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1、最新高考化学复习资料专题五化学反应与能量变化班级姓名得分 请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。每小题只有1个选项符合题目要求)1.(2011惠州模拟)随着人们生活质量的不断提高,废电池集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()A.回收电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.避免电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极2.碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是()A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系混乱度增大B.碳酸铵分解是吸热反应,
2、根据能量判据不能自发分解C.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变D.自发反应在任何条件下都能实现3.(2011浙江高考)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如右图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是()A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝
3、钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e-Cu2+4.(2012江苏高考)下列有关说法正确的是()A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和氢气的转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应5.(2011广东高考)某小组为研究电化学原理,设计如右图所示装置。下列叙述错误的是()A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生
4、的反应为Cu2+2e-CuC.a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时,Cu2+向铜电极移动D.无论a和b是否用导线连接,铁片均溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色6.(2012广州天河二模)右图装置中盛KOH溶液的部分是一个氢氧燃料电池,对此装置的分析合理的是()A.该装置中Cu极为正极B.一段时间后锌片质量减少C.b极的电极反应式为H2-2e-2H+D.一段时间后,硫酸铜溶液的浓度不变二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。每小题有2个选项符合题目要求)7.(2011广州模拟)已知下列过程都能自发进行,其中不能用“焓判据”解释的是()A.2Na(s)+Cl2(g)2NaCl(s)
5、H0B.C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H0D.NH4NO3(s)N(aq)+N(aq)H08.(2011广雅三模)锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是()A.电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5gB.电池负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2C.电池工作时,电流由负极通过外电路流向正极D.碱性锌锰电池是二次电池三、非选择题(本大题共4小题,共64分)9.(14分)(2011佛山模拟)高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染
6、大气:N2(g)+O2(g)2NO(g)。已知当H-TS0,反应能自发进行。试通过计算说明在1200的条件下,此反应能否正向自发进行,并估算自发进行的最低温度。(已知:H=+180.50kJmol-1,S=+24.77Jmol-1K-1)10.(16分)(2012肇庆检测)(1)炒咸菜的铁锅如果没有洗净,不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀;该腐蚀正极的电极反应式为;此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为L。 (2)某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。请在右边方框中画出能够实
7、验这一反应的装置图(作必要的标注);某同学做该实验时,看到碳棒上有气泡产生,铜棒上气泡更多且没有被腐蚀,其原因是。 11.(17分)(2012海南高考)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氧化钠溶液电解实验,如右下图所示。回答下列问题:(1)甲烷燃料电池正、负极的电极反应式分别为、。 (2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生。其中b电极上得到的是(写化学式),电解氯化钠溶液的总反应式为。 (3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为(法拉第常数F
8、=9.65104Cmol-1,列式计算),最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。 12.(17分)(2011广州执信中学)右下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:电源的N端为极。 电极b上发生的电极反应为。 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积: 。 电极c的质量变化是g。 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化?简述其原因。甲溶液:。 乙溶液:。 丙溶液:。 (
9、2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?。 专题五化学反应与能量变化1.B2.A3.B4.B5.C6.D7.CD8.CD9.不能7287K10.(1)吸氧2H2O+O2+4e-4OH-11.2(2)两极与电源的正负极接反了(或铜棒接电源的负极等)11.(1)2O2+4H2O+8e-8OH-CH4-8e-+10OH-C+7H2O(2)H22NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(3)3.45104C4L12.(1)正4OH-4e-2H2O+O2水减少的质量:100g(1-)=4.5g,生成O2的体积:22.4Lmol-1=2.8L16碱性增强,因为电解后水量减少,溶液中NaOH浓度增大酸性增强,因为阳极上OH-放电生成O2,溶液中H+浓度增大酸碱性强弱没有变化,因为K2SO4是强酸强碱盐,浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行,因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应也就变为水的电解反应