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1、新编高考化学备考资料北京市高三年级期中练习 化 学 试 卷 （总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 I 127第一部分 （选择题 共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1. 一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是ABCD物质Na2CO3液氨浓H2SO4K2Cr2O7危险警告标识2YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于8939Y的说法不正确的是A属于金属元素 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 D8939Y和903
2、9Y是两种不同的核素3. 下列有关胶体的说法不正确的是A利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液B胶体中分散质粒子的直径在1100 nm之间 C向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙4下列说法不正确的是A水玻璃可用作木材防火剂 B硅是制造光导纤维的材料C硅是制造太阳能电池的常用材料 D硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 5下列有关金属的说法中不正确的是 A纯铁比生铁抗腐蚀性强 B青铜、不锈钢、硬铝都是合金 C铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血6. 下列关于钠的化合物的说
3、法正确的组合是NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污NaHCO3受热易分解放出CO2，可用来制作糕点A只有 B只有 C只有 D7下列说法正确的是ACO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeBSiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐CNa2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同 D浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放8下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是ABa2+、Ca2+、Cl BOH、CO32、Na+CCa
4、2+、ClO、Cl D H+、Fe3+、NO39设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A标准状况下，22.4 L O3含有分子的数目为NAB常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NAC常温常压下，1 L 0.1 molL-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3的数目均为0.1NAD标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA10下列关于铝及其化合物的说法不正确的是AAl 既可用于食品包装，也可用做建筑材料 BAl2O3既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料 C明矾KAl(SO4)212H2O既可用做净水剂，也可用作消毒剂 DAl(OH)3既
5、可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐11.下列方程式不正确的是A用稀H2SO4吸收氨气：NH3H=NH4+B用CaO吸收汽车尾气中的NOx：CaO+ NO+NO2=Ca(NO2)2C向海带灰的浸出液中（酸性）加入双氧水提取I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OD足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O12分别取四种溶液于四支试管中进行实验，结论正确的是操作现象结论A加入浓NaOH溶液，加热湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中一定含有NH4+B加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中一定含有CO32-C加入少量双氧水，再加几滴KS
6、CN溶液溶液变红原溶液中一定含有Fe2D加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸有白色沉淀生成原溶液中一定含有SO42-13下列叙述正确的是 A将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体B向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，无明显现象 C向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液，无明显现象D向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色14下列叙述正确的是 A电解氯化镁溶液可获得金属镁B将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管 C为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对
7、大气的污染 15.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A相同物质的量浓度溶液的pH：BaCl2MgCl2碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2B相同物质的量的原子失去电子的数目：AlNa还原性：AlNa来源:Zxxk.ComC相同数目的分子中可电离的H+数：H2SO4HClO酸性：H2SO4HClO D相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸浓硝酸氧化性：稀硝酸浓硝酸16已知：C(s，石墨) = C(s，金刚石) H = +1.9 kJmol-1。下列有关说法正确的是A相同条件下，1 mol石墨比1 mol金刚石能量高B断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键
8、吸收的能量少 C若：C(s，石墨) + O2(g)= CO2(g) H1=393.5 kJmol-1则有：C(s，金刚石) + O2(g)= CO2(g) H2=395.4 kJmol-1D其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为H0 17将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是X气体Y溶液预测的现象来源:学。科。网Z。X。X。KCO2饱和Na2CO3溶液来源:学科网白色沉淀析出来源:Z|xx|k.ComSO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A只有 B只有 C只有 D 18已知某反应中反应物与生成
9、物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是A该未知物X为Na2SO4 B该反应的氧化剂是KIO3C该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3I2 D由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I219. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓硝酸CuNO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸CuSO2饱和NaHSO3溶液20X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分
10、信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4，+4-2-1，+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色下列说法正确的是AX与M形成的化合物中含有离子键 BZ、M、Q三种元素的简单离子的半径：MZQ C Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强 D在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料21. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) H 0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s0500100 0150
11、 0c(N2O5)/ molL-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是A500 s内N2O5分解速率为2.9610-3molL-1s-1 BT1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2 D达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5) 5.00 molL-1第二部分 （非选择题 共58分）22（11分）氯气在科技、生产中应用广泛。（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是 。（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO2 +
12、 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O若制取11.2 L Cl2（标准状况），则最少应加入MnO2的质量为_g。用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因 。（结合必要的化学用语及文字回答）制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是_（填字母）。 a. KI溶液 b. FeCl2溶液 c. KCl溶液 写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：_。也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是_。23（8分）KMnO4是一种重要的氧化剂。（1）在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是 。 a硝酸
13、 b硫酸 c盐酸将氧化C2O42的离子方程式补充完整： MnO4 +C2O42+ =Mn2+ +CO2+ 。（2）某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：配制100 mL 0.0400 molL-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 。将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60 s褪色后，再滴入第2滴15 s褪色后，再滴入第3滴3 s褪色后，再滴入第4滴1 s请分
14、析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因 。用配制好的0.040 0 molL-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，则KMnO4溶液的浓度为 。24（9分）高纯硅生产流程如下：（1）由SiO2制粗硅的化学方程式是 ，该反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是 ，请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式 。（2）900以上，H2与SiHCl3发生反应：SiHCl3(g)+ H2(g)Si(s) + 3HC
15、l(g) H0。将一定量的反应物通入固定容积的密闭容器中进行反应。下列说法正确的是 （填字母）。 a在恒温条件下，若容器内压强不变，则该反应一定达到化学平衡状态b增大SiHCl3的用量，可提高SiHCl3的平衡转化率c升高温度可加快反应速率，且提高硅的产率（3）该流程中可以循环使用的物质是 。25（9分）有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾（FeSO47H2O）的流程如下：加入适量CuO搅拌、过滤浸泡于稀硫酸，细菌不断通入氧气，数天后过滤加入试剂a反应反应加入试剂b过滤操作反应黄铜矿粉滤液绿矾Fe2(
16、SO4)3、CuSO4混合液CuSO4溶液固体A反应Cu反应回答下列问题：（1）已知：Fe2+Cu2+Fe3+开始转化成氢氧化物沉淀时的pH7.64.72.7完全转化成氢氧化物沉淀时的pH9.66.73.7加入CuO将溶液的pH调节到约为4，结合平衡移动原理解释该操作的原因 。（2）写出能实现反应的化学方程式 。（3）试剂b为 。 （4）欲从滤液中获得绿矾晶体，操作应为浓缩、 、 。（5）反应的化学方程式 。26. （11分）根据表中信息回答下列问题。元素SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合（1）S在元素周期表中的位置是 。（2）根据表中信息可知
17、，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右， ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。（3）25时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：a+34.3 kJmol-1 b+9.3 kJmol-1 c20.6 kJmol-1 d92.3 kJmol-1请写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式 。（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如右图。下列有关说法正确的是 （填字母）。a. 原子半径：SeSPb. 稳定性：H2
18、SeH2S c. 因为酸性H2SeHCl，所以非金属性SeCl d. SeO2是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应在下表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式1氧化性H2SeO34HI=Se2I23H2O2327.（10分）氢氧两种元素形成的常见物质有H2O与H2O2，在一定条件下均可分解。化学键断开1mol化学键所需的能量（kJ）HH436OH463O=O498（1）已知： H2O的电子式是 。 H2O（g）分解的热化学方程式是 。 11.2 L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出 kJ的热量。（2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂a50 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液b50 mL 5% H2O2溶液少量浓盐酸1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液c50 mL 5% H2O2溶液少量浓NaOH溶液1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液d50 mL 5% H2O2溶液MnO2测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。图1 图2由该图能够得出的实验结论是_。测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因： 。