2019届高三化学复习主观题一遍过专题21实验排序题专练.pdf

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1、专题 21 实验排序题专练 1氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将 NOx还原生成N2。某同 学在实验室中对NH3与 NOx反应进行了探究。 （1）实验室最常用 的制备氨气的化学方程式为 _ （2）欲用上述方法收集一瓶干燥的 氨气，装置连接顺序为： _( 按气流方向，用小写字 母表示，包括发生装置和尾气处理) 。 【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O adcfei 【解析】 （1）实验室用NH4Cl 和 Ca(OH)2固体反应制氨气，化学方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O ，故答案为：

2、 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 。 （2）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体， 应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气 体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸，所以正确的连接顺序为adcf ei ，故 答案为： adcfei 。 2SO2为大气污染物， 研究它的性质对环境治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱 除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8，沸点为444.6）。 （1）装置中导管X的作用是： _ （2）利用制得的CH4

3、和 SO2并结合 BG装置验证反应产物：CH42SO2 2SCO22H2O生成的单质 S和 CO2。 B 装置作用除了干燥气体和充分混合气体外还有_ 实验装置依次连接的合理顺序为B、_（每个装置只用一次） 【答案】平衡气压，使液体顺利滴入烧瓶中观察气泡以便调节CH4和 SO2的流速 D、C、G 、F、E F 【解析】 （1）蒸馏烧瓶中产生气体，使其中的压强增大，若分液漏斗与蒸馏烧瓶不连通，则不利于液体滴入，所 以装置中导管X的作用是是平衡压强，使液体顺利滴入烧瓶中； （2）CH4和 SO2的反应需要高温条件下在硬质玻璃管中进行，所以 B中浓硫酸可以起到干燥CH4和 SO2的作 用；如图， B装

4、置中可同时通入CH4和 SO2，便于充分混合CH4和 SO2；CH4和 SO2气体通过浓硫酸，会形成气 泡，观察气泡以便调节CH4和 SO2的流速比约为12； 根据实验目的：验证 CH4和 SO2反应生成的单质S和 CO2，则装置 C冷却得到固体S单质， 用 E装置中澄清 石灰水验证CO2，为防止 SO2对验证 CO2实验造成干扰，必须先将其除尽，可依次通过酸性高锰酸钾和品红溶 液，综上分析实验装置依次连接的合理顺序为B 、D、C、G 、F、E（每个装置只用一次） 。 3某学习小组查阅资料可知高温下，FeCl2与 O2反应一定生成Fe2O3，可能生成FeC13或 Cl2。该小组同学利 用如下装

5、置对该反应进行探究。回答下列问题： 查阅资料： FeCl2固体呈绿色，熔点为674，沸点为1023； FeC13在 100左右升华。 (l)装置 A中盛放蒸馏水的仪器名称为_。 (2) 按气流从左到右的顺序，上述装置合理的连接顺序为_( 填仪器接口的小写字母) 。 【答案】分液漏斗 aedbc(或 cb)gh( 或 hg)f 【解析】 （1）该仪器名称为分液漏斗， 故答案为：分液漏斗； （2）装置 A中过氧化钠与蒸馏水反应生成氧气，后经过浓硫酸干燥氧气，再通入装置B的硬质玻璃管中在 高温下 FeCl2与干燥的O2反应，再连接U型管为了探究是否有FeC13并使 FeC13凝华，装置D则是验证探究

6、 是否有氯气并可作吸收装置，因此其连接顺序为：aedbc( 或 cb)gh( 或 hg)f ， 故答案为： aedbc( 或 cb)gh( 或 hg)f 。 4二氯亚砜 (SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为105， 沸点为 79，140以上时易分解。并且 Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳， 电解液是LiAlCl 4SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOC12=4LCl+S+SO2。 (1) 甲同学设计如图所示的装置用ZnCl2xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用装置F 验证生 成物中的某

