【2014年】江苏省高考化学考试说明【苏教版】.pdf

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1、2014 年江苏省高考化学考试说明 一、命题指导思想 普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力考生参加的选 拔性考试。高等学校根据考生统考成绩、学业水平测试等级和综合素质评价情况择优录取。 普通高等学校招生全国统一考试应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。 12014 年化学科江苏卷的命题将按照“有利于科学选拔人才、促进学生健康发展、维 护社会公平”的原则，既能发挥化学基础学科的作用，又能促进化学新课程改革的深化；既 重视考查考生对中学化学课程的学习水平，又关注对考生进入高等学校继续学习潜力的评 价；既关注普通高中课程改革实践的实际情况，又能发挥高考命题的导向

2、作用，推动化学的 课堂教学改革。 22014 年化学科江苏卷以考查学生的化学科学素养和学科能力为主旨，以普通高中 化学课程标准（实验） 所要求的基本思想。基本方法、基础知识和基本技能等为主要考查 内容， 重点考查考生的信息获取与加工、化学实验探究、 从化学视角分析解决问题和化学思 维等能力。 引导学生认识科学及其发展过程，认识科学、 技术、社会和环境之间的相互关系， 初步形成正确的世界观、人生观、价值观和实事求是的科学态度，初步树立和谐、可持续发 展的科学发展观，以促进学生在知识与技能、过程与方法、 情感态度与价值观等方面的全面 发展。 32014 年化学科江苏卷将进一步体现高中化学课程的“

3、基础性、应用性、时代性” 的特 征，进一步体现化学科（江苏卷）的“ 宽基础、厚实践、重能力” 的特色。 二、考试内容及要求 根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求，依据中华人民共和国教育部颁布的普 通高中化学课程标准（实验） ，参照普通高等学校招生全国统一考试大纲（课程标准实验 版） ，结合江苏省普通高中课程教学要求，对化学学科的考试内容作如下说明。 （一）素养和能力要求 1理解化学科学 （1）了解化学科学发展的主要线索，形成化学科学的基本思想和基本观念，理解化学 核心概念和基本原理，认识化学变化的基本规律。 （2）能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产、生活和科学研究中与化学相 关的

4、简单问题进行分析解释，作出合理的判断或得出正确的结论。 （3）认识化学科学及其重大成果对人类社会发展的作用，初步形成科学、技术、社会、 环境之间和谐、可持续发展的科学发展观。 2形成信息素养 （1）能够通过对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象以及相关模型、数据和图 形等的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取 的信息进行初步加工和应用。 （2）能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的 基础上应用新信息。 3学会实验探究 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握并应用化学实验的基本方法和技 能。 （2）具有较强的问题意

5、识，能够在给定情境中通过分析、判断提出有探究价值的化学 问题。 （3）能设计解决简单化学问题的实验探究方案，能运用观察、实验、阅读资料等多种 手段收集证据，能运用比较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论。 （4）能对探究方案、探究过程、探究结论等进行分析、比较和评价，能用化学用语准 确地表达探究结果，并应用探究结果解决相关问题。 4解决化学问题 （1）能将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生 活实际和科学研究中的简单化学问题。 （2）能用正确的化学语言表达化学问题解决的过程和结果，并作出解释。 （二）化学基础知识与技能要求层次 2014 年化学科（江苏卷）重视对高

6、中化学课程中的基础知识和技能的考查。对高中化 学课程中的基础知识和技能按由低到高的要求，分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层 次。其含义分别为： 了解：对所学化学知识与技能有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解（掌握） ：领会所学化学知识和技能的含义及其应用条件，能够正确判断、解释和 说明有关化学现象和事实。 综合应用： 在理解所学化学知识和技能之间的本质区别与内在联系的基础上，能运用所 掌握的知识和技能进行必要的分析、类比、推理、归纳或计算，能解释、论证并解决一些具 体化学问题。 （三）考试范围和内容 2014 年普通高等学校招生全国统一考试化学科（江苏卷）考试范围分为必考

