有 CO3 2- 盐酸溶液 X 澄清石灰水 D 除去 Na2SO3中的 Na2SO4氯水混合物NaOH 溶液 【答案】 A 【解析】 A 、装置 b 中出现气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置c 中出现沉淀，说明碳酸 的酸性强于硅

22、酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，即SCSi，故正 确； B、MnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置中没有加热装置，饱和食盐水除去氯气中的 HCl，从装置 c 中出来氯气中混有水蒸气，不是纯净的，故错误；C、装置 b 中加入盐酸，出 现能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明X中含有 CO3 2， 可能含有 HCO 3 或 SO 3 2 或 HSO3 ， 故错误； D 、氯水具有强氧化性，能把SO3 2氧化成 SO 4 2，不能达到实验目的，故错误。 【题型】选择题 【难度】一般 3用 NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1molNa2 18O 2中所含的中子数

23、为42NA B. 9.8g由 H2SO4和 H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA C. 2mol L -1 的 FeCl3溶液溶液中含有的Fe 3+数目小于 2NA D. 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA 【答案】 B 【题型】选择题 【难度】一般 4分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考 虑立体异构） 17 A. 4 种 B. 6种 C. 8种 D. 10种 【答案】 C 【解析】分子式为C4H10O 的醇的同分异构体由C4H9- 决定，丁基-C4H9可能的结构有： -CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2C

24、H3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数 目，则丁醇的可能结构有4 种，分别为： CH3CH2CH2CH2OH 、 CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH 2OH 、 C(CH3)3OH ，C4H8O2的羧酸共有2 种同分异构体：丁酸、2- 甲基丙酸，则所形成的酯有24=8 种，故选C。 【题型】选择题 【难度】一般 5短周期元素W 、X 、 Y、Z 的原子序数依次增大，且Y、Z 位于同周期。m 、n、s 是由这些 元素组成的二元化合物，p、q 分别是 W 、Z 两元素对应的单质。 0.01 mol L -1 s 溶液的 pH 为 2，t

25、是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确 的是 A. 阴离子的还原性：Zc(CH 3COOH) B. 盐酸与 FeCl3的混合溶液pH=2 ，稀释 10 倍后： pHca 23 【题型】填空题 【难度】一般 10钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最 广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸 氧钛钡晶体，煅烧后可获得钛酸钡粉体。 24 （1）酸浸时发生的反应的离子方程式为_ ； （ 2 ） 配 制TiCl4溶 液 时 通 常 将TiCl4固 体 溶 于 浓 盐 酸 再 加 水 稀 释

26、， 其 目 的 是 _; （3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为_ ；可循环 使用的物质X 是_( 填化学式 ) ，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净： _ ； （4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO 、_ 和_； （5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4） ，待达到平衡后，移走上层 清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温 下： Ksp(BaSO4)=1.0 10 -10， Ksp(BaCO 3)=2.58 10 -9，请问至少需要 _ molL-1 的碳酸 钠

27、溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO3 2- 的水解）。 【答案】 BaCO3+2H + = Ba 2+ + CO 2+H2O 抑制 TiCl4的水解 BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)24H2O + 6HCl HCl 取最后一次洗涤液 少许，滴入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净 CO2 H2O(g) 2.5810 -4 25 【题型】填空题 【难度】一般 11法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As2O3) 中毒，涉及的反应如下： I ：6Zn+ As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷） +3H2O ：

28、2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2 （1）写出砷的基态原子价电子排布图_。 （2）砷烷的空间结构为_；砷烷中心原子杂化方式为_。 （3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表： NH3PH3AsH3SbH3 熔点/ -77.8 -133.5 -116.3 -88 沸点/ -34.5 -87.5 -62.4 -18.4 从 PH3AsH3SbH3熔沸点依次升高的原因是_； NH3分子例外的原因是_。 （4）第一电离能数据I(As)I(Se)，可能的原因是_。 （5）砷与铟 (In) 形成的化合物(X) 具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其 晶胞结构如右图所示，则其化学式为_； 晶胞边