7、种气体(夹持及加热装置略) 。 用原理解释SOCl2在该实验中的作用：_。 装置的连接顺序为AB_ 。 【答案】 SOCl2作脱水剂，与水反应生成HCl 可以抑制氯化锌的水解DEFC daefcb 【解析】 （1）实验中SOCl2与 ZnCl2xH2O中的结晶水作用，生成无水ZnCl2及 SO2和 HCl 气体， SOCl2吸水，生成 的 HCl 抑制 ZnCl2水解，故答案为：SOCl2作脱水剂，与水反应生成HCl 可以抑制氯化锌的水解； A 中 SOCl2吸收结晶水得到SO2与 HCl，用冰水冷却收集SOCl2，浓硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气加 入 B中，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧

8、化钠溶液吸收尾气中二氧化硫与HCl，防止污染环境，E装置防 止倒吸，装置的连接顺序为ABDEFC，故答案为： DEFC； 检测 ZnCl2?xH2O晶体是否完全脱水，可以测定一定质量的样品与足量的硝酸银反应生成氯化银沉淀的质 量，从而确定是否为纯净的氯化锌，具体操作步骤为：称取蒸干后的固体ag 溶于水，加入足量稀硝酸和硝 酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg，故答案为： daefcb 。 5磺酰氯 (SO2Cl2) 是一种重要的有机合成试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、 表面活性剂等。实验室可利用SO2与 Cl2反应制取少量SO2Cl2，所需装置如图所示( 部分装置

9、略 ) ： 已知： Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2。 SO2Cl2的熔点为 54.1，沸点为69.1，密度为1.67g/mL 。它在常温下较稳定、遇水剧烈水解，100 以上易分解。 回答下列问题： (1) 检查装置A气密性的操作是_。 (2) 选择实验装置(AE) 并连接接口 (ah) 顺序： (Aa)_(b B c)_(h E)( 装置可重 复使用 ) 。 (3)B 装置中的冷凝管需连接冷凝水，它应从_( 填“m ”或“ n”) 接入。 【答案】连接好仪器，用止水夹夹住a 处橡胶管，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入足量的水；旋开 分液漏斗开关， 水滴入烧瓶的速率减慢，

10、最终法无滴入， 证明气密性良好；反之不好 f-D-g、d-C-e e -C- d m 【解析】 (1) 装置气密性检查的关键是: 形成封闭体系。操作方法为：连接好仪器，用止水夹夹住a 处橡胶管，关闭 分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入足量的水；旋开分液漏斗开关，水滴入烧瓶的速率减慢，最终法无滴入， 证明气密性良好；反之不好。 (2)根据实验原理SO2+Cl2=SO2Cl2、SO2Cl2遇水剧烈水解，制取SO2Cl2必须使用干燥的SO2和 Cl2反应。根据 试题提供的信息，A 、E装置分别是Cl2和 SO2的发生装置。B装置是制取SO2Cl2的装置，故A、B之间是 Cl2 的净化和干燥装置，B、E之

11、间是 SO2的干燥装置， 由此可选相应的装置和连接接口的方向为f-D-g 、d-C-e ； 、 e-C-d ；答案： f-D-g 、d-C-e ； 、e -C- d。 (3) 冷凝水的基本方向是从下口进冷水，上口出水，保证使冷凝管中注满冷凝水。答案：m 。 6FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300以上升华，遇潮湿空气极易潮解 (1) 制备无水氯化铁 仪器 X的名称为 _。 装置的连接顺序为a_i ，k_(按气流方向，用小写字母表示) 。 【答案】圆底烧瓶 h，i d， e g，f b(c) 【解析】 （1）由仪器构造可知，仪器X的名称为圆底烧瓶， 故答案为：圆底烧瓶； 首先制取氯气，然

12、后除杂、干燥，导管应长进短出，所以a 连接 h， i 接 d；在 F 中与铁粉反应，为防止 FeCl3堵塞导管，出气导管应用粗导管，则e 接 j ，冷凝法收集升华出的FeCl3，所以 k 接 g；最后连接盛有 碱石灰的干燥管，吸收未反应的氯气，所以f 接 b，则装置的连接顺序为ah，i d，ei ，kg，f b， 故答案为： h，i d， e；g，f b(c) 。 7化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探 究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。 如图 A、B 、C是实验室常见的气体发生装置： (1) 选择上图装置组装一套实验装置来收

