《精修版高考化学专题复习：11无机非金属材料的主角 硅.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精修版高考化学专题复习：11无机非金属材料的主角 硅.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、精品文档高考化学课后限时自测(十一)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1下列叙述中正确的是()A红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B光导纤维导电能力很强，是一种很好的通信材料C硅胶多孔，吸水能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂D硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在【解析】红宝石的主要成分为三氧化二铝、珍珠的主要成分为CaCO3、水晶的主要成分为SiO2、钻石为碳单质，A选项中均不属于硅酸盐；光导纤维不导电，B选项错误；自然界中无游离态的硅，D选项错误。【答案】C2(2014江西九江七校联考)下列表述中正确的是()光导纤维做通讯材料有许多
2、优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能ABC D【解析】光导纤维的主要成分是SiO2，耐腐蚀；玛瑙的主要成分为SiO2。【答案】D3(2014唐山一模)下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A BC D全部【答案】C4下列说法中不正确的是()ASi是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B光
3、导纤维和石英玻璃主要成分都是二氧化硅C过量CO2通入Na2SiO3溶液，最终无沉淀产生D硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体【解析】C项，有H2SiO3沉淀生成。【答案】C5下列除杂方法正确的是()ASiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去BCO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热CCO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶DNa2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤【解析】A项，SiO2、Al2O3均与NaOH反应；C项，Na2CO3溶液吸收CO2；D项，引入NaHCO3。【答案】B6(2014太原市高三调研)
4、下列叙述正确的是()A利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能BCO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒C从SiO2制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应DSiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3【解析】高纯硅的其中一个用途就是制成光电池；CO2与血红蛋白不结合；从SiO2制备高纯Si的过程反应中还涉及化合反应；SiO2和H2O不反应。【答案】A7(2014杭州市高三第一次高考教学质量检测)二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)。下列说法正确的是()ASiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物BSiO2和Si都是光导纤维材料C在硅胶中加入CoC
5、l2可显示硅胶吸水是否失效D图中所示转化反应都是非氧化还原反应【解析】两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类，A项错误；SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B项错误；CoCl2在吸水和失水状态下显示不同的颜色，C项正确；制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，D项错误。【答案】C8半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是()A2CSiO2Si2COBSiO22NaOH=Na2SiO3H2OCSi2Cl2SiCl4DSiCl42H2Si4HCl【答案】B9下列说法正确的是()A在粗硅的
6、制取中发生2CSiO22COSi，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性B硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D由Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸【解析】A项，此反应的原理是固体之间反应生成气体，不是C的还原性比Si的强；B项，Na2SiO3溶液本身能黏结玻璃；D项，酸性H2CO3H2SiO3。【答案】C10(2014北京市朝阳区模拟)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊，先通入CO2再通入
7、氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液【解析】Na2SiO3溶液中通入CO2生成H2SiO3, 继续通CO2，H2SiO3沉淀不溶解。【答案】B二、非选择题(共50分)11(12分)如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在下表内。试剂：A.盐酸B烧碱溶液C氧气D水E二氧化碳F不需要其他试剂操作：加热燃烧加热
8、熔融高温灼烧过滤蒸馏结晶混合物试剂操作(1)SiO2(CaCO3)(2)SiO2(Si)(3)NaCl(SiO2)(4)SiO2(H2SiO3)(5)Fe2O3(SiO2)【解析】(1)利用二氧化硅难溶于盐酸，碳酸钙易溶于盐酸的性质差异，溶解后过滤。(2)加热情况下，硅和氧气反应生成二氧化硅，变杂质为主要成分。(3)利用二者的水溶性差异，溶解、过滤、蒸发结晶即可。(4)采用加热方式将硅酸转变为二氧化硅。(5)加烧碱溶液将二氧化硅溶解后过滤即可。【答案】(1)A(2)C(3)D(4)F(5)B12(12分)(2014贵阳高三期末)氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域
9、有重要用途。.工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：方法一：直接氮化法：在1 3001 400 时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为_。方法二：Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体_(填分子式)；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_。.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：已知：X、高纯硅、原料B中的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。(1)原料B的主要成分是_。(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：_。【解析】.主要考查化学方程式的书写，注意配平和反应条件的注明
10、；.由题意可知，A为NaCl，B为SiO2，Z为NaOH溶液，X为Cl2，Y为H2。【答案】.3Si2N2Si3N4HClNH3.(1)二氧化硅(2)SiO22CSi2CO13(12分)某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体生成。学生猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成，试设计实验证明CaCO3以外的两种成分。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；2 molL1盐酸、2 molL1 NaOH溶液、2% KSCN溶液。(1)将实验方案用以
11、下流程示意图表示，试写出每步所用试剂名称或化学式。试剂_；试剂_；试剂_。(2)如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，叙述实验操作，预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论取适量矿石研细，加足量2 molL1盐酸有大量无色气体生成，得棕黄色溶液，且仍有少量固体残留【解析】由于矿石的成分为CaCO3、Fe2O3、SiO2，依据三者的化学性质设计的实验流程为：【答案】(1)2% KSCN溶液2 molL1 NaOH溶液2 molL1盐酸(2)向溶液中滴入几滴KSCN溶液溶液变成红色，说明矿石中有Fe2O3向残渣中加入2 molL1 NaOH溶液残渣溶解，得无色溶液向溶液中加入少量2 molL1盐
12、酸产生白色沉淀，说明矿石中含有SiO214(14分)已知AI有如图所示转换关系：已知：单质E可作为半导体材料；化合物F是不成盐的氧化物；化合物I溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。据此，请填空：(1)化合物F是_。(2)化合物I是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)反应的化学方程式是_。(5)写出I的水溶液与A反应的方程式：_。【解析】因单质E和化合物F分别是半导体材料和不成盐的氧化物，可考虑分别为Si和CO，反应的化学方程式为SiO22CSi2CO，氧化物A为SiO2，它除了能跟氢氟酸反应以外不跟任何酸起反应，由此判断化合物I为HF，依次类推C为H2O、D为F2，H为O2。【答案】(1)CO(2)HF(3)2H2O22H2O(4)2F22H2O=4HFO2(5)4HFSiO2=SiF42H2O