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1、精选高考化学复习资料选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列关于金属的叙述中正确的是()A所有的金属在常温下都是固态B金属具有导电性、导热性和延展性C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但一定不能与碱反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的【答案】 B【解析】A因汞在常温下为液体，故A错误；B因金属的物理通性为：导电性、导热性和延展性，故B正确；C因金属铝可与碱反应，故C错误；D因金属元素在自然界中有些是以化合态存在的，如活泼金属，有些是以游离态存在的，如不活泼金属，故D错误；故选B。2材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是()A铜和铁都是热和电的良导体B棉纱和蚕丝都属
2、于合成纤维C玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料D聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜【答案】 A3从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事决定金属使用年代先后顺序的关键因素是()A金属的活动性 B金属的导电性 C金属的延展性 D地壳中金属元素的含量【答案】 A【解析】金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，故选A。4有X、Y、Z三种金属，Y在常温下就能与氧气反应，X、Z在常温下几乎不与氧气反应；取大小相等的X、Z金属片，分别放入CuS
3、O4溶液中，一段时间后，Z表面出现红色物质，X表面几乎无明显变化根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是()AYZX BZXY CXYZ DYXZ【答案】 A5镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()AAlO2BCu2+ CAl3+ DMg2+【答案】 A 【解析】金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子；故选A。6下列有关金属的说法中，正确的是()A钠在空气中
4、燃烧只生成白色的氧化钠固体B燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸【答案】 C【解析】A钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体，故A错误；B燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳，故B错误；C三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，故C正确；D浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故D错误；故选C。7下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是()A次氯酸 B金属钠 C碳
5、酸钠 D氧化钙【答案】 C【解析】A次氯酸不稳定能分解产生盐酸和氧气，故A错误；B金属钠能氧气反应生成氧化钠，能与水蒸气反应氢氧化钠和氢气，故B错误；C碳酸钠在空气中基本无变化，故C正确；D氧化钙在空气中会与水蒸气反应生成氢氧化钙，最终生成碳酸钙，故D错误；故选C。学科网8下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()ANa和Na+的化学性质相似B钠在空气中燃烧生成氧化钠C钠可与硫酸铜溶液反应得到铜D实验室通常把钠保存在石蜡油或煤油中【答案】 D9将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，不正确的是()A溶液变蓝 BNa浮在水面上并熔化成小球CNa在水面上游动 D有H2生成【答案】 A【解析
6、】A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以滴有酚酞的水中，溶液变红色，故A错误；B钠的密度比水小，钠的熔点低且钠和水反应为放热反应，所以Na浮在水面上并熔化成小球，故B正确；C钠和水反应生成气体而使钠受力不均，Na在水面上游动，故C正确；D钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，有H2生成，故D正确；故选A。10下列有关元素化合物的叙述中正确的是()A碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8B将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色C白磷易溶于水，不能保存在水中D高性能通信材料光 导纤维的主要原料是单品硅【答案】 B【解析】A锂次外层2个电子，故A错误；B二氧化硫为酸性氧
7、化物，能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子，显酸性，能够使紫色石蕊试液变红色，故B正确；C白磷容易自燃，白磷与水不反应，可以保存在水中，故C错误；D高性能通信材料光导纤维的主要原料是二氧化硅，故D错误；故选B。11下列做法正确的是()A钠、钾着火时可用水灭火B实验剩余的钠可放入废液缸中C不慎将浓氢氧化钠溶液洒在皮肤上立即涂上盐酸D贮氯罐发生意外泄漏时，可以向其周围空中喷洒稀氢氧化钠溶液【答案】 D12要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法()A加入KSCN溶液 B通入氯气C加入NaOH 溶液 D加入铁粉【答案】 D 【解析】因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeC
8、l3+Fe3FeCl2，故可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量氯化铁；故选D。.13下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是()A金属铁可被磁铁吸引B铁元素有可变化合价C铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化【答案】 C【解析】A金属铁可被磁铁吸引，这是铁的特性，故A正确；B铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价，故B正确；C铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故C错误；D铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象，故D正确；故选C。14下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是()AFeFe3O4 BCuOCu(OH)2 CHClCl2 DNaNa2O【答案】
9、B15某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是()A该物质可能是钠的化合物B该物质一定含钠元素C不能确定该物质中是否含有钾元素D该物质一定是金属钠【答案】 D【解析】焰色反应为元素的性质，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明含有钠元素，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，故选D。16向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()ABCD【答案】 D 【解析】因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生
10、成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2+2OHMg(OH)2、Al3+3OHAl(OH)3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3+OHAlO2+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D。17下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是()A在相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小B可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C可用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质DNa2CO3和NaHCO3固体分别与盐酸反应产生等量的CO2时
11、，后者消耗的H+多【答案】 C18把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A烧碱溶液 B新制氯水 C稀盐酸 D纯碱溶液【答案】 A【解析】A加入烧碱，铝和烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，而镁不反应，故A正确；B氯水中含有盐酸、次氯酸，与镁、铝都反应，故B错误；C盐酸与镁、铝都反应，不能用于除杂，故C错误；D镁、铝与纯碱都不反应，不能用于除杂，故D错误；故选A。19将1.12g铁粉加入25mL 2molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色CFe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D氧化产物与还原产物的物质的
12、量之比为2：5【答案】 C 【解析】铁粉的物质的量n=，氯化铁的物质的量n=CV=2molL10.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，所以氯化铁剩余0.01mol，生成的Fe2+的物质的量为0.06mol；A氯化铁剩余，故A错误；B氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故B错误；CFe2+的物质的量为0.06mol，氯化铁的物质的量为0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，故C正确；D氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1：2，故D错误；故选C。20下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()AAl是地壳中含量最多的元素BAl2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料C向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH3)D铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属【答案】 B