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1、新教材适用高考化学高三二轮复习讲练测之练案【新课标版化学】1【2015新课标卷理综化学】我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水【答案】B【解析】 根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属。答案选B。【考点定位】本题考查历史背景下的化学知识，核心考点为元素化合物知识。难度为容易等级【名师点晴】我国古籍中有一些古人对化学知识的初步认识。结合高中化学知识考查对古籍中描述的物质进行辨识，这种考法可能会延续几年。本草
2、纲目、淮南万毕术等古籍中描述的化学物质和化学反应可以适当关注。2【2015新课标卷理综化学】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（ ） A硅胶可用作食品干燥剂 BP2O5不可用作食品干燥剂 C六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用【名师点晴】本题从知识上考查了常见干燥剂在生活中的应用，考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况，熟悉常见干燥剂的性质是答题的关键。这道高考题为一道中下档题，难度偏低。3【2015重庆理综化学】下列说法正
3、确的是（ ）AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B【考点定位】本题主要考查原子半径的大小比较，由非金属性强弱来比较气态氢化物的稳定性以及最高价含氧酸的酸性的强弱，铝、镁、硫的化合物的化学性质。【名师点晴】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是化学学习和化学研究的重要工具，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布，原子半径，元素的非金属性和元素的金属性均呈现周期性变化，将元素周期表的结构及元素周期
4、律，氧化物的类别与性质，SO2、SO3的化学性质，氧化还原反应和硝酸盐的性质等联系起来，充分体现了元素及其化合物之间存在着相互联系和变化规律，该题基础性较强，是每年高考化学的热点。4【2015福建理综化学】纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）Z的水溶液X+YZ电解溶于水点燃AX可能是金属铜BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠DZ可能是三氧化硫【答案】A【解析】试题分析：A.若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2燃烧产生的Z是CuCl2，电解CuCl2溶液产生Cu和Cl2，符合上述物质转化关系，正确。B若X是Cl2，Y是氢气，氢气在氯气中燃烧产生Z是HCl，电解HCl的水溶液，产
5、生氢气和氯气，符合上述物质转化关系，错误。C若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠，不能产生金属钠，不符合上述物质转化关系，错误。D若Z是三氧化硫，而X、Y分别是O2和SO2中的一种，SO3溶于水产生硫酸，电解硫酸溶液，实质是电解水，产生氢气和氧气，不能产生O2和SO2，不符合上述转化关系，错误。【考点定位】考查物质的性质及转化关系的正误判断的知识。【名师点睛】在物质的化学性质及相互转化关系中，要充分利用物质的化学性质、反应条件及反应物生成物的种类，同时掌握电解原理并加以灵活应用。电解物质时首先要看清电解时阳极材料是活性电极还是惰性电极，活
6、性电极是电极本身被氧化，惰性电极，就要看电解质溶液（或熔融电解质）的阴离子放电顺序确定阳极的电极反应，再根据电解质溶液（或熔融电解质）的阳离子放电顺序确定阴极电极反应式，利用在闭合回路中电子转移数目相等，将两个电极反应式叠加得到总反应方程式，了解电解原理，掌握物质的化学性质及相互装关系是解决本题的关键。5【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OH
7、ClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO【答案】B【考点定位】考查化学反应原理和化学方程式的正误判断【名师点晴】将元素化合物（氯气、HClO等）与化学反应原理相结合，考查学生灵活运用化学理论解释化学现象的能力，充分体现了化学科学的特点和化学研究的基本方法，要求学生在学习中应加强理论联系实际的能力。6【2015安徽理综化学】下列有关说法正确的是（ ）A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)
8、3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C【考点定位】本题考查几种常见无机化合物的性质，包括盐、氧化物和氢氧化物的性质，还涉及到胶体的性质。【名师点睛】解决本题需要具备的知识基础是掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，关键是化学性质中热稳定性的比较；氢氧化铁胶体的性质中除了需要重点掌握其具有丁达尔现象，同时不能忽略它的颜色等性质。在氧化物性质中考查了两性氧化物的概念，同时要注意二氧化硅作为酸性氧化物不能说明的一个性质，它可以与氢氟酸反应。7【2015广东理综化学】下列实验操作、现象和结论
9、均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性【答案】BC【解析】Na2CO3加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成，不是分解生成的，A错；苯酚溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，B对；淀粉溶液变成蓝色则生成了I2，说明氯水把I氧化成了I2， 故
