2019高考化学总复习水溶液中的离子平衡课时作业25盐类的水解新人教版.pdf

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1、1 课时作业 25 盐类的水解 一、选择题 1下列说法错误的是( ) A除去 MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO 3 B等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和 (NH4)2CO3溶液中 NH 4的浓度前者大于后者 C在 NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS 的水解程度增大， pH增 大 D用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 解析： A选项，首先写出Fe 33H 2OFe(OH)33H ，然后分析： MgCO 3与 H 结合，使 上述水解平衡右移，最终生成Fe(OH)3沉淀，正确；B 选项， CO 2 3结合H ，使NH 4 H2ONH3H2O H 右移

2、，所以 (NH 4)2CO3溶液中NH 4水解程度大，浓度小，正确；C 选项， NaHS溶液中存在以下平衡：HS H 2OH2S OH 、HS H S2，Cu2与 S2结合生成黑 色沉淀 CuS ，使 HS H S2右移， HS浓度减小，水解平衡 HS H2OH2SOH 左移， HS 水解程度减小，pH减小，错误； D选项，氯化铵溶液水解显酸性，与锈迹反应，正确。 答案： C 2下列说法正确的是( ) A常温下，向NH4Cl 溶液中加入氨水至溶液的pH7，此时溶液中c(NH 4)c(Cl ) B0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液 35 时的碱性比25 时强，说明盐类的水解反应是放热 反

3、应 C经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸 D如图所示与对应的叙述相符合 2 解析： 依据电荷守恒：c(NH 4) c(H ) c(OH )c(Cl ) ，可知 c(NH 4) c(Cl ) ，A选 项错误；盐类的水解是吸热反应，B 选项错误； C 选项，明矾中Al 3水解显酸性，错误； D 选项， CO 2 3水解显碱性，稀释c(CO 2 3) 、c(OH ) 均降低， c(H ) 增大，正确。 答案： D 3下列说法正确的是( ) A0.020 mol L 1 的 HCN(aq)与 0.020 mol L 1 NaCN(aq) 等体积混合得到的碱性混合 溶液中：c(Na ) c(CN )

4、B某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H ) c(A2) c(OH ) c(H2A) C 在物质的量浓度均为0.01 molL 1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中：c(CH3COOH) c(CH3COO ) 0.01 mol L 1 D c(NH 4)相等的 (NH4)2SO4溶液 、NH4HCO3溶 液、NH4Cl溶液： c(NH4)2SO4c(NH4HCO3)c(NH4Cl) 解析：A项， 溶液中电荷守恒， 则有c(Na )c(H ) c(CN ) c(OH ) ， 由于 c(OH )c(H ) ，推知 c(Na ) c(CN ) ，正确； B项，根据质子守恒，在

5、NaHA 溶液中存在：c(OH )c(A 2 ) c(H ) c(H2A)， 错误；C项， 根据物料守恒， 则有c(CH3COOH) c(CH3COO ) 0.02 molL 1，错误； D 项， c(NH 4) 相等时， (NH4)2SO4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl 溶液的浓度应符合： c(NH4)2SO40(K11.75 10 5) CH3COO H 2OCH3COOHOH H20(K25.71 10 10) 常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是( ) A混合溶液pH7 B对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 C调节混合溶液的pH至中性，

6、则此时溶液中c(Na ) c(CH3COO ) D温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH 固体， c(CH3COO ) 减小 解析：通过比较K1、K2的大小可见醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度。A选项， 常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，溶液呈酸性，故A不正确； B 选项，升温促进弱电解质的电离和盐的水解，对混合溶液进行微热，K1，K2都增大，故B 错误； C选项， 根据电荷守恒式c(Na ) c(H) c(CH3COO )c(OH ) ，溶液呈中性时 c(H ) c(OH ) ，所以溶液中 c(Na ) c(CH3COO )，故 C正确； D选项，温度不变，若在