29、长 a= 666. 67pm ， 则其密度为 _g/cm 3 26 （边长 a 可用 2000 3 近似计算，设NA=6.010 23/mol ） 。 【答案】 三角锥形 sp 3 杂化 对于分子组成结构相似的物质来说随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸 点升高 NH3可以形成分子间氢键 As 的价电子排布为4s 14p3，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比 Se 还大 InAs 4.275 【题型】填空题 【难度】一般 27 12从薄荷油中得到一种烃A（C10H16） ，与 A相关反应如下： 已知： （1）B所含官能团的名称为_。 （2）含两个 -COOCH 3基团的 C的同

30、分异构体共有_种（不考虑手性异构） ，其中核磁共振氢 谱显示 2 个吸收峰的异构体结构简式为_。 （3）DE 的反应类型为_。 （4）G为含六元环的化合物，写出其结构简式_。 （5）F 在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为_。 （6）写出 EF 的化学反应方程式：_。 （7） 参照上述合成路线， 设计由苯为原料 （无机试剂任选） 合成己二酸的合成路线_。 【答案】羰基、羧基 4 取代反应聚丙烯酸钠 28 (6)E为 CH3CHBrCOOH，E 在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应、中和反应得到F： CH2=CHCOONa，反应的化学反应方程式为 ，故答案为： ； (

31、7) 由苯合成己二酸，可以首先由苯发生苯环上的取代反应生成氯苯，再加成生成一氯环己 烷 ， 然 后 消 去 生 成 烯 烃 ， 最 后 用 高 锰 酸 钾 氧 化 碳 碳 双 键 即 可 。 合 成 路 线 为 29 ， 故答案为： 。 【题型】填空题 【难度】一般 2019 届高三化学模拟测试题（三） 1 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 中国古代使用明矾的溶液去除铜制品表面的锈蚀 B. PX 项目的主要化工产品对二甲苯加人溴水中，溴水不会褪色 C. 在柴油车中添加尿素可以减少柴油车尾气中的氮氧化物污染 D. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料。如将“纳米材料

32、”分散到 液体分散剂中，有丁达尔现象 【答案】 B 【题型】选择题 【难度】一般 2用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是 甲乙丙丁 A. 用装置甲制取少量SO2 B. 用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体 C. 用装置丙分离CH3COOH 和 CH3COOCH 2CH3的混合液 D. 用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl 气体 30 【答案】 D 【解析】 A.浓硫酸与铜反应需要加热，错误； B. 用装置乙蒸发FeCl3溶液时，氯化铁水解 生成的氯化氢易挥发，促进水解，蒸干后得到氢氧化铁，错误；C. CH3COOH 和 CH3COOCH 2CH3 混溶，不能分液，错误；D.

33、除去 Cl2中混有的少量HCl 气体，可以选用饱和的食盐水，正 确；故选D。 【题型】选择题 【难度】一般 3设 NA为阿伏加德罗常教，下列叔述正确的是（） A. 常温常压下，9.2gNO2气体中分子数为0.2NA B. pH=2 的硫酸溶液中，H+数目为 0.01NA C. 将 0.05molFeCl3全部转化为Fe(OH)3胶体，则胶粒数目为0.05NA D. 20gD2O中含有的质子数为10NA 【答案】 D 【题型】选择题 【难度】一般 4下列说法正确的是 A. 乙烯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B. 甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应 C. 分子式为C2H6O的有机物均

34、可在一定条件下与乙酸发生酯化反应 D. 蛋白质、油脂、葡萄糖均可在一定条件下发生水解反应 【答案】 A 【解析】乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙醛， 故 A正确；苯均在光照的条件下与氯气不能发生取代反应，故B错误；分子式为C2H6O的有 机物可能是甲醚，甲醚不能与乙酸发生酯化反应，故 C错误； 葡萄糖不能发生水解反应，故 D错误。 【题型】选择题 【难度】一般 31 5X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中 Y元素 最高化合价与最低化合价代数和为2, Z和 R可形成 R2Z 和 R2Z2型化合物， R是五种元素中原 子