7、内容和选 考内容。 必考内容为普通高中化学课程中的“ 化学 1” 、“ 化学 2” 、“ 化学反应原理 ” 和“ 有机化学基 础”4个课程模块的内容。 选考内容包括普通高中化学课程中的“ 物质结构与性质” 和 “ 实验化学 ” 两个选修课程模 块的内容，考生从中任选一个模块内容。 第一部分必考内容 根据普通高中化学课程标准（实验） ，2014 年化学科江苏卷考试必考部分的内容包 括：化学科学特征和基本研究方法、化学基础概念和基本理论、无机化合物及其应用、有机 化合物及其应用和化学实验基础五个方面。 1化学科学特征和基本研究方法 （1）认识化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门基础科学。知

8、道化学科学 发展的主要线索和发展趋势。 （2）认识物质的组成、结构与性质的关系。理解化学反应的本质及化学反应过程中所 遵循的基本原理和规律。 （3）认识科学探究的一般过程，了解以实验为主的科学探究方法。认识实验、假说、 模型、比较、分类等科学方法在化学科学发展中的作用。 （4）了解定量实验研究的方法在化学科学发展中的作用。认识现代分析仪器和技术在 测定物质组成和结构中的作用。 （5）了解科学、技术、社会、环境的相互关系（如化学与资源、材料、能源、环境、 生命过程的关系等） 。认识化学学科对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2化学基本概念和基本理论 （1）物质的组成和分类 理解分子、原

9、子、离子等的含义。 理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。 理解物理变化与化学变化的区别和联系 掌握物质分类的基本方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。 熟悉常见元素的主要化合价，能正确使用化学式（分子式） 表示物质的组成，能根据 化学式判断元素的化合价。 知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的生产、生活中的 应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。 理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。 理解摩尔（mol） 、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加 德罗常数的含义， 并能进行有关计算（混合气体的平

10、均相对分子质量的相关计算不作要求）。 （2）化学反应与能量转化 能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。 能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。 了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变） 等概念。 能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。 了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原

11、因，能运用恰当的措施防止铁、 铝等金属腐蚀。 了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化 学在解决能源危机中的重要作用。 （3）物质结构与性质 了解元素、核素和同位素的含义。 了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们 之间的数量关系。 了解 118 号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的 结构。 了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。 知道化学键的含义。能用

12、电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。 能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实 质。 （4）化学反应速率和化学平衡 了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。 了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。 认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。 理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。 理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。 认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 （5）溶液中

13、的离子平衡 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH 的定义， 能进行溶液pH 的简单计算。 了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活 中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。 理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数（Ksp）进行简单计算。 了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。 3无机化合物及其应用 （1）理解并能应用常见金属的活动顺序。 （2）了解常见金属（如Na、Al 、Fe、Cu 等）及其重要化合物的主要性质和重要应用

14、。 （3）了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl 等）及其化合物的主要性质和重 要应用。 （4）认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际 应用。 （5）了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对 生态环境的影响。 4有机化合物及其应用 （1）了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。 （2）知道有机化合物中碳的成键特征，并能认识手性碳原子。 （3）了解常见有机化合物中的官能团，能用结构简式等方式正确表示简单有机化合物 的结构。能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。 （4）了解有机化合物存在同分异构现象（不包括立体异构）

15、 ，能根据给定条件推断有机 化合物的同分异构体。 （5）了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能判断典型有机反应的 类型。 （6）掌握烃（烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、 酯）的组成、 结构特点和主要性质。能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路 线合成简单有机化合物。 （7）知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。 （8）了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学 在生命科学发展中的重要作用。 （9）知道简单合成高分子的单体、链节和聚合度，了解合成高分子的性能及其在高新 技术领域中的应用。 （10）认识有

16、机化合物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。 5化学实验基础 （1）知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。 （2）熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。 （3）能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 （4）掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。初步掌握中和滴定的 原理和方法。初步掌握测定溶液pH 的方法。 （5）了解Cl 、SO 4 2 、CO32 、Na、K 、Fe 3 、NH4 等常见离子的检验方法，能对 常见物质的组成进行检验和分析。 （6）了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯

17、的常用方法，能对常见的物质进 行分离和提纯。 （7）了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。 （8）了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。 （9）能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理 结论。 （10）能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验 方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。 第二部分选考内容 1“ 物质结构与性质” 课程模块 （1）原子结构与性质 认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的 含义。 了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1 36

18、号元素的 原子及简单离子的基态核外电子排布。 了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明 元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。 （2）化学键与物质的性质 理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成。 了解 NaCl 型和 CsCl 型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某 些物理性质。 了解共价键的主要类型键和 键，能用键能、 键长、 键角等数据说明简单分子的某 些性质（对键和 键之间相对强弱的比较不作要求）。 了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性质差异。 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空