7、混合溶液 3 中加入少量NaOH固体，促进醋酸的电离而抑制醋酸根的水解，c(CH3COO ) 增大，故 D错误。 答案： C 5已知某溶液中只存在OH 、Cl、NH 4、 H 四种离子，下列说法不正确的是 ( ) A若溶液中c(NH 4) c(Cl ) ，则该溶液一定显中性 B若溶液中c(NH 4)c(Cl ) c(OH ) c(H ) ，则溶液中一定含有 NH4Cl 和 NH3H2O C 若溶液中c(Cl ) c(NH 4)c(H ) c(OH ) ， 则溶液中可能含有 NH4Cl 或可能含有NH4Cl 和 HCl D若溶液中c(Cl )c(H ) c(NH 4)c(OH ) ，则溶液中含有

8、大量的 NH4Cl 和少量的HCl 解析： A项，若溶液中c(NH 4) c(Cl ) ，由电荷守恒知 c(OH ) c(H ) ，则该溶液一定 显中性； B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl 和 NH3H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含 有 NH4Cl 或可能含有NH4Cl 和 HCl；D 项，若溶质是大量的NH4Cl 和少量的HCl，则c(Cl ) c(NH 4)c(H ) c(OH ) ，错误。 答案： D 625 时浓度都是1 mol L 1 的四种正盐溶液：AX 、BX、AY 、BY ；AX 溶液的pH7 且溶液中c(X )1 molL 1，BX溶液的 pH4，BY溶液的 pH

9、6。 下列说法正确的是 ( ) A电离平衡常数K(BOH)小于K(HY) BAY溶液的 pH小于 BY溶液的 pH C稀释相同倍数，溶液pH变化： BX等于 BY D将浓度均为1 mol L 1 的 HX和 HY溶液分别稀释10 倍后， HX溶液的 pH大于 HY 解析： 由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY 为强碱弱酸盐。 1 mol L 1 BY 溶液的 pH6，说明电离平衡常数 K(BOH)c(Na ) 解析： 加水促进NH 4水解，n(Cl ) 不变， n(NH 4) 减小，而 n n 4 c c 4 ，故随着 4 溶液的稀释， c c 4 逐渐

10、增大， A 项错误；水解为可逆反应，而且水解较微弱，而NaOH 是强电解质，故和均稀释100 倍时，的pH变化大， B项错误； 0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液加水稀释时，溶液中c(OH ) 减小，对水的电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向 移动， C 项正确；由溶液中电荷守恒可得：c(Cl ) c(OH) c(H ) c(NH 4) c(Na )，由 物料守恒可知c(Cl ) c(NH3H2O)c(NH 4) ，因 pH7，故c(OH ) c(H) ，三式联立可得 c(Na ) c(NH3H2O)，D项错误。 答案： C 8常温下，浓度均为0.1 mol L 1 的下列四种盐溶液

11、，其pH测定如下表所示： 序号 溶液CH3COONa NaHCO 3Na2CO3NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是( ) A四种溶液中，水的电离程度 BNa2CO3和 NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C将等浓度的CH3COOH 和 HClO溶液比较， pH小的是 HClO DNa2CO3溶液中，c(Na ) c(CO 2 3) c(HCO 3) c(H2CO3) 解析： A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水 解程度越大， pH越大，则四种溶液中， 水的电离程度 ， A错误；B.Na2CO3和 NaHCO3 溶液中都存在着

12、H 、OH、CO2 3、HCO 3、H2CO3、Na 、H 2O，B 正确； C.醋酸的酸性强于次氯 酸，在等物质的量浓度相等下，pH小的是醋酸，C错误； D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中， c(Na ) 2c(CO2 3) 2c(HCO 3) 2c(H2CO3) ，D错误。 答案： B 9有酸 HA和碱 BOH两种溶液，下列说法正确的是( ) A相同条件下，相同浓度的HA和 BOH溶液，前者的c(H ) 与后者的 c(OH ) 一定相等 B等浓度、等体积的HA与 NaA混合，溶液一定呈酸性 CHA和 BOH混合，溶液中微粒浓度关系可能为c(A ) c(B )c(OH ) c(H ) D室