10、氧化性：Cl2I2，C对；FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，体现了Fe2+的还原性，没有体现氧化性，D错。【考点定位】本题主要考查Na2CO3和NaHCO3固体、苯酚的性质，Cl2、I2氧化性强弱的比较以及Fe2+的检验，以及实验操作、现象、结论之间的关系。【名师点睛】在判断实验操作、现象和结论的一致性的时候，先判断操作是否正确，如果操作正确能否得到相应的现象，再看结论与现象是否吻合，这一类题通常侧重于现象和结论的关系，判断现象和结论的一致性的时候一定要考虑到物质的性质，在整个实验中体现的是什么性质。8【2015海南化学
11、】0.1mol下列气体分别与1L0.lmolL-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）ANO2 BSO2 CSO3 DCO2【答案】C【考点定位】本题考查溶液酸碱性的判断、相关物质的性质。【名师点睛】本题将元素化合物知识与溶液酸碱性的判断结合在一起考查了学生分析问题、解决问题的能力。熟练掌握相关物质之间的反应，准确判断反应后溶液的成分结合弱电解质的电离的电离和盐类水解原理做出相应的判断。充分体现了化学研究从定性到定量的特点，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。9【2015海南化学】下列叙述正确的是（ ）A稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B可用磨口玻璃瓶保存NaOH
12、溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2【答案】C、D【解析】A、稀盐酸与MnO2不能发生反应，不能除去烧瓶内残留的MnO2，错误；B、NaOH与玻璃中的SiO2会发生反应：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，产生的Na2SiO3有粘合性，将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡胶塞，错误；C、稀硝酸具有强氧化性，能够与Ag发生反应产生可溶性的AgNO3，达到除去试管内壁的银镜的目的，正确；D、煮沸自来水，Ca(HCO3)2不稳定，受热会发生反应：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2，达到除去Ca(HCO3)2的目的，正确。【考
13、点定位】本题考查物质的性质和用途。【名师点睛】本题以试管的洗涤、药品的存放和硬水的软化为载体考查相关物质的性质。准确把握相关物质的性质是解题的关键。考查学生对基础知识掌握的熟练程度，体现了学以致用的思想。题目难度不大。10【2015江苏化学】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A粗硅Cl2高温SiCl4H2高温SiBMg(OH)2盐酸MgCl2(aq)电解MgCFe2O3盐酸FeCl3(aq)蒸发无水FeCl3DAgNO3(aq)NH3H2OAg(NH3)2OH(aq)蔗糖Ag【答案】A【考点定位】考查元素及其化合物的性质。【名师点睛】涉及元素及其化合物的性质、水解原理
14、等知识，工业制取硅，碳和二氧化硅制取粗硅，混有未反应碳，然后和氯气反应，最后和氢气反应，最终得到纯硅，工业电解熔融状态下的氯化镁得到镁单质，FeCl3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发，促进水解，得到氧化铁，注意实验反应的细节问题。11【2015上海化学】下列物质见光不会分解的是（ ）AHClOBNH4ClCHNO3DAgNO3【答案】B【解析】AHClO不稳定，光照发生分解反应产生HCl和O2，反应方程式是：2HClO2HCl+O2，错误。BNH4Cl在加热时发生分解反应，而在光照时不会分解，正确。CHNO3不稳定，在加热或光照时发生分解反应，方程式是：4HNO3(浓) 4NO2+ O22H2O，错
15、误。DAgNO3不稳定，光照发生分解反应，方程式是：2AgNO32Ag+2NO2+ O2，错误。【考点定位】考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。【名师点睛】我们在使用物质、研究物质、保存物质时，都应该考虑的性质。物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质包括物质的颜色、状态、溶解性、挥发性、熔沸点、导电性等。物质的化学性质包括物质的稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等。只有掌握了物质的性质，在保存物质、使用物质时才可以方法得到，使物质不发生变质、达到应有的实验效果和实验目的。上述几种物质都不稳定，有的干燥容易分解，有的加热容易分解，掌握好其分解条件是本题的关键。12【2015上海化学】二氧
16、化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）A还原性B氧化性C漂白性D酸性【答案】A【解析】二氧化硫能使溴水褪色,是由于发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。故答案的A。【考点定位】考查二氧化硫的化学性质的知识。【名师点睛】二氧化硫是学生非常熟悉的一种气态物质，其因为会造成大气污染、形成酸雨而臭名昭著。只有对其性质充分认识和了解，才可以合理利用，对污染进行治理，对环境进行保护，才可以变废为宝，达到物尽其用的目的。二氧化硫是酸性氧化物，检验酸性氧化物的通性，还具有漂白性、氧化性、还原性，主要表现还原性。掌握SO2的化学性质