19、间构型（对d 轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。 了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。 知道金属晶体的基本堆积方式，了解简单晶体的晶胞结构特征（晶体内部空隙的识别、 与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。 了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。 （3）分子间作用力与物质的性质 知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。 知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大

20、小对物质某些物理性质的影响。 了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 2“ 实验化学 ” 课程模块 （1）化学实验基础 认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 了解化学实验的绿色化和安全性要求，形成环境保护的意识。 了解常见物质的制备和合成方法。 能应用过滤（抽滤） 、结晶、萃取、蒸馏、层析等方法分离和提纯常见的物质。 了解常见物质的组成和结构的检测方法，了解质谱、 核磁共振谱、 红外光谱等在测定 物质组成和结构中的作用。 了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。 了解反应条件控制在化学实

21、验中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。 （2）化学实验探究 了解化学实验探究的一般过程。 能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。 能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比 较、优化和改进。 能通过化学实验收集有关数据和事实，并运用科学方法加以处理。 能对实验事实做出合理的解释，运用比较、归纳、 分析、 综合等方法形成实验探究结 论。 能对实验探究过程进行评价和反思，并应用探究结果解决相关的化学问题。 三、考试形式及试卷结构 （一）考试形式 闭卷、笔试。考试时间为100 分钟。试卷满分为120 分。 （二）试题类型及分值比例 试题包括选择题和非选择

22、题两大类。试卷分值比例为选择题约占三分之一，非选择题约 占三分之二。必考部分和选考部分分值比例为必考部分约90%，选考部分约10%。 （三）必考部分内容比例 化学基本概念和基本理论约 30% 元素及其化合物约 20% 有机化学基础约 17% 化学实验约 20% 化学计算约 13% （四）试题难易比例 容易题约 30% 中等难度题约 50% 较难题约 20% 四、典型题示例 一、选择题 1下列有关化学用语表示正确的是（） AN2的电子式： BS 2的结构示意图： C质子数为53，中子数为78 的碘原子：I 131 53 D邻羟基苯甲酸的结构简式： 【解析】 该题从分子的电子式、离子结构示意图、核

23、素的表示符号、有机化合物的结构 简式等方面考查学生化学用语的识别、转换、 应用能力， 引导中学化学教学重视化学用语的 教学，重视学生化学用语能力的培养。 【参考答案】C 掌握理解；较容易 2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不 正确的是 A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 CMgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 【解析】 该题充分体现“让学生学习真实、有用的化学”的课程改革理念，以明矾 的净水、 钢铁的防腐、 活泼金属的工业生产和耐高温材料的应用等为背景，考查

24、学生对 有实际应用的化学原理的理解和掌握程度，引导中学化学教学更进一步关注在化学课程 中实施 STSE 教育。 【答案】 D 掌握理解；中等难度 3用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下的33.6 L 氯气与 27 g 铝充分反应，转移电子数为3 NA B标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为19 NA C由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为2 NA D1 L 浓度为 1 mol L 1 的 Na2CO3溶液中含有NA个 CO32 【解析】 本题以“阿伏加德罗常数的应用和计算”为载体，考查学生对物质的量、气体 体积、阿伏加德罗常数之间

25、的相互关系的理解程度和应用能力，同时也考查了有机化合物中 键数的计算方法、盐类水解知识。 【答案】 C 掌握理解；较容易 4用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图2 图3 图4 图5 A用图 2所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl B用图 3所示装置蒸干 NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C用图 4所示装置制取少量纯净的CO2气体 D用图 5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 【解析】 该题是以 “氯气的除杂、 NH4Cl 的结晶、 CO2的制备、 CCl4萃取碘水后的分离” 等内容设计的化学实验题。该题主要考查学生对实验装置图的识别、实验基本操作和化学实

26、 验原理的掌握程度。以常见的基础实验内容设计试题，意在引导中学化学教学重视对学生实 验基本操作技能的培养，凸显“化学以实验为基础”的学科特点。 【答案】 D 掌握理解；较容易 5下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氯水，可制取 Fe(OH)3胶体 B取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中一定含有Fe 2 C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可 除去苯中少量苯酚 D已知 I3I2I ，向盛有 KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显 紫色，说明KI 3在

