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1、精选高考化学复习资料第十五题图像、表格型选择题题组一溶液变化类1 水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中正确的是()A图中A、D、E三点处Kw间的关系：E处A处D处B温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离从A点变化到D点C温度不变时，在水中加入适量CH3COONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点D在B点处，0.5 molL1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH7答案B解析本题考查水电离及Kw有关知识。由图像知A、D、E三点均为25 的情形，Kw不变，A错；温度不变时，往水中通入HCl气体，形成盐酸抑制水电离，c(H)增大而c(OH)
2、减小，可以从A点变化到D点，B正确；温度不变，水中加入适量CH3COONa，因CH3COO水解c(OH)增大可以使A点变化到E点，而不是C点，C错；D项中，B点对应Kw1012，中性时pH6，故0.5 molL1 H2SO4与1 molL1 KOH等体积混合恰好反应所得溶液pH6，D错。2 常温下，Ksp(CaSO4)9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是()Aa、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液Ba点对应的Ksp等于c点对应的KspCb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3103 molL1D向d点溶液中加入适量CaCl2固
3、体不可以变到c点答案AD解析CaSO4溶于水达到溶解平衡时，c(Ca2)c(SO)，故a、c两点不代表CaSO4溶于水的情况，A错误；温度不变，Ksp不变，根据Ksp表达式知，曲线上的点对应的Ksp为定值，B正确；b点时Qc4103510320106Ksp(CaSO4)，故b点时将有沉淀生成，无论b点到达a点或c点，溶液中c(SO)一定等于3103 molL1，C正确；向d点溶液中加入CaCl2固体，c(Ca2)增大，从不饱和溶液变为饱和溶液，故可以变到c点，D错误。3 等体积，浓度均为0.1 molL1的三种溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，已知将、分别与混合，实验测
4、得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下所示，下列说法正确的是()A物质酸性的比较：CH3COOHHSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中：c(CH3COO)CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 molL1答案BC解析由曲线斜率可知HSCN溶液生成CO2的速率快，所以酸性的比较：HSCNCH3COOH，所以CH3COO的水解程度大于SCN，A错误，B正确；酸性HSCNCH3COOH，等浓度的两种酸提供的H浓度HSCN比CH3COOH大，HSCN对水的电离抑制程度更大，NaHCO3水解促进水的
5、电离，所以C正确；D物料守恒，但应注意体积变为原来的2倍，错误。4 T 时，某NaOH溶液中c(H)10amolL1，c(OH)10bmolL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T )，测得混合溶液的部分pH如表中所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3 B4 C5 D6答案B解析由题意可知在该温度下水的离子积常数为11012，通过可知此NaOH溶液中c(OH)1104 molL1。由可知加入20.00 mL盐酸后溶液的pH6，此时恰好完全中和，则c(H)1104 mo
6、lL1，则c4。题组二能量变化类5 已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是()A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用上图来表示答案BC解析由热化学方程式可知H0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则HF分解生成H2和F2为吸热反应，A项错误；HF(g)转变为HF(l)放热，则1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF，放出的热量
7、大于270 kJ，B项正确；该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C项正确；该反应中能量变化如图所示。6 研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标。目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为4NH33O22N26H2O。和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是()燃料沸点/燃烧热(kJmol1)相对分子质量(gmol1)液态密度(gcm3)氢252.60238.402.020.07氨33.50317.1017.030.61A.以氨和氢为燃料时，均可以减缓温室效应B氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸C等质量的氨和氢分别燃烧，氨放出
8、的热量多D氨的液化比氢容易得多答案AD解析A中，氨和氢的燃烧不产生CO2，可以减缓温室效应，正确；B中，氢比氨易燃烧，故氢比氨更易发生爆炸，错误；C中，由表中数据可知，1 g H2完全燃烧生成水放出的热量为 kJ，而1 g NH3完全燃烧生成N2和H2O放出的热量为 kJ，故等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多，错误；D中，由氢和氨的沸点可知，氨比氢易液化，正确。题组三性质判断类7 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)与对应选项错误的是()A向1 L浓度均为0.1 molL1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 molL1稀H2SO4溶液B向含有0.1 molL1
9、AlCl3和0.3 molL1 NH4Cl的1 L混合液中加入0.1 molL1 NaOH溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳答案A解析由于一加入H2SO4后就会生成BaSO4和Al(OH)3，故A图错误；B图中涉及三个反应阶段分别为：第一阶段，Al33OH=Al(OH)3，此阶段耗n(NaOH)0.3 mol；第二阶段，NHOH=NH3H2O，此阶段耗n(NaOH)0.3 mol；第三阶段，Al(OH)3OH=AlO2H2O，此阶段耗n(NaOH)0.1 mol，故正确；C、D图明显正确。8 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO410
10、FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O。现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是()A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C根据OC段的数据可知，开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变血红色答案D解析可用排除法，由图像可知C点无Fe3，所以只有D选项错误；也可用逐项分析法，图中AB段Fe3的物质的量不变，所以K
11、I只能与酸性高锰酸钾反应，当酸性高锰酸钾反应完后，再与Fe3反应，所以A、B选项正确；依据铁守恒整个反应前后Fe2的物质的量不变，所以化合价最终升高的是KI，升高总数为1.25 mol,1 mol KMnO4化合价降低5 mol，所以参加反应的KMnO4为0.25 mol，C选项正确，只有D选项错误。9 根据下列实验事实所列出的相应结论正确的是() 实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H的能力：COT2，K2K1(K1、K2分别表示对应温度下的化学平衡常数)D图4表示室温
12、下，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1氨水时，溶液的pH随加入盐酸体积变化的曲线答案B解析催化剂能减小反应所需要的活化能，但对反应的焓变没有影响，A错误；向含有H、Mg2、Al3、NH的溶液中加入NaOH溶液，先发生酸碱中和反应，无明显现象，继续加入NaOH溶液，生成氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀，继续加入NaOH溶液，生成NH3H2O，当NaOH溶液过量时，氢氧化铝沉淀又逐渐溶解，B正确；合成氨的反应是放热反应，温度升高，平衡时NH3的百分含量减小，故T1K2，C错误；用盐酸滴定氨水，恰好完全反应时，溶液应呈酸性，而不可能呈中性，D错误。12关于下列各图像的说法中正确的是
13、()A图表示将SO2气体通入溴水中B图表示反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0的平衡常数K随温度的变化C图中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为11D图中的H1H2答案D解析SO2气体通入溴水中发生反应Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，生成强酸，溶液pH减小，但溴水呈酸性，其起始pH小于7，故A项不符合题意；反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0为放热反应，随温度升高，平衡常数减小，B项不符合题意；铁作阳极，电解氯化钠溶液时，铁先失去电子，即阳极不产生氯气，C项不符合题意；CCOCO2均为放热过程，根据盖斯定律H1H2H3，H1、H2、H3均为负数，故H1H2，D项符合题意。