《精修版高考化学二轮复习 专题11 金属及其化合物（测）（解析版） 含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精修版高考化学二轮复习 专题11 金属及其化合物（测）（解析版） 含解析.doc（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、精品文档高考化学高三二轮复习讲练测之测案【新课标版化学】总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_（一） 选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1【甘肃兰州一中2016届9月考】“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能（ ）A土壤中含有铁粉、二氧化锰等B黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料 C土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3【答
2、案】D2【河北衡水中学2016届第二次月考】合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。分析下 表数据，不能形成合金的是（ ） ACu和Al BFe和Na CFe和Cu DAl和Na【答案】B【解析】试题分析：由于金属钠的沸点比金属铁的熔点还低，所以在铁没有熔化之前，钠就变为了蒸汽，钠和铁不可能形成合金，其余都是可以的，答案选B。3【河南信阳高级中学2016届第四次月考】室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是（ ）Aa点，离子方程式为：Al3
3、+ +3OH- =Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解【答案】C4【黑龙江大庆实验中学2016届第一次月考】向Fe(NO3)3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表 (已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是 （ ） 氢氧化物溶液PH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.27.812.8AOA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3B据图计算原溶液中
4、c(NO3-)=c(SO42-)CAB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2+ Al3+3OH=2BaSO4+Al(OH)3DC点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + OH一【答案】B5【江西余江一中2016届第二次月考】一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增质量加了n g，且nm，符合此要求的物质是（ ） H2 CO CO和H2的混合物 HCOOH CH3CHOA B C D【答案】B【解析】试题分析：这些物质完全燃烧后生成二氧化碳或水或二氧化碳和水，根据方程式分析，过氧
5、化钠增重的质量为等物质的量的一氧化碳的质量或等物质的量的氢气的质量，因此只要是一氧化碳或氢气或它们的混合气体或化学组成符合一氧化碳和氢气组合的就会使固体增重为原物质的质量，所以过氧化钠增重为m克，而甲酸会使过氧化钠的增重小于甲酸的质量，乙醛会使过氧化钠的增重大于乙醛的质量，选B。6【沈阳二中2016届10月月考】某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（）AA中一定有Fe2+ BB为AgI沉淀 CA中可能有Fe3+ DA一定为FeBr2溶液【答案】C【解析】试题分析：浅黄色沉淀是溴化银沉淀，加入硫氰化钾显红色，说明溶液中有铁离子，因为加入硝酸酸化，可能是原溶液中的亚
6、铁离子被硝酸氧化成铁离子，所以原溶液可能是溴化亚铁或溴化铁，选C。7【江西临川一中2016届10月月考】将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（ ） A原合金质量为0.92 g B标准状况下产生氢气896 mLC图中m值为1.56 g D图中V2为60 mL【答案】C8【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】将5.1g镁铝合金，投入到500mL2.0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol/LNaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是（ ） A20
7、0mL B 250ml C 425mL D 560mL【答案】B【解析】试题分析：要生成的沉淀最多，则溶液中的溶质恰好是氯化钠，根据氯离子守恒可知需要氢氧化钠的物质的量是0.5L2.0mol/L1mol，因此需要氢氧化钠溶液的体积是1mol4mol/L0.25L250mL，答案选B。9【甘肃天水一中2016届上期中】下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）【答案】A【解析】试题分析：A.2Fe+3Cl22FeCl3，错误；B.2Mg+CO22MgO+C，C+CO22CO，可以实现物质之间的转化关系，正确；C.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O， Na2CO3+H2O+CO
8、2=2NaHCO3，可以实现物质之间的转化关系，正确；D4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，可以实现物质之间的转化关系，正确。10【吉林长春十一中2016届上期中】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 molL1盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H)为0.400 molL1。则原混合物中单质铁的质量是（ ）A2.24 g B3.36 g C5.60 g D10.08 g【答案】C（二）填空题11【甘肃兰州一中2016届9月考】（13分）
9、向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图。（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）_ _ _（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式 （3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3C(mol/L)【答案】（1）BaSO4 （2分） Fe(OH)3 （2分）（2）Ba2+SO42=BaSO4（2分） Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O （2分）（3）（每空
10、1分，5分）溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3C(mol/L)1110.20.1+2H2O，根据图像可知本阶段溶解了0.01mol的Al(OH)3，需要NaOH物质的量为0.01mol，消耗的溶液B为10mL，则C（NaOH）=0.01mol0.01L=1molL1，则c（Na2SO4）=1molL1，加入溶液B100mL时，Ba2+恰好沉淀完全，则n（Ba2+）=n（SO42）=0.1L1molL1=0.1mol，则c（BaCl2）=0.1mol0。1L=1molL1，Fe(OH)3物质的量为0.11mol0.1mol=0.01mol，则c（FeCl3）=0.01mol0
11、.1L=0.1molL1，根据图像第二、三阶段共消耗NaOH物质的量为0.02mol，则溶解的Al(OH)3共.02mol，所以原溶液含有0.02mol Al3+，则c（AlCl3）=0.02mol0.1L=0.2molL1。12【河北冀州中学2016届上期中】（10分）过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸广泛用作胃药，治疗胃酸过多试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：_。（2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为_。（3）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾
12、溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有_、_（写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H2O2+SCN-SO42-+CO2+N2+H2O+_（SCN-中S为-2价；将方程式补充完成并配平）【答案】（每空2分，10分）（1）2MgO2+4H+=2Mg2+2H2O+O2（2）3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O（3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 、 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 11，2，2，2，1，10，2H+。13【宁夏银川一中2016届第三次月考】（17分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。（1
13、）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为 ；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是 ；（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：酸溶过程中发生反应的化学方程式为 ， ， ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式 ；氧化过程中，O2、NaOH与F
14、e2+反应的离子方程式为 。为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 ，沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH过大，可能引起的后果是 。【答案】（1）3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O,（2分） 本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水。 （2分）（2）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O（1分）Al2O3 + 3H2SO4 =Al 2(SO4) 3 +
15、3H2O（1分）MgO +H2SO4 = MgSO4 + 2H2O（1分） SiO2（1分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）FeS2 + 14Fe3 + +8H2O = 15Fe2 + + 2SO42 + 16 H+（2分）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH= 4Fe(OH)3 或Fe2+2OH=Fe(OH) 2（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）3.23.8 （2分）Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（1分）14【甘肃天水一中2016届上期中】(10分)碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O常用作塑料阻燃剂。（1
16、）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O中a、b、c、d的代数关系式为 。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH): n(CO32)（写出计算过程）。【答案】（10分）分解产生的物质覆盖在着火物质上，隔绝空气与可燃物接触（2分） 2a+3b=c+2d （3分） （3）3:5（5分）【解析】试题分析：（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和分解产生的物质覆盖在