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1、鼎尚图文 高中化学学习材料 鼎尚图文收集整理 20102011 学年第一学期人教版必修一 第一、二单元综合测试题 （时间 90 分钟，满分 100 分） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 He 2 第 I 卷（选择题共 40 分） 本题共 20小题，每题 2 分，共 40 分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项 是符合题目要求的。 1. 下列混合物可用溶解过滤蒸发操作分离的是（） A. 混有泥沙的食盐B. 混有水的酒精 C. 白糖与食盐的混合物D. 铁粉和泥沙的混合物 2. 4
2、232 SONaNaClCONaNaOH、 可按某种标准划为一类物质，下列分类标准 不正确的是（） A. 钠的化合物B. 可与硝酸反应C. 可溶于水D. 电解质 3. 科学家在 2000 年 8 月 10 日出版的英国自然杂志上报告，他们用DNA 制 造出了一种臂长只有7 纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它 们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级 的是（） A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体 4. 下列说法正确的是（） A. 摩尔是七个基本物理量之一 B. 阿伏加德罗常数是没有单位的 C. 氮气的摩尔质量是28g 鼎尚图文 D. 1molH2O
3、 约含有 23 1002.6个水分子 5. 下列物质中属于电解质的是（） A. 蔗糖B. 二氧化碳C. 硫酸钡D. 铜 6. 下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应，且水只做氧化剂的是（） A. 3222 SOHOHSO B. HClOHClOHCl 22 C. 222 22OHOH 通电 D. OHFe 2 43 （气） 242 4HOFe 高温 7. 用 A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A. 标准状况下， OH 2 4.22 含有的分子数为 1NA B. 常温常压下， 32 06.1COgNa 含有的Na离子数为 0.02NA C. 常温常压下， 2 4 .22LCO 气
4、体含有原子数为3NA D. 物质的量浓度为 Lmol /5. 0的 2 MgCl 溶液中，含有Cl个数为 1NA 8. 下列叙述中，正确的是（） A. 1 1Lmol 的NaCl溶液表示： 1L 溶液中含有 gNaCl5.58 B. 用天平称取 gNaCl85.5 C. 用 mL10的量筒量取mL58.8浓盐酸 D. 配制 1 1.0Lmol的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加入水稀释 9. 把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液 充分振荡 把碘水倒入分液漏斗， 再加入萃取剂四氧化碳。 其正确的操作顺序是 （） A. B. C. D. 10. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的
5、离子组是（） A. OHSOKNa、 2 4 B. 3 2 4 2 NOSOKCu、 C. 3 NOClKNa、 D. ClSOKFe、 2 4 3 鼎尚图文 11. 下列化学反应的离子方程式正确的是（） A. 用小苏打治疗胃酸过多： OHCOHHCO 223 B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸： OHCOHCO22 2 32 C. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液： 32 HCOOHCO D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： OHBaSOOHHSOBa 24 2 4 2 12. 胶体分散系与其它分散系的本质区别是（） A. 分散质直径大小B. 是否有丁达尔现象 C. 是否稳定D. 分散质粒子是否带电 13
6、. 如图所示，下列实验操作方法正确的是（） 14. 人体血红蛋白中含有 2 Fe ，若误食亚硝酸盐，会导致 2 Fe 转化 3 Fe 而中毒， 服用维生素 C 可以解毒。对上述的分析正确的是（） A. 亚硝酸盐是还原剂 B. 维生素 C 是氧化剂 C. 维生素 C 将 3 Fe还原成 2 Fe D. 亚硝酸盐被氧化 15. 下列说法正确的是（） A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C. 盐酸是纯净物 D. OHCuSO 24 5 是混合物 16. 下列事实与胶体性质无关的是（） A. 用石膏使豆浆变豆腐 B. 光线透过树叶的缝隙射入密林中 鼎尚图文 C
