高中化学第二单元化学中常用的物理量物质的量同步测试卷(二)鲁科版必修1.pdf

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1、1 第二单元化学中常用的物理量物质的量 ( 时间： 90 分钟，满分：100 分) 一、选择题 ( 本题包括16 小题， 每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意) 1下列有关物质的量的说法中正确的是( ) A物质的量就是物质的质量 B摩尔是国际单位制中的基本单位 C某容器中含有1 mol 氯 D阿伏加德罗常数是6.0210 23 2 由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”， O 2 2就是一种空气负离子，则O 2 2的摩尔质量为( ) A32 g B 32 g/mol C34 g D 34 g/mol 3下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔

2、质量”的叙述中正确的是( ) A物质的摩尔质量等于其相对分子( 原子 ) 质量 B物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔 C0.12 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 D1 mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子 4下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A28 g 氮气含有的原子数为NA B4 g Ca 的物质的量为1 mol C1 mol 氧气分子的质量等于1 mol 氧原子的质量 D24 g O2分子和 24 g O3分子所含的氧原子数目相等 5下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A0.1 mol NH 4Cl B0.1 mol NH4NO3 C1.20

3、4 10 23个 CO(NH 2)2 D0.2 mol NH3H2O 6科学家发现了一种新型氢分子，其分子式为H3，关于原子个数相同的H3和 H2，下列 说法中一定正确的是( ) A体积一定相等 B分子数一定相等 C质量一定相等 D物质的量一定相等 76.02 10 23 mol1 为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是( ) 2 A22.4 L N 2所含的分子个数为6.0210 23 B标准状况下，22.4 L Cl2和 HCl 的混合气体中含分子总数为26.0210 23 C4 时， 22.4 L水含水分子个数为6.0210 23 D20 g Ne 含原子个数为6.0210 23 8在标

4、准状况下，2.8 g CO 、0.2 mol O 3和 0.7 mol N2混合气体的体积约为( ) A2.24 L B22.4 L C1.12 L D无法计算 9如图所示， 相同状况下， 分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、 B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是( ) 10配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 ( ) A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL 浓盐酸 C配制 1 L 0.1 molL 1 的 NaCl 溶液时用托盘天平称量5.85 g NaC

5、l固体 D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 1120 时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g cm 3，物质的量浓度为 4.0 mol L 1， 则下列说法中不正确的是( ) A25 时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol L 1 B此溶液中KCl 的质量分数为 74.5 4.0 1.174 1 000 100% C20 时，密度小于1.174 g cm 3 的 KCl 溶液是不饱和溶液 D将此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174 g cm 3 12下列是关于容量瓶的四种叙述：是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；不宜贮 存溶液；不能用来加热；使用

6、之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A B C D 13 某化学实验中需要用到95 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液， 下列配制方法不正确的是( ) A将 15.2 g CuSO4溶于水配成100 mL 溶液 3 B将 16.0 g CuSO4溶于水配成100 mL 溶液 C将 25.0 g胆矾溶于水配成100 mL 溶液 D将 40 mL 2.5 mol/L CuSO 4溶液用水稀释后配成100 mL 溶液 14NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) AH2SO4的摩尔质量以g/mol 为单位时与NA个硫酸分子的质量( 以 g 为单位时 ) 在数值上 相等 BNA

7、个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87 C常温常压下，2.86 g Na 2CO310H2O含有的 Na 个数为 0.02NA D物质的量浓度为0.5 mol/L的 MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA 15质量分数和物质的量浓度均可表示溶液的组成，下列叙述正确的是( ) A同一溶液中溶质的物质的量浓度一定，故溶质的物质的量不会随体积变化而变化 B将 0.73 g HCl通入到 200 mL 蒸馏水中配成稀盐酸，c(HCl) 0.1 mol L 1 C浓溶液在稀释过程中存在如下规律：c( 浓) V( 浓)c( 稀) V( 稀) D 某溶液中溶质的质量分数为w% ， 溶液的密度为 g cm

8、 3 ， 溶质的摩尔质量为Mg mol 1，则该溶液中溶质的物质的量浓度为 c 1 000 w M molL 1 16若 30 g 密度为 g cm 3 的 BaCl2溶液中含有4 g BaCl2，则溶液中Cl 的物质的 量浓度为 ( ) A. 400 mol L 1 B. 30 mol L 1 C. 50 39 mol L 1 D. 25 39 mol L 1 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答 案 二、非选择题(本题包括4 小题，共52 分) 17(16 分)(1)0.5 mol SO2的质量是 _g，在标准状况下的体积为_L， 含有

