《中考化学考点总动员系列：专题(21)氢氧化钠专题(含答案).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学考点总动员系列：专题(21)氢氧化钠专题(含答案).pdf（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、考点二十一：氢氧化钠 聚焦考点温习理解 1氢氧化钠的物理性质、用途： 氢氧化钠 颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解 俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 制 法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH 用 途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 注意： 氢氧化钠的潮解属于物理变化 。 氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解， 同时又 能 与空气中的二氧化碳反应而变质。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 2、氢氧化钠的化学性质（ 碱离解时所生成的阴离子全部是OH -）
2、： （1） 碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 （2）非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO 3 = Na2SO4 + H2O （3）酸 + 碱= 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O （4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3+3NaCl Cu
3、SO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 名师点睛典例分类 类型一、氢氧化钠的俗名 【例 1】【 2014 届北京市西城区2014 年中考二模】氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A纯碱B火碱C熟石灰D小苏打 【答案】 B 【解析】 试题分析：氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱；纯碱是碳酸钠的俗名；熟石灰是氢氧化 钙的俗名；小苏打是碳酸氢钠的俗名。 考点：物质的俗称 【 点睛】本题考查物质的俗名，常见物质的俗名是酸碱盐部分的一个重要的考点，也是做 推断题的一个题眼，平时要注意积累. 类型二、氢氧化钠的保存与变质 【例 2】【 2014 年四川省广安市】下列物质敞口放置在空气中一段时间后
4、，因发生化学反 应使质量增加的是（） A浓硫酸B氯化钠C. 烧碱D浓盐酸 【答案】 C 【解析】 考点：性质变化及贮存法 【点睛】 氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应而变质，反应 后生成碳酸钠和水是溶液的质量变大. 类型三、氢氧化钠的化学性质 【例3】【2015年湖北省宜昌市】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反 应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图像，如右图所示。下列说法正确 的是（ ） A图中 c 点所示溶液呈碱性 B图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和 H2SO4 C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D由
5、 a 点到 b 点的 pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 【答案】 D 【解析】 考点：中和反应 【点睛】 氢氧化钠属于可溶性碱，其水溶液具有碱的化学性质能与指示剂反应，与非金属氧 化物反应、与酸反应、与盐溶液的反应. 课时作业能力提升 1【 2015 年上海市】向一定量4% 的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是 （） 【答案】 D 【解析】 试题分析： 开始的时候是氢氧化钠的溶液，使用溶液会呈现碱性，PH值会大于 7，随着和盐 酸的反应，慢慢的氢氧化钠在减少，溶液的PH会变小，当二者恰好反应后PH值为 7， 当继续加入盐酸后，溶液会变为酸性，PH值小于 7。使用 A正确； 过程
6、中会因为反应产 生热量，使用当反应时温度会上升，所以 B正确；因为过程中产物氯化钠会不断的增大， pH 7 c 0 t/s a b 因为开始时氯化钠的质量分数会变大，当反应结束， 氯化钠变化不会变化了，而盐酸继 续加入，溶液的质量会变大，所以氯化钠的质量分数会变小，所以正确。故选 考点：物质的变化及其过程 2【 2015 年湖北省襄阳市】下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH 的 固体或溶液就能除去的是（） ACO2 (H2O ) BCO2(HCl) C NaCl 溶液 （MgCl2） D KNO 3溶液 （H2SO4） 【答案】 C 【解析】 考点：物质的除杂 3【 2015
7、 年山东省临沂市】关于物质的用途，下列说法错误的是（） A食品包装中充氮气以防腐 B氢氧化钠固体干燥二氧化碳 C稀盐酸用来除铁锈 D用石墨制作石墨电极 【答案】 B 【解析】 试题分析：氮气的化学性质不活泼，能做保护气，A正确；二氧化碳能与氢氧化钠反应，不 能用于干燥二氧化碳，B错误；铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸 能与氧化铁反应生成 氯化铁和水，C正确；石墨具有良好的导电性，能用作电极，D正确。故选B。 考点：常见物质的用途 4【2015年江苏省扬州市】下列有关物质用途的表述错误的是（ ) A铝可用作导线 B医用酒精可用于杀菌消毒 C氢氧化钠可用作调味品 D二氧化碳可以用于灭火 【答案】 C
