高二化学第三章烃的含氧衍生物(基础篇)教学设计.pdf

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1、烃的含氧衍生物 课题烃的含氧衍生物（章节复习）-基础篇 教 学 目 标 知识与 技能 通过对本章知识点的复习，加深对醇、酚、醛、羧酸及酯的结构与性质的了 解，初步培养学生运用所学知识分析问题、解决问题的能力。 过程与 方法 分析、讨论、自主探究 情感、 态度与 价值观 培养学生的分析能力、归纳总结，培养不断探索的科学品质。 教学重点 1 整理醇、酚、醛的结构和性质。 2 整理羧酸和酯的结构和性质。 教学难点理解醇的催化与氧化、酚的取代及醛的氧化。 教学设计 环节师生活动 回顾思 考 【热身训练，学生讨论、教师归纳并点评】 1鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5 种无色液体，可选用的最佳试

2、剂 是( C) A溴水、新制的Cu(OH)2 BFeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液 C石蕊试液、溴水 D酸性 KMnO 4溶液、石蕊试液 2茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示： 关于茉莉醛的下列叙述错误的是( D) A在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C在一定条件下能与溴发生取代反应 D不能与氢溴酸发生加成反应 组内讨【过渡】回顾并整理本章节所学知识？ 论 展示归 纳 【板书】烃的含氧衍生物（基础篇） 一、醇类 1概念 羟基与 _上的碳原子相连的化合物。 2分类 3醇类物理性质的变化规律 密度 : 一元脂肪醇的密度一般小于1 g cm -3 沸点：直

3、链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递 增而逐渐。 醇分子间存在，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点 远烷烃。 水溶性 : 低级脂肪醇溶于水 4醇类化学性质( 以乙醇为例 ) 试剂及条件断键位置反应类型化学方程式 Na置换 HBr， O2(Cu) ， 浓硫 170 试剂及条件断键位置反应类型化学方程式 浓硫酸， 140 CH3COOH( 浓硫酸、 ) 取代 ( 酯化 ) 5几种常见的醇 名称甲醇乙二醇丙三醇 俗称木精、木醇 结构简式 状态 溶解性易溶于水和乙醇 二、苯酚 1苯酚的组成与结构 2苯酚的物理性质 3苯酚的化学性质 （1）羟基中氢原子的反应弱酸性 电离方程式为:C6H5O

4、HC6H5O - +H +, 俗称 _, 酸性很弱 , 不能使石蕊 试液变红。 与活泼金属反应 与 Na反应的化学方程式为:_ 。 与碱的反应 苯酚的浑浊液中现象为： _ 现象为： _。 该过程中发生反应的化学方程式分别为： （2）苯环上氢原子的取代反应 苯酚与浓溴水反应的化学方程式为： 该反应能产生白色沉淀, 常用于苯酚的定性检验和定量测定。 （3）显色反应 苯酚跟 FeCl3溶液作用呈 _, 利用这一反应可以检验苯酚的存在。 （4）加成反应 与 H2：_ 。 （5）氧化反应 苯酚易被空气中的氧气氧化而显_色；易被酸性高锰酸钾溶液氧化；容易燃烧。 三、醛 1醛：醛是由烃基与醛基相连而构成的化

5、合物，官能团为_，饱和一元醛的 分子通式为CnH2nO(n1)。 2常见醛的物理性质 颜色状态气味溶解性 甲醛 (HCHO)无色_体刺激性气味_溶于水 乙醛 (CH3CHO)无色_体刺激性气味 与水、乙醇等 _ 3醛的化学性质 醛类物质既有氧化性又有还原性, 其氧化、还原关系为: 如乙醛发生的主要化学方程式:_ ； 还原反应 ( 加成反应 ) 氧 化 反 应 燃烧 镜银反应 与新制 Cu(OH)2反应 催化氧化 四、羧酸 1羧酸 : 由 _相连构成的有机化合物。官能团为COOH 。饱和一元 羧酸分子的通式为。 2甲酸和乙酸的分子组成和结构 分子式结构简式官能团 甲酸 乙酸 3羧酸的化学性质 羧