27、 CCl4中的溶解度比在水中的大 【解析】 该题从胶体的制备、离子的检验、 物质的提纯和物质性质的探究等角度考查学 生对化学实验的基础知识和基本原理的掌握和应用能力，引导中学化学教学关注培养学生的 实验方案设计能力、实验原理的理解能力和运用化学实验方法解决实际问题的能力。 【答案】 C 掌握理解；中等难度 6甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g) H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H 49.0 kJmol 1 CH3OH(g) 2 1 O2(g)=CO2(g)2H2(g) H 192.9 kJmol 1 下列说法正确的是（） ACH3OH 的燃烧热

28、为192.9 kJmol 1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应：CH3OH(l) 2 1 O2(g)=CO2(g) 2H2(g)的 H 192.9 kJmol 1 【解析】 该题以甲醇质子交换膜燃料电池中甲醇蒸气转 化成氢气的反应为背景，着重考查学生对化学反应热大小的判断和比较、对热效应图示的识 别能力，以及物质聚集状态等因素的改变对反应热大小影响的理解程度和综合分析能力。 【答案】 D 掌握理解；中等难度 7NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是 A25， NaHCO3在水中的溶解度比 Na2C

29、O3的大 B石灰乳与Cl2的反应中， Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以 Cl2不与铁反应 D图示转化反应都是氧化还原反应 【解析】 该题以 NaCl 转化应用为背景，从物 质的溶解性的比较、物质化学性质的应用、化学反 应的类型判断、 氧化还原反应本质的认识等方面考 查了学生对元素及其化合物知识的理解程度和应 用能力，引导中学化学教学重视建构元素及其化合 物相互转化关系框图的教学。引导中学化学教学关 注元素及其化合物知识在工业生产和日常生活中 的应用的学习。 【答案】 B 掌握理解；中等难度 8下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A漂白粉溶液在空气中失效：

30、CIO CO2H2O=HClO HCO3 B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO22H 2Cl Mn 2 Cl2 2H2O 量 反应过程 CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g) +3H2(g) 反应物的 总能量 生成物的 总能量 H C向 NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取 Al(OH)3： AlO2 CO 2 2H2O=Al(OH)3 HCO3 D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4： 3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO4 23ClH 2O4H 【解析】该题以具有应用背景的化学反应事实为载体，从化合物在水溶液中的存在状态、 元素及电荷守恒、氧化还

31、原反应中电子转移数目守恒、化学反应的条件等方面，考查学生对 离子方程式的掌握程度和离子方程式正误的判断能力。解题时学生可能会因忽视化学反应的 条件而错选D 选项。 【答案】 C 掌握理解；中等难度 9在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液：Na 、Cl 、SO 4 2 、Fe 3 B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2、Mg2、NO 3 、Cl Cc(H )1012 mol L 1 的溶液： K 、Ba2、 Cl、 Br D碳酸氢钠溶液：K 、SO 4 2 、Cl 、H 【解析】 该题通过判断离子能否大量共存，考查了学生对酸碱电离平衡、沉淀溶解平衡、 盐的水解平衡和氧

32、化还原反应等化学反应原理的理解应用情况。特别强调了离子共存的条件 性，要求学生在判断溶液酸碱性的基础上，应用化学原理知识判断离子共存，考查学生对溶 液中离子反应本质的认识程度。 【答案】 C 掌握理解；中等难度 10下列图示与对应的叙述相符的是 A图 1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B 图 2 表示 0.1000 molL 1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol L 1 CH 3COOH 溶液所 得到的滴定曲线 C图 3 表示 KNO3的溶解度曲线， 图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶液 D图 4 表示某可逆反应生成

33、物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率 最大 【解析】 该题以反应过程中的能量变化关系、酸碱滴定曲线、 溶解度曲线和可逆反应生 成物的量随反应时间变化的关系等有关图像为载体，综合考查学生对化学反应中的能量变 化、弱电解质的电离、固体物质溶解度、化学反应的限度等原理的理解水平，特别考查了学 生对图示信息的获取和运用所学知识对获取的信息进行加工处理的能力，试题的综合性意在 引导中学化学教学关注知识体系的建构。 【答案】 C 掌握理解，中等难度 11已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素， 其中元素A、 E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数