13、温下，向1 mL pH 1 的 HA溶液中加水至10 mL，则所得溶液中水电离出的c(H ) 1.0 1012 molL 1 解析：选项 A，无法确定HA和 BOH是否是强酸或强碱，无法比较 H 和 OH 浓度。选项 B， 若 A 的水解能力大于 HA的电离能力， 溶液呈碱性。 选项 C，根据电荷守恒有：c(A ) c(OH ) c(B ) c(H ) ，若 c(A )c(B ) ，则有 c(H )c(OH ) 。选项 D，假设 HA为强酸，稀释 后c(H ) 0.01 mol L1，H 2O电离出c(H ) 1.0 1012 molL 1，HA若是弱酸，则 c(H )1.0 102 molL

14、 1，故由 H 2O电离出的c(H ) 1.0 10 12 molL 1。 5 答案： D 10室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的 NaOH 溶液和c2、V2的 CH3COOH 溶液相混合， 下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A若 pH7，则一定是c1V1c2V2 B在任何情况下都是c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH ) C当 pH7 时，若V1V2，则一定是c2c1 D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO ) c(CH 3COOH) c(Na ) 解析： A项，pH7时，可以是c1V1c2V2，也可以是c1V1c2V2，错误； B项，c(Na ) c(H

15、) c(CH3COO ) c(OH ) 符合电荷守恒，正确； C项，当 pH7 时，醋酸一定过量，正确； D项，c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(Na ) 符合物料守恒，正确。 答案： A 11下列浓度关系正确的是( ) A0.1 mol L 1 的 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol L 1 的 Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全： c(NH 4)c(OH ) c(SO 2 4)c(H ) B0.1 molL 1 的 KOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体 3.36 L，所得溶液中：c(K ) c(H ) c(CO 2 3) c(HCO 3) c(OH ) C0.1 mol

16、 L 1 的 NaOH溶液与0.2 mol L 1 的 HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱 性：c(HCN)c(Na ) c(CN ) c(OH ) c(H ) D pH 相 同 的NaOH 溶 液 、 CH3COONa溶 液 、 Na2CO3溶 液 、 NaHCO3溶 液 的 浓 度 ： c(NaOH) c(NH 4) ，A错误；碳酸根离子带有2 个电荷，关系式不符合电荷守恒，B错误； 0.1 molL 1 的 NaOH 溶液与 0.2 molL 1 的 HCN 溶液等体积混合，发生反应NaOH HCN=NaCNH2O ，溶液中NaCN 、HCN的浓度都为0.05 molL 1，溶液呈碱性，

17、则 NaCN的水解程度大于HCN 的电离程度，故c(HCN)c(Na ) c(CN ) c(OH ) c(H ) ，C 正确；醋酸的酸性强于碳酸，水解程度： Na2CO3NaHCO 3CH3COONa，所 以 pH相同时，溶液浓度大小关系为c(NaOH)c(HR ) c(H2R)c(R 2) C点所示溶液中：c(H2R)c(HR ) c(R2) 0.04 mol/L D点所示溶液中：c(H )c(HR ) 2c(H 2R)c(OH ) 解析：A项点为混合溶液，由电荷守恒可知，c(K ) c(H ) c(HR) 2c(R2 )c(OH ) ，错误； B 项点溶液显酸性，等体积等浓度反应生成 KH

