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1、化学高考精品资料朝阳区二模试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是A. 食物放在冰箱中 B. 塑料制品中添加抑制剂 C. 在糕点包装内放置小包除氧剂 D. 燃煤发电时用煤粉代替煤块7. 将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是气体X液体Y试管内现象ANH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液BNO2水充满无色溶液CSO2滴有品红的水溶液无明显现象DC2H4酸性KMnO4溶液无明显现象高温8. 下列解释事实的方程式不准确的是高温催化剂A铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2FeB工业上用NH3制
2、备NO：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2OC向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+= H2O + CO2D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O29. 粗制的CuSO45H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2， 然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是 A. 溶解CuSO45H2O晶体时要加入少量稀H2SO4 B. 加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O C. 由于
3、CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失 D. 调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶10. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是A因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C铜极上的反应是2H+ + 2e- = H2，O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 700催化剂D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀11. 已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) H0，在700，CH4与N2在不同物质的量之比n(CH4)/
4、n(N2)时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是 A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高 B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 C. b点对应的平衡常数比a点的大D. a点对应的NH3的体积分数约为26% 12. 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是A. 2H(g) +2X(g) = 2HX(g) H30 B. 途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1 = H2 + H3 C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多D. 途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定25. （16分
5、）高分子化合物PPTA树脂、PF树脂、脲醛树脂合成路线如下。OOCH3CCH3CO已知：I. RNH2 + RNHCOCH3 + CH3COOH （R为烃基） （乙酸酐） II. （尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。（1） 由苯合成A 的化学方程式是 。 （2）B的反应类型是 。 （3）条件a选择的化学试剂是 。 （4）E中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA树脂的结构简式是 。 （5）高分子化合物PF树脂的单体是苯酚和 。（6）W中只有一种含氧官能团。下列说法正确的是 。 a. Y分子中只有一种官能团 b. M与HCHO互为同系物 c. W的沸
6、点高于C2H6 （7）YW时，条件、转化的官能团分别是 、 。 （8）合成脲醛树脂的化学方程式是 。 26.（1分） Cl2是一种重要的化工原料。（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_。（2）为便于储存，要将氯气液化 Cl2(g) Cl2(l) ，应采取的措施是_（写出一条即可）。 （3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_。 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。 氯气含量检测仪工作原理示意图
7、如下： Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_。（4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示： （已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2与P2O5不反应。） 用离子方程式说明c装置的作用_。 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_。 27.（1分）制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精
8、制盐水。（1）过程除去的离子是_。（2）过程、生成的部分沉淀及其溶解度（20/g）如下表：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.610-22.510-47.810-42.410-41.710-3 检测Fe3+是否除尽的方法是_。 过程选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因_。 除去Mg2+的离子方程式是_。 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_。（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下： 过程除去的离子是_。 盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3- 还原为I
9、2的离子方程式是_。 过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_。 28.（1分）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有_（填“氧化性”或“还原性”）。（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。 设计实验证实如下：装 置现 象 . 实验初始，未见明显现象. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 . 试管变热，溶液沸腾 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_。 根据现象，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行
10、如下实验：实 验内 容现 象实验1 将湿润KI淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝 a. 浅棕色气体是_。b. 实验1的目的是_。c. 实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：Al + NO3 + _ = Al3+ + NO+ _ （3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：装 置现 象 . 实验初始，未见明显现象. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味 为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 刺激性气味的气体是_。 产生该气体的离子方程
11、式是_。（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_。 （5）实验结果证实：NO3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。 二模朝阳化学参考答案：6789101112DACDBBC25.（16分）（1）（2）取代反应（3）浓硝酸、浓硫酸（4）（5）CH3CHO（6）c（7）醛基、氯原子（8）26.（1分）（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2+ Cl2（2）降温 （或加压）（3） HSO3- + Cl2 +H2O = SO42- + 2Cl- + 3H+ 铁与氯气反应生成的
12、氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用 Cl2 + 2e- + 2Ag+ = 2AgCl（4） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 分别测定通液氯样品前后a、c 的质量27.（15分）（1）SO42-（2） 取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe 3+已除尽；反之没除尽 BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完全 2Mg2+ + 2CO32- + H2O = Mg2(OH)2CO3+ CO2 在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+ 和Ca2+也沉
13、淀完全（3） NH4+、I- 5S2O32- + 8IO3- + 2OH- = 4I2 + 10SO42- + H2O H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2OH+ +OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成28.（1分）（1）还原性（2） 6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O a.NO2 b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能 c. 1，1，4H+，1，1，2H2O（3） NH3 8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O = 3NH3+ 8AlO2- （4）2Al +2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2