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1、新教材适用高考化学一、选择题1下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B将25 纯水加热至95 时，增大C将纯水加热到95 时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离解析：选B。正常雨水的pH不小于5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，B项算式表示氢离子浓度，其值变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸抑制水的电离，而加入醋酸钠则促进水的电离。2下列操作中，能使电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO
2、3溶液D将水加热到100 ，使pH6解析：选B。加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电离，不对；加入Al2(SO4)3溶液中Al3水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液中CO水解显碱性；将水加热促进其电离，氢离子浓度增大，但水依然是中性的。3下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色溶液中：K、Na、MnO、SOBpH11的溶液中：CO、Na、SOC由水电离出的c(OH)1013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、HCOD酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、I解析：选B。A项含MnO溶液呈紫红色；C项溶液pH1或pH13，HCO都不能大量共存；D项酸性
3、条件下NO会氧化Fe2和I。4下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014B某溶液中由水电离出的c(OH)110a molL1，若a7，则该溶液的pH一定为14aC0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：选A。B项若a7，则抑制水的电离可能为酸，也可能为碱，所以溶液的pH可能为a或14a；C项CH3COOH为弱酸，不正确；D项pH只用于c(H)较小的溶液。5常温下有体积相同的四种溶液：pH3的CH3COOH溶液；pH3
4、的HCl溶液；pH11的氨水；pH11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A与中c(H)相同B与混合，溶液中c(CH3COO)c(Na)C与混合，所得混合溶液的pH等于7D与分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等解析：选A。pHlgc(H)，、溶液的pH相等，溶液中的c(H)相等，A项正确；B项应为c(Na)7，且c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)BpH7，且c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)CpHc(H)c(Na)c(OH)DpH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析：选A。混合液中含有4种离子，即：H、OH、Na、CH3COO。A项，pH7，混
5、合液中的溶质可能是CH3COONa或CH3COONa和CH3COOHc(CH3COONa)c(CH3COOH)或CH3COONa和NaOH，该溶液中c(H)一定最小，c(Na)一定最大，所以A项符合题意；B项是两溶液混合后的电荷守恒式，B项不符合题意；C项，pHc(Na)，c(H)c(Na)，c(H)c(Na)，所以C项不符合题意；D项，pH7时，c(H)c(OH)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和解析：选A。CH3COOH为弱酸，存在电离平衡，pH3的CH3COOH与pH11 NaOH中和后CH3COOH有剩余，溶液呈酸性，A正确
6、；等体积等浓度NaOH与CH3COOH中和后得CH3COONa溶液，呈碱性，B错；c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)不符合电荷守恒，C错；据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(NH)c(H)可知若c(OH)大于c(H)，则c(CH3COO)小于c(Na)c(NH)，D错。二、非选择题10(1)已知25 时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(H)减小
7、，因此溶液的pH增大。上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH。A固体CH3COOKB固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知25 时CH3COONH4溶液呈中性)(2)有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙
8、两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NHH2ONH3H2OH，且Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)；又HOHH2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。乙同学的解释为：因为CH3COONH4=CH3COONH，且Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，NHOHNH3H2O，所以Mg(OH)2溶液平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的？_，原因是_。解析：(1)溶液中存在CH3COOHCH3COOH电离平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO浓度，平衡向左移
9、动，c(H)减小，pH增大。(2)存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)。加入NH4Cl，NH与OH结合生成NH3H2O，溶解平衡向右移动，Mg(OH)2沉淀溶解。答案：(1)乙 B乙(或甲)增大(或不变)(2)乙同学甲同学认为由NH的水解所提供的H中和了由Mg(OH)2电离出来的OH，却忽视了NH4Cl电离的NH也能结合OH且电离的NH浓度又远远大于NH水解出的H浓度，因此不可能是溶液的水解产生的酸引起的Mg(OH)2沉淀溶解11实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚酞做指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na
10、2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙做指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。(化学式量：Na2CO3106，NaHCO384)(1)分别写出上述转化反应的离子方程式_。(2)某天然碱的化学式为xNa2CO3NaHCO32H2O，为了测定其组成，取0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 molL1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00 mL；再由已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00 mL。实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形
11、瓶、_。该天然碱化学式中x_。(3)某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。限选试剂：0.1000 molL1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水。实验步骤结果分析步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 molL1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1，_，记录消耗盐酸的体积V2_，说明产品中含有NaHCO3解析：(2)n(Na2CO3)0.1000 mol
12、L120.00103 L2.00103 mol，n(NaHCO3)0.1000 molL1(30.0020.00)103 L1.00103 mol，所以xn(Na2CO3)/n(NaHCO3)2。(3)检验Na2CO3中含有NaCl，应先加足量的稀HNO3，排除CO干扰，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。检验Na2CO3中含有NaHCO3，应先用酚酞做指示剂，用盐酸滴定，溶液由红色变为无色，然后用甲基橙做指示剂，用盐酸滴定，溶液由黄色变为橙色，根据V1和V2的关系，可以确定混合物的组成。若V1V2，则只有Na2CO3，若V1V112.(2013延安高三第一次模拟)已知某溶液中只存在OH、H
13、、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_(填选项)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大
14、于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和碱中 c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。解析：本题考查盐类水解、电离平衡知识。(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为。(2)当四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3H2O；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的pH大于NH4Cl，B项符合。(
15、4)体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则原溶液中NH3H2O浓度大于盐酸的浓度；由于HCl是强电解质，在溶液中完全电离，故混合前盐酸中的 c(H)大于氨水中的 c(OH)。答案：(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于13常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA的物质的量浓度(molL1)NaOH的物质的量浓度(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组
16、情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_ molL1。解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a7时为强酸，a7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导c(Na)c(A)c(OH)c (H)1041010 molL1。答案：(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1041010