18、R ，溶液显示酸性，则HR 电离 大于其水解， 则c(K ) c(HR ) c(R 2) c(H2R)，错误； C项在反应过程中R的总量是不变的， 即n(H2R)n(HR ) n(R 2) 0.001 mol ，点溶液的体积为 25 mL，故c(H2R)c(HR ) c(R 2 ) 0.04 mol/L ，正确； D项点所示溶液中的溶质为K2R，溶液中的离子种类和点是 相同的，故由电荷守恒可知，c(K ) c(H ) c(HR ) 2c(R2) c(OH) ，物料守恒可知： c(K )2c(HR ) 2c(R2) 2c(H 2R)，两式联立可得：c(OH ) c(HR ) 2c(H 2R)c(

19、H ) ， 错误。 答案： C 二、非选择题 13(1) 室温下，如果将0.1 mol CH 3COONa 和 0.05 mol HCl全部溶于水，形成混合溶 液( 假设无损失 ) ， _和_两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol 。 (2) 已知某溶液中只有Na 、CH3COO 、H、OH四种离子。某同学推测该溶液中离子浓 度可能有如下四种关系： Ac(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H ) Bc(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH ) Cc(Na ) c(OH ) c(CH3COO ) c(H ) Dc(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(

20、OH ) 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小关系中正 确的是 ( 填字母 )_ ； 若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是_； 若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前 7 c(CH3COOH)_(填“”“ c(Na )，所 以溶质为CH3COOH 和 CH3COONa ；当等体积的醋酸与NaOH 混合且溶液呈中性，则应该醋酸过 量，所以浓度大于NaOH ，由电荷守恒确定：c(CH3COO ) c(Na ) 。 答案： (1)CH3COO CH3COOH (2) 醋酸钠A CH3COOH 、CH3COONa 14.25 ， N

21、aOH 和 Na2CO3两溶液的pH均为 11。 (1) 两溶液中，由水电离出的c(OH ) 分别是： NaOH 溶液中 _ ； Na2CO3溶液中 _ ； 在 1 L 水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。 (2) 各取 10 mL 上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是 _( 填 化学式 ) 溶液。 (3) 纯碱溶液呈碱性的原因是( 用离子方程式表示)_ _ 。 (4) 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO 2 3水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。 _ _ . 已知 25 时 0.1 mol L 1 醋酸溶液的pH约为 3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体 溶解后发现溶

22、液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性， 增大了c(OH )，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑 制了醋酸的电离，使c(H ) 减小，因此溶液的 pH增大。 (1) 你认为上述两种解释中_( 填“甲”或“乙” ) 正确。 (2) 为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol L 1 的醋酸溶液中加入 少量下列物质中的_( 填写编号 ) ，然后测定溶液的pH 。 A固体 CH3COOK B固体 CH3COONH 4 C气体 NH3D固体 NaHCO 3 若_( 填“甲”或“乙” ) 的解释正确，溶液的 pH应 _( 填“

23、增大”“减 小”或“不变” ) 。 ( 已知 25 时 CH3COONH 4溶液呈中性 ) . 某研究性学习小组的同学对NaHCO3饱和溶液进行加热并测量溶液在不同温度下的 pH ，所得的结果如下( 忽略溶液体积的变化及可能蒸发的溶剂) 。 温度/ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8 8 (1) 甲同学认为：该溶液pH 升高的原因是HCO 3随着温度的升高其水解程度增大，故碱 性增强，该水解反应的离子方程式为 _ 。 (2) 乙同学认为：该溶液pH升高是因为NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断 Na2CO3 的水解程度 _( 填“大于”或“

24、小于” )NaHCO3。 (3) 丙同学认为甲、乙两位同学的判断都不准确，丙认为： 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_( 填“甲” 或“乙” ) 判断正确。试剂X是_( 填字母 ) 。 ABa(OH)2溶液B BaCl2溶液 CNaOH 溶液D澄清的石灰水 将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_( 填“高于”“低于”或“等 于”)8.3 ，则 _( 填“甲”或“乙” ) 同学判断正确。 解析：.(1) NaOH能抑制水的电离， NaOH 溶液中的H 来自于水的电离， c(H ) 水c(OH ) 水1.0 10 11 molL 1；Na 2CO3水解能促进水的电离，其溶