8、 【解析】 试题分析： 铝具有导电性可以做导线；医用酒精能够杀菌消毒；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 所以不能用作调味品；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以可用于灭火。故选C. 考点：物质的性质好用途 5【2015 年江苏省苏州市】下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的 是（） ACO2气体（ CO ）点燃 BMnO 2固体（ KCl）加水过滤 CCO2气体（ HCl）通入 NaOH 溶液中 DKCl 溶液（ K2CO3）加稀 H2SO4 【答案】 B 【解析】 考点：物质的除杂 6 【 2015 年广东省】通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（） 实验操作现象结论 A 向收集满
9、 CO2的 软 塑料瓶中加入约1/3 体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖， 振荡 塑料瓶变瘪， 溶液变红 CO2能与石蕊反应 B 往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀 硫酸 有气泡氢氧化钠溶液已变质 C 在某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀 无色溶液中一定含有 SO4 2-离子 D 把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同 浓度和体积的盐酸屮 镁条与盐酸 产生气体更快 镁的金厲活动性比锌强 【答案】 B 【解析】 试题分析：二氧化碳与水反应生成碳酸，石蕊遇酸变红，A结论错误；氢氧化钠与空气中二 氧化碳反应产生碳酸钠而变质，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，B结论正确； 若溶液中存在银离子也可产生白色沉
10、淀氯化银，C结论错误；影响反应速率因素除物质 本身之外还有温度、压强，反应间的接触面积，反应物的浓度等，镁条与锌粒条件不一 样，不能比较，D结论错误。 考点：实验探究与分析 7【 2015 年山东省德州市】（3 分）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温 度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如右图所示： （1） 在滴加的过程中， 烧杯中溶液的pH逐渐（填“增大”、 “减小”或“不变”） 。 （2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”） 反应。 （3）图中 B点时，溶液中的溶质是（填化学式）。 【答案】（ 1）减小（ 2）放热（ 3）NaC
11、l。 【解析】 考点：中和反应 8【 2015 年浙江省衡州市】兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数 为 10% ）是否变质，进行了下述实验： 同学小柯小江小龙 操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液 滴入无色酚酞加入足量的？加入足量的BaCl2溶液 现象变红产生气泡产生白色沉淀 结论没变质变质变质 （1）小江加入的“？”是。 （2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是。 （3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g 。已知小龙所取的待测溶液质 量为 10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。 【答案】（ 1）稀酸溶液；
12、（ 2）碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红（或部分变质，剩 余的氢氧化钠也能使酚酞变红）（3） 10.6% 【解析】 考点：氢氧化钠的性质、根据化学方程式的计算 9【 2015 年四川省泸州市】将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4% 的盐酸中，测得混合液 的 pH 变化曲线如右图。某学习小组对加入0 VmL 氢氧化钠过程中，所得混合液pH 增大原因进行了如下探究： 【猜想假设】 猜想： pH增大是因为； 猜想： pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式。 【实验探究】 为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH 计、 0.4% 的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、
13、水。） （1）向 2mL0.4% 的盐酸中加入VmL0.4% 的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH 7。 （2）向 2mL0.4% 的盐酸中加入VmL ，用 pH计测得混合液的pH 7（填 “”、“”或“”）。综合（1）和（ 2）证明猜想成立。 【答案】【猜想假设】猜想 ：盐酸被NaOH溶液稀释（或混合后溶液体积增大）；猜想 ： NaOH HClNaClH2O；【实验探究】水； 【解析】 考点：酸碱中和反应 10【 2015 年重庆市B】( 6 分）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱 的溶液分别装人试管A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。 （1）实验 l 中，两支试