13、集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置 _，_i( 按气流方向，用小写英文字母表示) 。 (2) 若用A装置制取Cl2，产生 Cl2的离子方程式为_ 。 【答案】 d c f e MnO2+4H +2Cl Mn 2+Cl 2+2H2O 【解析】 （1）生成的氨气中混有水蒸气，且氨气为碱性气体，故可用碱石灰干燥，氨气的密度比空气小且易溶于水， 要采用向下排空气法收集，在收集装置后， 需要用防倒吸的处理装置，所以连接顺序为： adcf ei ， 故答案为： d；c； f；e； (2) 若用 A装置制取Cl2，则采用的是固液加热型发生装置，其药品应为二氧化锰与浓盐酸，产生Cl2的离 子方程

14、式为MnO2+4H +2Cl Mn 2+Cl 2+2H2O ， 故答案为： MnO2+4H +2Cl Mn 2+Cl 2+2H2O。 8亚硝酰氯NOCl可用于合成清洁剂等。它可用Cl2与 NO在常温常压下合成：它的熔点为- 64.5，沸点为 - 5.5 ，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。请按要求回答下列相关问题： (1) 过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为：_。 (2) 制备 NOCl的装置如下图所示，连接顺序为:a _( 按气流自左向右方向，用 小写字母表示) 。 装置 A和 B作用是干燥NO和 Cl2，_。 装置 D的作用是 _ 。 【答案】 3Fe+8H +2NO 3 =

15、3Fe 2+2NO +4H 2O e f cbd 或 f ecbd 观察气泡调节气体流速 防止 E中水蒸气进入F，引起 NOCl的水解 【解析】 （1）过量铁屑和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为 3Fe+8H +2NO 3 =3Fe2+2NO +4H 2O ，故答案为：3Fe+8H +2NO 3 =3Fe2+2NO +4H 2O； （2）将氯气和NO干燥后在装置F 中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、 NO以及 NOCl均不能排放 到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置， 故答案为： ef （或f e）c

16、bd； 装置 A和 B作用是除干燥NO 、Cl2外，另一个作用是通过观察气泡调节气体的流速控制反应的发生，故答 案为：观察气泡调节气体流速； NOCl 遇水易水解，装置D中氯化钙做干燥剂，吸收水蒸气，防止E中水蒸气进入反应器F中，引起 NOCl 的水解，故答案为：防止E中水蒸气进入F，引起 NOCl的水解 9氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题： (1) 氨气的制备 氨气制取的发生装置可以选择上图中的_( 填字母 ) ，反应的化学方程式为 _ 。 选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置 _i( 按气流方向，用小写英文字母表

17、示)。 可用如图装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是_ 。 【答案】 A或 B Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O或 NH3?H2ONH3+H2O d c f e 挤压胶头滴管的水进入圆底烧 【解析】 （1）实验室利用氯化铵固体和消石灰共热反应制备氨气，该反应为固体与固体共热的反应，应该选择A 装置，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；或选择装置B，利用浓氨水受热分解制 备氨气，反应的化学方程式为NH3?H2ONH3+H2O ， 故答案为： A或 B ； Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 或 NH3?

18、H2ONH3+H2O ； 按照制取除杂干燥收集尾气处理的顺序可知，收集一瓶干燥的氨气的装置连接顺序为A（或 B） C（干燥） D（收集） F（尾气处理），注意干燥管是大口进小口出，氨气密度小于空气，应用向下排 空气法收集， 收集氨气时应从短管进入，则按气流方向的顺序为a 或 bdcf ei ， 故答案为： d；c ； f ；e； 氨的喷泉实验的原理是氨极易溶于水，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，然后打开止水夹，由于氨气迅 速溶解在挤出胶头滴管中的水，致使烧瓶内气体物质的量减小，压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷 泉现象，故答案为：挤压胶头滴管的水进入圆底烧瓶，再打开止水夹。 10有下列装置图