17、是了解各种溶液褪色原理的关键所在。13【2015上海化学】与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）A硫酸铜B氢氧化钠C硫酸亚铁D二氧化硫【答案】A【考点定位】考查物质的分类及反应现象的正确描述的知识。【名师点睛】氢硫酸是酸，具有酸的通性，同时该物质具有还原性和不稳定性。可以根据其性质，结合反应产生的物质的溶解性大小，及物质的分类知识判断选项的正确性。以氢硫酸为线索，间接考查了物质的分类、物质的物理性质、化学性质是本题的目的。14【2014年高考新课标卷第13题】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp
18、(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸15【2014年高考上海卷第五（2832）题】（本题共12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。_（2）石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料）
19、，以化学方程式表示。_、_ （3）室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_，其原因是_。已知：H2S：Ki11.3107 Ki27.11015H2CO3：Ki14.3107 Ki25.61011（4）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。_（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。【答案】（1）5H2S2KMnO43H2SO4K2SO42MnSO48H2O5S（2）2
20、H2S3O22SO22H2O，2H2S2SO23S2H2O；H2SSH2或2H2SO22S2H2O（3）硫化钠溶液；硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化钠更易水解。（4）饱和H2S溶液中电离产生的S2很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H2S的电离，S2离子浓度增大，有沉淀产生。（5）FeCl2、H2S；先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。【考点定位】本题主要是考查H2S的性质、氧化还原反应、铁的化合物以及电离平衡和溶解平衡的应用【名师点晴】本题通过硫及其化合物为载体，意在考查学生严谨的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。该题综合性强，难度较大，对学生的思维能力要求较
21、高， 掌握弱电解质的电离平衡和溶解平衡是答题的关键。1【黑龙江牡丹江第一中学2016届9月月考】下列说法错误的是（ ）A浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C王水溶解金的过程为氧化还原反应，还原产物为NO2DSiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应【答案】C2【安徽屯溪一中2016届第二次月考】今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是 ( )选项甲乙丙丁戊ANH3O2NOH2ONO2BMgCO2CMgOCOCCH2OCOH2CO2DFeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl3【答案】
22、B【解析】试题分析：本题可用代入法进行分析和判断。A、NH3与O2反应生成NO和H2O，不属于置换反应，错误；B、Mg与CO2在点燃条件下反应生成C和MgO，属于置换反应，C与CO2在高温条件下反应生成CO，属于化合反应，正确；C、CO与H2O在高温条件下反应生成CO2和H2，不属于化合反应，错误；D、Fe2+还原性大于Br，所以通入Cl2，一定生成FeCl3，错误。3【河北冀州中学2016届第二次】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：3SiCl4+4NH3高温Si
23、3N4+12HCl。则下列叙述正确的是 （ ）A反应属于离子反应B若制取等量的Si3N4，则反应转移电子数目必然相等C反应的氧化剂是N2D反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:6【答案】C4【黑龙江大庆实验中学2016届第一次月考】0.2mol下列气体分别与1L 0.2 mol/L的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）A SO2 B NO2 CSO3 DCO2【答案】C【解析】试题分析：A.等物质的量的SO2 和NaOH溶液发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、SO2+H2O = H2SO3，B.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,等物
24、的量的NO2和NaOH溶液恰好反应；C.等物质的量的SO3与NaOH溶液发生反应的化学方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4 、SO3+H2O = H2SO4 ；D. 等物质的量的CO2 和NaOH溶液发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+H2O = H2CO3，硫酸是强酸，而碳酸和亚硫酸是弱酸，同浓度时，硫酸溶液的PH最小，答案选C。5【湖南衡阳八中2016届第二次月考】(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N26NH33SO2SO37H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（ ）ABaSO4 BBaSO3 C
