省泰中附中初三化学三模试题及答案.pdf

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1、1 二一四年初中毕业、升学模拟考试 化学试题 （考试时间： 60分钟满分： 60分） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Ag-108 第一部分选择题（共 20分） 第1题一第 10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共 10分。 1自然界存在许多循环现象，以下循环所发生的变化主要通过物理变化实现的是 A碳循环B氧循环C二氧化碳循环D水的天然循环 2物质不需要通过化学变化就能体现的性质是 A稳定性B挥发性C可燃性D 酸碱性 w.s 3下列各组物质中，属于纯净物的是 A生铁B天然气 C冰水D医用酒精 4下列事实与对应的解释相符的是 A

2、空气能被压缩 分子体积可以变小 B甘蔗甜，苦瓜苦 构成物质的分子不同 C结冰的水不能流动 0以下，水分子不再运动 D50mL 水和 50mL 酒精混合后的总体积小于100mL 分子质量小 5下列实验操作中，不正确的是 A蒸发食盐水B称量固体C滴加液体药品D倾倒液体 6生活中处处有化学。以下有关化学的应用不合理的是 A常用铁锅炒菜可补充人体所需的铁元素 B用甲醛溶液浸泡水产品来保鲜 C用加热煮沸的方法降低水的硬度 D炒菜时油锅着火，可迅速将菜倒入锅内 7下列有关实验现象的描述正确的是 A硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体 B铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色 C滴有稀H2SO4的

3、 pH 试纸呈红色 D向 CaCl2溶液中通入足量 CO2气体，出现大量白色沉淀 8分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是 A醋酸和干冰都属于有机物 B不锈钢和金刚石都属于合金 C锌和碘都属于人体必需的微量元素 D尿素和硝酸钾都属于复合肥料 2 9下列说法正确的是 A Cl -的质子数比电子数多 1 BNaCl 由 Cl -和 Na+构成 C原子都由质子、中子、电子构成D保持水的化学性质的最小粒子是H 和 O 10右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误 的是 At2时，甲、乙两种物质的溶解度相等 Bt3时，甲和乙的饱和溶液恒温蒸发相同的水分，都会析出晶体， 且析出晶体的质

4、量甲乙 C分别将 t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1，则所得的三种溶 液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙 Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40% 第 11 题一第 15 题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个 且正确得1 分；多选、错选得0 分。每小题2 分，共 10 分。 11 二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料。完全燃烧二甲醚4.6g， 生成 CO2 8.8 g 和 H2O 5.4g。 下列判断不正确的是 A二甲醚一定含C、H，可能含O B二甲醚中C、H 元素的质量比为41 C二甲醚中H 的质量分数为l3.0D4.6g 二甲醚完全燃烧消耗O2 9

5、.6g 12下列实验不正确的是 选项实验目的所用试剂或方法 A 检验黄金与黄铜滴加稀盐酸 B 鉴别纯碱与烧碱加水溶解、滴加酚酞试液 C 除去氮气中氧气将气体通过灼热的铜网 D 鉴别羊毛织物和棉织品分别点燃、闻气味 13下列对水消毒的微观过程分析正确的是 A参加反应的单质是氯气 B经消毒后的水呈碱性 C反应中只有一种元素的化合价发生变化 D该反应的基本类型是置换反应 14X、R 表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X(NO3)3。下列说法不正确的是 A该反应是置换反应B若 X 是 Al，R 是 Ag，则反应后溶液质量减少 CX 可能是 Fe，R 可能是 Cu DX 的金属活动性

6、比R 强 15NaHSO4溶于水能离解出自由移动的 Na+、H +、 SO 4 2-，下列有关 NaHSO4溶液的叙述正确 的是 A具有导电性B能使红色石蕊试纸变蓝 C能与 Na2CO3溶液反应产生气泡 D能与钾发生置换反应生成金属钠 第二部分非选择题（共 40 分） 16( 6分 ) 硝酸铵又称“硝铵” ，是一种常见的盐。请按要求填写下列空格： （1）用化学符号表示：硝铵中的阳离子；硝铵中 +5 价的氮元素。 （2）硝酸铵在受热或受到撞击时，会剧烈分解：NH4NO3 撞击 +2H2O，这一性质可用于 汽车的安全气囊。 （3）利用硝铵原理制作的化学致冷剂具有便于携带，使用方便等特点。 （4）硝