7、. 手不慎划破可用 3 FeCl 溶液应急止血 D. 三氯化铁溶液中加入NaOH 溶液出现红褐色沉淀 17. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是（） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A. 和B. 和C. 和D. 和 18. 下列叙述正确的是（） A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C. 气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积为22.4L D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 19. 下列叙述中，正确的是（） A. 相同质量的 CO 和 N2，其体积比为 1:1 B. 等物质的量
8、浓度的盐酸和硫酸中，H的物质的量浓度相等 C. 2 1molH 和 molHe1中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D. 体积为 L4 .22 的 2 O ，其质量可能为 g32 20. 氮化铝（ AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于 电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： CNOAl3 232 COAlN32 下列有关该反应的叙述不正确的是（） A. 氮化铝中氮元素的化合价为 3 B. 上述反应中每生成 molAlN2， 2 N 得到 mol3电子 C. 在氮化铝的合成反应中， 2 N 是氧化剂， 32OAl 是还原剂 D. 该
9、反应不属于四种基本反应类型中任一种 第 II 卷（非选择题共 60 分） 21.（10分） （1） 硫在氧气里燃烧 红磷在氧气里燃烧 鼎尚图文 铁丝在氧气里燃烧 铝箔在氧气里燃烧 对上述 4个化学反应可以从不同的角度分类： 、。（至少分三类） （2）阅读、分析下列两个材料： 材料一： 材料二： 物质熔点/沸点/ 密度/ 3 cmg溶解性 乙二醇 （C2H6O2） 5.11 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 （C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比 互溶 回答下列问题（填序号）： A. 蒸馏法B. 萃取法C. “溶解、结晶、过滤”的方法D. 分液法 将纯碱从氯化
10、钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用。 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是。 22.（13分） （1）资料卡片： OHCl 2 4 SO 2 3 CO H 溶、挥溶溶、挥 Na 溶溶溶溶 2 Ca 微溶微不 2 Ba 溶溶不不 2 Mg 不溶溶微 鼎尚图文 如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质 2CaCl 、 2MgCl 及一些硫酸盐，应加入 什么试剂？可参考资料卡片中相应物质的溶解性。 杂质加入的试剂离子方程式 硫酸盐 2 MgCl 2 CaCl 为了除去粗盐中的 2 4 22 ,SOMgCa 及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶 于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序。（填
11、 序号） 过滤；加过量 NaOH 溶液；加适量盐酸；加过量 32CO Na 溶液； 加过量 2 BaCl 溶液 （2）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然溶有以下八种离子 （ OHNOSOClNaBaFeAg、 3 2 4 23 ）中各不相同的 4 种，若 单独排放，则造成环境污染， 如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合， 再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的，污染程度 大为降低，又经测定，甲厂污水的 pH 大于 7，试推断： 甲厂污水中含有的4 种离子是； 乙厂污水中含有的4 种离子是。 23.（13分） 海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。 实验
12、室 里从海洋中提取碘的流程如下： （1）指出提取的过程中有关实验操作名称：；。 （2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是。 鼎尚图文 A. 水、酒精B. 四氯化碳、苯C. 汽油、酒精 （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出下图所 示实验装置中的错误之处； 。 （4）进行上述蒸馏操作时， 使用水浴的原因是； （I2熔点：114， 沸点： 184）最后碘晶体在里聚集。 24.（14分） 实验室用固体烧碱配制 1 1.0Lmol 的 NaOH 溶液m500L，回答下列问题： （1）计算需要 NaOH固体的质量 g。 （2）有以下仪器和用品：烧杯 药匙mL250容量瓶mL5
