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1、用心 爱心 专心1 第二章化学物质及其变化 课题：第二节离子反应 【学习目标】 1、了解电离、电解质的概念，讨论酸碱盐在水中的电离情况，认识酸碱盐的 本质。 2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，学会书写离子方程式 【学习重点】 ： 电离、电解质、酸、碱、盐的概念，电离方程式的书写、离子方程式 【学习过程】 问题： 在初中我们已做过水的导电性实验。老师常在水中加入硫酸或硫酸钠等物质，为什 么？ 用下列物质做初中类似的导电性实验时，实验结果如下 物质是否导电物质是否导电 稀盐酸能熔融氯化钠能 氢氧化钠溶液能洒精不能 氯化钠溶液能氯化钠固体不能 蔗糖溶液不能蔗糖固体不能 一、电解质 1 概念
2、:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 【思考探究】 II : 能导电的物质中一定有能自由移动的带电的粒子 .NaCl 溶液能导电 , 其溶液 中导电的粒子是什么呢?这些粒子是怎么形成的? NaCl 在水溶液中的溶解和离解过程。 2. 电离方程式的书写: (1)NaCl的电离 : 在 水溶液 中离解形成水合钠离子和水合氯离子: 在 熔融 状态下离解形成钠离子和氯离子: 【思考探究】 III: HCl 、HNO3、H2SO4电离形成的粒子有何共同之处? (2)在水溶液中酸的电离，写出电离方程式： HCl 的电离 : HNO 3的电离 : 用心 爱心 专心2 H2SO4的电离 : 小结
3、酸 : . 注意 : 熔融状态 ( 液态 ) 下, 酸不发生电离 , 而是以 分子 的形式存在 . 【思考与交流】参考酸的定义 , 尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质 【学生活动】 ： 碱： 如:NaOH的电离方程式 : Ba(OH)2的电离方程式: 盐: . 如: KNO3的电离 : MgCl2的电离 : NaHCO3的电离 : NaHSO4的电离 : 硫酸铁的电离： 【思考探究】 IV:哪些化合物在水溶液中或熔融状态下能发生电离?它们都是电解质吗? 注意： 1. 酸、碱、盐及部分金属的氧化物在水溶液中或熔融状态下能发生电离,它们都是电解质. 故酸 、碱 、盐都是电解质 . 部分金属的氧化物
4、及 水 也是电解质 . 2. 非金属氧化物、大部分 有机物 为非电解质 . 如:CO2、SO 2;CH4、CH3CH2OH 、蔗糖等 . 分类标准不同，化合物类型不同，请画出其交叉分类图： 分类 I: 化合物的元素组成及其性质分类分类；II: 按化合物在一定条件下能否电离( 离解 成离子 ) 分类 要点归纳： 能导电的物质不一定是电解质. 电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解 质。如 CO2、NH3的水溶液能导电，但它们不是电解质。因为 CO2、NH3溶于水时与水发生反 应，生成弱电解质H
5、2CO3、NH3H2O ，是 H2CO3、NH3H2O电离出自由移动的离子，而不是CO2、 化合物 氧化物 酸 碱 盐 其它 非金属氧化物 金属氧化物 化合物 非电解质 电解质 用心 爱心 专心3 NH3本身直接电离出自由移动的离子，所以CO2、NH 3不能称为电解质。 电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。 【巩固练习】 1. 下列关于电解质的说法正确的是 ( ) A.液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质 B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融
6、下能导电所以BaSO4是电解质 2. 在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH溶液 Cu(OH)2 AgCl NaCl 晶体 乙醇 (C2H5OH) H2O CO2Fe (1) 能导电的是 (2) 属于电解质的是 3. 下列电离方程式中，书写错误的是() ANaHSO3=Na + +HSO3 - B KHSO4=K +H+SO 4 2- CH2SO4=2H + +SO 4 2- DKClO3=K +Cl- +3O 2- 问题 ：请写出CuSO4和 BaCl2的电离方程式，并说出分别以哪些离子存在于溶液中？ ， ， 思考 1：不同溶液混合后，离子还依然存在吗？ 实验：向盛有 2mLCuSO
7、4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。 现象： 反应方程式： 思考 2：混合后哪些离子的数目减少了？为什么数目减少了？ 思考 3： Cu 2+、 Cl- 发生反应吗？又该怎样检验？ 二离子反应及其发生的条件 （一）离子反应 1. 概念：有离子参加的反应称作离子反应。 2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。 CuSO4 +BaCl2为例： 、写：写出化学方程式。 、拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。 、删：删去两边形式相同的离子。 、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电 荷总数是否相等。 离子方程式书写“四步曲” 用心 爱心 专心4 练一练：（
8、写出化学方程式及离子方程式） （1）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 （2）硫酸与氢氧化钠溶液反应 （3）大理石与盐酸反应 （4）硫酸铜溶液和氢氧化钡的反应 思考： P32 表有何特点？ 化学方程式离子方程式 NaOH+HCl = NaCl+H2O OH - + H + = H 2O KOH+HCl = KCl+H2O OH - + H + = H 2O 2NaOH+H 2SO4 =Na2SO4+2H2O OH - + H + = H 2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4+2H2O OH - + H + = H 2O 相同不同 中和反应实质： 【巩固练习】 1、离子方程式CO3 2 + 2H+
9、 = H 2O + CO2中的 CO3 2 代表的物质可以是（） A、CaCO 3 B、 NaHCO3 C、 Na2CO3 D、BaCO3 2、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba 2 +SO 4 2 =BaSO4（） ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl CBaCO 3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 3下列各组离子反应可用H OH H2O表示的是（） A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸 C硝酸和氢氧化钠D硫酸氢钠和氢氧化钠 4、下列反应的离子方程式中，正确的是（） A向硝酸银溶液中加盐酸Ag C1 AgCl B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca （HCO 3）22H Ca 22H 2O 2CO2 C盐酸跟氢氧化镁反应：H OH H2O D碳酸镁跟硫酸反应：MgCO 32H Mg 2 H2O CO 2 二 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 1Cu 2+ +2OH - =Cu(OH)2 2H +OH- =H2O 用心 爱心 专心5 32H + +CaCO 3=Ca 2+ +H2O+CO 2