34、是其电子层数的2 倍，元素C 在同 周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法 正确的是（） A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C工业上常用电解法制备元素C、D、E 的单质 D化台物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键 【解析】 本题要求学生根据元素在元素周期表中的位置、结构和性质的关系，推断出 “H、C、Na、Al 、Cl”5 种元素，考查了学生严密的逻辑推理能力。同时，也考查学生对 碳的氢化物种类、元素最高价氧化物的水化物酸碱性、常见元素单质的工业制法、化学键类 型等知识

35、的应用能力。该题的“A 选项”是学生极易错选的选项。 【答案】 BC 掌握理解；中等难度 12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用 FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO 3溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【解析】 该题以“贝诺酯的合成反应”为载体，主要考查学生对有机化合物结构表达、 官能团的类型和性质等基础有机化学知识的理解和掌握程度。 【答案】 B 掌握理解；中等难度 13700时，向容积为2 L

36、 的密闭容器中充入一定量的CO 和 H2O，发生反应： CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）： 反应时间 /min n(CO)/mol n(H2O)/ mol 0 1.20 0.60 t10.80 t20.20 下列说法正确的是（） A反应在t1 min 内的平均速率为v(H2) 1 40.0 t mol L 1 min1 B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO 和 1.20 mol H2O，达到平衡 时 n(CO2)0.40 mol。 C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新

37、平 衡时 CO 转化率增大， H2O 的体积分数增大 D温度升高至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 【解析】 该题以“可逆反应- 水煤气法制氢的反应”为背景，分别考查了学生对化学反 应平均速率的定量表示方法、平衡常数、 化学平衡状态， 以及外界条件对化学平衡影响的一 般规律的理解程度和运用化学平衡常数进行计算的能力。本题采用工业生产中真实的化学反 应作为研究对象， 意在引导中学化学教学重视化学反应速率和化学平衡的调控在工业生产中 的重要作用。 【答案】 BC 掌握理解；中等难度 14 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是（） A该系统中只存在3 种形

38、式的能量转化 B装置 Y 中负极的电极反应式为： O2 2H2O4e =4OH C装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置X、Y 形成的子系统能实现物质的零排 放，并能实现化学能与电能间的完全转化 【解析】该题以航天器能量储存系统为情景，综合考查学生对多种不同形式能量的转化、 电池工作原理等知识的理解应用能力，体现了对学生的信息获取、加工和综合应用能力进行 考查的立意。由于电池不能实现化学能与电能间的完全转化，因此D 选项具有一定的迷惑 性，是学生容易错选的答案。 【答案】 C 掌握理解；中等难度 15常温下，用0.1000 molL 1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1

39、000 molL 1 CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是（） A点所示溶液中： c(CH3COO )c(OH)c(CH 3COOH) c(H ) B点所示溶液中： c(Na )c(CH 3COOH) c(CH3COO ) C点所示溶液中： c(Na )c(OH)c(CH 3COO )c(H) D滴定过程中可能出现： c(CH3COOH) c(CH3COO )c(H)c(Na)c(OH) 【解析】 该题以 NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液的滴定曲线为载体，融合了中和反应的 定量计算、溶液中盐的水解、弱电解质的电离、电荷守恒、物料守恒等基本原理的应用，综 合考查学生

40、对滴定曲线的认识、对电解质溶液基本原理的理解和分析解决问题的能力。该题 的思维容量较大，要求学生要仔细分析滴定过程：开始滴加NaOH 溶液滴加NaOH 溶液接 近终点滴加NaOH 溶液到达终点滴加NaOH 溶液过量。 D 选项表示的是开始滴加少量 NaOH 溶液时溶液中微粒的浓度关系，容易被学生所忽略。 【答案】 D 掌握理解；较难 二、非选择题 16以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜 料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： ?反应前需在FeSO4溶液中加入 _（填字母），以除去溶液中的 Fe3 。 A锌粉B铁屑CKI 溶液D H2 ?反应需控制反应温

41、度低于35，其目的是 _ 。 ?工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_。 ?反应常被用于电解生产(NH 4)2S2O8(过二硫酸铵 )。电解时均用惰性电极，阳极发 生的电极反应可表示为_ 。 【解析】 该题将元素化合物知识与生产工艺结合起来，以“氯化钾和钛白厂的副产品硫 酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料的工艺流程”为背景设计问题，能更 好地引导中学化学教学关注科学的应用性和实践性，考查学生在不同价态铁元素的转化、化 学反应条件控制的原理、影响物质溶解度的因素、电解原理等方面对元素化合物性质及其转 化关系的理解和应用程度。本题中“电解生产(NH 4)2S2O8

