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1、新教材适用高考化学浙江建人高复试卷化 学本卷共100分，时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题（本大题共26小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与科学、生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是： APM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害 B硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一
2、步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中 C以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2、下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图： B H2O的电子式： C原子核内有10个中子的氧原子： DCO2的比例模型： 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体A. 和 B. 和 C. 和 D. 和4、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A溶液与胶体：本质不
3、同的原因是能否发生丁达尔效应 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D氧化还原反应：元素是否发生电子转移5、下列说法中正确的是： A. 酸性氧化物在一定条件下,都可以与碱反应生成盐和水 B. 一种元素可能有多种氧化物,但是同种化合价只对应一种氧化物 C. 酸根离子中不可能含有金属元素 D.还原产物只有还原性,氧化产物只有氧化性6、下列说法正确的是A纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成B纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质
4、一定为纯净物7、为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸AB C D8、下列说法中不正确的是A大型中央空调的制冷剂可用液氨B工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体D铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应9、下列说法正确的是除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸 盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发钾、钠、白磷都应保存在水中 做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用A B C D10、在给定条件下,下列划横
5、线的物质在化学反应中能被完全消耗的是A. 标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18.4 molL-1的硫酸中B. 向100 mL 3 moIL-1的硝酸中加入5.6 g铁C.用50 mL 18 molL-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)D.在5107 Pa、500 和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨11、往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是12、实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是 A用装置量取15.00ml的NaOH溶液 B用装置制备Cl2C用装置 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO
6、3固体 D关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性13、对实验的实验现象预测正确的是A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中立刻出现红色沉淀 D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体14、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是途径：SH2SO4 途径：SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C由途径和分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6 mol e-D途径与途径相比更能体现“绿色化学”理念是因为途
7、径比途径污染相对小且原子利用率高15、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是XYZCuCuOCu(OH)2CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2SSO3H2SO4NONO2HNO3FeCl2FeFeCl3A B C D16、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 （ ）二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 天然气、石油和煤均属于不可再生能源用食醋清洗热水瓶中的水垢用纯碱溶液洗涤餐具上的油污用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水 某雨水
8、样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水ABCD17、下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数) A标况下，22.4L苯的分子数为NA B10.0 mL 18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NAC6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA D标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA 18、能正确表示下列反应的离子方程式是A. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOB. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应
9、：NH4HCO32OHNH3H2OCO32H2OC. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0H HSO3-D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe8H2NO33Fe32NO4H2O19、在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是:APH7的溶液中：Na、Cl、Ba2+、Fe3B有NO3 存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrC碳酸氢钠溶液中：K、ClO、Cl、OHD由水电离的c(H+)=1013 molL1的溶液中：Al3+、K+、NO3、SO4220、下列叙述正确的是A阳离子都只有氧化性 BH2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性C与强酸、强碱都反应的物
10、质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体Z2B2A3+ DX2+是XO4 的还原产物23、 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 A可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO3-D途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA24、将179 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中
11、，产生气体336 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成672 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量NaOH溶液，得到沉淀的质量为 A332 g B254 g C224 g D196 g25、将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是A. 加入合金的质量不可能为6.4 g B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD. 溶解合
12、金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L26、某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某几种，现进行如下实验： 取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32、Cl B.该溶液中一定含有A13+、CO32、ClC. C
13、l可能含有 D. 该溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl二、填空、简答题（本大题包括4小题，共28分）27、(6分)已知反应： 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O； Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4； K2Cr2O7+ FeSO4+ H2SO4 = Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O （1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）； （2）配平反应的化学方程式； （3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序： 。28、（6分）有下图所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B
14、、C中含有同一种元素R，不含R的产物已略去。（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，也可只生成C，还可以生成B +C。写出符合上述反应关系的A的两种不同物质的分子式： . （2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是（只写一种）： ；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是： 。29、（6分）（1）有以下八种饱和溶液：Ba(NO3)2；Ca(OH)2；Ca(ClO）2；CaCl2；Na2CO3；NaAlO2；NH3和NaCl；Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的_ _。（2）根据下列描述写出下列化学方程式： 联氨（N2H4）
15、是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨水强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。 联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式： 。30、（10分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题：（1）Z元
16、素在周期表中的位置_。W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是_ （用元素符号表示）。（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是_。（3）ZX2与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（4）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是_，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是_g（用含a的代数式表示）。三、实验题：（本大题包括1小题，共12分）31、（12分）制备：目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示： (1)图中设备A的名称是_，B设备气流a、b温度较高的是 （填“a”或“b”）.(2)CuFeS2是
17、黄铁矿的另一部分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为：_。为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知，浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe27.69.7Fe32.73.7Al33.84.7Mn28.39.8请回答下列问题：（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：_。（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式
18、：_。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是_。（4）滤渣的主要成分有_。四、计算题：（本大题包括1小题，共8分）32、(8分)取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为_L；（2）盐酸中HCl的物质的量浓度_；（3）
19、反应后的固体的成分（填化学式）_；（4）x=_。化学参考答案一、选择题（每题只有一个正确答案，262分=52分）题目12345678910111213答案BCBDACBCABCDD题目14151617181920212223242526答案AACCBDBBBCBDD二、填空、简答题（本题包括4个小题，共28分）27 .（6分）（每空2分）（1）（2）1K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+1Cr2(SO4)3+1K2SO4+7H2O (3)K2Cr2O7Fe3+I2 28（6分）（每空2分）（1）CO2、SO2、Cl2（H2S、Al2（SO4）3、。其他合理答案）（
20、2）Cl2、（Br2、NO2、。其他合理答案）A中R的化合价介于B、C之间29（6分）（每空2分）（1） （2）N2H4+H2O N2H5+OH-KMnO4CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O30（10分）（1）第三周期IVA族（1分） （1分）（2）（2分）（3）SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O（2分）（4）（2分） （2分）三、实验题：（本大题包括1小题，共12分）31（12分）(1)沸腾炉 b （各1分 共2分）(2) 4CuFeS213O2=4CuO2Fe2O38SO2 （2分）(1）SO2MnO2MnSO4（2分）（2）2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O（2分）（3）58 （2分）（4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（全对2分）四、计算题：（本大题包括1小题，共8分）32(8分) （1）0.448（2分） （2）0.2 molL（2分）（3）NaOH Na2CO3（2分） （4）6.09g （ 2分）