35、半径最大的，Z 和 W是同族元素，下列说法错误的是 A. 简单离子半径人小顺序为：WZR B. X2Z2的电子式为： C. X2Z 的沸点比X2W的沸点高 D. Y 元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装 【答案】 B 【题型】选择题 【难度】一般 6如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作时，需先 引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是 A. 组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行 B. 整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能 C. 放电时 LiV3O8电极反应为：xLi +LiV 3O8-xe -=Li 1+xV

36、3O8 D. 充电时 Cl 移向 LiV3O8电极 【答案】 C 【解析】 A、Li 是活泼的金属， 因此组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行，A正确；B、 整个过程的能量转化涉及化学能转化为电能以及化学能和热能之间的转化，B 正确； C、放 电时正极发生得电子的还原反应，即正极反应式为xLi +LiV 3O8+xe - Li 1+xV3O8， C 错误； D、 32 放电时 Cl 移向负极，移向锂电极，因此充电时Cl 移向 LiV3O8电极， D正确，答案选C 。 【题型】选择题 【难度】一般 7室温下，浓度均为0.1molL -1、体积均为 Vo 的 HA 、HB溶液，分别加水稀释至V，

37、pH随 0 lg V V 的变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA 为强酸， HB为弱酸 B. 水的电离程度a 点大于 b 点 C. 当 pH=2时， HA溶液中 c 9 HA c A D. 等 浓 度 等 体 积 的HB 与Na0H 溶 液 充 分 反 应 后 ， 离 子 浓 度 关 系 大 小 为 ： c(B - ) c(Na +)c(H+)c(OH-) 【答案】 C 【题型】选择题 【难度】一般 8汽车尾气是导致雾霾天气的重要源头之一，其含有的NO(g)和 CO(g)在一定温度和催化剂 条件下可发生反应。 ( 一) 已知：反应l: N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1 K1 3

38、3 反应 2: CO(g)+ 1/2O 2(g)=CO2 (g) H2 K2 反应 3: 2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+CO2(g) H3 K3 则反应 3 的焓变H 3_（用H1和H2表示）平衡常数K3=_( 用 K1和 K2表示）。 ( 二) 向 1.0L 恒容密闭容器中，充入N2O(g) 和 C0(g) ，可发生如下反应： N2O(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) ，所得实验数据如下表： 实验编号温度/ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(N2O) n(CO) n(CO2) 400 0.20 0.30 0.14 500 0.10 0.40 0.080

39、500 0.30 0.20 A 600 0.60 0.40 B (1) 上述实验编号中，若10min 时测得 n(N2)=0.12mol ，则 0 至 10min 内，用 CO2表示的平 均反应速率以v(CO2)=_ ； (2)500 时，欲使N2O的平衡转化率a(N2O)80% ，则起始时n(N2O):n(CO)_。 (3) 上述实验编号达平衡时，b_0.24( 填“”、“ ”、“ ”或“ N原子中的2p 轨道处于半充满状态，更稳定 正四面体 sp 3 CCl 4、 SiCl4、SO2Cl2等 12 【题型】填空题 【难度】一般 12抗痫灵 (G) 具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路

40、线如下图所示（某些反应条 41 件和副产物已略） ： （1）A中含氧官能团名称是_；简述证明A含有该官能团的实验方法：_。 （2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为_；的反应中属于加成反应 的是 _ （填序号）。 （3）芳香化合物H是 C的同分异构体，H的相关信息如下： a可发生银镜反应； b 可与NaHCO 3溶液反应生成气体；c. 苯环上的一溴代物有2 种， 则 H的结构简式为_。 （4）写出反应的化学反应方程式：_。 （5） （）的单体 是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（）为起始原料 （其余有机、 无机原料任选） ，参照 G的合成， 设计并补充完成下列合成路线图：_ （空格内有几步，写