7、铵作化肥含氮量高，但不能与熟石灰等碱性物质混合施用。其原因（用化学方程式解 释） ：。 （5）依据组成盐的阳离子和酸根的种类不同，下列物质可与硝铵列为一类的是（填序 号） 。HNO 3 NH 4Cl KNO3CO(NH2)2 3 17( 16 分) 水在化学实验中的作用不可忽视。下图中五个实验分别用到水。 请回答： 实验 A 中水作（填“溶剂”或“溶质”），其中玻璃棒的作用是。 实验 B 中水的作用是。 实验 C 中反应的化学方程式是；通过烧杯中的水进入集气瓶中的体 积可得出氧气约占空气总体积的结论。 实验 D 中水的作用是提供热量和。 实验 E 中的集气瓶里装满水的目的是。 已知过氧化钠（化

8、学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利 用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出 O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为： 2Na2O22CO22Na2CO3 O2。某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一所示的实验 装置。 装置中CO2的制取方法有多种，若用稀盐酸和石灰石制取CO2，该反应的化学方程式 为。若用加热NaHCO 3固体制取 CO2，应该选用的发生装置为 （选填图二中字母，下同）。 夏天室温很高的时候，检验A 装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然 后，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。 为收集纯净干燥的O2，装置中盛放的试剂为，

9、作用是；装 置中盛放的试剂为，作用是；则中收集方 法可选用。 A排水集气法B向下排空气法C向上排空气法D真空袋收集法 当观察到装置中时应停止通CO2。 18( 5 分) AF 为初中化学常见物质，这六种物质间存在右图所示的关系（“”表示转化关 系，“”表示反应关系）。其中A、B 两溶液发生中和反 应可得到厨房内常用的一种调味品；C 在农业上可用来配制 波尔多液，且C 和 D 反应可制得B；A 和 D 反应与 A 和小 苏打反应得到的产物完全相同。 （1）欲通过一步 实验证明 A、B 反应后所得溶液中溶质的 组成，需要加入的试剂是。 （2） D 物质的俗名是， C 与 D 之间反应的化学方程式为

10、。 （3）E 物质的类别是（填酸、碱、盐、氧化物）；若 E、 F 是同类物质，且F 能与 A 4 溶液发生反应，则F 与 A 反应的化学方程式为。 19( 6 分 )碳酸钡广泛应用于显像管（CRT） 、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其 主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。 【已知】 ：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化 钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。但氢氧化物溶 解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。 温度 /0 40 80 Ca(OH)2溶解度 /g

11、 0.187 0.141 0.094 Ba(OH)2溶解度 /g 1.67 8.22 101.4 （1）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式：； （2）除了水之外， 进入分离池中的物质是和，请你推测 分离池中操作的方法是（选填“ A”或“ B”）。 A降温，过滤；B. 加热，过滤 （3）写出由溶液B 制取产品的化学方程式：； （4）以下相关说法正确的是。 A对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应 B焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态 C焙烧炉内只涉及分解反应 D废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料 20(7 分) 某校化学兴趣小组的同学开展了

12、测定Na2CO3和 NaCl 的固体混合物中 Na2CO3质量 分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案： （1）“操作1”的名称是 _，溶液 M 中的溶质（写化学式） 。 （2）滴加 CaCl2溶液应“过量” ，否则会使测定的结果（填“偏大”或“偏小”） ， 确定 CaCl2溶液是否过量的方法是_ _ 。 （3）该混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%） 5 化学三模试题答题纸 第一部分选择题（共 20分） 第1题一第 10题，每小题只有一个选项符合题意。 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案D B C B D B C C B D 第 11

13、 题一第 15 题，每小题有一个或两个选项符合题意。 题号11 12 13 14 15 答案A B AC C AC 第二部分非选择题（共 40 分） 16( 6分 ) （1） NH4 +；NH 4N + 5 O3。 （2） N2O。 （3）溶于水温度降低。 （4） 2NH4NO3+Ca(OH) 2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3 。 （5） 17( 16 分) 。 溶剂，加速溶解。 防止高温生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。 4P+5O2 点燃 2P2O5；1/5。 隔绝氧气。 排去集气瓶中的空气。 CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 。A。 用热毛巾捂住试管外壁或用酒精灯微

14、热试管。 氢氧化钠溶液，除去二氧化碳；浓硫酸，干燥气体；D。 浅黄色固体变成白色。 18( 5分 ) 。 （1）紫色石蕊试液。 （2）纯碱， Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 。 （3）氧化物， CuO+2HCl=CuCl 2+H2O(或其它正确的也可)。 19( 6分 ) （1） BaCO3 高温 BaO+CO2 ； （2） Ba(OH)2、Ca(OH)2，B。 （3） Ba(OH) 2+CO2= BaCO3 +H2O； （4） ABD 。 20( 7分 ) （1）过滤； NaCl、 CaCl2。 （2）偏小；取少量溶液M，滴入适量的碳酸钠，若有沉淀产生，则CaCl2溶液过量（其它正 确的也可以） 。 （3）%4.96%100 11 6.10 g g 6