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1、精品文档高考化学课后限时自测(二十三)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1(2014遵义高三第二次模拟考试)下列说法正确的是()A由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH10，可推知溶液存在BOH=BOHB醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH)减小CpH3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变D醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度【解析】忽视信息说明BOH为弱碱，电离方程式应用“”，A项错误；随着稀释，醋酸电离平衡右移，n(H)增大，但c(H)减小，根据水的Kw知，c(OH)增大，B项错误；CH3COON
2、a中CH3COO存在抑制CH3COOH电离，D项错误；醋酸电离平衡常数是一个与温度有关的物理量，温度不变，故平衡常数不变，C项正确。【答案】C2(2014山西省大同市高三学情调研测试)根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A室温下，NaR溶液的pH大于7B加热NaR溶液时，溶液的pH变小CHR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D20 时，0.01 molL1的HR溶液pH2.8【解析】A项，室温下，NaR溶液的pH大于7说明NaR是强碱弱酸盐，即HR为弱酸；B项若HR为强酸，加热NaR溶液时，促进水的电离，也可使pH变小；C项若HR为强酸，加少量NaR，pH不变，现pH变大，只
3、能说明NaR抑制HR的电离，即HR为弱酸；D项若HR为强酸，则pH2。【答案】B3(2010全国高考)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()【解析】相同体积、相同pH的某一元强酸和一元中强酸中，H浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B、D；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌生成氢气的量较多，排除A项。【答案】C4(2014吉林市普通高中毕业班上学期期末教学质量检测)常温下，将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中
4、下列图像的描述不正确的是()【解析】随着溶液稀释，醋酸的电离向右移动：CH3COOHCH3COOH，H数量增多、CH3COOH减少，但是溶液体积增大幅度大于H的增加幅度，故溶液的酸性减弱，A、C、D正确，B项错误。【答案】B5已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液B降低温度C加少量冰醋酸 D加水【解析】A选项，NaOH与H反应，使c(H)减小，平衡右移，使c(CH3COOH)减小，但c(H)减小的程度大于c(CH3COOH)减小的程度，所以减小；B选项，降低温度使平衡左移，c(H)减小、c(CH3CO
5、OH)增大，所以减小；C选项，c(CH3COOH)增大，使平衡右移，c(H)增大，但c(CH3COOH)增大的程度大于c(H)增大的程度，所以减小；D选项加水稀释，假设电离平衡不移动，c(H)、c(CH3COOH)均减小相同倍数，但平衡右移使c(CH3COOH)减小的程度大，所以符合题意。【答案】D6(2014乌鲁木齐一模)对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关说法正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B温度升高20 后，两溶液pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【解析】醋酸溶液中加入
6、醋酸钠，抑制醋酸的电离，溶液pH增大，醋酸钠加入稀盐酸中，结合H生成醋酸，溶液的pH也增大，A项正确；升高温度，促进醋酸的电离，H浓度增大，溶液的pH减小，B项错误；稀释时两溶液的pH均增大，但是由于醋酸向电离方向移动，溶液pH增大幅度小于盐酸，C项错误；由于醋酸是弱酸，故pH相同时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，与足量的锌反应，醋酸产生的氢气多，D项错误。【答案】A7(2012上海高考)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()A若c(OH)c(H)，abB若c(K)c(CH3COO)，abC若c(OH)c(H)，abD若c(
7、K)c(CH3COO)，ac(H)，此时ab，A项正确；若CH3COOH略过量，满足c(OH)c(H)，此时c(K)c(CH3COO)，且ab，B项正确；若CH3COOH过量，可以满足c(OH)c(H)，此时ab，C项正确；若ac(H)，不可能出现c(K)c(NH)B0.1 molL1的氨水加水稀释，溶液中c(H)将增大C氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c(OH)增大D常温下，pH12的氨水与pH2的硫酸等体积混合后，溶液的pH7【解析】氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH和H2OHOH，OH有两个来源，故c(OH)c(NH)，A项正确；氨水加水稀释时，溶液中c(OH)减小，
8、由于温度不变，Kw不变，故c(H)增大，B项正确；氨水中通入少量HCl气体，其溶于水电离出H结合一水合氨电离出的OH，使溶液中c(OH)减小，一水合氨的电离平衡右移，C项错误；常温下，pH12的氨水与pH2的硫酸等体积混合，由于氨水过量，混合后溶液的pH7，D项正确。【答案】C10已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107 molL1D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍【解析】c(H)0.1 molL10.1%1104 molL1，A正确；Ka1107 m
9、olL1，C正确；升高温度有利于弱酸的电离，所以升高温度溶液中的c(H)增大，pH减小，故B选项错误。【答案】B二、非选择题(共50分)11(12分)25 时，0.1 molL1的HA溶液中1010，0.01 molL1的BOH溶液中pH12。请回答下列问题：(1)HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)BOH是_。(2)HA的电离方程式是_。(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A.B.Cc(H)与c(OH)的乘积Dc(OH)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”、“少”或“相等”)
10、。【解析】(1)25 ，Kwc(H)c(OH)1014，结合1010可得c(H)102 molL1，c(OH)1012 molL1；由HA的浓度知HA为弱电解质。(2)HA的电离方程式为HAHA。(3)在加水稀释时，平衡向右移动，减小，c(H)与c(OH)乘积不变，c(OH)增大，增大。(4)HA是弱电解质，故在pH、体积均相等的盐酸与HA溶液中，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生H2的量多。【答案】(1)弱电解质强电解质(2)HAHA(3)B(4)多12(12分)(2014山东省实验中学质检)常温下，有0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：(1)比较两溶液
11、的pH，盐酸_(填“”)醋酸，写出醋酸电离的方程式_。(2)两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_性(填“酸”、“中”或“碱”)，其原因是(用离子方程式表示)_。(3)向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH7时，溶液中离子的浓度大小为_(填字母，下同)，当测得溶液的pHc(CH3COO)c(OH)c(H)bc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)dc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)【解析】(3)根据电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)
12、c(Na)c(H)，当pH7时，c(CH3COO)c(OH)，选b。当pH7时，c(OH)c(Na)，选c。【答案】(1)”、“1，因HA为弱酸，溶液中的c(H)低于相同浓度的一元强酸的c(H)，故产生氢气的速率稍慢，但最终由于电离出的氢离子的量相同，故生成氢气的体积一样大，即气球的体积一样大。(2)乙方案中，取0.1 molL1的HA溶液和稀盐酸各2滴稀释相同的倍数，弱酸HA的pH变化小，强酸的pH变化大，这是因为稀释能促进弱电解质电离平衡的移动。【答案】(1)B(2)AD14(14分)25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107 K
13、25.610113.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是_；(填编号)(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_；Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH)Dc(OH)/c(H)(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是_，稀释后，HX溶液中水电离出来
14、的c(H)_醋酸溶液中水电离出来的c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：_；(4)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_。(填准确数值)【解析】(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOHH2CO3HClOHCO，而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出pH大小顺序为a、b、d、c。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H浓度却都要减小，但c(OH)却是增大的，且CH3COOH浓度减小最多。(4)根据电荷守恒得c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)106 molL1108molL19.9107molL1。【答案】(1)a、b、d、c(2)A(3)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的抑制能力减弱(4)9.9107 mol/L