41、几步。） 【答案】 （酚）羟基用一支洁净的小试管取A 试液少许，用滴管滴几滴FCCl3溶液， 若溶液变紫色，则证明A分子中含酚羟基 3 ，4- 二羟基苯甲醛 42 (4)反应属于取代反应，反应的化学反应方程式为 43 ， 故 答 案 为 ： ； (5) 以 苯 甲 醛 () 为 起 始 原 料 合 成， 首 先 要 合 成 单 体 ，而合成，根据题干G 的合成路线中的反应、 ，需要合成，再合成 【题型】填空题 【难度】一般 2019 届高三化学模拟测试题（四） 1 下列说法正确的是（） 44 A. 厨房中的食盐、食醋都是电解质 B. 工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg 、Al 三种金属

42、 C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 【答案】 D 【题型】选择题 【难度】一般 2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 在标准状况下,78g 苯的碳碳双键数目为3NA B. 1mol的白磷 (P4) 或四氯化碳 (CCl4) 中所含的共价健数均为4NA C. 500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2NA D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数效目一定为NA 【答案】 C 【解析】 A 苯分子结构中无碳碳双键，故A 错误； B一个白磷 (P4) 分子中含有6 个

43、PP 键，而一个四氯化碳(CCl4) 分子中只含有4 个 CCl 键，故B 错误； C根据物料守恒， 500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2NA，故 C 正确； D 电解精炼铜时，阳极为 粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，则阳极质量减少32g， 转移的电子数效目不一定为NA， 故 D错误；答案为C 。 【题型】选择题 【难度】一般 3下列相关家庭实脸能达到预期目的的是 相关实验预期目的 A 在少量食用碱中一次性加入过量食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠 B 在食用盐滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐 C 用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液 D 将鸡蛋白溶于水后，

44、滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素 45 【答案】 C 【题型】选择题 【难度】一般 4分子式为C9H12的芳香烃共有（不含之体异构） A. 5 种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】 D 【解析】 分子式为C9H12的单环芳烃共有8 种同分异构体， 其中二种丙苯： 正丙苯和异丙苯； 三种甲乙苯：邻间对三种；三种三甲苯：邻三甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案为D。 【题型】选择题 【难度】一般 5短周期W 、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。W的某种原子无中子，X、Y可形成原子 个数比为11 的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得 Y的单质。 下列说法 正确的是 A

45、. X 、Y形成的原子个数比为11 的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键 B. 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)r(Y)r(X)r(W) C. W 与 X形成的化合物的熔沸点高于W与 Z形成的化合物的熔沸点 D. X 、Y、Z 三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性 【答案】 C 【解析】短周期W 、X、Y、Z 四种元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，则W为 H 元素； X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X 、Y 可形成原子个数比为1：1 的 具有漂白性的物质，则X 为 O元素， Y 为 Na 元素；工业上常用电解熔融的NaCl 来获得 Na 的单质，则Z

46、为 Cl 元素，根据以上分析可知：W为 H元素、 X 为 O元素、 Y 为 Na 元素、 Z 为 Cl 元素； AX、Y形成的原子个数比为11 的漂白性物质为Na2O2，此化合物中既有离子 键又有非极性共价键，故A错误； B四种元素的原子半径大小顺序为r （Na） r（Cl） r（O ） r（H） ，即原子半径大小顺序为r（Y）r （Z）r（X）r（W ） ，故 B错误； CH2O 分子间存在氢键，而 HCl 分子间没有， 只有分子间作用力，H2O熔沸点高于HCl，故 C正确； DX、Y、Z 三种元素形成的化合物，如NaClO4，其水溶液呈中性，故D错误；答案为C。 【题型】选择题 46 【难度】一般 6某种甲烷