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1、专题复习物质构成的奥秘 （一）物质的多样性 从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、 有机物和无机物。用粒子的观点解释某 些常见的现象。 （二）微粒构成物质 宏观物质都是由微观粒子构成的。 1分子、原子、离子都是构成物质的粒子 它们之间的关系如下： 2原子的构成 (1) 质子数核电荷数原子序数核外电子数，原子不显电性。 (2) 质子数 +中子数相对原子质量( 数值 ) ，原子的质量主要集中在原子核上。 (3) 不是所有原子的原子核都有中子。 (4) 核外电子是分层排布的(认识原子结构示意图) 。 3分子和原子的本质区别 (1) 分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 提示： 分子在物
2、理变化中不可分，分子间的距离可变化；分子在化学变化中可分，构成 分子的原子可重新组合，构成新的分子。 原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。 提示：原子在化学变化中不可分，但原子可重新组合。 (2) 认识分子的主要性质，并能用分子的性质解释一些基本问题。 a分子的体积和质量都很小 b分子总是在不停地运动 c分子间有一定的间隔 d分子在化学变化中可分 （三）化学元素 1定义：元素是具有相同核电荷数( 即核内质子数 ) 的一类原子的总称。 已经发现的元素有一百余种。地壳里和生命细胞中含量最多的元素是氧。地壳里含量较 多的元素还有：硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等；生命细胞中含量较多的元素还有：碳、氢
3、、 氮、钙、磷等。 2两个决定： 在原子结构中，核内质子数决定元素的种类；最外层电子数主要决定元素的化学性质。 3元素的简单分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。 元素的简单分类最外层电子数化学性质 金属元素一般为 13 个较易失电子形成阳离子 非金属元素一般为 57 个较易得电子形成阴离子 稀有气体元素8 个( 氦为 2 个) 化学性质稳定 4一些常见元素的名称和符号 5提示：元素只论种类，不论个数。 （四）物质组成的表示 1物质的构成 2物质组成的表示 3化学式：表示物质的组成。 纯净物的组成是固定不变的，一种物质只有一个化学式。 4化学式与化合价的关系 根据化学式可以推算化合价，根据
4、化合价可以书写化学式。 （1）在单质里，元素的化合价为零。 （2）在化合物里，正负化合价的代数和为零。 5化学式的涵义（以H2O为例） 可以从宏观和微观来理解它的涵义。 宏观：（ 1）表示水这种物质。 （2）表示水是由氢元素和氧元素组成的。 （3）表示水中氢元素和氧元素的质量比为18。 微观：（ 1）表示一个水分子。 （2）表示水是由大量的水分子构成的。 （3）表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 （五）溶液 1溶液知识体系 2几个概念 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液。 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。 溶质：被溶解的物质叫做溶质。 最
5、常用的溶剂是水，汽油、乙醇等也可以做溶剂。如碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。溶 质可以是固体， 也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶 剂，量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。 3溶液的基本特征：均一性和稳定性。 4溶液中，溶液质量溶质质量溶剂质量 5溶解过程中的吸热、放热现象 在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子( 或离子 ) 向水中扩散， 这一过程吸收 热量；另一种是溶质的分子( 或离子 ) 和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过 程放出热量。 即：扩散吸热；水合放热。 当 Q吸 Q放：水溶液的温度降低，如NH4NO 3溶于水
6、时吸收热量； 当 Q吸 Q放：水溶液的温度升高，如NaOH 、浓硫酸等溶于水时放出热量； 当 Q吸 Q放：水溶液的温度不变，如NaCl 溶于水溶液的温度变化不大。 6饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下， 向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫 做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。 不饱和溶液与饱和溶液间的相互转化： 7溶解度的概念 在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的 质量。 （1）“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等表示的意思： 溶解度 /g 10 1 10 0.01 1 0.01 溶解性易溶可溶微溶难溶 （
7、2）溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘制出的溶解度随温度而变化的曲线叫做溶解 度曲线。 溶解度曲线表示的有关信息： 某物质在某温度时的溶解度； 同一物质在不同温度时的溶解度是不同的； 不同物质在同一温度时的溶解度可能不同； 曲线的交点所表示某一温度下不同物质的溶解度相同。 物质的溶解度受温度影响的变化； , （3）气体的溶解度 气体的溶解度是指在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状 态时的气体体积。一般情况下， 气体的溶解度随外界压强的增大而增大；随温度的升高而降 低。 气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据还应该换算成标准状况下的 值
8、。 8溶质的质量分数 溶质质量溶液质量溶质的质量分数 溶剂质量溶液质量溶质质量 【典型例题】 1以下物质属于纯净物的是（） 分析： 本题考查物质的分类。A选项是自来水， 属于混合物； B选项 C70，一种碳的单质， 故属于纯净物；C选项石灰石，是混合物，主要成分是碳酸钙。D选项石油是混合物。 答案： B 2甲醛 ( 化学式为CH2O)是一种对人体有毒害的物质，是室内装饰材料释放的主要污染 物之一， 也是一些不法分子为了增强食品耐煮、防腐等能力， 不顾人们的身体健康而经常使 用的一种添加剂和浸泡剂。国家为此对甲醛的使用进行了严格控制并严厉打击不法行为。下 列关于甲醛的说法正确的是（） A甲醛是由
9、碳、氢、氧三种元素组成的化合物 B甲醛是由碳和水分子构成的物质 C甲醛分子是由碳原子、氢分子、氧原子构成的物质 D甲醛由1 个碳元素、 2 个氢元素、 1 个氧元素组成物质 分析： 本题考查物质组成的表示。甲醛的化学式为CH2O，故是由碳元素、 氢元素和氧元 素组成的化合物。甲醛是由大量的甲醛分子构成的，不存在氢分子或水分子；一个甲醛分子 是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成的。另外元素论种不论个，故B、C、D都是 不正确的。 答案： A 3a、b 两物质的溶解度曲线如图1 所示，请根据图回答： （1）30时， a 的溶解度是 g 。 （2）a 的溶解度小于b 的溶解度的温度范围是。 （
10、3）如图 2 所示，现有20时等质量的a、b 两物质的饱和溶液，试管底部有等质量 的 a、b 剩余， 向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的是（不考虑 溶剂的蒸发，析出的固体不含水） Aa 溶液中溶质质量增多，b 溶液中溶质质量减少 Ba 溶液中溶质质量分数小于b 溶液中溶质质量分数 Ca 溶液中溶剂质量小于b 溶液中溶剂质量 D试管底部a 固体的质量小于b 固体的质量 分析： 本题考查溶解度及溶解度曲线的相关知识。从图 1 观察可得， a 的溶解度在30 时是 40g，a 的溶解度小于b 的溶解度的温度范围是0 t 20。 由于氢氧化钠固体溶于水是放热的，烧杯内的溶液温度升高，由于 a 的溶解度随着温度 升高而升高， 故 a 试管中的固体减少；由于 b 的溶解度随着温度的升高而减小，故 b 试管中 有晶体析出。所以，a 溶液中溶质质量增多，b 溶液中溶质质量减少，但二者的溶液中溶剂 的质量是不变的，始终保持相等。在20时等质量的a、b 两物质的饱和溶液中溶质的质量 分数相同，故加入氢氧化钠固体后，a 溶液中溶质质量分数大于b 溶液中溶质质量分数。 答案： （1）40 （2）0 t 20 （3）A D