9、_个氧原子。 4 (2) 某同学将标准状况下44.8 L的 HCl 气体溶于水，配成500 mL 的溶液。 根据公式 _，可知该HCl 气体的物质的量为_。 根 据 公 式 _ ， 可 知 所 配 成 的 盐 酸 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 _。 100 mL 该盐酸溶液中含HCl 的物质的量为 _。 18(8 分) 现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L 。 (1) 该混合气体的平均摩尔质量为_。 (2) 混合气体中碳原子的个数为_( 用NA表示阿伏加德罗常数) 。 (3) 将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中( 实验在标准状况下

10、进行) 。 气球中收集到的气体的摩尔质量为_。 气球的体积为_L。 19(12 分) 阿伏加德罗常数为NA。 (1) 某 气 体 的 摩 尔 质 量 为M， M NA 是 用 _( 填 单 位 ) 来 表 示 这 种 气 体 的 _的质量； (2) 某种气体中，存在的分子总数为X， X NA是用 _( 填单位 ) 来表示这种气体的 _； (3) 某单质中， 存在的原子总数为Y， 元素的摩尔质量为A，Y NA A是用 _( 填单位 ) 来表示这种单质的_。 20(16 分) 实验室欲配制500 mL 0.5 molL 1 的 NaOH 溶液，请按要求完成下列内容： (1) 完成本实验时，下列仪器

11、中一定不需要的是_( 填字母，下同 ) 。 (2) 通过计算可知，需NaOH 固体的质量为_ g 。 (3) 配制过程一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移 洗涤定容振荡， 正确的操作顺序为_( 填序号 ) 。小明认为还缺少 一个步骤，此步骤的名称是_。 (4) 实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是_( 填代号 ) 。 5 A所用 NaOH已潮解 B定容时俯视观察液面 C未洗涤烧杯 D称量时砝码与NaOH的位置颠倒 参考答案与解析 1 导学号 29010020 解析：选B。物质的量是用来衡量微观微粒所含数目多少的物 理量，不是物质的质量，A错；物质的量是国际单位制中七个基本物理

12、量之一，摩尔是其单 位， B对；使用摩尔时一定要指明微粒的名称或化学式或特定组合，C错；阿伏加德罗常数 是 6.0210 23 mol1，D错。 2 导学号 29010021 解析：选B。注意两点：一是得失电子的质量忽略不计，二是 摩尔质量的单位是g/mol 。 3 导学号 29010022 解析：选B 。摩尔质量以gmol 1 为单位时，在数值上等于其 相对分子 ( 原子 ) 质量， A 错。 0.012 kg 12C 中的碳原子数为阿伏加德罗常数， C 错。 1 mol 任何物质中的原子数不确定，D错。 4 导学号 29010023 解析：选 D。A选项，28 g 氮气含有N2分子 28

13、g 28 g mol 1 1 mol， 即 2 mol 氮原子； B选项， 4 g Ca 的物质的量为 4 g 40 g mol 1 0.1 mol ；C选项， 1 mol 氧 气分子的质量是32 g ，1 mol 氧原子的质量是16 g 。 5 导学号 29010024 解析：选C 。 0.1 mol NH4Cl 中n(N) 0.1 mol， 0.1 mol NH4NO3 中n(N) 0.2 mol， 1.204 10 23个 CO(NH 2)2中n(N) 1.204 10 23 6.02 10 23 mol 12 0.4 mol， 0.2 mol NH3H2O中n(N) 0.2 mol 。

14、 6 导学号 29010025 解析：选C。氢原子个数相同，则H3和 H2的质量一定相等，C 项正确。 A项未指明温度和压强，B、D项一定不相等。 7 导学号 29010026 解析：选 D。由气体体积计算分子个数，首先换算成物质的量， 但不知何种状况，不能用22.4 L mol 1 计算， A 错误；计算混合气体Cl2和 HCl 的总物质 的量为 1 mol ，分子总数为6.0210 23， B 错误；题中此状况下水为液态，气体摩尔体积在 此不适用，即22.4 L液态水的物质的量不是1 mol ，微粒数不是6.0210 23，C 错误； Ne 为单原子分子，n 20 g 20 g mol 1

15、1 mol，N1 mol6.0210 23 mol 16.021023，D正确。 8 导学号 29010027 解析：选B 。混合气体共1 mol，标准状况下其体积约为 22.4 6 L。 9 导学号 29010028 解析：选C。体积相等，气体物质的量、气体分子个数相等； HCl 是双原子分子，所以只有C项符合题意。 10导学号29010029 解析：选A。B 项，量筒精确度达不到0.01 mL ；C 项，托盘 天平精确度达不到0.01 g ；D项，胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁。 11 导学号 29010030 解析： 选 D。本题考查溶质质量分数与物质的量浓度之间的换 算。 KCl 的溶解度