25、BaS DBaSO4和BaSO3【答案】D【解析】试题分析：(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N26NH33SO2SO37H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，SO3溶于水发生反应：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4与溶液中的溶质BaCl2发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，NH3溶于水形成氨水，是溶液显碱性，在碱性条件下SO2能溶解，形成SO32-，SO3+2NH3+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4Cl，,故最后得到的沉淀是BaSO4和BaSO3，选项是D。6【沈阳二中2016届1
26、0月月考】以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱B单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2CHF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF D单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高【答案】C【解析】试题分析：A、同主族元素从上往下非金属性越弱，氢氧化物的稳定性越弱，正确，不选A；B、同族从上往下非金属的氧化性越弱，与氢气化合越不容易，所以正确，不选B；C、只有氟化氢是弱酸，其余都为强酸，错误，选C；D、相对分子质量越大，沸点越高，正确，不选D。7【湖北华师大一附中2016届上期中】下列说法正确的是（ ）ASO2和NO2
27、都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气；B由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫；C稀土元素在自然界中含量非常低，难以开采，但它们在冶金工业中有着重要的用途，被称为冶金工业的维生素；D金属钠通常被保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气；【答案】D8【吉林长春十一中2016届上期中】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（ ）A混合酸
28、液中NO3-的物质的量为0.4molBOA段产生是NO，AB段反应为2Fe3+Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气C溶液中最终溶质为FeSO4Dc(H2SO4)为5 molL1【答案】D 1向含Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是（ ）AQ是I BQ是BrCab区间的反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClDb点时溶液中只有Cl【答案】C【解析】试题分析：离子的还原性I-Fe2+Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，最后发生反应2B
29、r-+Cl2=Br2+2Cl-，根据发生反应先后顺序可知，开始时Q没有变化，通入0.05mol氯气后开始减少，则Q为Fe2，ab区间的反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl ，b点时溶液中有Cl、Br,答案选C。2下列推断正确的是（）ASiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 BNa2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 【答案】B3. 下列说法不正确的是（ ）ASiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中BSiO2可与水
30、反应生成H2SiO3C向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度D向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色【答案】B4. 硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是（ ）A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应【答案】A【解析】试题分析：A硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，A正确；B粗硅制备单晶硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO，为置换反应，是氧化还原反应，B错误；C反应：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2中，Si为还原剂，H2O为氧化剂，C错误；D、硅只与HF反应，与盐酸不反应，D错误，答案选A。5. 下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是（ ）氯化钙溶液 澄清的石灰水 碳酸钠溶液 偏铝酸钠溶液 硅酸钠溶液 次氯酸钙溶液A B C D【答案】C