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1、精选高考化学复习资料课后限时自测(二十二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：COHbO2O2HbCO，37时，该反应的平衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()ACO与HbO2反应的平衡常数KB人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动【解析】由平衡常数的定义可知该反应的平衡常
2、数K；由平衡移动原理可知吸入CO越多，平衡越向右移动，与血红蛋白结合的O2越少；把病人放入高压氧仓中，则平衡向左移动，释放出CO，故可解毒，A、B、D均正确。C项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时：2200.02，即，故C项错误。【答案】C2下列叙述中，不正确的是()A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化【解析】只有温度改变引起的平衡移动，平衡常数才会变化。【答案】D3(2014宁波模拟)在1100时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)
3、Ha kJ/mol(a0)，该温度下K0.263，下列有关该反应的说法正确的是()A若生成1 mol Fe，则放出a kJ热量B若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若c(CO)0.100 molL1，则c(CO2)0.026 3 molL1【解析】A项，该反应吸热，不会放出能量；B项，升高温度两向速率均增大；C项，反应过程中压强不改变。【答案】D4T 时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T
4、1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是()A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)0.3 mol/(Lmin)C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D该反应的平衡常数表达式可表示为K【解析】根据图1可得选项A正确；B选项，v(X)0.1 mol/(Lmin)，故不正确；由图2知T2T1，且温度升高Y的体积百分含量降低，说明该反应的正反应是吸热反应，由此可知选项C正确；根据化学反应方程式可知平衡常数表达式D正确。【答案】B5(2014北京市海淀区高三期末练习)2SO2(g)O2
5、(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示：甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%8012下列判断中，正确的是()A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率【解析】平衡常数只与温度有关，A错；由甲中数据知，平衡时c(SO2)0.04 mol/L，c(O2)0.04 mol/L，c(S
6、O3)0.16 mol/L，根据平衡常数的表达式计算，K400，B正确；由表中数据看出，丙中各物质的物质的量是甲的2倍，由于容积不变，反应物浓度加倍，由方程式系数可知，平衡向右移动。再次平衡时，丙中c(SO3)大于甲中的2倍，C错；甲与乙对比，c(O2)相等，但是乙增大了c(SO2)，故平衡右移，乙中O2的转化率大于甲中O2的转化率，D错。【答案】B6(2014郑州市一检)在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数/(molL1)3510421.9
7、105下列说法正确的是()A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B25 时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为0.5(molL1)3C某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 molL1，则此时温度高于80 D80 达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小【解析】由表中数据变化可知，温度越高，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，A项错误；相同温度下，同一个可逆反应的正反应平衡常数与逆反应平衡常数之积为1，B项错误；该条件下的平衡常数K0.5/0.5482，故此时温度低于80 ，C
8、项错误；体系中加入反应物CO，平衡正向移动，CO的转化率增大，故CO的体积分数减小，D项正确。【答案】D7.在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0，其中SO3的物质的量随时间的变化如图所示。下列判断正确的是()A用O2表示08 min内该反应的平均速率为0.025 molL1min1B升高温度，达到新平衡时的化学平衡常数比原平衡的小C容器内压强保持不变时反应处于平衡状态D第12 min时，容器压缩到1 L，则表示SO3物质的量的变化曲线为a【解析】从图像知08 min内SO3减少0.4 mol，v(SO3)0.4 mol/(2 L8 min)0.025 mo
9、lL1min1，v(O2)v(SO3)/20.012 5 molL1min1，A项错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，B项错误；因该反应前后气体分子数不相等，若压强不变，说明该反应已达平衡，C项正确；容器压缩到1 L的瞬间，SO3的物质的量不变，然后因压强增大，平衡左移，其物质的量增大，变化曲线为c。【答案】C8.某温度下，对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJB平衡状态由A变到
10、B时，平衡常数K(A)400平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol/L平衡时，反应混合物的总能量减小20 kJ平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH的浓度为0.08 molL1ABC D【解析】因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24 molL1，此时CH3OH的浓度为0.8 molL1，根据Qc将各物质的浓度代入可得，Qc2.4”、“”“”或“”)。 图1图2【解析】由图1可知最高点为平衡点，升温，平衡逆向移动，H0。由图2可知，对应温度高，K
11、小。【答案】(1)(2)14(12分)(2014南昌模拟)设反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)HQ1的平衡常数为K1，反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)HQ2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：温度(T)K1K29731.472.381 1732.151.67(1)从上表可推断，反应是_(填“放”或“吸”)热反应。(2)现有反应H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)HQ的平衡常数为K3。.根据反应与推导出K1、K2、K3的关系式K3_；可推断反应是_(填“放”或“吸”)热反应。要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。A缩小容器体积 B降低温度C使用合适的催化剂 D设法减少CO的量E升高温度.根据反应与推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3_。【解析】(1)温度升高，K增大，反应是吸热反应。(2).由Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)和Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)，得H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)，故K3K1/K2，反应是吸热反应；要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有：设法减少CO的量和升高温度。.由盖斯定律得：Q3Q1Q2。【答案】(1)吸(2).K1/K2吸DE.Q1Q2