16、随温度的升高而增大，即25 时，饱和KCl 溶液中溶质的质量变大，故 KCl 的物质的量浓度变大，即c4.0 molL 1，A项正确； 根据 c 1 000 w M 可知， B项正确； 根据 m V ，若溶液未达到饱和，溶解的KCl 的质量减少，也会减小，所以20 时， 1.174 gcm 3 的 KCl 溶液为不饱和溶液，C项正确；将溶液蒸发掉部分水，恢复到20 ， 则饱和溶液会有晶体析出，剩余溶液仍为20 时的 KCl 饱和溶液，所以1.174 gcm 3，故 D项不正确。 12 导学号 29010031 解析：选 A。 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器， 使用前要先检查容量瓶是

17、否漏水，容量瓶不能加热，不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。 13 导学号 29010032 解析：选 A。A项配制的溶液，CuSO 4的物质的量浓度小于1.0 mol/L 。 14导学号 29010033 解析：选D。D项中没有注明体积V，无法计算出物质的量。 15 导学号 29010034 解析： 选 B。同一溶液中溶质的物质的量浓度一定，但溶质的 物质的量随体积变化而变化，A项错误。将0.73 g HCl 通入到 200 mL蒸馏水中配成稀盐酸， 溶液的体积不可能是200 mL ，所以c(HCl) 0.1 molL 1，B项正确。浓溶液在稀释过程中 存在如下规律：c( 浓) V( 浓) c

18、( 稀) V( 稀) ，C 项错误。 D 项溶质的物质的量浓度应为c 10 w M molL 1。 16导学号 29010035 解析：选C。BaCl2的物质的量浓度为 4 g 208 g mol 1 30 g g cm 310 3 L mL1 25 39 mol L 1，则 Cl的物质的量浓度为 50 39 mol L 1。 17导学号 29010036 解析： (1)0.5 mol SO2的质量是0.5 m ol 64 gmol 132 g， 在 标 准 状 况 下 的 体 积 为0.5 mol22.4 Lmol 1 11.2 L ， 含 氧 原 子 数 是0.5 mol26.0210 2

19、3 mol16.02 1023。 (2) n V 22.4 L mol 1 44.8 L 22.4 L mol 12 mol ； 7 cn V 2 mol 0.5 L 4 mol L 1； ncV4 mol L 1 0.1 L 0.4 mol 。 答案： (1)32 11.2 6.0210 23 (2) n V 22.4 L mol 12 mol cn V 4 mol L 1 0.4 mol 18 导学号 29010037 解析： (1) 混合气体的物质的量为 8.96 L 22.4 L mol 10.4 mol，M 14.4 g 0.4 mol 36 gmol 1。(2)0.4 mol CO

20、 和 CO2的混合气体中，碳原子为0.4 mol 。(3) 将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，则气球中收集到的气体是CO ；设原混合气 体中 CO的物质的量为n1 mol ，CO2的物质的量为n2 mol ，则有： n1n20.4 28n144n214.4 ，解得 n1 0.2 n2 0.2 因此气球中收集到0.2 mol CO ，在标准状况下的体积为4.48 L 。 答案： (1)36 g mol 1 (2)0.4NA (3) 28 gmol 1 4.48 19 导学号 29010038 解析： (1) 由公式nm M N NA，所以 M NA m N ，它表示 1 个分子的质 量，单

21、位为g 或 kg； (2)n N NA X NA ，表示的是这种气体的物质的量，单位为mol； (3) 因为 Y NA表示该单质中所含原子的物质的量，所以 Y NA A表示该单质的质量，单位是g 或 kg。 答案： (1)g或 kg 一个分子(2)mol 物质的量 (3)g 或 kg 质量 20 导学号29010039 解析： (1) 该实验不需要分液漏斗。(2) 需 NaOH固体的质量 m(NaOH)0.5 L 0.5 mol/L 40 g/mol 10.0 g。 (3) 氢氧化钠溶于水放热，需要冷却至室 温才能转移至容量瓶中。(4) 若所用 NaOH已潮解，则固体中NaOH 的质量偏低，溶液浓度偏 小， A项错误。若定容时俯视观察液面，则定容时溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，B项 正确。未洗涤烧杯会使部分溶质损失，造成所配溶液浓度偏小，C项错误。因为该实验中称 量氢氧化钠的质量时未用到游码，所以称量时砝码与NaOH 的位置颠倒， 对实验结果无影响， D项错误。 8 答案： (1)D (2)10.0 (3) 冷却(4)B