14、管的溶液都变成色。 （2）实验 2 中，若 B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为， 该反应的墓本类型是反应。 （3）实验 3 中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式 为。B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红 进行了如下探究。 提出猜想： 猜想 1 ：溶质只有氢氧化钠猜想 2 ：溶质只有碳酸钠猜想 3 ：溶质有氢氧化 钠和碳酸钠 , 实验和结论： 实验实验现象结论 取 B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再产生白色沉淀猜想 3 成立 产生沉淀为止，过滤后取上层清液， 向其中加几滴酚酞试液。 溶液呈现红色 反 思与评价： 老师评价李红得出的
15、结论不正确，是因为猜想（填数字） 也 会产生相同的现象。如果要验证“猜想3 成立”， 必须要换试剂， 将溶液换成 溶液。 【答案】（1）红（2）2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 复分解（ 3）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O反思与评价：2 氢氧化钙氯化钙 【解析】 考点：碱的化学性质，氢氧化钠、碳酸钠的化学性质 11【 2015 年湖南省益阳市】某同学发现，上个月做实验用的NaOH 溶液忘记了盖瓶盖。对 于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。 【猜想假设】 猜想（ 1）：该溶液没有变质，为NaOH 溶液。 猜想（ 2）：该溶液全部变质，为Na
16、 2CO3溶液。 猜想（ 3）：该溶液部分变质，为NaOH 和Na2CO3的混合溶液。 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性 【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案 实验操作可能出现的现象与结论同学评价 第 1 组 若溶液变红， 则猜想（2） 不成立 第 2组同学认为：此方 案结论不正确，理由 是：。 第 2 组 若产生白色沉淀， 反应方 程式是：，则猜 想（ 1）不成立。 第 3 组同学认为： 此方案 还不能确定猜想（ 2）还 是猜想（3）成立。 第 3 组 第一步第二步 若滤液不变红，则猜想 （2）成立；若滤液变红， 则猜想（ 3）成立。 第 1 组同学认为：不需 过滤也能达到实验目
17、 的，更简单的操作方法 是： 【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。 【结论与反思】NaOH 溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。 【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体， 锥形瓶中充入 一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球明显 胀大。 （1）甲装置中可能发生反应的方程式是。 （2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是。 【答案】【设计方案】第1 组：碳酸钠溶液呈碱性 第 2 组： Na2CO3CaCl2= 2NaCl CaCO 3 第 3 组：第 2 组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清
18、液滴加酚酞溶液 【拓展延伸】（1） CO2 2NaOH = Na2CO3H2O （2） Zn 【解析】 考点：氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，装置内压强的变化 12【 2015 年福建省厦门市】（10 分）有关NaOH与 CO2反应的探究 探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分 【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl 溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。 （1）检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结 论）： _ 。 （2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的_（填 编 号，下同），再滴加_。 A盐酸 B KCl
19、溶 液 C BaCl2溶液 D Ba(OH)2溶液 E 酚酞试液 探究二：用NaOH 溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数 【实验装置】如图8 所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该 装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为01mL cm 1。 水柱的质量忽略不计。 【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作： 将 40mL浓 NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管 上标记水柱底部的位置 观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2 0cm ； 实验结束后，根据中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容 积为 340mL 。 （3）检查图 8 装置气密性的操作方法：_ 。 （4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为_（精确到 000001）。 （5）在上述操作步骤中，若装置温度略有升高，实验结果 _（填“偏大”、 “不 变”或“偏小”）。 【答案】（ 1）取样品少量，加入足量的稀盐酸，如有气泡产生，说明样品中含有碳酸根， 如无气泡产生说明样品中没有碳酸根离子；（2） CE;(3) 用手捂住烧瓶一会，液柱上升， 说明气密性良好。（4）0059% ；（ 5）偏小 【解析】 考点：氢氧化钠的性质