6、 酸 的 性 质 取 决 于 羧 基 ， 反 应 时 的 主 要 断 键 位 置 如 图 ： （1）酸的通性 乙酸是一种弱酸, 其酸性比碳酸, 在水溶液里的电离方程式为: 。 （2）酯化反应 CH3COOH 和 CH3CH2 18OH发生酯化反应的化学方程式为 :_ ； 五、酯 1酯 : 羧酸分子羧基中的被取代后的产物。可简写为：, 官 能团为。 2酯的性质 （1）低级酯的物理性质 气味状态密度溶解性 芳香气味液体比水 _水中难溶 , 易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中 （2）化学性质 ( 水解反应 ) 反应原理： 实例： 如 CH3COOC2H5在稀硫酸或NaOH 催化作用下发生水解反应的化学方程

7、式分别为： _； 例题分 析 【例题分析，师生分析讨论并归纳】 例 1：关于醇类的下列说法中错误的是( B ) A羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇 B酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质 C乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化 妆品 D相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃 例 2：分子式为C7H8O的芳香族化合物中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的物 质分别有 ( C) A2 种和 1 种B2 种和 3 种 C 3 种和 2 种 D3 种和 1 种 例 3：科学家最近研制出一种有机化合物A，A是一种可替代DDT的新

8、型杀虫剂， 其结 构为：下列关于有机物A的说法正确的是( D ) AA的分子式为C15H22O3 B与 FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色 C分子中有2 个手性碳原子 D1 mol A最多与 1 mol H2完全加成 例 4：有机物在不同条件下至少可能发生7 种不同类型的 反应：取代加成消去氧化酯化加聚缩聚，其中由 于分子结构中含有“ OH ”而可能发生的反应是( D ) A B C D 习题巩 固 【及时巩固，加深对知识的理解与运用】 1- 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维 生素 A1。 下列说法正确的是( A ) A -紫罗兰酮可使酸性KMnO 4溶液褪

9、色 B1 mol 中间体 X最多能与2 mol H 2发生加成反应 C维生素A1易溶于 NaOH 溶液 D -紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 2化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质： ANa 慢慢产生气泡； A RCOOH有香味的产物； A苯甲酸； A催化脱氢产物不能发生银镜反应； A 脱水生成的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品( 它是目前造成“白色污 染”的主要污染源之一) 。 试回答下列问题： （1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是( 填编号 ) ； A苯环上直接连有羟基B苯环侧链末端有甲基 C肯定有醇羟基D肯定是芳香烃 （2）化合物A的结构简式为：； （3）A和金属

10、钠反应的化学方程式是: 。 （4）写出A 脱水生成的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品涉及的方程式： 。 3有关如图所示化合物的说法不正确的是( D ) A既可以与Br2的 CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照条件下与Br2发生取代 反应 B1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH 反应 C既可以催化加氢, 又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 4由乙烯和其他无机原料合成环状化合物。其合成过程如下( 水及其他无机产物均已 省略 ) 请分析后回答下列问题： （1）写出下列反应的反应类型： 、； （2）D物质中

11、的官能团名称为； （3）物质 X与 A互为同分异构体，则X的结构简式为； （4）AB 的反应条件为； （5）写出下列转化的化学方程式： CD； B+D E。 5是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。 （2）BC 的反应类型是。 （3）E的结构简式是。 （4）写出 F 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式：。 （5）下列关于G的说法正确的是。 a能与溴单质反应 b能与金属钠反应 c 1 mol G 最多能和3 mol 氢气反应 d分子式是C9H6O3 总结归 纳，结 束新课 本节重点回顾了醇、酚、醛、羧酸及酯的结构与性质所涉及到的基础知识点，并 简单讨论了运用相关知识解决问题和分析问题的能力，请课后有序整理，便于知识的 提升。 板书设计 烃的含氧衍生物（基础篇） 一、醇类 1概念 2分类 3醇类物理性质的变化规律 4醇类化学性质( 以乙醇为例 ) 5几种常见的醇 二、苯酚 1苯酚的组成与结构 2苯酚的物理性质 3苯酚的化学性质 三、醛 四、羧酸 五、酯 作业设计 1整理教学案。 2完成补充作业。