13、00容 量瓶 玻璃棒 托盘天平配制时，必须使用的仪器或用品有 （填序号），还缺少的仪器是。 （3）下列称量 NaOH 的操作中，正确的是（填序号） 把 NaOH 直接放在托盘天平上称量 把 NaOH 放在纸上称量 把 NaOH 放在小烧杯中上称量 （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。 （5）配制时，一般分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷 却 振荡 其正确的操作顺序为。 （6）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号） 未洗涤烧杯、玻璃棒 NaOH 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 鼎尚图文 称量 NaOH 的时间太长 定容时俯
14、视刻度 25.（10分） （1）前一段时间， 各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。 据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应 的离子方程式是： OHClHClClO 22 2 。根据你所掌握的化学知 识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的 存在形式是和（填离子），电子转移数。 （2）在标准状况下 g5 .35 氯气的体积是，将其与氢气完全化合需氢 气的物质的量是，将生成的气体制成1L 溶液， )(Hc 物质的量 浓度是。 附加题 1. （20分）某化学兴趣小组在学习分散系时，对氢氧化铁胶体产生了兴趣： 为什么氯化铁溶液和氢
15、氧化钠混合会产生氢氧化铁沉淀，而把氯化铁溶液逐 滴加到沸水中却得到的是氢氧化铁胶体且外观上和溶液没有区别？胶体分 散质粒子直径比浊液分散质粒子直径要小，同样是氢氧化铁，为什么胶体中 不能聚集成更大的粒子而沉淀呢？ 带着疑问，兴趣小组进行了探究实验： （1）I 组用普通滤纸分别对氢氧化铁浊液和氢氧化铁胶体进行了过滤实验，结果 发现浊液过滤器的滤纸上留有红棕色固体，而胶体过滤器的滤纸上没有固体 留下。由此， I 组同学得出结论：。 （2）II 组取氢氧化铁胶体于烧杯中，插上电极，接通直流电源，想实验看胶体 是否和电解质溶液一样具有导电性。结果却意外的发现，氢氧化铁胶体的红 褐色在接电源负极一极明显
16、加深，而接电源正极一极却明显变浅了。由此II 组同学得出初步结论：氢氧化铁胶体粒子可能是带粒子。进一步得 出结论：正是由于这个原因产生的作用而使氢氧化铁胶体不容易 聚集而沉淀。 鼎尚图文 （3）辅导老师根据II 组得出的结论，又做了一个实验：往氢氧化铁胶体中逐滴 滴加一种溶液，结果开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解。老师滴加的 溶液是（填序号） A. 2mol/L 42SO H 溶液B. 2mol/L NaOH 溶液 C. 2mol/L 4 MgSO 溶液D. 硅酸胶体 先产生沉淀的原因可能是，请写出沉淀溶解的离子方程式。 （4）辅导老师根据II 组得出的结论，又做了一个实验：往氢氧化铁胶体
17、中逐滴 滴加 HI 溶液。观察现象为：开始时出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液 呈黄色，最后溶液颜色加深。 完成离子反应： IFe 3 。 请推测 HI 应具有、； 3 Fe 具有。 【试题答案】 一. 1. A 2. B 3. D 4. D 5. C 6. D 7. B 8. A9. B10. C11. A12. A13. A 14. C 15. A 16. D 17. D 18. B 19. D 20. B 二. 21. 化合反应；氧化还原反应；非离子反应；（1）（2）是非金属与氧气反应； （3）（4）是金属与氧气反应。（答案合理即可） （1）C （2）A（每空 2 分，共 10 分） 2
18、2. （13 分）（ 1） 2 BaCl 溶液； NaOH 溶液； 32CO Na 溶液（每空 1 分） 4 22 4 BaSOBaSO （1 分） 3 2 3 2 CaCOCOCa （1 分） 2 2 )(2OHMgOHMg （1 分） （ 2 分） （2） 3 NaNO 溶液（ 1 分） 甲厂污水中含有的4 种离子是Na、Cl、 2 4 SO 、 OH （2 分） 乙厂污水中含有的4 种离子是 Ag 、 3 Fe、 2 Ba、 3 NO （2 分） 鼎尚图文 23. （13 分）（ 1） 过滤（ 2 分） 萃取（2 分）（2）B（2 分） （3） 温度计水银球位置太低，应与蒸馏烧瓶支管平；
19、烧杯加热未使用石 棉网； 冷凝管冷却水流向反了（每空1 分） （4）防止受热温度过高，碘晶体升华（2 分）；蒸馏烧瓶（ 2 分） 24. （14 分）（ 1）2.0g （2）、胶头滴管（3） （4）检查容量瓶是否漏水 （5） （6）（每空 2 分） 25. （1）ClO（1 分）；Cl（1 分）；le（2 分） （2）11.2L;0.5mol;1mol/L （每空 2 分） 附加题： 1. （20分） （1）胶体分散质粒子直径比浊液分散质粒子直径要小（2 分） （2）电（ 2 分）；电性排斥（ 2 分） （3）A（2 分）；硫酸电离产生的阴离子 )( 2 4 SO 中和了氢氧化铁胶体粒子所带的 正电荷，从而使氢氧化铁胶体聚集而沉淀（2 分）； OHFeHOHFe 2 3 3 33)( （2 分） （4）酸性、还原性（ 3 分）；氧化性（ 2 分）； 2 2 3 222FeIIFe （3 分）