19、. 探究氯气与氨气的反应 (1) 为制取干燥氨气，可将装置C与_( 填装置编号 ) 连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用 _。 a碱石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d浓硫酸 (2) 装置 A 、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，A中发生的离子反应方程式为：_；则两 个 E装置内的药品依次是_、_。 【答案】 D a MnO2 + 4H + + 2Cl- = 加热 = Mn 2+ + Cl 2+ 2H2O 饱和食盐水浓硫酸 【解析】 （1）C装置是不需要加热制备氨气的装置，浓氨水以挥发，滴入生石灰即可产生氨气，制取干燥氨气可以 用碱石灰干燥氨气；为制取干燥氨气，可将装置C连接 D的干燥氨气的装置，装置

20、C中的烧瓶内固体宜选 用碱石灰； 故答案为： D；a。 （2）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，离子方程式为：MnO 2 +4H +2Cl- Mn 2+Cl 2+2H2O ，浓盐酸易挥发，生成的氯气 中含有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净 的氯气，故答案为：MnO2 +4H +2Cl- Mn 2+Cl 2+2H2O ，饱和食盐水，浓硫酸。 11硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题： (1) 装置 A中反应的化学方程式为_

21、 。 (2) 使分液漏斗中液体顺利流下的操作是_ 。 (3) 选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： 甲同学认为按照ACF 的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是 _ 。 丙同学设计的合理实验方案为：AC_DF，其中装置C的作用是 _，证明 亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_。 【答案】 CaSO 3+2HCl=CaCl2+SO2+H2O 拔下分液漏斗颈部的塞子( 或使分液漏斗瓶塞上的凹槽对准瓶颈的 小孔 ) ，然后再旋转下部活塞 SO2通入次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理 B E 除去 HCl 气体 D中品红不褪色，F 中出现白色沉淀

22、【解析】 （1）盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、二氧化硫与水，反应方程式为：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2+H2O ，故答 案为： CaSO 3+2HCl=CaCl2+SO2+H2O ； （2）分液漏斗使用时应使内外压强平衡，故操作为：拔下分液漏斗颈部的塞子( 或使分液漏斗瓶塞上的凹 槽对准瓶颈的小孔)，然后再旋转下部活塞； （3）次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，两者可发生氧化还原反应，故答案为：SO2通入次氯酸 钙溶液发生氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理； A 装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再 通过碳酸氢钠

23、溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫， 用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则：装置连接顺序为A、C、B、E、D、 F，其 中装置 C的作用是除去HCl 气体， D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸， 故答案为： B、E；除去 HCl；D中品红不褪色，F 中出现白色沉淀。 12三氯化硼 (BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理 B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO ，某实验小组 利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知： BCl3的熔点为

24、 - 107.3，沸点为12.5，遇水水解生成H3BO3和 HCl，请回答下列问题： （实验）制备BCl3并验证产物CO (1) 该实验装置中合理的连接顺序为G _FDI 。其中装置E的作用是 _ 。 (2) 装置 J 中反应的化学方程式为_ 。 【答案】 E H J H 将 BCl3冷凝为液态分离出来 2NaOH+Cl 2 =NaCl+NaClO+H2O 【解析】 I.(1)用氯气与B2O3、C反应生成三氯化硼和CO ，三氯化硼的熔点为- 107.3，沸点为12.5，所以收集三 氯化硼要用冰水冷却，未反应的氯气尾气用氢氧化钠吸收，三氯化硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中水进 入装置 E，在 E和

25、 J 之间接上H装置，用于吸水，生成的CO经干燥后再通过F 装置还原氧化铜，再将生成 的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空气中，要用排水 法收集，据上面的分析可知，依次连接的合理顺序为G EHJHFDI ，故答案为：E、H、J、H； 反应产生的BCl3为气态，用冰水冷却降温变为液态，便于与未反应的氯气分离开来，所以其中装置E的作 用是将 BCl3冷凝为液态分离出来； (2) 中装置 J 中 Cl2与 NaOH溶液发生歧化反应，产生NaCl、NaClO 、H2O ，根据电子守恒、原子守恒，可得该 反应的化学方程式为2NaOH+Cl2 =NaCl+NaC