25、液中的OH 来自于水的电离， 即c(OH ) 1.0 103 molL 1；NaOH电离的 OH会抑制水的电离。 (2) 加水稀释时，因 为 CO 2 3的水解程度增大，所以pH变化小， pH变化较大的是NaOH 溶液。 . 溶液中存在CH3COOHCH3COO H电离平衡， 加入 CH 3COONa ， 增大了 CH3COO 浓度， 平衡向左移动，c(H ) 减小， pH增大。 .(2) 因溶液pH升高，故溶液中c(OH ) 增大，即 CO2 3结合 H 的能力强于 HCO 3， 故 CO 2 3 的水解能力强于HCO 3。(3) 若乙同学的观点正确，则溶液中CO 2 3的浓度较大，遇到钡盐

26、或 钙盐就可形成沉淀。若甲同学的观点正确，则加入钡盐或钙盐后不会产生沉淀。但因 HCO 3可 与 OH 作用生成 CO 2 3，故所加的试剂不能为碱。若加热的过程中NaHCO3不分解， 则恢复到 10 时溶液的性质与加热前相同，若加热过程中NaHCO 3发生了分解，则因生成了水解能力 较强的 CO 2 3，溶液的pH8.3。 答案： .(1) 1.0 10 11 molL 1 1.0 10 3 molL 1 NaOH溶液(2)NaOH (3)CO 2 3H2OHCO 3OH (4) 向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液 中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀， 且溶液的红色褪去，则可

27、以说明纯碱溶液呈碱性是 由 CO 2 3水解引起的 ( 或其他合理答案) 。 .(1) 乙(2)B 乙( 或甲 ) 增大 ( 或不变 ) .(1)HCO 3 H2OH2CO3OH (2) 大于 (3) 乙B 等于甲( 或高于乙 ) 15在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 (1) 一定温度下，向1 L 0.1 molL 1 CH 3COOH 溶液中加入0.1 mol CH3COONa 固体，则 9 溶液中 c3COO c c3COOH _( 填“增大”“不变”或“减小”) ； 写出该混合溶液中所有离子浓度之间的一 个等式： _。 (2) 土壤的 pH一般在 49 之间。土壤中Na2

28、CO3含量较高时， pH可高达 10.5 ，试用离子 方 程 式 解 释 土 壤 呈 碱 性 的 原 因 ： _ 。 加 入 石 膏 (CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。 (3) 常温下在20 mL 0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol L 1 HCl 溶液 40 mL， 溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出 ) 物质的量分数( 纵轴 ) 随溶液pH 变化的部分 情况如图所示。 回答下列问题： 在同一溶液中，H2CO3、HCO 3、CO 2 3_( 填“能”或“不能” ) 大量共存； 当 pH 7 时，溶液中含碳元素的主要微

29、粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓 度的大小关系为_； 已知在25 时， CO 2 3水解反应的平衡常数即水解常数Kh c 3c c 2 3 2.0 10 4，当溶液中 c(HCO 3) c(CO 2 3) 21 时，溶液的pH_。 解析： (1)K c3COO c c 3COOH ，K仅受温度影响。由电荷守恒得c(CH3COO ) c(OH ) c(H ) c(Na ) 。 (2) 土壤呈碱性， 是因 CO 2 3水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律，CaSO4转化为 更难溶的物质CaCO3：Na2CO3CaSO42H2O=CaCO3Na2SO42H2O 。 (3) 通过观察图象求解问。中c(OH ) 1.0 104 molL 1，则 c(H ) 1.0 10 10 molL 1，pH10。 答案： (1) 不变c(CH3COO ) c(OH ) c(H ) c(Na ) (2)CO 2 3 H2OHCO 3OH Na2CO3 CaSO 42H2O=CaCO3Na2SO42H2O 10 (3) 不能HCO 3、 H2CO3c(Na )c(Cl ) c(HCO 3)c(H ) c(OH ) 10