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1、1 重难点七对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理解 【要点解读】 1物质的量“四化” 专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说 成“物质量”或“物质的数量”等 微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及 这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米 具体化必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O ”、 “2 mol O2”、“ 1.5 mol O3”；不能说“ 1 mol 氧” 集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4 2阿伏加德罗常数“三量
2、” （1）基准量： 0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 （2）准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol 1。 （3）近似量： 6.0210 23 mol1。 3摩尔质量“三性” （1）等值性： 摩尔质量只是以gmol 1 作单位时， 在数值上与相对分子质量或相对原子 质量相等。 （2）近似性： 由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以gmol 1 为单位时， 其 数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如 Na和 Na的摩尔质量都为23 gmol 1。 （3）确定性： 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多 少而改变。 4物质的量、物质的质量、粒子
3、数目之间的相互计算 【易错提醒】 （1）摩尔质量与物质的质量的区别 概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质 多少的物理 量。 2 单位不同。摩尔质量的单位是gmol 1，而物质的质量的单位是g 或 kg。 不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1 mol 该微粒的质量。当摩尔质量以gmol 1 为单 位，质量以g 为单位时，二者在数值上相等。 （2）摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系 摩尔质量的单位用gmol 1 表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。不 能理解为摩尔质量与相对分子( 或原子 ) 质量相等。 （3）阿伏加德罗常数与6.0210
4、23的关系 阿伏加德罗常数近似为6.0210 23 mol1，不能忽视阿伏加德罗常数的单位 mol 1。 【重难点指数】 【重难点考向一】基本概念 【例 1】下列说法正确的是( ) A1 mol 氢约含有 6.0210 23 个微粒 BH2的摩尔质量是2 g C1 mol O 2 的质量是32 g ，含有的氧原子数为2N A D2N A 个 H 2SO4 的摩尔质量为196 gmol 1 【答案】 C 【重难点考向二】阿伏伽德罗常数 【例 2】下列有关阿伏加德罗常数(NA) 的说法错误的是( ) A32 g O2所含的原子数目为NA B0.5 mol H 2O所含的原子数目为1.5NA C1
5、mol H2O含有的 H2O分子数目为NA 3 D0.5NA个 Cl2分子的物质的量是0.5 mol 【答案】 A 【重难点考向三】物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算 【例 3】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA B0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C28 g 氮气所含的原子数为NA DNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81 【答案】 B 【重难点点睛】以物质的量为中心的计算、NA与物质的量的关系并由此延伸到微粒个数、物质 的质量，应熟练掌握它们的换算关系。在分析判断时还要注意弄清用N
6、A所表示的粒子的种 类和所给物质的关系。 【重难点特训】 1下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（） 0.5 mol氨气标准状况下22.4 L氦气4 时 9 mL 水 0.2 mol磷酸 A B C D 【答案】 A 【解析】 试题分析： 0.5mol氨气含有原子物质的量 =0.5mol4=2mol；标准状况下22.4L 氦气的物 质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；4时 9mL水的质量为9g，其物质的 量= 9 18/g g mol =0.5mol ，含有原子物质的量 =0.5mol3=1.5mol；0.2mol磷酸含有原子 物质的量 =0.2mol8=1.
7、6mol，故含有原子数目，故选A。 4 考点：考查了物质的量计算的相关知识。 2下列叙述正确的是（） A每摩尔物质约含有6.0210 23个粒子 B摩尔是七个基本物理量之一 C摩尔是物质的质量单位 D摩尔是物质的数量单位 【答案】 A 考点：摩尔与物质的量 3用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A22.4L 氢气中含有的氢分子数目为NA B0.5molNa2CO3中含有的Na +数目为 0.5N A C常温常压下，14g 氮气含有的原子数目为NA D0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中， SO4 2-的数目为 1.5NA 【答案】 C 【解析】 试题分析： A22.4L氢
8、气不一定处于标准状况下，不一定是1mol，A 错误； B0.5molNa2CO3 中含有的Na +数目为 N A，B 错误； C常温常压下，14g 氮气是 14g14g/mol 1mol，其中 含有的原子数目为NA，C正确； D不能确定0.5mol/LFe 2（SO4）3溶液的体积，则不能计算 SO4 2- 的数目， D错误，答案选C。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算 【名师点晴】要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德 罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 选项 C是易错点，注意稀有气体是由一个原子组成的。 4关于
9、SO2的叙述中，正确的是（） ASO2的摩尔质量是64g B1molSO2中所含分子数约为6.0210 23 5 C1molSO2的质量是64g/mol D常温常压下，1molSO2的体积为22.4L 【答案】 B 考点：考查物质的量的有关计算 5下列说正确的是( ) A物质的量就是1摩尔物质的质量 B1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 C1 molH2中含有 6.02 个氢分子 DCO2的摩尔质量是44 g/mol 【答案】 D 【解析】 试题分析： A物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，质量的单 位是克，二者是不同的物理量，故A错误； B1 mol 水中含有2 mol 氢原子和1 mol 氧原 子，故B 错误； C1 molH2中含有 6.0210 23 个氢分子，故C 错误； DCO2的摩尔质量是 44 g/mol ，故 D正确；故选D 。 考点：考查了物质的量的相关知识。