26、lO+H2O 。 13氮的氧化物 (NOx) 是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将 NOx还原生成 N2。某同 学在实验室中对NH3与 NO2反应进行了探究。回答下列问题: (1) 用消石灰和氯化铵固体制备NH3 NH3的发生装置应选择上图中的_( 填序号 ), 制备 NH3的化学方程式为_。 欲收集一瓶干燥的NH3, 选择上图中的装置，其连接顺序为: 发生装置 _(按气流方向，用小写字 母表示 ) 。 【答案】 A 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O cdf ei 【解析】 (1) 加热消石灰和氯化铵固体制备NH3，气体发生装置应选择固固加热制气

27、型装置A ，制备 NH3的化学方程 式为 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。 上述方法制得的氨气中含有少量水蒸气，要收集干燥的NH3，需用 C装置进行干燥，再用D装置收集。 NH3 会污染空气又极易溶于水，使用F 装置吸收多余氨气并防止倒吸。装置的连接顺序为：发生装置 cdf ei 。 14某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究： （1）装置的连接顺序为a_ _ _ _ bcf 。 （2）硬质玻璃管中可观察到的现象是_ ；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管 连接，原因是_ 。 【答案】 g h d e 有棕褐色烟生成防止堵塞（其他合理答案均可） 【解析】

28、（1）浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气 溶解，装置排列顺序为气体的制取洗气干燥氯气和铁的反应尾气处理，所以装置连接顺序为 aghdebcf ， 故答案为： g；h； d；e； （2）Fe 在氯气中燃烧生成棕褐色烟，所以看到的现象是有棕褐色烟生成；棕褐色烟冷却易生成固体，导气 管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接， 故答案为：有棕褐色烟生成；防止堵塞（或其他合理描述都可）。 15化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题： (1) 选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀 NaO

29、H 溶液， 仪器正确的连接顺序为_( 用接口字母表示) ；戊中盛放稀 NaOH 溶液的原因是 _。 【答案】 abcd NaOH 溶液能吸收 CO2且不和 NO 发生反应 【解析】 (1)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体, 乙为排气装置, 丙为制取装置, 利用排水法收集, 短口进 气, 戊为收集装置, 因为 NO易与空气中的氧气反应, 用 CO2排尽装置中的空气,则乙中塑料板上放置大理石与 硝酸反应生成CO2; 戊中盛放稀 NaOH 溶液能吸收 CO2且不和 NO 发生反应。答案：abcd； NaOH 溶液能吸 收 CO2且不和 NO 发生反应。 16二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且

30、不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11，可用于处理含硫 废水。某小组在实验室中探究ClO2与 Na2S的反应。请回答下列问题： （1）ClO2的制备（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4） 装置 A中反应的化学方程式为_。 欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a?_（按气流方向，用小写字母表示）。 【答案】 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O g hbcef d 【解析】 (1) 装置 A 中 Cu与浓硫酸反应制备二氧化硫，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O； 故答案为： Cu+2H2S

31、O4（浓）CuSO4+SO2+2H2O； 二氧化硫从a 进入装置 B中反应，为防止倒吸，故应在B之前有安全瓶，则agh，为反应充分，再连 接 B装置中的b，二氧化氯沸点较低，在D中进行冰水浴收集，为了充分冷却，便于收集，连接e，最后用 氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：aghbcef d； 故答案为： ghbcef d。 17氢化铝锂 (LiAlH4) 是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知： 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。 、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂( 有些装置可重

32、复使用) ： （1）装置的连接顺序( 从左至右 ) 为 A_ 。 （2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是_。 【答案】 DBCBE 用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯 【解析】 . （ 1）氢化锂遇水能够剧烈反应，因此生成的氢气需要干燥，并除去其中混有的H2S ，因此需要先通过氢 氧化钠溶液除去硫化氢气体，再通过浓硫酸干燥，然后在C装置中发生反应生成氢化锂，为防止外界水蒸 气进入装置，后面需要接干燥装置B，最后用排水集气法收集未反应的氢气，装置的连接顺序（从左至右） 为 ADBCBE；综上所述，本题答案是：DBCBE。 （2）检查好装置的气密

