《(苏教版)化学必修一【专题2】2.4《镁的提取及应用》练习(含答案).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(苏教版)化学必修一【专题2】2.4《镁的提取及应用》练习(含答案).pdf（3页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第四课时镁的提取及应用 1.下列关于镁的叙述中, 不正确的是 ( ) A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光 B.由于镁能与空气中的氧气反应, 所以必须密封保存 C.能与盐酸反应放出氢气 D.镁合金密度小但强度大, 大量用于制造火箭、飞机等的部件 解析 : 镁能与空气中的氧气反应, 生成一层致密的氧化物薄膜, 所以镁没有必要密封保存。 答案 : B 2.下列哪种方法可以制取镁( ) A.MgO+Al B.电解熔融的MgCl2 C.加热 MgCl2 D.MgO+C(高温 ) 解析 : 电解熔融的MgCl2可以制取镁。 答案 : B 3. 足量的镁条分别在体积相同的O2、N2、CO2中充分燃烧 , 所得
2、固体的质量由大到小的正 确顺序是 ( ) A.B. C.D. 解析 : 假设O2、N2、CO2都为1 mol, 分别计算生成固体的质量, 中MgO为 80 g, 中 Mg3N2为 100 g, 中 MgO和 C为 80 g+12 g=92 g,故顺序为。 答案 : D 4. 已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO 22MgO+C, 某学习小组的同学预测, 将燃 着的钠放在盛有足量二氧化碳的集气瓶中, 可能有以下几种可能, 你认为正确的是( ) A.甲同学认为不能继续燃烧, 马上熄灭 B.乙同学认为能继续燃烧, 化学方程式为4Na+CO 22Na2O+C C.丙同学认为能继续燃烧, 化
3、学方程式为2Na+CO 2Na2O2+C D.丁同学认为能继续燃烧, 化学方程式为4Na+3CO 22Na2CO3+C 解析 : 钠比镁活泼 , 能还原二氧化碳中的碳,A 项错 ; 由于二氧化碳过量, 氧化钠很快与二氧化碳反 应 生成稳定的 碳酸钠 ,B 项错误 ; 钠与二氧化碳反应中氧元素化合价不变, 不会生成过氧化钠,C 项错 误; 根据 B项分析知 ,D 项正确。 答案 : D 5.0.1 mol某元素的单质直接与氯气反应后, 质量增加了7.1 g,这种元素是 ( ) A.Na B.Mg C.Fe D.Al 解析 :n( 金属单质 ) n(Cl)=0.1 mol( 2)=1 2, 说明该
4、元素的化合价只有+2 价 , 所以这种元 素是 Mg 。 答案 : B 6.已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应, 在标准状况下生成了H2 1.12 L,在与盐酸 反应前被氧化的镁是( ) A.1.2 g B.0.64 g C.0.4 g D.0.24 g 解析 : 被氧化的镁的质量=(1.6 g-24 g mol -1 ) =0.24 g 。 答案 : D 7. 将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80 mL 浓度为2.375 mol L -1 盐酸中 , 用 40 mL 0.9 molL -1 氢氧化钠溶液中和多余盐酸, 然后在此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液 , 把生成的NH3全
5、部用足量的盐酸吸收, 经测定氨为0.646 g,则燃烧掉镁的质量为( 已知Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2 和 NH4Cl)( ) A.1.392 g B.2. 59 g C.3.46 g D.1.68 g 解 析 :n(Mg)=n(MgCl2)= (0.08 L2.375 mol L -1 - 0.04 L0.9 molL -1- ) 2=0.058 mol,m(Mg)=0.058 mol 24 g mol -1=1.392 g 。 答案 : A 8.已知 Mg在 CO2中可以燃烧。现将a g Mg 置于盛有b L( 标准状况 )CO2和 O2混合气体的密闭容 器中燃烧。 (1) 在密闭容
6、器中可能发生的化学反应有。 (2) 若在反应容器中CO2有剩余 , 则容器内的固体物质一定含有。 (3) 若反应容器中O2有剩余 , 则容器内固体物质的质量为 。 解析 : (1)Mg 既可以在O2中燃烧 ,也 可以在 CO2中燃烧。 (2) 若在反应容器中CO2有剩余 , 则 CO2可能参加反应 , 也可能没有参加反应, 所以容器内一定含 有的固体物质是Mg和 O2反应生成的MgO 。 (3) 若反应容器中O2有剩余 , 则 CO2不可能参加反应, 容器内固体物质只能为MgO,m(MgO)=ag g。 答案 : (1)2Mg+O22MgO 、 2Mg+CO 22MgO+C (2)MgO (3
7、) g 9. 海水中有取之不尽的化学资源, 从海水中可提取多种化工原料, 下图所示是某工厂对海水资源 的综合利用的示意图: (1) 粗盐中含有Ca 2+、Mg2+、S 等杂质 , 精制后可得 NaCl 饱和溶液。精制时通常在溶液中依次加 入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液 , 最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出 加入盐酸后可能发生反应的离子方程式。 (2) 从离子反应的角度思考, 在母液中加入石灰乳起的作用是。 解析 : (1) 加入盐酸中和过量的Na2CO3和 NaOH 。 (2) 石灰乳所起的作用是使Mg 2+以沉淀的形式分离出来。 答案 : (1)C+2 H + CO2+H2O 、H +OH- H2O (2) 石灰乳作为沉淀剂, 使 Mg 2+以沉淀的形式分离出来 , 便于操作