42、电极反应式的书写”考查学生对新 信息的处理能力。 【参考答案】 ? B ?防止NH 4HCO3分解（或减少 Fe 2 的水解） ?降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出 ? 2SO42 2e=S 2O8 2 掌握理解：中等难度 17以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（ FeCl3 6H2O）的工艺流程 如下： 回答下列问题： （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2(g)O2(g) SO3(g)，该反应的平 衡常数表达式为K _；过量的SO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。 （3）通氯气氧化后时

43、，发生的主要反应的离子方程式为_；该过 程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_（写化学式）。 【解析】 该题以“硫铁矿（FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3 6H2O）”为背景，将 Fe、S、Cl 元素及其化合物的性质与应用、影响反应速率和化学平衡的因素、化学平衡状态 的特征、 化学反应的原理和表示、生产或实验中尾气成分的分析等知识和原理知识融合在实 际生产工艺中， 考查学生化学知识的灵活应用能力及思维的全面性和深刻性，亦考查学生应 用元素化合物知识和反应原理解决实际问题的能力，引导中学化学教学关注化学知识在生产 生活中的应用，体现化学学科的应用性。 【参考答案】 （1）K

44、 )()( )( 2 2 2 3 2 SOcOc SOc SO2NaOH=NaHSO3 (2)提高铁元素的浸出率抑制 Fe 3水解 （3）Cl2Fe2 =2ClFe3 Cl2HCl 掌握理解；中等难度 18化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下： (1)化合物 A 中的含氧官能团为_和_(填官能团名称)。 (2)反应中，属于取代反应的是_(填序号 )。 (3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_。 I分子中含有两个苯环；II分子中有 7 种不同化学环境的氢；III 不能与 FeCl3溶液 发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。 (4)实现 DE的转化

45、中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为 _。 (5)已知： 。化合物是合成抗癌药 物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图 (无 机试剂任用 )。合成路线流程图示例如下： 【解析】 该题以真实应用背景的药物中间体的合成路线为载体，从有机化合物官能团识 别、反应类型的判断、官能团的性质、同分异构体的书写、结构的推导和有机合成路线的设 计等多个方面设计的有机综合题。该题主要考查学生对有机化学核心知识的掌握程度，以及 在新情境下对信息的获取、处理和综合应用能力。以药物中间体的合成为背景设计有机化学 问题，意在引导中学化学教学关注有机化学在社会发展中的作用和意义。

46、【参考答案】 (1)羟基醛基 (2) (3) (或 ) (4) (5) 综合应用；中等难度 19阿立哌唑 (A) 是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D 在有机溶剂中通 过以下两条路线合成得到。 路线一： 路线二： (1)E 的结构简式为_。 (2)由 C、D 生成化合物F 的反应类型是_。 (3)合成 F时还可能生成一种相对分子质量为285 的副产物G，G 的结构简式为_。 (4)H 属于 -氨基酸，与B 的水解产物互为同分异构体。H 能与 FeCl3溶液发生显色反 应， 且苯环上的一氯代物只有2 种。 写出两种满足上述条件的H 的结构简式： _。 (5)已知：，写出由C 制备化合

47、物的合成路 线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 【解析】该题以“抗精神分裂症药物阿立哌唑”为背景，从有机化合物结构简式的书写、 反应类型的判断、同分异构体的推断、有机反应副产物的分析、目标化合物合成路线的设计 等方面， 考查学生对有机化学基础知识的理解、掌握程度， 以及在新情景下运用有机化学知 识解决实际问题的能力。 【参考答案】 （1） （2）取代反应 （3） （4） (5) 掌握理解；中等难度 20Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 KOH 加入适量 AgNO3溶液，生成 Ag2O 沉淀，保持反应温度为 80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢 加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为 2AgNO34KOH K2S2O8Ag2O2 2KNO32K2SO4 2H2O 回答下列问题： (1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是_。 (2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为 Ag，负 极的 Zn 转化为 K2Zn(OH) 4，写出该电池反应方程式： _