33、性，点燃酒精灯前需要首先制备氢气，并检验氢气的纯度，因此进行的实验操作为： 打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后，用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯；综上所述，本 题答案是：用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯。 18草酸晶体 (H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热易脱水、升华，170以上分解。常温 下它的电离常数 K1=5.410 2，K 2=5.410 5。回答下列问题： （1）查阅资料知：草酸晶体175分解成 CO2、CO 、H2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程式：_。 （2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量 CO 气体，最佳的连

34、接顺序为： _。 （填字母序号） 【答案】 H2C2O4+2H2O = CO +CO2 +3H2O A -F-G-EAB 【解析】 （1）草酸晶体的受热分解生成CO 、CO2、水，根据得失电子守恒，CO 、CO2的比为 1:1 ，方程式是 H2C2O42H2OCO +CO2 +3H2O ；故答案为：H2C2O42H2OCO +CO2 +3H2O ； （2）给试管里的晶体加热时，为防止反应生成的水或所含结晶水在管口液化后倒流引起试管破裂，要求试 管口要向下倾斜，又因为试管底下垂，可防止草酸晶体熔化后从试管流出，则加热装置选择A；为制备分解 产物中的CO ，先要排除已证明生成的CO2对实验的干扰，

35、可用F 装置吸收CO2气体，并利用G装置证明CO2 已经除尽，最后用排水法收集CO ，所以最佳的连接顺序为A-F-G-E ；故答案为：A-F-G-E 。 19常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ，42 以上会分解生成 Cl2和 O2，Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。 （制备产品） 将氯气和空气( 不参与反应 ) 按体积比13 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O ，并用水吸收 Cl2O(不 含 Cl 2) 制备次氯酸溶液。 （1）各装置的连接顺序为C。_ （2）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_； 装置 C 的作用是 _。 【答案】 A D B

36、E 加快反应速率，使反应充分进行除去 Cl2O 中的 Cl2 【解析】 （1）根据实验目的，要将Cl2和空气混合通入含Na2CO3溶液中制备Cl2O ，应先用装置A制备 Cl2，再通过 装置 D除去混合气体中的HCl 气体，同时混入空气，将混合气体通入装置B，在装置B中发生制备Cl2O 的 反应；然后将制取的Cl2O气体先通入装置C，以除去 Cl2杂质气体，最后通过装置E制取次氯酸溶液，故装 置的连接顺序为A、D、B、C 、 E；综上所述，本题答案是：A、 D、B、E。 （2）多孔球泡和搅拌棒均能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。氯气属于非极性分 子，易溶于非极性的有机溶剂四

37、氯化碳，所以装置 C 的作用是除去 Cl2O 中的 Cl2；综上所述， 本题答案是： 加快反应速率，使反应充分进行；除去 Cl 2O 中的 Cl2。 20二氧化氯 (ClO2) 是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11，可用于处理含硫 废水。某小组在实验室中探究ClO2与 Na2S的反应。回答下列问题: （1）ClO2的制备 : 已知 :SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 装置 A中反应的化学方程式为_。 欲收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a_(按气流方向，用小写字母表示) 。 装置 D的作用是 _。 【答案】 Cu+2H2SO4(浓)C

38、uSO4+SO2+2H2O g hbcef d 冷凝并收集ClO2 【解析】 （1）A装置中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式是 Cu+2H2SO4( 浓)CuSO4+SO2+2H2O ；为防止倒吸，A中生成的二氧化硫通过E再与 NaClO3、H2SO4发生反 应生成二氧化氯；二氧化氯的沸点较低，可以用冰水冷凝收集，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理，所以 仪器的连接顺序是ghbcef d。二氧化氯的沸点较低，用冰水可以冷凝二氧化氯，所以D装置 的作用是冷凝并收集ClO2。 21 1814 年戴维发现了一氯化碘( 沸点 97.4) ，是一种红棕色易挥发液体，它的性质与卤素相似，可用

39、作 强氧化剂。干燥的氯气与碘反应可以制备ICl ，请用下列装置来制备ICl 。 回答下列问题： （1）制备 ICl 时，各装置接口的连接顺序是_。 （2）能否将装置B 中的饱和食盐水换成水_( 填“能”或“不能“ ) ； 请用平衡移动的观点解释其理由 _ 。 （3）D装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是_。 【答案】 acbghefd 不能因为氯气要与水反应: Cl2+H2OHCl+HClO,饱和食盐水中氯离子浓度大， 可使氯气与水反应的平衡左移，抑制氯气溶于水防止 IC1 挥发 【解析】试题分析：由题意可知，各装置按照连接顺序所起的作用依次为：A装置用于制备氯气，B装置用 于除去氯气中的氯化氢

40、，E装置用于干燥氯气，D装置是干燥的氯气与碘反应的反应器，C装置用于尾气处 理。 （1）制备 ICl 时，各装置接口的连接顺序是acbghefd 。 （2）氯气可溶于水，氯气与水反应，Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，可使氯气与水 反应的平衡左移，抑制氯气溶于水，故氯气在饱和食盐水的溶解度较小，所以不能将装置B 中的饱和食盐 水换成水。 （3）D装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是防止IC1 挥发。 22请从图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积( 大于 25 mL)，并检 验氯气的氧化性。 A 极发生的电极反应式是_，B极发生的电极反应式是

41、_。 设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为 _ 。 实验中，在盛有淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_。 【答案】 2H 2e=H 2 2Cl 2e=Cl 2 H ， F，G ，A，B，D， E，C Cl22I =2Cl I 2 【解析】A是阴极、 B是阳极，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离 子放电生成氯气，所以阴极、 阳极电极反应式分别为2H +2e-=H 2、2Cl -2e-=Cl 2，故答案为： 2H +2e-=H 2； 2Cl -2e-=Cl 2； 电解池左边A导管口产生H2，右边 B导管口产生Cl2，以电解池为中心，相应装置的作用： 所以

42、其连接顺序是： HFG A，BDEC，故答案为：H，F，G ，A，B，D， E，C； 氯气和碘离子发生置换反应生成碘和氯离子，离子方程式为Cl2+2I - =I2+2Cl - ，故答案为： Cl2+2I - =I2+2Cl - 。 23四氯化钛 (TiCl4) 是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣 小组同学以TiO2和 CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如下图所示: 有关信息如下: 反应原理 :TiO2(s)+CCl 4(g) TiCl4(g)+CO2(g) 。 反应条件：无水无氧且加热。 有关物质性质如下表所示: 物质熔点/ 沸点/ 其他 C

43、Cl4-23 76 与 TiCl4互溶 TiCl 4-25 136 遇潮湿空气产生白雾 请回答下列问题: （1）装置 F 中有氮气生成，该反应的化学方程式为_。 （2）实验装置依次连接的顺序为FB_。 （3）实验开始前首先点燃_处( 填“D”或“ F”) 酒精灯，目的是_。 【答案】 NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O A D C E F 排除装置中的空气，保证反应在无水无 氧环境下进行 【解析】 （1）F 中的反应物为NaNO2、 NH4Cl，在加热条件下生成氮气，属于归中型氧化还原反应： NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O； （2）以 TiO2和 CCl4为原料在实

44、验室制取液态TiCl4，需要无水无氧且加热 条件下进行，所以要先通干燥氮气，根据表格中物理数据，实验装置依次连接的顺序为FB_A_DC E； （ 3）为保证反应在无水无氧环境下进行，需要排除装置中的空气，因此应先在F处加热，通一段时间 的氮气。 24氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 回答下列问题： （1）检查装置E气密性的操作方法是。 （2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）。 i _ a （3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞； _（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A加热反应一段时间 B收集气体并检验